Практическое занятие № 5
Тема: Решение
задач на вычисление концентрации растворов
Цель: закрепить
умения по использованию формул для нахождения молярной концентрации растворов
и массовой доли растворенного вещества
Ход
занятия.
1. Организационный
момент.
2. Актуализация
знаний: повторение формул используемых для решения
задач на нахождение концентрации и массовой доли вещества.
3. Выполнение
заданий практического занятия.
В методических
рекомендациях по выполнению практического занятия предложены 25 вариантов с
образцом решения задач.
4. Подведение
итогов.
Методические
рекомендации для выполнения практического занятия № 5
Решение
задач на вычисление концентрации растворов
Для получения
оценки удовлетворительно достаточно выполнить первые три задания; для получения
оценки хорошо необходимо выполнить четыре задания, для получения оценки отлично
необходимо выполнить пять заданий.
С –
молярная концентрация раствора.
Молярная
концентрация – это отношение количества растворенного
вещества к объему раствора
С = n
(вещества)/ V(раствора)
n
(вещества)= m(в-ва)/М(в-ва)
Пример 1 Рассчитайте
молярную концентрацию раствора (моль/л) раствора.
|
Дано:
m (H2SO4)=14,5
г.
V
(раствора) = 0,5 л
|
Решение:
С = n
(вещества)/ V(раствора)
n
(вещества)= m(в-ва)/М(в-ва)
|
|
Найти:
С (H2SO4)- ?
|
1.
Находим молярную массу вещества:
М (H2SO4)= 2Ar(H)+Ar(S)+4Ar(О)=2*1+32+4*16=98г/моль
2. n (H2SO4)=
m(H2SO4 )/М(H2SO4)
n (H2SO4)=14,5/98=0,15
моль
3. С (H2SO4)=0,15/0,5=0,3
моль/л
Ответ:
С (H2SO4)= 0,3
моль/л
|
Задание №1:
Выполните по образцу задание своего варианта.
|
Вариант
|
Формула
вещества
|
Масса
вещества, г
|
Объем
раствора, л
|
|
1.
|
KBrO3
|
12,4
|
0,3
|
|
2.
|
KNO3
|
8,5
|
0,4
|
|
3.
|
KReO4
|
18,1
|
0,75
|
|
4.
|
K2Cr2O7
|
14,7
|
0,75
|
|
5.
|
K2GeO3
|
6,3
|
0,65
|
|
6.
|
KNCS
|
23,9
|
0,8
|
|
7.
|
Tl(NO3)3
|
0,91
|
0,25
|
|
8.
|
Tl2CO3
|
0,93
|
0,05
|
|
9.
|
Tl2SO4
|
54,27
|
5,46
|
|
10.
|
ZnSO4
|
25,35
|
1,27
|
|
11.
|
CoCl2
|
17,72
|
0,65
|
|
12.
|
Fe(NO3)3
|
35,23
|
2,54
|
|
13.
|
Cu(NO3)2
|
22,27
|
0,74
|
|
14.
|
Fe2(SO4)3
|
44,58
|
3,08
|
|
15.
|
Al2(SO4)3
|
6,54
|
0,2
|
|
16.
|
TlNO3
|
1,92
|
0,15
|
|
17.
|
CH3COONa
|
3,03
|
0,1
|
|
18.
|
Ca(ClO4)2
|
4,13
|
0,5
|
|
19.
|
KAl(SO4)2
|
5,9
|
1,65
|
|
20.
|
Na4B4O7
|
12,04
|
3,98
|
|
21.
|
CuSO4
|
13,6
|
2,4
|
|
22.
|
Na3PO4
|
15,9
|
0,65
|
|
23.
|
Fe(NO3)3
|
23,4
|
3,67
|
|
24.
|
KMnO4
|
34,9
|
1,45
|
|
25.
|
Na2SO4
|
24,7
|
1,55
|
Пример №2 Рассчитайте
массовую долю (в %) гидроксида цезия в растворе массой 172 г, если масса
растворенной щелочи равна 8,6г.
|
Дано:
m
(р-ра)=172 г.
m (в-ва)=8,6
г
|
Решение:
W= m
(вещества)/ m(раствора)
|
|
Найти:
w ( CsOH)- ?
|
1.
Находим массовую долю вещества:
W=8,6/172=0,05;
5%
Ответ: W (H2SO4)= 5%
|
Задание №2: Найдите массовую долю
вещества в данном растворе:
|
Вариант
|
Формула
вещества
|
Масса
раствора, г
|
Масса
вещества, г
|
|
1.
|
KOH
|
125
|
5
|
|
2.
|
H2SO4
|
250
|
15
|
|
3.
|
HNO3
|
300
|
25
|
|
4.
|
CH3COOH
|
200
|
38
|
|
5.
|
HCl
|
160
|
24
|
|
6.
|
NaOH
|
235
|
9
|
|
7.
|
H3PO4
|
345
|
23
|
|
8.
|
H2SO4
|
500
|
134
|
|
9.
|
CuSO4
|
127
|
35
|
|
10.
|
CuCl2
|
435
|
56
|
|
11.
|
Na2SO4
|
238
|
125
|
|
12.
|
K2SO4
|
250
|
38
|
|
13.
|
BaCl2
|
200
|
40
|
|
14.
|
AlCl3
|
190
|
45
|
|
15.
|
NaCl
|
150
|
50
|
|
16.
|
CH3COOH
|
145
|
14
|
|
17.
|
H2SO4
|
400
|
8,5
|
|
18.
|
H3PO4
|
200
|
9,7
|
|
19.
|
AlCl3
|
150
|
8
|
|
20.
|
Na2SO4
|
125
|
5,8
|
|
21.
|
CuSO4
|
110
|
67
|
|
22.
|
KOH
|
230
|
45
|
|
23.
|
NaOH
|
180
|
50
|
|
24.
|
CuCl2
|
165
|
65
|
|
25.
|
BaCl2
|
170
|
70
|
Пример №3 Какая
масса серной кислоты, содержится в 400г 12%раствора?
|
Дано:
m
(р-ра)=400 г.
W (H2SO4)=12%;
0,12
|
Решение:
W= m
(вещества)/ m(раствора)
m
(вещества)= W m(раствора)
|
|
Найти:
m (H2SO4)=?
|
1.
находим массу серной кислоты в растворе:
m (H2SO4)=
400×0,12=48г
Ответ: m (H2SO4)= 48г
|
Задание
№3: Найдите массу вещества в данном растворе:
|
Вариант
|
Задание
|
|
1.
|
Какую
массу поваренной соли и воды надо взять, чтобы получить а)100г
10-процентного раствора; б) 200г 15- процентного раствора?
|
|
2.
|
Сколько
граммов соли и воды надо взять, чтобы получить а) 50г 5% раствора соды; б)
20г 2% раствора соды?
|
|
3.
|
Какая
масса серной кислоты содержится в 400г 12% раствора?
|
|
4.
|
Какая
масса соли вводится в организм при вливании 353г физиологического раствора,
содержащего 0,85 % по массе поваренной соли?
|
|
5.
|
Какую
массу гидроксида кальция необходимо взять для приготовления 495г с массовой
долей 1,5%?
|
|
6.
|
Какая
масса соли растворена в 50 г 0,5 %-ного раствора.
|
|
7.
|
Какая
масса соли растворена в 60 г 1 %-ного раствора
|
|
8.
|
Какая
масса соли растворена в 70 г 2 %-ного раствора
|
|
9.
|
Какая
масса соли растворена в 40 г 0,4 %-ного раствора
|
|
10.
|
Какая
масса соли растворена в 80 г 0,2 %-ного раствора
|
|
11.
|
Какая
масса соли растворена в 90г раствора с массовой долей соли 0,001
|
|
12.
|
Какая
масса соли растворена в 60 г раствора с массовой долей соли 0,002
|
|
13.
|
Какая
масса соли растворена в 50 г раствора с массовой долей соли 0,05
|
|
14.
|
Какую
массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления: 70 г раствора с
массовой долей соли 0,01
|
|
15.
|
Какую
массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления: 120 г 10 %-ного
раствора
|
|
16.
|
Какую
массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления: 90 г раствора с
массовой долей соли 0,06
|
|
17.
|
Какую
массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления: 150 г 2 %-ного
раствора
|
|
18.
|
Какую
массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления: 150 г раствора с
массовой долей соли 0,004
|
|
19.
|
Какую
массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления: 200 г раствора с
массовой долей соли 0,06
|
|
20.
|
Какую
массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления: 140 г раствора с
массовой долей соли 0,03
|
|
21.
|
Какая
масса соли растворена в 400г 13%-ного раствора
|
|
22.
|
Какая
масса соли растворена в 350г 15% -ного раствора
|
|
23.
|
Какая
масса соли растворена в 200г 12%-ного раствора
|
|
24.
|
Какая масса
соли растворена в 80г 5%-ного раствора
|
|
25.
|
Какая
масса соли растворена в 60г 4%-ного раствора
|
Пример №4 Смешали
600г 20%-ного и 750г 40%-ного раствора нитрата аммония. Какова массовая доля
соли в полученном растворе?
|
Дано:
m1 (р-ра)=600г.
W1
(NH4NO3 )=20%;
m2 (р-ра)=750г.
W2
(NH4NO3 )=40%;
|
Решение:
W= m
(вещества)/ m(раствора)
W3 (NH4NO3 )=
m1( в-ва)+
m2( в-ва)
/ m1 (р-ра)+
m2 (р-ра)
m
(вещества)= W×m(раствора)
|
|
Найти:
W3
(NH4NO3 )= ?
|
1.
находим массу нитрата аммония в растворах:
m1 (NH4NO3)=
600×0,2=120г
m2 (NH4NO3)=
750×0,4=300г
2.
находим массовую долю вещества в новом растворе:
W3
(NH4NO3 )=(120+300)/(600+750)=0,311; 31,1%
Ответ: W3
(NH4NO3 )= 31,1%
|
Задание № 4 Рассчитайте
массовую долю в растворе при смешивании двух растворов с разной массовой долей
вещества.
|
Вариант
|
Масса
раствора
(m1 (р-ра))
|
Массовая
доля вещества (W1)%
|
Масса
раствора
(m2 (р-ра))
|
Массовая
доля вещества (W2)%
|
|
1.
|
100
|
20
|
50
|
32
|
|
2.
|
120
|
15
|
60
|
12
|
|
3.
|
110
|
5
|
80
|
15
|
|
4.
|
115
|
8
|
90
|
10
|
|
5.
|
60
|
10
|
50
|
5
|
|
6.
|
75
|
12
|
125
|
20
|
|
7.
|
87
|
15
|
300
|
25
|
|
8.
|
90
|
17
|
250
|
15
|
|
9.
|
45
|
6
|
120
|
30
|
|
10.
|
56
|
5
|
100
|
10
|
|
11.
|
100
|
35
|
240
|
5
|
|
12.
|
150
|
2
|
250
|
25
|
|
13.
|
400
|
20
|
150
|
18
|
|
14.
|
350
|
25
|
160
|
15
|
|
15.
|
200
|
12
|
80
|
5
|
|
16.
|
190
|
15
|
30
|
2
|
|
17.
|
180
|
15
|
120
|
12
|
|
18.
|
125
|
50
|
125
|
10
|
|
19.
|
130
|
32
|
400
|
15
|
|
20.
|
145
|
22
|
300
|
12
|
|
21.
|
155
|
3
|
250
|
25
|
|
22.
|
160
|
9
|
140
|
30
|
|
23.
|
180
|
10
|
240
|
50
|
|
24.
|
190
|
15
|
130
|
23
|
|
25.
|
210
|
16
|
140
|
10
|
Задание повышенной
сложности
Задание
№5: Проведите необходимые вычисления.
Формулы
необходимые для вычисления:
W=
m
(вещества)/ m(раствора)
m
(вещества)= W×m(раствора)
m(раствора)
= ᴠ×ρ
С=ν/ᴠ
m( Н2О) = m(раствора)
- m
(вещества)
|
вариант
|
Формула растворенного вещества
|
Масса растворенного вещества
m(в-ва), г
|
Масса раствора
m(р-ра), г
|
Масса воды
m(H2O)
|
Массовая доля вещества
ω,%
|
Молярная концентрация раствора,
См
|
Число молей растворенного
вещества
, моль
|
Плотность раствора
ρ,г/мл
|
|
1.
|
NaCl
|
|
400
|
|
10
|
|
|
1,0
|
|
2.
|
LiBr
|
|
|
110
|
|
|
0,2
|
1,0
|
|
3.
|
NH4F
|
15
|
|
55
|
|
|
|
1,01
|
|
4.
|
KF
|
|
100
|
|
2
|
|
|
1,0
|
|
5.
|
Na2SO4
|
|
|
200
|
|
|
0,4
|
1,0
|
|
6.
|
BaCl2
|
10
|
|
120
|
|
|
|
1,0
|
|
7.
|
KNO3
|
|
1050
|
|
50
|
|
|
1,0
|
|
8.
|
MgCl2
|
|
300
|
|
|
1,2
|
|
1,01
|
|
9.
|
NaNO3
|
25
|
|
105
|
|
|
|
1,01
|
|
10.
|
LiCl
|
|
60
|
|
|
0,5
|
|
1,01
|
|
11.
|
NH4NO3
|
|
|
600
|
|
|
2,5
|
1,0
|
|
12.
|
CrCl3
|
50
|
|
200
|
|
|
|
1,0
|
|
13.
|
FeCl3
|
170
|
|
430
|
|
|
|
1,0
|
|
14.
|
FeBr2
|
|
360
|
|
|
|
2,4
|
1,12
|
|
15.
|
NaOH
|
|
620
|
|
50
|
|
|
1,11
|
|
16.
|
LiOH
|
|
240
|
|
35
|
|
|
1,2
|
|
17.
|
HNO3
|
|
|
150
|
|
|
2
|
1,3
|
|
18.
|
HCl
|
|
400
|
|
10
|
|
|
1,01
|
|
19.
|
H2SO4
|
50
|
|
100
|
|
|
|
1,35
|
|
20.
|
HBr
|
|
250
|
|
5
|
|
|
1,01
|
|
21.
|
KOH
|
|
120
|
|
25
|
|
|
1,2
|
|
22.
|
AlCl3
|
|
200
|
|
2
|
|
|
1,0
|
|
23.
|
Ba(NO3)2
|
130
|
|
270
|
|
|
|
1,0
|
|
24.
|
CH3COOH
|
|
30
|
|
|
2
|
|
1,1
|
|
25.
|
H2SO4
|
|
|
500
|
400
|
|
|
1,15
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.