"Шпаргалка" по неорганической химии

Предпросмотр материала:

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА табл. 1

соль

Основной оксид

Основание

металл

температура

вода

щелочь

нерастворимое

Соль

Соль¯+

соль

-------

Соль+

МеОН

------

Соль+

Ме

Кислот. оксид

+МеО

-----------

Кислот. оксид

Соль +

кислот.

оксид

соль

Соль

Н₂О

Соль

Н₂О

--------

---------

Кислота

Кислота

Соль+

кислота

Соль+

Н₂О

Соль+

Н₂О

Соль+

Н₂О

Соль+

Н₂

Кислот. Оксид+

Н₂О

---------

Н₂О

-----------

Щелочь

(МеОН)

----------

---------

Н₂+

МеО или МеОН

----------

-----------

температура

Кислот. оксид+

МеО

--------

----------

МеО + Н₂О

----------

---------

----------

Соответствие оксидов
кислотам
R2O3 ® HRO2
RO2 ® H2RO3
R2O5 ® HRO3, H3RO4
RO3 ® H2RO4
R2O7 ® HRO4 *Реакции обмена идут до конца, если выделяется газ, образуется вода (Н₂О) или одно вещество выпадает в осадок ( в Т.Р. – М или Н )

1. соль (МеСО₃, МеSO₃) + кислот. оксид (твердый, жидкий) ®

® соль + кислотн. оксид (газообразный)

2. соль + кислота (№1) ® соль + кислота (№2)

кислота (№1) должна в ряду кислот стоять до кислоты (№2), т.е. быть

сильнее, если наоборот ¾ реакция не идет.

3. Разлагаются соли кислородсодержащих кислот кроме МеSО₄ и МеРО_4.

® MeNO₂ + O₂ ( если металл стоит до Mg)

МеNO₃ ® MeO + NO₂ + O₂ (если металл стоит после Mg, но до Cu)

® Me + NO₂ + O₂(если металл стоит после Cu)

NH₄NO₃ ® N₂O + H₂O

NH₄(кислот. остаток) ® NH₃ + кислота, но не разлагаются (NH₄)₂SO₄, (NH₄)₃PO₄

4. Только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов (I , II группа главная подгруппа, или металлы стоящие до Мg в ряду металлов) вступают в реакцию

5. В результате реакции обязательно должен выпасть в осадок или соль или основание.

6. соль + Ме (№1) ® соль + Ме (№2)

металл (№1) должен стоять в ряду металлов до металла (№2)

металлы, стоящие до Мg, металлы из растворов солей не вытесняют.

7. Если Ме стоит до Ti получается ® МеОН + Н₂

Если Ме стоит между Ti и Н₂ получаются ® МеО + Н₂

Металлы стоящие после Н₂ с водой не взаимодействуют

8. Бескислородные кислоты при нагревании не разлагаются

HNO₃ ® NO₂+ H₂O + O₂ Н₃РО₄ ® НРО₃ H₂SO₄ ® SO₂ + O₂ + H₂O

9. SiO₂ в реакцию не вступает

10. Металлы, стоящие после Н в ряду металлов с кислотами не взаимодействуют.

РЯД НАПРЯЖЕНИЯ МЕТАЛЛОВ
Li Cs K Rb Ba Sr Ca Na Mg Al Ti Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Ag Hg Pt Au Исключение H₂SO₄ концентрированная и HNO₃ (см. табл. 2)

Табл. 2

	Li K Ba Ca Na Mg Al Ti Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au
H₂SO₄ конц.	H₂S, S, SO₂( в зависимости от активности металла и условий )+ MeSO₄ + H₂O				SO₂ + H₂O + MeSO₄	Не Реаги-рует
HNO₃ конц.	NO + H₂O + MeNO₃		------------и Аl	NO₂ + H₂O + MeNO₃
HNO₃ разбав.	(N₂O, N₂) + H₂O + MeNO₃	NO₂, NO, N₂ O+ MeNO₃+ H₂O		NO + H₂O+ MeNO₃
HNO₃ очень Разбавленная	NH₃( соли аммония ) + H₂O + MeNO₃

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КЛАССА СОЕДИНЕНИЯ

1. Определите по формуле из скольких элементов состоит вещество:

Ø Один элемент ---- простое (см.2)

Ø Два и более ---- сложное (см.3)

2. Если простое определяем металл или неметалл, для этого в П.С.

находим элемент и определяем его положение в П.С.

Ø Металлы - элемент стоит в 1,2,3 группе или в побочной подгруппе (искл. В).

Ø Неметаллы - все остальные элементы.

4. Определяем чем является элемент, образующий оксид - металлом или неметаллом (см. 2)

Ø Если неметалл ---- оксид кислотный

Ø Если металл --- определяем валентность: I-II основной

III-IV амфотерный (искл.ZnO)

V-VII кислотный

5. Основания бывают :

Постоянная валентность
Элементы 1-3 группы А =
= № группы
Н - I О - II
ОН - I Zn - II НАЗВАНИЯ

Оксид - Э_x О_y :

оксид + название элемента в Р.П.( переменная валентность )

Основание - МеОН:

гидроксид + название металла в Р.П. (переменная валентность)

Соль - Ме (кислот.остаток):

название кислотного остатка (см. таблицу № 3) + название металла в Р.П.(переменная валентность) табл. 3

Формула кислот	Название кислот	Кислотный остаток	Валентность кислотного остатка	Название соответствующей соли
HCl	Соляная	Cl	I	Хлорид
HBr	Бромоводородная	Br	I	Бромид
HJ	Иодоводородная	J	I	Иодид
HF	Фтороводородная или плавиковая	F	I	Фторид
HNO₃	Азотная	NO₃	I	Нитрат
H₂SO₄	Серная	SO₄	II	Сульфат
H₂SO₃↑	Сернистая	SO₃	II	Сульфит
H₂S↑	Сероводородная	S	II	Сульфид
H₂CO₃↑	Угольная	CO₃	II	Карбонат
H₂SiO₃↓	Кремниевая	SiO₃	II	Силикат
H₃PO₄	Ортофосфорная	PO₄	III	Фосфат

СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛ

Оксид Э_x О_y:

Ø Записываем элементы – Э О.

Ø Проставляем сверху валентности элементов (переменная указывается в названии).

Ø Находим наименьшее общее кратное чисел валентности.

Ø Затем это число делим на валентность каждого элемента и результат записываем индексом внизу.

Основание Ме (ОН)_x :

Ø Записываем металл, образующий основание, затем гидроксогруппу – ОН

Ø Проставляем валентности над металлом (переменная указывается в названии) и ОН группой (у ОН валентность = I)

Ø Валентность металла ставим индексом после группы ОН (ОН берется в скобки).

А I

Ме (ОН) _А

Соль Ме_x(кислотный остаток)_y :

Ø Записываем на первом месте металл, образующий соль, на втором месте соответствующий кислотный остаток (см. таблицу №3 кислот и солей)

Ø Проставляем валентности над металлом (переменная указывается в названии, а постоянную смотрим в П.С.) и кислотным остатком (см. в таблице №3 кислот и солей).

Ø Если валентности одинаковые – индексы не пишутся. Если разные – валентность металла индексом к кислотному остатку, а валентность кислотного остатка индексом к металлу.

А В

Ме _В (кислот. остаток) _А

Среда раствора	pH	фенолфталеин	метилоранжевый	лакмус
Нейтральная	рН=7	Бесцветный	Оранжевый	Фиолетовый
H⁺ кислотная	рН < 7	Бесцветный	Красный	Красный
OH^- щелочная	рН > 7	Малиновый	Желтый	Синий

Индикаторы:

Основные формулы:

		понятие	единица измерения.	формула
1.	A_r	относительная атомная масса		Ar(Э)
2.	M_r	относительная молекулярная масса		Mr(AxBy) = xAr(A) + yAr(B), где x и y число атомов элементов А и В
3.	n	количество вещества	моль	n = m/M = V/Vm = N/NA, где m - масса, V - объем, N - число частиц
4.	D	относительная плотность газа		D_B (A) = M(A) / M(B) D_H(A) = M(A)/2, D_возд(A) = M(A)/29
5.	M	Молярная масса	г / моль	М = М_r или M = A_r
6.	V_m	Молярный объем	л /моль	V_m= 22,4 л/моль
7.	N_A	Число Авогадро	моль^-¹	N_A= 6,0210²³* моль^-¹
8.	ω	Массовая доля элемента	%
9.	ω	Массовая доля растворенного вещества	%
10.	ω	Массовая доля примеси	%
11.	η	Выход продукта от теоретического	%

H⁺

NH₄⁺

Na⁺

K⁺

Cu²⁺

Ag⁺

Mg²⁺

Ca²⁺

Ba²⁺

Zn²⁺

Hg⁺

Hg²⁺

Al³⁺

Sn²⁺

Pb²⁺

Cr³⁺

Mn²⁺

Fe²⁺

Fe³⁺

Co²⁺

Ni²⁺

OH ^-

Cl ^-

Br ^-

I ^-

S ²^-

Р↑

SO₃²^-

Р↑

SO₄²^-

NO₃^-

PO₄³^-

CO₃²^-

Р↑

SiO₃²^-

CH₃COO ^-

ТАБЛИЦА РАСТВОРИМОСТИ

Сильные электролиты:
щелочи, растворимые соли и кислоты (HCl, HNO3, H2SO4, HJ, HBr, HClO4)
Слабые электролиты:
вода, нерастворимые основания и соли, кислоты (CH3COOH, H2SO3, H2CO3, H2S, H3PO4, H2SiO3, H3BO3, HF), NH4OH.

Краткое описание материала

При организации повторения в 9 и в 10 классе, возникает необходимость вспомнить некоторые вопросы 8 класса. Данна работа может быть использована для организации самостоятельной, коррекционной работы как при повторении, так и при изучении нового материала. Она включает разделы:

1. химические свойства основных классов неорганических веществ в виде сводной таблицы;

2. алгоритмы определения классов неорганических веществ;

3. алгоритм составления названий сложных веществ;

4. алгоритмы составления формул сложных веществ;

5. таблицу растворимости и ряд напрядения;

5. основные понятия и формулы;

"Шпаргалка" по неорганической химии

Химия

Другие методич. материалы

DOCX

20.11.2014

7371

197

Химия

Другие методич. материалы

Файл будет скачан в формате:

DOCX

Краткое описание материала

1. химические свойства основных классов неорганических веществ в виде сводной таблицы;

2. алгоритмы определения классов неорганических веществ;

3. алгоритм составления названий сложных веществ;

4. алгоритмы составления формул сложных веществ;

5. таблицу растворимости и ряд напрядения;

5. основные понятия и формулы;

Автор материала

Шеховец Марина Дмитриевна

учитель химии, физики

На сайте: 11 лет и 2 месяца
Всего просмотров: 27510
Подписчики: 0
Всего материалов: 7

27510
просмотров
7
материалов
0
подписчиков

Настоящий материал опубликован пользователем Шеховец Марина Дмитриевна.
Инфоурок является информационным посредником. Всю ответственность за опубликованные материалы несут пользователи, загрузившие материал на сайт. Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете на материал.