Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Конспекты / Разработка урока химии "Химические свойства кислот" (8 класс)
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Разработка урока химии "Химические свойства кислот" (8 класс)

библиотека
материалов

Урок

Химические свойства кислот (8 класс)


Цели:

Развивать умение составлять молекулярные и ионные формы уравнений химических реакций, выполнять химический эксперимент.

Формировать отношения сотрудничества при выполнении заданий.


Оборудование: пробирки, штативы для пробирок, спиртовка, спички, пробиркодержатели.

Реактивы:.растворы лакмуса, серной кислоты, гидроксида натрия, хлорида бария; магний, оксид меди (II).

Этапы урока:

№ п/п

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

1.

Постановка цели урока

Запись темы урока в тетрадь

2.

Актуализация знаний:

  1. Дать определение кислот.

  2. Пользуясь схемой генетической связи между классами неорганических соединений определить вещества с которыми кислоты будут вступать в реакцию.

  3. Закончить уравнения реакций, предложенные учителем (составить молекулярные формы уравнений реакций):

цинк + хлороводородная кислота

оксид цинка + хлороводородная кислота

хлороводородная кислота + гидрокид калия

нитрат бария + хлороводородная кислота

Фронтальная работа

3.

Составить уравнения диссоциации для хлороводородной кислоты, серной кислоты

Сформулировать определение кислот с точки зрения ТЭД

Работа в тетради.

Проверка задания (1 ученик записывает уравнения на доске)

Формулировка определения

4.

Инструктаж по технике безопасности.

Работа в парах.

Выполнение эксперимента:

магний + серная кислота

оксид меди (II) + серная кислота

гидроксид натрия + серная кислота

хлорид бария + серная кислота

Выполнение эксперимента.

Составление молекулярных и ионных форм уравнений.

Отчеты о работе в паре. Описание выполнения эксперимента.

Формулировка вывода: химические свойства кислот обеспечены наличием катионов водорода

5.

Составление молекулярных форм уравнений реакций по краткой ионной форме:

Ва + 2Н+ = Ва2+ + Н2

ВаО+ 2Н+ = Ва2+ + Н2О

OH- + Н+ = H2О

Ва2+ + SO42- = Ва SO4

Самостоятельная работа в тетради.

Проверка выполненных заданий на доске.

7.

Формулировка выводов:

  1. Кислоты вступают во взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями.

  2. Химические свойства кислот обеспечены наличием катиона водорода.

Формулировка выводов

8.

Домашнее задание: составить и решить задачу по любому из уравнений реакций












































Химические свойства щелочей

1. С какими классами веществ будут реагировать щелочи?


Металл Неметалл

О2

Основной оксид Кислотный оксид

Н2О

Основание Кислота

Соль


2. Составьте уравнения реакций

Форма ур.реак


Тип реакции

Молек. Ф.

SO3 + KOH =


Полн.ион.ф.


Крат.ион.ф


Молек. Ф.

HCl + KOH =


Полн.ион.ф.


Крат.ион.ф


Молек. Ф.

AlCl3 + KOH =


Полн.ион.ф.


Крат.ион.ф


3. Составьте уравнения диссоциации

KOH

ВаОН →

4.Выполните эксперимент и составьте уравнения реакций

Форма ур.реак


Тип реакции

Молек. Ф.

СO2 + NaOH =


Полн.ион.ф.


Крат.ион.ф


Молек. Ф.

H2SO4 + NaOH =


Полн.ион.ф.


Крат.ион.ф


Молек. Ф.

Cu SO4 + NaOH =


Полн.ион.ф.


Крат.ион.ф


5.Составьте молекулярные формы уравнений реакций

Форма ур.реак


Тип реакции

Молек. Ф.



Полн.ион.ф.


Крат.ион.ф

SO2 + 2OH- = SO32- + H2О

Молек. Ф.



Полн.ион.ф.


Крат.ион.ф

OH- + Н+ = H2О

Молек. Ф.



Полн.ион.ф.


Крат.ион.ф

Fe3+ + 3OH- = Fe(ОH)3




Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Данный урок проводится при изучении темы "Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции".

Учащиеся уже умеют писать уравнения реакций соединения, разложения, замещения и обмена. Пройден материал, посвященный теории электролитической диссоциации. Задача учителя - показать, что химические свойства кислот связаны с наличием в молекуле  атомов водорода.

В ходе урока предусмотрены этапы: целеполагания, актуализации знаний, выполнение эксперимента, составление молекулярных и ионных форм уравнений реакций, формулировка выводов.

Организация парной работы при выполнении эксперимента направлена на формирование коммуникативной компентности восьмиклассников.

Автор
Дата добавления 01.12.2014
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров361
Номер материала 165609
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх