Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Другие методич. материалы / "Шпаргалка" по неорганической химии
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

"Шпаргалка" по неорганической химии

библиотека
материалов

hello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifhello_html_m2a7690f7.gifХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА табл. 1



соль


Основной оксид

Основание


металл

температура


вода

щелочь

нерастворимое

Соль

Соль+

соль


-------

Соль+

МеОН


------

Соль+

Ме

Кислот. оксид 

+МеО


-----------

Кислот. оксид

Соль +

кислот.

оксид 


соль

Соль

+

Н2О

Соль

+

Н2О

--------


---------


Кислота

Кислота

Соль+

кислота

Соль+

Н2О

Соль+

Н2О

Соль+

Н2О

Соль+

Н2

Кислот. Оксид+

Н2О


---------

Н2О


-----------

Щелочь

(МеОН)


----------


---------

Н2+

МеО или МеОН


----------


-----------

температура

Кислот. оксид+

МеО


--------


----------


МеО + Н2О


----------


---------


----------


Соответствие оксидов

кислотам

R2O3 HRO2

RO2 H2RO3

R2O5  HRO3, H3RO4

RO3  H2RO4

R2O7  HRO4

*Реакции обмена идут до конца, если выделяется газ, образуется вода (Н2О) или одно вещество выпадает в осадок ( в Т.Р. – М или Н )
  1. соль (МеСО3, МеSO3) + кислот. оксид (твердый, жидкий) 

соль + кислотн. оксид (газообразный)


  1. соль + кислота (№1)  соль + кислота (№2)

кислота (№1) должна в ряду кислот стоять до кислоты (№2), т.е. быть

сильнее, если наоборот реакция не идет.

РЯД КИСЛОТ

HNO3

H2SO4 HCl H2SO3 H2CO3 H2S H2SiO3

H3PO4







  1. Разлагаются соли кислородсодержащих кислот кроме МеSО4 и МеРО4.

MeNO2 + O2 ( если металл стоит до Mg)

МеNO3 MeO + NO2 + O2 (если металл стоит после Mg, но до Cu)

Me + NO2 + O2 (если металл стоит после Cu)

NH4NO3 N2O + H2O

NH4(кислот. остаток) NH3 + кислота, но не разлагаются (NH4)2SO4, (NH4) 3PO4


  1. Только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов (I , II группа главная подгруппа, или металлы стоящие до Мg в ряду металлов) вступают в реакцию


  1. В результате реакции обязательно должен выпасть в осадок или соль или основание.


  1. соль + Ме (№1) соль + Ме (№2)

металл (№1) должен стоять в ряду металлов до металла (№2)

металлы, стоящие до Мg, металлы из растворов солей не вытесняют.


  1. Если Ме стоит до Ti получается МеОН + Н2

Если Ме стоит между Ti и Н2 получаются МеО + Н2

Металлы стоящие после Н2 с водой не взаимодействуют

  1. Бескислородные кислоты при нагревании не разлагаются

HNO3  NO2+ H2O + O2 Н3РО4 НРО3 H2SO4  SO2 + O2 + H2O


  1. SiO2 в реакцию не вступает


  1. Металлы, стоящие после Н в ряду металлов с кислотами не взаимодействуют.

РЯД НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ

Li Cs K Rb Ba Sr Ca Na Mg Al Ti Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Ag Hg Pt Au


Исключение H2SO4 концентрированная и HNO3 (см. табл. 2)

Табл. 2


Li K Ba Ca Na Mg Al Ti Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au

H2SO4 конц.

H2S, S, SO2( в зависимости от активности металла

и условий ) + MeSO4 + H2O

SO2 + H2O + MeSO4


Не

Реаги-рует

HNO3 конц.

NO + H2O + MeNO3

------------и Аl

NO2 + H2O + MeNO3

HNO3 разбав.

(N2O, N2) + H2O + MeNO3

NO2, NO, N2 O+

MeNO3+

H2O

NO +

H2O+

MeNO3

HNO3 очень

Разбавленная

NH3( соли аммония ) +

H2O + MeNO3

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КЛАССА СОЕДИНЕНИЯ

  1. Определите по формуле из скольких элементов состоит вещество:


  • Один элемент ---- простое (см.2)

  • Два и более ---- сложное (см.3)

  1. Если простое определяем металл или неметалл, для этого в П.С.

находим элемент и определяем его положение в П.С.

  • Металлы  элемент стоит в 1,2,3 группе или в побочной подгруппе (искл. В).

  • Неметаллы  все остальные элементы.

кислота

Нх (кисл.остаток.)

На первом месте стоит водород (Н)

(см. табл. №3)

соль

Мех (кисл.остаток)у

На первом месте металл далее кислот. остаток (см. табл. №3)

основание Ме(ОН)у

На первом месте металл, дальше ОН(см. 5)

оксид

Эх Оу

из двух элементов: Один из них кислород (О) (см. 4)








  1. Определяем чем является элемент, образующий оксид - металлом или неметаллом (см. 2)

  • Если неметалл ---- оксид кислотный

  • Если металл --- определяем валентность: I-II основной

III-IV амфотерный (искл.ZnO)

V-VII кислотный

5. Основания бывают :

  • Нерастворимые

Образуют в ряду активности метал. после Мg

в Т.Р. – М или Н

в П.С. металлы все остальные, кроме 1-2 А группы и Be,Mg


  • Растворимые (щелочи)

Образуют в ряду активности металлы до Mg

в Т.Р. – Р (искл. Са(ОН)2 -- М)

в П.С. металлы 1-2 группы главной подгруппы (кроме Be , Mg)








Постоянная валентность

Элементы 1-3 группы А =

= № группы

Н  I О  II

ОН I Zn II

НАЗВАНИЯ

Оксид  Эx Оy :

оксид + название элемента в Р.П.( переменная валентность )

Основание  МеОН:

гидроксид + название металла в Р.П. (переменная валентность)

Соль  Ме (кислот.остаток):

название кислотного остатка (см. таблицу № 3) + название металла в Р.П.(переменная валентность) табл. 3

Формула кислот

Название кислот

Кислотный остаток

Валентность кислотного остатка

Название соответствующей соли

HCl

Соляная

Cl

I

Хлорид

HBr

Бромоводородная

Br

I

Бромид

HJ

Иодоводородная

J

I

Иодид

HF

Фтороводородная или плавиковая

F

I

Фторид

HNO3

Азотная

NO3

I

Нитрат

H2SO4

Серная

SO4

II

Сульфат

H2SO3

Сернистая

SO3

II

Сульфит

H2S↑

Сероводородная

S

II

Сульфид

H2CO3

Угольная

CO3

II

Карбонат

H2SiO3

Кремниевая

SiO3

II

Силикат

H3PO4

Ортофосфорная

PO4

III

Фосфат

СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ

Оксид Эx Оy:

  • Записываем элементы – Э О.

  • Проставляем сверху валентности элементов (переменная указывается в названии).

  • Находим наименьшее общее кратное чисел валентности.

  • Затем это число делим на валентность каждого элемента и результат записываем индексом внизу.

Основание Ме (ОН)x :

  • Записываем металл, образующий основание, затем гидроксогруппу – ОН

  • Проставляем валентности над металлом (переменная указывается в названии) и ОН группой (у ОН валентность = I)

  • Валентность металла ставим индексом после группы ОН (ОН берется в скобки).

А I

Ме (ОН) А

Соль Меx(кислотный остаток)y :

  • Записываем на первом месте металл, образующий соль, на втором месте соответствующий кислотный остаток (см. таблицу №3 кислот и солей)

  • Проставляем валентности над металлом (переменная указывается в названии, а постоянную смотрим в П.С.) и кислотным остатком (см. в таблице №3 кислот и солей).

  • Если валентности одинаковые – индексы не пишутся. Если разные – валентность металла индексом к кислотному остатку, а валентность кислотного остатка индексом к металлу.

А В

Ме В (кислот. остаток) А

Типы реакций

1. А + В АВ (сложное) соединение 4. АВ + С СВ + А замещение

2. АВ(сложное) А + В разложение (АВ, СВ сложные вещества)

3. АВ + СД АД + СВ обмен 5. А + В  АВ  Q эндотермическая

(все вещества сложные) 6. А + В  АВ + Q экзотермическая






Среда раствора

pH

фенолфталеин

метилоранжевый

лакмус

Нейтральная

рН=7

Бесцветный

Оранжевый

Фиолетовый

H+ кислотная

рН < 7

Бесцветный

Красный

Красный

OH- щелочная

рН > 7

Малиновый

Желтый

Синий


Индикаторы:

Основные формулы:



понятие

единица измерения.

формула

Ar

относительная атомная масса


Ar(Э)

Mr

относительная молекулярная масса


Mr(AxBy) = xAr(A) + yAr(B), где x и y число атомов элементов А и В

количество вещества

моль

= m/M = V/Vm = N/NA, где m  масса, V  объем, N  число частиц

D

относительная плотность газа


DB (A) = M(A) / M(B)

DH(A) = M(A)/2, Dвозд(A) = M(A)/29

M

Молярная масса

г / моль

М = Мr или M = Ar

Vm

Молярный объем

л /моль

Vm = 22,4 л/моль

NA

Число Авогадро

моль1

NA = 6,02*1023 моль1

ω

Массовая доля элемента

%

hello_html_68425fc.gif

ω

Массовая доля растворенного вещества

%

hello_html_498cabbb.gif

ω

Массовая доля примеси

%

hello_html_20a98269.gif

η

Выход продукта от теоретического

%

hello_html_m67eecf75.gif




H+

NH4+

Na+

K+

Cu2+

Ag+

Mg2+

Ca2+

Ba2+

Zn2+

Hg+

Hg2+

Al3+

Sn2+

Pb2+

Cr3+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Co2+

Ni2+

OH


Р

Р

Р

Н

Х

М

М

Р

Н

Х

Х

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Cl

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Br

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Н

М

Р

Р

М

Р

Р

Р

Р

Р

Р

I

Р

Р

Р

Р

Х

Н

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Р

М

Н

Р

Р

Р

Х

Р

Р

S 2

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

SO3 2

Р

Р

Р

Р

Х

Н

Н

Н

Н

Н

Х

Х

Х

Х

Н

Х

Н

Н

Х

Н

Н

SO4 2

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

М

Н

Р

М

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

NO3

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

PO4 3

Р

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

CO3 2

Р

Р

Р

Р

Х

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Х

Х

Х

Н

Х

Н

Н

Х

Н

Н

SiO3 2

Н

Х

Р

Р

Х

Н

Н

Н

Х

Х

CH3COO

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

М

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р


ТАБЛИЦА РАСТВОРИМОСТИ
  1. Правила определения степеней окисления

    1. степень окисления простых веществ = 0

    2. степень окисления F = 1

    3. степень окисления металлов 1-3 групп А = + № группы

    4. степень окисления Н = + 1, исключение МеН (1)

    5. степень окисления О = 2, исключение F2О (+2), Н2О2 (1), Ме2О2 (1)

    6. сумма степеней окисления в соединении = 0

    7. сумма степеней окисления в ионе = заряду иона

    изменение степеней окисления вокислительно-восстановительных реакциях.

    окисление e-


    + e- восстановление


    1. высшая положительная степень окисления = +№ группы

    2. низшая отрицательная степень окисления = № группы  8 (для неметаллов)

Заполнение электронных слоев

1s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p 5 s 4 d 5 p 6 s 4 f 5 d 6 p 7 s 5 f 6 d 7 p

s p □□□ d □□□□□ f □□□□□□□




  1. План характеристики элемента по положению в П.С.


    1. порядковый номер (n/n = Z = p+ = e)

    2. относительная атомная масса

    3. периода какой период (= число электронных слоев)

    4. группы (= число валентных е, для Аподгрупп = число внешних электронов)

    5. подгруппа

    6. заряд ядра Z (см.1)

    7. число протонов p+ (см.1)

    8. число нейтронов n0 = Arp+

    9. число электронов e (см.1)

    10. число валентных, внешних электронов (см. 4)

    11. электронная, электронно-графическая формула.

    12. валентность и степень окисления

    13. металл или неметалл

    14. формула водородного соединения (для неметаллов)

    15. формулы оксидов, характер оксидов

    16. формулы гидроксидов, их характер

    17. окислительно-восстановительные свойства элемента

Сильные электролиты:

щелочи, растворимые соли и кислоты (HCl, HNO3, H2SO4, HJ, HBr, HClO4)

Слабые электролиты:

вода, нерастворимые основания и соли, кислоты (CH3COOH, H2SO3, H2CO3, H2S, H3PO4, H2SiO3, H3BO3, HF), NH4OH.




5



Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

При организации повторения в  9 и в 10 классе, возникает необходимость вспомнить некоторые вопросы 8 класса. Данна работа может быть использована для организации самостоятельной, коррекционной работы как при повторении, так и при изучении нового материала. Она включает разделы:

1. химические свойства основных классов неорганических веществ в виде сводной таблицы;

2. алгоритмы определения классов неорганических веществ;

3. алгоритм составления названий сложных веществ;

4. алгоритмы составления формул сложных веществ;

5. таблицу растворимости и ряд напрядения;

5. основные понятия и формулы;

 

Автор
Дата добавления 20.11.2014
Раздел Химия
Подраздел Другие методич. материалы
Просмотров550
Номер материала 140248
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх