Самостоятельные работы по химии 9 класс

Самостоятельная работа по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Вариант 1

1. У какого из щелочных металлов, лития или натрия, ярче выражены металлические свойства? Объясните почему.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия кальция и натрия с кислородом и хлором. Рассмотрите их в свете ОВР.

3. Какая масса негашеной извести может быть получена из 3 кг карбоната кальция?

______________________________________________________________________________________

Самостоятельная работа по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Вариант 2

1. У какого из щелочноземельных металлов, магния или кальция, ярче выражены металлические свойства? Объясните почему.

2. Напишите уравнения реакций взаимодействия бария и лития с водой. Рассмотрите их в сете ОВР.

3. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 7,8 г калия с водой?

________________________________________________________________________________________

Самостоятельная работа по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Вариант 3

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Са → СаН₂ → Са(ОН)₂ → СаСО₃ → СаС1₂

Первую реакцию рассмотрите в свете ОВР. Вторую реакцию рассмотрите в свете ТЭД.

2. Какая масса гидроксида натрия потребуется для нейтрализации 3 кг соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 14,6%?

________________________________________________________________________________________

Самостоятельная работа по теме «Щелочные и щелочноземельные металлы»

Вариант 4

1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Na → Na₂O₂ → Na₂O → NaOH → Na₂SO₄

Первую реакцию рассмотрите в свете ОВР. Вторую реакцию рассмотрите в свете ТЭД.

2. Рассчитайте массу негашеной извести, образовавшейся при разложении 1 кг известняка, содержащего 20% примесей.

Галогены

Вариант 1

1.     Составьте схему электронного строения атома фтора.

2.     Расположите химические элементы Cl,  F,  I,   Br  в порядке увеличения неметаллических свойств образованных этим элементом простых веществ.

3.     Напишите уравнения реакций по последующей схеме: Br→ HBr→ Ag Br.

4.     Какой объем ( н. у.), займет 0,5 моль хлора?

Галогены

Вариант 2

1.   Составьте схему электронного строения  атома хлора.

2.   Укажите признаки сходства и различия в строении атома фтора F⁰ и иона фтора  F^-.

3.   Напишите уравнения  реакций по следующей схеме: HI→KI→I₂.

4.     Какую массу имеет 5,6 л хлора (при н. у.) ?

Галогены

Вариант 3

1.   Напишите электронную  формулу  молекулы хлороводорода, укажите тип химической  связи в ней.

2.   Составьте хим. формулы соединений:

 а) углерода сфтором; б) фтора с кальцием. Укажите тип химической связи в этих веществах.

3.   Напишите уравнения реакций по схеме:

                              HBr→NaBr→Br₂→CaBr₂

4.   Какой объем хлора (н. у.), необходим для получения  10 л хлороводорода?

Галогены

Вариант 4

1.   Определите тип химической связи для веществ: хлорида кальция и йода. Запишите схемы их образования.

2.   Напишите уравнения реакций взаимодействия брома с одним из металлов главных подгрупп I, II, III групп Периодической системы химических элементов

3.    Напишите уравнения реакций по следующей схеме:

                           HI→NaI→I₂→AlI₃.

4.    Кокой объем хлороводорода (н.у.), получится при взаимодействии   15 л  хлора с избытком водорода?  

Кислород

Вариант 1

1. Охарактеризуйте положение кислорода  в Периодической системе химических элементов.

2. Выберите вещества, с которыми реагирует кислород: кальций, вода, гидроксид калия, сера. Запишите уравнения соответствующих реакций.

3. Перечислите области применения кислорода.

Кислород

Вариант 2

1. Сравните состав молекул и свойства простых веществ кислорода и озона.

Объясните сущность явления аллотропии.

2. Составьте уравнения реакций взаимодействия  с кислородом:

а) фосфора,  б)  магния

3. Опишите способ получения кислорода в промышленности.

Кислород

Вариант 3

1. Укажите  сходство и различие в процессе  дыхания и горения.

2. Составьте уравнения реакций сульфида цинка  с кислородом. Укажите степени окисления  элементов  и расставьте  коэффициенты  методом электронного баланса.

3. Перечислите способы получения  кислорода в лаборатории, составьте соответствующие уравнения  реакций.

Кислород

Вариант 4

1. Сравните процессы дыхания  и фотосинтеза.

2. Составьте уравнения реакций полного окисления сероводорода. Укажите степени окисления элементов  и расставьте коэффициенты методом электронного баланса.

3. Перечислите формы существования химического элемента кислорода.

Сера.  Серная кислота

Вариант 1

1. Составьте формулы высшего оксида  и водородного соединения  серы. Охарактеризуйте физические  свойства водородного соединения серы.

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

                                              S→SO₂→ SO₃→H₂SO₄ .

Переход 1 в схеме  превращений  рассмотрите с точки  зрения  ОВР.

3. Перечислите виды сырья для получения серной кислоты.

Сера.  Серная кислота

Вариант 2

1. Составьте формулы оксидов серы. Охарактеризуйте физические свойства одного из них.

2. Составьте уравнения реакций,  с помощью которых можно осуществить превращения:

                                                   S→SO₂→H₂SO₃→Na₂SO₃.

Переход 3 в схеме превращений  рассмотрите с точки зрения  ТЭД. Напишите сокращенное ионное уравнение реакции.

3. Опишите применение важнейших солей  серной кислоты.

Сера.  Серная кислота

Вариант 3

1. Запишите формулу сернистой кислоты. Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства серы в сернистой кислоте.

2. Составьте уравнения реакций,  с помощью которых можно осуществить превращения:

                                        ZnS→SO₂→SO₃→H₂SO₄→SO₂.

Переход 4  в схеме превращений рассмотрите  с точки зрения ОВР.

3. Кратко охарактеризуйте первую стадию производства H₂SO_4.

Сера.  Серная кислота

Вариант 4

1. Запишите формулу серной кислоты. Укажите  степень  окисления серы  в кислоте, определите, окислителем или восстановителем она является.

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых  можно осуществить превращения:

                                       H₂S→S→SO₂→SO₃→H₂SO₄→BaSO₄.

 Переход  5 в схеме  превращений  рассмотрите  с очки зрения ТЭД, запишите сокращенное  ионное уравнение.

3. Экологические проблемы производства серной кислоты.

Углеводороды – 9 класс

Вариант 1

1. Сформулируйте   основные   положения   теории химического  строения  органических  соедине­ний А. М. Бутлерова.

2. Напишите уравнения реакций, при помощи ко­торых можно осуществить превращения:

            Этан → этилен → этанол.

3. Назовите вещества, укажите, к какому классу соединений они относятся, и кратко опишите их практическое применение: а) С₂Н₄ ; б) С₃Н₈.

Вариант 2

1.  Что такое изомерия?  Напишите структурные формулы двух пар изомерных веществ, дайте их названия.

2.  Напишите уравнения реакций, при помощи ко­торых можно осуществить превращения:

           этанол   →  этилен → хлорэтан          

3.  Составьте структурные формулы веществ, укажите, к какому классу углеводородов они относятся, и каково их практическое применение: а) ацетилен; б) метан.

Вариант 3

1. Перечислите причины многообразия органических веществ.

2. Определите   неизвестные  вещества, напишите уравнения реакций, при помощи которых мож­но осуществить превращения:

          СН₄ (t)→ Х₁ (+Н₂, Ni) → Х₂ (р, кат) → (-СН₂ – СН₂-)_n 

3. Предложите план очистки метана от примеси этилена. Если это процесс химический, запиши­те уравнение реакции.

Вариант 4

1. Что такое гомологи? Приведите структурные формулы гомологов пропана и пропена и дайте их названия.

2. Впишите в схему формулы веществ Х₁ и Х₂. Со­ставьте уравнения реакций, при помощи кото­рых можно осуществить превращения:

       СаС₂ (+Н₂О) → Х₁ (+Н₂) → Х₂ (+Н₂О, Нg²⁺) → СН₃-СН₂-ОН

3. Какой объем ацетилена может быть получен из 1 кг карбида кальция, содержащего 10% примесей?

Кислородсодержащие органические соединения – 9 класс

Вариант 1

1. Назовите вещества, формулы которых:

   СН₃СООН,   СН₃СОН,   СН₂ОН-СН₂ОН.

Укажите, к какому классу соединений они относятся.

2. Закончите уравнения реакций:

    НСООН + NаОН  →  … + …              С₂Н₅ОН + О₂ → …+ …

Назовите все органические вещества.

3. Почему муравьиная кислота имеет кислый вкус? Дайте ответ с точки зрения ТЭД.

Вариант 2

1. Назовите вещества, формулы которых:

    С₂Н₅ОН,   НСОН,   С₁₇Н₃₅СООН.

Укажите, к какому классу соединений они относятся.

2. Закончите уравнения реакций:

   С₂Н₅ОН (t>140⁰С) → … + …        СН₃СООН + Nа₂СО₃ → … + … + …

Назовите все органические вещества.

3. Как можно отличить химическим путем формалин от водного раствора этиленгликоля? Напишите уравнения реакций.

Вариант 3

1. Назовите вещества, формулы которых:

    СН₂ОН-СНОН-СН₂ОН,   С₂Н₅СОН,    СН₃-СОО-С₂Н₅

Укажите, к какому классу соединений они относятся.

2. Закончите уравнения реакций:

    СН₃СООН + МgО → … + …             С₂Н₄ + Н₂О + [О] → …

Назовите все органические вещества.

3. Этиловый спирт содержит примесь уксусного альдегида. Как химическим путем обнаружить его присутствие? Напишите уравнения реакций.

Вариант 4

1. Назовите вещества, формулы которых:

   Н-СОО-СН₃,    СН₃-СН₂-СН₂-ОН,    С₂Н₅СООН

Укажите, к какому классу соединений они относятся.

2. Закончите уравнения реакций:

   НСООН + МgСО₃ → … + … + …          СН₃СОН + Н₂  → …

3. Почему мыло не мылится в жесткой воде? Напишите уравнение реакции, отражающей взаимодействие натриевого мыла с жесткой водой, содержащей хлорид кальция.        

Краткое описание документа:

Разработки самостоятельных работ, которые помогают проводить уроки, а так же контролировать класс в подготовке домашнего задания по химии. Хорошая накопляемость оценок! Темы для самостоятельных работ: "Щелочные и щелочноземельные металлы , Галогены,Кислород,Сера и Серная кислота ,Углеводороды " В самостоятельных работах даны задания по темам, а так же цепочка превращений.