Щелочноземельные металлы. Урок химии 9 класс.

• 1 слайд

  
  
  
  
  Щелочноземельные металлы
  

• 2 слайд

  Положение в периодической таблице.
  В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы.
  Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +2.
  Общая конфигурация внешнего энергетического уровня nS²
  Mg +12 2ē, 8ē, 2ē
  Ca +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ē
  Sr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ē
  Ba +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē
  

• 3 слайд

  Положение в периодической таблице
  Be Mg Ca Sr Ba Ra
  Восстановительные свойства усиливаются
  

• 4 слайд

  Строение атома
  +4 ) )
  +12 ) ) )
  +20 ) ) ) )
  +38 ) ) ) ) )
  +56 ) ) ) ) ) )
  Ве
  Mg
  Ca
  Sr
  Ba
  2
  2
  2
  2
  2
  

• 5 слайд

  Физические свойства щелочноземельных металлов
  Щелочноземельные металлы – серебристо-белые, твёрдые вещества. По сравнению со щелочными металлами обладают более высокими t°пл. и t°кип., потенциалами ионизации, плотностями и твердостью.
  
  Бериллий (Ве) очень твердый материал и способен оставлять царапины на стекле; твердость других элементов подгруппы уменьшается, и барий по твердости близок к свинцу
  

• 6 слайд

  Физические свойства щелочноземельных металлов.
  

• 7 слайд

  Физические свойства
  цвет пламени þ t плавления
  1,74г/см3 651 С0
  
  1,54г/см3 851С0
  
  2,63г/см3 770С0
  
  3,76г/см3 710С0
  Mg
  Ca
  Sr
  
  Ba
  

• 8 слайд

  Нахождение в природе
  Бериллий: 3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – берилл
  Магний: MgCO3 – магнезит
  Кальций: CaCO3 • MgCO3 – доломит
  KCl • MgSO4 • 3H2O – каинит
  KCl • MgCl2 • 6H2O – карналлит
  CaCO3 – кальцит (известняк, мрамор, мел.)
  Ca3(PO4)2 – апатит, фосфорит
  CaSO4 • 2H2O – гипс
  CaSO4 – ангидрит
  CaF2 – плавиковый шпат (флюорит)
  Стронций: SrSO4 – целестин
  SrCO3 – стронцианит
  Барий: BaSO4 – барит
  BaCO3 – витерит
  

• 9 слайд

  Химические свойства
  1. С простыми веществами(неметаллами)
  2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 - оксид
  Me0 +H2 → Me+2H2 - гидрид
  Me0 +Cl02 → Me+2Cl2 - хлорид
  Me0 +S0 → Me+2S-2 - сульфид
  
  2. Со сложными веществами
  Me0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2
  Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2
  
  
  
  
  

• 10 слайд

  Соединения щелочноземельных
  металлов
  Оксиды щелочноземельных металлов –МеО, имеют основный характер, легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей.
  

• 11 слайд

  BaSO4
  Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша.
  

• 12 слайд

  Ca3(PO4)2
  Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция.
  

• 13 слайд

  CaCO3
  Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк.
  

• 14 слайд

  CaSO4∙ 2H2O
  Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков.
  
  

• 15 слайд

  MgCO3
  Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак.
  

• 16 слайд

  Са(ОН)2
  Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.