Тема: Химические свойства кислот.
штатив с пробирками, растворы серной и
соляной кислот металлические магний, цинк, медь, индикаторы.
Ход
урока.
I.
Организационный
этап. Актуализация опорных знаний
Здравствуйте, ребята, я рад Вас приветствовать
на сегодняшнем уроке!
Эпиграфом урока будут слова Бернарда Шоу «Деятельность
– единственный путь к знанию».
На прошлом уроке вы начали изучать
тему «Кислоты», а точнее поговорили о составе и строении данного касса веществ.
Безусловно слово «кислота» впервые вы услышали не на прошлом уроке. Я уверен,
что это слово вам знакомо достаточно давно, вы знаете и любите аскорбиновую
кислоту, вам известна лимонная кислота, придающая кислый вкус лимону, вы знаете
о кислотах, используемых в аккумуляторах и много-много других кислот.
Работать будем с применением
инструктивной карты, оценочного листа, материала учебника §45 (стр.153-155),
лабораторного опыта.
За каждый
правильный ответ за задание ставите себе по 0, 0,5 или 1 балл в оценочный лист.
На прошлом уроке вы узнали о строении и
составе молекул кислот. Давайте повторим то, что вы узнали:
Разминка. Закончите
предложения.
1) Кислоты –
это сложные вещества, состоящие из …
2) По составу
кислоты делятся на бескислородные и …
3) По числу
атомов водорода в молекуле кислоты делятся на …
4) Формула
кислоты HCl. Назовите
её и классифицируйте.
5) Формула
кислоты H2SO4. Назовите
её и классифицируйте.
6) Почти все
кислоты растворимы в воде, нерастворимой является …
II.
Постановка
цели урока, мотивация учебной деятельности.
Всё ли нам известно о кислотах? Какие
свойства кислот нами не изучены?
Запишите
число и тему урока в тетрадях «Химические свойства кислот».
Каковы
цели нашего урока?
Изучить
… и выяснить:
Проблема:
Являются ли кислоты химически активными веществами?
Сформулируем
задачи…
III.
Изучение
нового материала
Химические
свойства кислот экспериментально будем изучать на уроке на примере соляной
кислоты.
Изучение
химических свойств начнем с лабораторного опыта.
1. Лабораторный
опыт. «Действие кислот на индикаторы»
Перед проведением
эксперимента вспомним правила работы с кислотами. (инструктаж по ТБ).
С
правилами ТБ ознакомлен __________ подпись
·
Что такое индикаторы?
·
Какие
индикаторы вам известны?
В две пробирки
налейте по 1 мл разбавленной соляной кислоты. В первую пробирку с соляной
кислотой добавьте несколько капель раствора фиолетового лакмуса, во вторую
пробирку – метилового оранжевого. Как изменилась окраска индикаторов?
Результаты запишите в тетрадь.
HCl +
лакмус à
HCl +
метилоранж à
Результаты
сравните с данными таблицы 9 стр. 140.
Могу ли я
использовать фенолфталеин? Почему? (Эксперимент).
Вывод: кислоты изменяют цвет индикаторов
(сформулировать вместе)
2. Лабораторный
опыт. Отношение кислот к металлам.
В
трех пробирках находятся стружки магния, гранулы цинка и кусочек медной
проволоки. В каждую пробирку прилейте по 1 мл соляной кислоты. Слегка нагреваем
пробирки для ускорения протекании реакций. Что вы наблюдаете?
·
Как
вы думаете, почему металлы по-разному реагируют с кислотами? Обратите внимание
на расположение этих металлов в ряду активности металлов. Стр. 154. Таблица
«Вытеснительный ряд металлов» Бекетова.
Составим
уравнение реакции. Обратимся к правилу… Напишите уравнения химических реакций.
К какому типу относят эти реакции? Почему?
Mg + HCl à
Zn+ HCl à
Cu+ HCl à
Физкультминутка
Спал цветок и вдруг проснулся, (туловище вправо,
влево) Больше спать не захотел, (туловище вперед, назад) Шевельнулся,
потянулся, (руки вверх, потянуться) Взвился вверх и полетел, (руки вверх,
вправо, влево) Солнце утром лишь проснется, Бабочка кружится, вьется.
(покружиться)
3. Взаимодействие
кислот с основными оксидами.
·
Какие
оксиды называются основными?
CuO + HCl =
…
Na2O
+ H2SO4 =
…
4. Взаимодействие
кислот с основаниями - Реакция нейтрализации
NaOH + HCl = ….. реакция
нейтрализации
Cu(OH)2↓+H2SO4= …
5. Взаимодействие
кислот с солями.
BaCl2+H2SO4= …
К каким типам
относятся данные реакции? Запомните, что реакции обмена протекают до конца в
трех случаях. Читаем учебник стр. 155.
·
С
какими веществами реагируют кислоты?
·
Можно
ли кислоты назвать химически активными веществами?
IV.
Закрепление
материал.
Задание
:
С какими из
перечисленных веществ будет реагировать хлороводородная кислота: SiO2,
KOH,
H3PO4,
Ag,
Fe(OH)3,
CaO,
Mg,
Na2SO3
V.
Домашнее задание: изучить § 45, выполнить № 2, 5 стр. 155.
VI.
Подведение
итогов урока.
Подведем итоги нашей работы.
Как вы считаете,
достигли ли мы цели урока?
А теперь оцените
свою деятельность на уроке. Суммируйте свои баллы. Кто набрал 5 баллов и выше –
молодцы! Если вы набрали мало баллов, поработайте над собой, будьте более
активны. Спасибо за урок!
Инструктивная карта «Химические свойства кислот»
1.
Разминка.
1) Кислоты –
это сложные вещества, состоящие из …
2) По составу
кислоты делятся на бескислородные и …
3) По числу
атомов водорода в молекуле кислоты делятся на …
4) Формула
кислоты HCl. Назовите
её и классифицируйте.
5) Формула
кислоты H2SO4. Назовите
её и классифицируйте.
6) Почти все
кислоты растворимы в воде, нерастворимой является …
Определи цель урока
Изучить …
Проблема
Являются ли кислоты химически активными
веществами?
Задачи:
1.
2.
3.
4.
5.
2. Выполнение
Лабораторного опыта «Действие кислот на индикаторы»
С правилами ТБ
ознакомлен __________ подпись
В две пробирки
налейте по 1 мл разбавленной соляной кислоты. В первую пробирку с соляной
кислотой добавьте несколько капель раствора фиолетового лакмуса, во вторую
пробирку – метилового оранжевого. Как изменилась окраска индикаторов?
Результаты запишите в тетрадь.
HCl + лакмус à
HCl + метилоранж à
Результаты сравните с данными таблицы 9
стр. 140.
3. Лабораторный
опыт. Отношение кислот к металлам.
В трех
пробирках находятся стружки магния, гранулы цинка и кусочек медной проволоки. В
каждую пробирку прилейте по 1 мл соляной кислоты. Что вы наблюдаете? Напишите
уравнения химических реакций. К какому типу относят эти реакции?
Mg + HCl à
Zn+ HCl à
Cu+ HCl à
4. Взаимодействие
кислот с основными оксидами.
Какие оксиды
называются основными?
CuO
+ HCl =
…
Na2O
+ H2SO4 =
…
5. Реакция
нейтрализации – взаимодействие с основаниями.
NaOH + HCl = …..
Cu(OH)2↓+H2SO4= …
6. Взаимодействие
кислот с солями.
К каким типам относятся данные реакции?
Запомните, что реакции обмена протекают до конца в трех случаях. Читаем учебник
стр. 155.
BaCl2+H2SO4= …
7. Задание :
С какими из перечисленных веществ будет реагировать хлороводородная
кислота:
SiO2, KOH, H3PO4, Ag, Fe(OH)3,
CaO, Mg, Na2SO3
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.