Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
РЕШАЕМ ЗАДАЧИ
Вычисления по химическим уравнениям массы, количества вещества или объема с учетом примесей
2 слайд
Теоритическая основа
При решении таких задач следует учитывать, что примеси содержащиеся в веществе, не участвуют в химической реакции.
Предварительным расчетом надо определить это количество примеси, а потом вычесть ее из общего количества вещества. В уравнении для расчета следует учитывать только массу чистого вещества
Далее задача решается по общей схеме для решения задач по уравнению химической реакции.
3 слайд
Рабочие формулы для расчетов
m(примеси)= 𝜔%×𝑚(вещества) 100%
m(чистого)= 𝜔%×𝑚(вещества) 100%
m(вещества)= 𝑚 чистого х100% 𝜔
m(вещества)=m(чистого)+m(примеси)
4 слайд
Задача
Сколько килограммов оксида кальция должно получиться при полном разложении 500 кг карбоната кальция, содержащего 20% примеси?
5 слайд
Образец решения
Находим массу примеси вещества по формуле:
m(примеси)= 𝜔%×𝑚(вещества) 100%
m(примеси)= 20%×500кг 100% =100кг примеси
6 слайд
Образец решения
Зная, массу примеси и массу вещества можно найти массу чистого вещества по формуле:
m(чистого)=m(вещества)-m(примеси)
m(чистого)=500кг-100кг=400кг
7 слайд
Образец решения
1. Составляем уравнение реакции и проставляем массу чистого вещества в уравнение реакции
400кг _________________Хкг
CaCO3 = CaO + CO2
Mr=40+12+16x3=100 Mr=40+16=56
M=100 г/моль M=56г/моль
v= 1 моль v= 1 моль
m = 100 кг_________ m = 56 кг
8 слайд
Образец решения
Выражаем пропорцию и решаем её:
400кг _________________Хкг
100кг__________________56кг, отсюда
Х= 400КГ×56КГ 100КГ =224КГ
Ответ : 224кг СаО
9 слайд
Реши самостоятельно
Сколько граммов железа получится при восстановлении оксида железа(III) водородом, если в навеске оксида массой 50г. Содержание чистого оксида составляет 90%.
10 слайд
Проверь себя
Находим массу чистого вещества по формуле:
m(чистого)= 𝜔%×𝑚(вещества) 100%
m(чистого)= 90%×50г 100% =45г чистого СаО
11 слайд
Проверь себя
Составляем уравнение реакции и проставляем все данные
45г_______________________ Хг
Fe2 O3 + 3H2 =2 Fe + 3H2 O
Mr=56∙2+16∙3=160
12 слайд
Реши дома
Сколько граммов цинка необходимо затратить на реакцию замещения с хлоридом меди (II), если выделилось 0,2 моль чистой меди?
(ответ: 13 г цинка)
13 слайд
Автор : Чикишева Виктория Юрьевна,
учитель химии
МОУ «Тальянская СОШ №17»
Усольского района Иркутской области
2014
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Презентация разработана для отработки навыков решения задач по химическим уравнениям. Общая схема действий будет идентичной первому разделу (т.е. алгоритм действий тот же), но необходимо сделать дополнительные расчеты. Материал может быть использован при подготовке к урокам химии в 8-9 классах, а также при повторении изученого материала в старших классах и при подготовке к ЕГЭ. В данном материале в качестве дополнительных данных используется процент примеси, поэтому необходимо применение дополнительнх формул на нахождение чистого вещества и примеси . Материал может использоваться при работе по любому УМК.
6 665 129 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Чикишева Виктория Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
36 ч. — 180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.