- 20.11.2014
- 9080
- 402
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА табл. 1
|
|
соль |
Основной оксид |
Основание |
металл |
температура |
вода |
|
|
щелочь |
нерастворимое |
||||||
|
Соль |
Соль¯+ соль |
------- |
Соль+ МеОН |
------ |
Соль+ Ме |
Кислот. оксид +МеО |
----------- |
|
Кислот. оксид |
Соль + кислот. оксид |
соль |
Соль + Н2О |
Соль + Н2О |
-------- |
--------- |
Кислота |
|
Кислота |
Соль+ кислота |
Соль+ Н2О |
Соль+ Н2О |
Соль+ Н2О |
Соль+ Н2 |
Кислот. Оксид+ Н2О |
--------- |
|
Н2О |
----------- |
Щелочь (МеОН) |
---------- |
--------- |
Н2+ МеО или МеОН |
---------- |
----------- |
|
температура |
Кислот. оксид+ МеО |
-------- |
---------- |
МеО + Н2О |
---------- |
--------- |
---------- |
*Реакции обмена идут до конца, если
выделяется газ, образуется вода (Н2О) или одно
вещество выпадает в осадок ( в Т.Р. – М или Н )
1. соль (МеСО3, МеSO3) + кислот. оксид (твердый, жидкий) ®
® соль + кислотн. оксид (газообразный)
2. соль + кислота (№1) ® соль + кислота (№2)
кислота (№1) должна в ряду кислот стоять до кислоты (№2), т.е. быть
сильнее, если наоборот ¾ реакция не идет.
 |
3. Разлагаются соли кислородсодержащих кислот кроме МеSО4 и МеРО4.
® MeNO2 + O2 ( если металл стоит до Mg)
МеNO3 ® MeO + NO2 + O2 (если металл стоит после Mg, но до Cu)
® Me + NO2 + O2 (если металл стоит после Cu)
NH4NO3 ® N2O + H2O
NH4(кислот. остаток) ® NH3 + кислота, но не разлагаются (NH4)2SO4, (NH4) 3PO4
4. Только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов (I , II группа главная подгруппа, или металлы стоящие до Мg в ряду металлов) вступают в реакцию
5. В результате реакции обязательно должен выпасть в осадок или соль или основание.
6. соль + Ме (№1) ® соль + Ме (№2)
металл (№1) должен стоять в ряду металлов до металла (№2)
металлы, стоящие до Мg, металлы из растворов солей не вытесняют.
7. Если Ме стоит до Ti получается ® МеОН + Н2
Если Ме стоит между Ti и Н2 получаются ® МеО + Н2
Металлы стоящие после Н2 с водой не взаимодействуют
8. Бескислородные кислоты при нагревании не разлагаются
HNO3 ® NO2+ H2O + O2 Н3РО4 ® НРО3 H2SO4 ® SO2 + O2 + H2O
9. SiO2 в реакцию не вступает
10. Металлы, стоящие после Н в ряду металлов с кислотами не взаимодействуют.
Исключение H2SO4 концентрированная и HNO3 (см. табл. 2)
Табл. 2
|
|
Li K Ba Ca Na Mg Al Ti Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au |
|||||
|
H2SO4 конц. |
H2S, S, SO2( в зависимости от активности металла и условий ) + MeSO4 + H2O |
SO2 + H2O + MeSO4 |
Не Реаги-рует |
|||
|
HNO3 конц. |
NO + H2O + MeNO3 |
------------и Аl |
NO2 + H2O + MeNO3 |
|||
|
HNO3 разбав. |
(N2O, N2) + H2O + MeNO3 |
NO2, NO, N2 O+ MeNO3+ H2O |
NO + H2O+ MeNO3 |
|||
|
HNO3 очень Разбавленная |
NH3( соли аммония ) + H2O + MeNO3 |
|||||
ОПРЕДЕЛЕНИЕ КЛАССА СОЕДИНЕНИЯ
1. Определите по формуле из скольких элементов состоит вещество:
Ø Один элемент ---- простое (см.2)
Ø Два и более ---- сложное (см.3)
2. Если простое определяем металл или неметалл, для этого в П.С.
находим элемент и определяем его положение в П.С.
Ø Металлы - элемент стоит в 1,2,3 группе или в побочной подгруппе (искл. В).
Ø Неметаллы - все остальные элементы.
3.
 |
 |
 |
 |
4. Определяем чем является элемент, образующий оксид - металлом или неметаллом (см. 2)
Ø Если неметалл ---- оксид кислотный
Ø Если металл --- определяем валентность: I-II основной
III-IV амфотерный (искл.ZnO)
V-VII кислотный
5. Основания бывают :
 |
 |
НАЗВАНИЯ
Оксид - Эx Оy :
оксид + название элемента в Р.П.( переменная валентность )
Основание - МеОН:
гидроксид + название металла в Р.П. (переменная валентность)
Соль - Ме (кислот.остаток):
название кислотного остатка (см. таблицу № 3) + название металла в Р.П.(переменная валентность) табл. 3
|
Формула кислот |
Название кислот |
Кислотный остаток |
Валентность кислотного остатка |
Название соответствующей соли |
|
HCl |
Соляная |
Cl |
I |
Хлорид |
|
HBr |
Бромоводородная |
Br |
I |
Бромид |
|
HJ |
Иодоводородная |
J |
I |
Иодид |
|
HF |
Фтороводородная или плавиковая |
F |
I |
Фторид |
|
HNO3 |
Азотная |
NO3 |
I |
Нитрат |
|
H2SO4 |
Серная |
SO4 |
II |
Сульфат |
|
H2SO3↑ |
Сернистая |
SO3 |
II |
Сульфит |
|
H2S↑ |
Сероводородная |
S |
II |
Сульфид |
|
H2CO3↑ |
Угольная |
CO3 |
II |
Карбонат |
|
H2SiO3↓ |
Кремниевая |
SiO3 |
II |
Силикат |
|
H3PO4 |
Ортофосфорная |
PO4 |
III |
Фосфат |
Оксид Эx Оy:
Ø Записываем элементы – Э О.
Ø Проставляем сверху валентности элементов (переменная указывается в названии).
Ø Находим наименьшее общее кратное чисел валентности.
Ø Затем это число делим на валентность каждого элемента и результат записываем индексом внизу.
Основание Ме (ОН)x :
Ø Записываем металл, образующий основание, затем гидроксогруппу – ОН
Ø Проставляем валентности над металлом (переменная указывается в названии) и ОН группой (у ОН валентность = I)
Ø Валентность металла ставим индексом после группы ОН (ОН берется в скобки).
А I
Ме (ОН) А
Соль Меx(кислотный остаток)y :
Ø Записываем на первом месте металл, образующий соль, на втором месте соответствующий кислотный остаток (см. таблицу №3 кислот и солей)
Ø Проставляем валентности над металлом (переменная указывается в названии, а постоянную смотрим в П.С.) и кислотным остатком (см. в таблице №3 кислот и солей).
Ø Если валентности одинаковые – индексы не пишутся. Если разные – валентность металла индексом к кислотному остатку, а валентность кислотного остатка индексом к металлу.
А В
Ме В (кислот. остаток) А
 |
|
Среда раствора |
pH |
фенолфталеин |
метилоранжевый |
лакмус |
|
Нейтральная |
рН=7 |
Бесцветный |
Оранжевый |
Фиолетовый |
|
H+ кислотная |
рН < 7 |
Бесцветный |
Красный |
Красный |
|
OH- щелочная |
рН > 7 |
Малиновый |
Желтый |
Синий |
Индикаторы:
Основные формулы:
|
|
|
понятие |
единица измерения. |
формула |
|
1. |
Ar |
относительная атомная масса |
|
Ar(Э) |
|
2. |
Mr |
относительная молекулярная масса |
|
Mr(AxBy) = xAr(A) + yAr(B), где x и y число атомов элементов А и В |
|
3. |
n |
количество вещества |
моль |
n = m/M = V/Vm = N/NA, где m - масса, V - объем, N - число частиц |
|
4. |
D |
относительная плотность газа |
|
DB (A) = M(A) / M(B) DH(A) = M(A)/2, Dвозд(A) = M(A)/29 |
|
5. |
M |
Молярная масса |
г / моль |
М = Мr или M = Ar |
|
6. |
Vm |
Молярный объем |
л /моль |
Vm = 22,4 л/моль |
|
7. |
NA |
Число Авогадро |
моль-1 |
NA = 6,02*1023 моль-1 |
|
8. |
ω |
Массовая доля элемента |
% |
|
|
9. |
ω |
Массовая доля растворенного вещества |
% |
|
|
10. |
ω |
Массовая доля примеси |
% |
|
|
11. |
η |
Выход продукта от теоретического |
% |
|
|
|
H+ |
NH4+ |
Na+ |
K+ |
Cu2+ |
Ag+ |
Mg2+ |
Ca2+ |
Ba2+ |
Zn2+ |
Hg+ |
Hg2+ |
Al3+ |
Sn2+ |
Pb2+ |
Cr3+ |
Mn2+ |
Fe2+ |
Fe3+ |
Co2+ |
Ni2+ |
|
OH - |
|
Р |
Р |
Р |
Н |
Х |
М |
М |
Р |
Н |
Х |
Х |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Cl - |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Br - |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
М |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
I - |
Р |
Р |
Р |
Р |
Х |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
М |
Н |
Р |
Р |
Р |
Х |
Р |
Р |
S 2- |
Р↑ |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
- |
- |
- |
Н |
Н |
Н |
- |
Н |
Н |
- |
Н |
Н |
- |
Н |
Н |
SO3 2- |
Р↑ |
Р |
Р |
Р |
Х |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Х |
Х |
Х |
Х |
Н |
Х |
Н |
Н |
Х |
Н |
Н |
SO4 2- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
М |
Н |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
NO3 - |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
PO4 3- |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
CO3 2- |
Р↑ |
Р |
Р |
Р |
Х |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Х |
Х |
Х |
Н |
Х |
Н |
Н |
Х |
Н |
Н |
SiO3 2- |
Н |
Х |
Р |
Р |
- |
Х |
- |
Н |
Н |
Н |
Х |
Х |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
CH3COO - |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
М |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
При организации повторения в 9 и в 10 классе, возникает необходимость вспомнить некоторые вопросы 8 класса. Данна работа может быть использована для организации самостоятельной, коррекционной работы как при повторении, так и при изучении нового материала. Она включает разделы:
1. химические свойства основных классов неорганических веществ в виде сводной таблицы;
2. алгоритмы определения классов неорганических веществ;
3. алгоритм составления названий сложных веществ;
4. алгоритмы составления формул сложных веществ;
5. таблицу растворимости и ряд напрядения;
5. основные понятия и формулы;
6 664 068 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Шеховец Марина Дмитриевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 144 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.