Суммативная работа за 1 четверть

Спецификация суммативного оценивания за четверть

по предмету «Химия»

9   класс

Нур-Султан – 2019

СОДЕРЖАНИЕ

1.     Цель суммативного оценивания за четверть............................................................................................................ 3

2.     Документ, определяющий содержание суммативного оценивания за четверть................................ 3

3.     Ожидаемые результаты по предмету «химия»....................................................................................................... 3

4.     Уровни мыслительных навыков по предмету «химия», 9 класс.................................................................. 3

5.         Распределение проверяемых целей по уровням мыслительных навыков в разрезе четвертей 5

6.     Правила проведения суммативного оценивания................................................................................................... 5

7.     Модерация и выставление баллов................................................................................................................................... 5

СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ.......................................... 6

СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 2 ЧЕТВЕРТЬ........................................ 13

СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 3 ЧЕТВЕРТЬ........................................ 20

СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 4 ЧЕТВЕРТЬ........................................ 27

2

1.    Цель суммативного оценивания за четверть

Суммативное оценивание (СО) нацелено на выявление уровня знаний, умений и навыков, приобретенных учащимися в течение четверти.

Суммативное оценивание проверяет достижение ожидаемых результатов и целей обучения, запланированных на четверть в учебных планах.

2.    Документ, определяющий содержание суммативного оценивания за четверть

Типовая учебная программа по учебному предмету «Химия» для 7- 9 классов уровня основного среднего образования по обновленному содержанию

3.    Ожидаемые результаты по предмету «Химия» Знает:

-         первоначальные химические понятия;

-         правила техники безопасности при проведении экспериментальных и практических работ;

-         суть основных химических законов и теорий;

-         единицы измерения физических и химических величин

-         понятия, формулы, законы и физические постоянные величины

-         атомно-молекулярное учение, строение атома и свойства элементов

-         химическую символику;

-         классификацию веществ;

-         виды химической связи и строение вещества;

-         типы, признаки и закономерности протекания химических реакций;

-         важнейшие классы неорганических и органических соединений и их свойства;

-         теорию электролитической диссоциации;

-         периодический закон и структуру периодической системы химических элементов;

Понимает:

-         условия протекания химических реакций;

-         процессы окисления и восстановления;

-         различие между классами органических и неорганических веществ;

-         международную номенклатуру ИЮПАК;

-         технологии и научные принципы производства веществ и их производных

Применяет:

-            основные химические понятия и термины для описания объектов, процессов и явлений в живой и неживой природе;

-            методы безопасного проведения опытно-экспериментальных и исследовательских работ;

-            законы и формулы химии при решении учебных и прикладных задач, выполнении практических и лабораторных работ;

-            графические методы представления результатов;

-            Международную систему единиц измерения;

Анализирует:

-            данные, полученные в результате естественно-научного эксперимента;

-            информацию, представленную в графической и табличной форме;

3

-            зависимость свойств вещества от его качественного и количественного состава и строения

-            причинно-следственные связи между свойствами и сферами применения веществ

Синтезирует:

-            собранные и обработанные данные, информацию для представления в виде таблицы, графика, сообщения, доклада, презентации;

-            научные модели и доказательства для выдвижения гипотез, аргументов и объяснений;

-            план проведения эксперимента и исследования;

-            знания о процессах, протекающих в живой и неживой природе, для систематизации, классификации и выявления эмпирических правил, принципов и закономерностей.

Оценивает:

-         результаты проведенного эксперимента;

-         риски при проведении лабораторных работ;

-          влияние различных физических и химических процессов на жизнедеятельность человека и окружающую среду

4.    Уровни мыслительных навыков по предмету «химия», 9 класс

Уровень			Описание					Рекомендуемый тип заданий
мыслительных
навыков
Знание	и	Знать конкретные факты, термины,					Для	проверки	уровня	рекомендуется
понимание		методы		и	приемы.		использовать задания с множественным
		Демонстрировать			понимание		выбором ответов(МВО) и/или задания,
		предмета		через	правильное		требующие краткого ответа (КО).
		воспроизведение,  прогнозирование
		или объяснение информации.
Применение		Использовать информацию и ранее					Для	проверки	уровня	рекомендуется
		полученные  знания  в			различных		использовать		задания,	требующие
		контекстах и ситуациях.					краткого  ответа  (КО)  и/или  задания,
							требующие развернутого ответа (РО).
Навыки		Интерпретировать			полученные		Для	проверки	уровня	рекомендуется
высокого		результаты	и	информацию		через	использовать		задания,	требующие
порядка		исследование		составных		частей	краткого  ответа  (КО)  и/или  задания,
		изучаемого процесса.					требующие развернутого ответа (РО).
		Объединять		ранее	полученные
		знания в единое целое для создания
		моделей; интерпретировать модели,
		которые	описывают		реальные
		процессы;  формировать  суждения,
		вытекающие из источников.
		Выносить		решение		об
		эффективности или достоверности

4

5.    Распределение проверяемых целей по уровням мыслительных навыков в разрезе четвертей

Четверть	Знание и понимание	Применение	Навыки высокого
			порядка
I	8%	67%	25%
II	17%	75%	8%
III	43%	21%	36%
IV	23%	69%	8%
Итого	23%	58%	19%

6.    Правила проведения суммативного оценивания

Суммативное оценивание проводится в учебном кабинете, где закрыты любые наглядные материалы: диаграммы, схемы, постеры, плакаты или карты, которые могут быть подсказкой.

Перед началом суммативного оценивания зачитывается инструкция и сообщается учащимся, сколько времени выделено для выполнения работы. Учащимся нельзя разговаривать друг с другом во время выполнения работы. Учащиеся имеют право задать вопросы по инструктажу, прежде чем приступят к выполнению работы.

Учащиеся должны работать самостоятельно и не имеют право помогать друг другу. Во время проведения суммативного оценивания учащиеся не должны иметь доступа к дополнительным ресурсам, которые могут помочь им, например, словарям или справочной литературе (кроме тех случаев, когда по спецификации этот ресурс разрешается).

Записи решений должны быть выполнены аккуратно. Учащимся рекомендуется зачёркивать карандашом неправильные ответы вместо того, чтобы стирать их ластиком.

После окончания времени, отведённого на суммативное оценивание, учащиеся должны вовремя прекратить работу и положить свои ручки/ карандаши на парту.

7.    Модерация и выставление баллов

Все учителя используют одинаковую схему выставления баллов. В процессе модерации необходимо проверять образцы работ с выставленными баллами для того, чтобы не допускать отклонения от единой схемы выставления баллов.

5

СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 1 ЧЕТВЕРТЬ

Обзор суммативного оценивания за 1 четверть

Продолжительность – 40 минут

Количество баллов – 25

Типы заданий:

МВО – задания с множественным выбором ответов;

КО – задания, требующие краткого ответа;

РО – задания, требующие развернутого ответа.

Структура суммативного оценивания

Данный вариант состоит из 10 заданий, включающих задания с множественным выбором ответов, с кратким и развернутым ответами.

В        вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного значения, слова или короткого предложения.

В        вопросах, требующих развернутого ответа, обучающийся должен показать всю последовательность действий в решении заданий для получения максимального балла.

В        Задание     может    содержать        несколько        структурных  частей (подвопросов).

6

Характеристика заданий суммативного оценивания за 1 четверть

Раздел

Проверяемые цели

Уровень

Кол.

№

Тип

Время на

Балл*

Балл

мыслительных

задани

задания

задания

выполнен

за

навыков

й*

*

*

ие, мин*

раздел

9.4.1.4

-объяснять

механизм

8

электролитической диссоциации веществ с

Применение

1

1

РО

3

1

ионным и ковалентным полярным видами

связи

9.4.1.6

-составлять

уравнения

электролитической

диссоциации

кислот,

Применение

1

2

РО

4

2

щелочей, средних и кислых солей

9.4.1.7  -различать  и  приводить  примеры

9.1А

сильных  и  слабых

электролитов,

уметь

Применение

1

3

КО

2

2

определять степень диссоциации

9.3.4.1   -составлять   уравнения   реакций,

отражающие химические свойства кислот,

растворимых и нерастворимых оснований,

Применение

1

4

РО

5

2

средних солей в молекулярном и ионном

виде

9.3.4.5

-прогнозировать

реакцию

среды

Навыки высокого

1

5

КО

4

1

раствора средней соли

порядка

9.4.1.9

-проводить  качественные

реакции

Применение

1

6

МВО

1

1

4

на определение катионов Fe2+, Fe3+, Cu2+

9.4.1.10 -проводить качественные реакции

на  хлорид-,  бромид-,  йодид-,  сульфат-,

9.1В

карбонат-, фосфат-, нитрат-, силикат- ионы

Применение

1

6

МВО

1

1

и   описывать   результаты   наблюдения

реакции ионного обмена

9.2.3.1

-производить

расчеты

по

химическим  уравнениям,  если  одно  из

Применение

1

7

РО

5

2

реагирующих веществ дано в избытке

9.3.2.2 -определять факторы, влияющие на

Навыки высокого

9.1С

скорость реакций и объяснять их с точки

1

8

РО

8

6

9

порядка

зрения кинетической теории частиц

7

	9.3.2.3 -объяснять отличие катализатора от		Применение				2	2
	реагентов и влияние на скорость реакции
				1	9	КО
	9.3.2.4  -объяснять  действие  ингибиторов		Знание и				1	1
	на скорость реакции		понимание
	9.3.3.2   -   описывать   равновесие   как
9.1D	динамический  процесс  и	прогнозировать	Навыки высокого	1	10	РО/КО	4	4	4
	смещение   химического	равновесия   по	порядка
	принципу ЛеШателье-Брауна
	Всего							25	25

8

Задания суммативного оценивания

за 1 четверть по предмету «Химия»

1.      Объясните  механизм диссоциации электролита HCl с ковалентной    полярной связью?

– Рассмотрите схему процесса, что происходит с диполями воды?

1.      Диполи ориентируются отрицательными___________________________________________

Этот процесс называется _______________________________

2. Между ионами электролита и диполями воды  происходит ____________________________________________________

3.Этот процесс называется ______________________________

4.Под действием диполей воды происходит превращение ковалентной   полярной связи в ионную, то есть происходит _____________ молекул электролита.

5. Происходит процесс распада _______________

6.Процесс диссоциации упрощенно можно записать: HCl →……..

7. Распавшиеся  ионы  называются   _______________  

[2]

2.      Напишите уравнения электролитической диссоциации: а) хлорида железа(III); б) гидросульфата калия; в) нитрата бария; г) фосфорной кислоты; д) гидроксида натрия.

[1]

3.      Электролиты – это вещества, при растворении или плавлении которые проводят электрический ток. Дополните информацию об электролитах.

Электролиты

а) Сильный электролит                                                  b) Слабый электролит

Пример______________________________     Пример______________________________

Степень диссоциации__________________    Степень диссоциации__________________

[2]

4.      Прогнозируйте реакцию среды  растворов следующих солей: pH≥7  pH=7  pH≤7

K3PO4,

(NH4)2CO3,

 CH3COOK,

BeCl2

________________________________________________________________________________[1]

5.      Соотнесите     стрелкой  следующие  правила  гидролиза  с  формулами солей .

Гидролиз  соли		Формулы солей
По катиону		Na2CO3
По аниону		CuCl2
Гидролиз по катиону и по аниону		KCl
Гидролиза нет		AlPO4

[2]

9

7.   Смешали два раствора, содержащих соответственно 33,3 г хлорида кальция и 16,4 г фосфата натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция.

[4]

8.  На скорость химической реакции влияют несколько факторов.

a)   Приведите факторы, влияющие на скорость химической реакции.

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

[2]

b)   Теория столкновения частиц обьясняет воздействие различных факторов на скорость химической реакции. Объясните влияние повышения температуры на скорость химической реакции с точки зрения кинетической теории частиц.

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

[2]

9.  Катализ – это еще одно направление химии, изучающее скорость химических реакций.

a)      Объясните влияние катализатора на скорость химической реакции.

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

[1]

Приведите пример химической реакции с участием катализатора.

_____________________________________________________________________________

[1]

b)        Объясните влияние ингибитора на скорость химической реакции.

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

[1]

10.  Химическое равновесие по принципу Ле Шателье-Брауна.

a)        Почему химическое равновесие является динамическим процессом?

____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

[1]

b)        Прогнозируйте смещение химического равновесия по принципу ЛеШателье-Брауна

SO2 + O2 ↔ SO3 + Q

При повышении концентрации SO2 _____________________________________[1] При понижении давления ______________________________________________[1] При повышении температуры___________________________________________[1]

10

Схема выставления баллов

№				Ответ			Балл	Дополнительная
									информация
		1. - отрицательными концами вокруг положительных ионов, а положительными вокруг отрицательных-ориентация.						Игнорировать порядок заполнения
		2- взаимодействие. 3.-гидратация. 4.-.ионизация. 5.- электролита на ионы, диссоциация 6. Н+ + Cl- 7.катионами и анионами					2
		Можно написать полную диссоциацию в виде FeCl3 →Fe3++3Cl – KHSO4→K+1+H++SO42- H3PO4→3H++PO43- NaOH→Na+ + OH-
							1
			Электролиты
		а)	Сильный		b) Слабый электролит			1б за примеры
3		электролит					2	1б	за	указание
		Любая	сильная		Любая  слабая  кислота,			степени
		кислота,  щелочь  или   нерастворимое						диссоциации
		соль			основание
		Степень	диссоциации		Степень
	>30%				диссоциации<30%
		Молекулярное уравнение:						За		каждое
		CuSO4(в.р.) + 2NaOH(в.р.) →Cu(OH)2 (тв) + Na2SO4 (в.р.)						уравнение по 1б
		Ионное  уравнение:						-1б  (минус),  если
4		Cu2+(в.р.) + SO42- (в.р.) + 2Na+(в.р.) + 2OH-(в.р.) →Cu(OH)2					3	все		реакции
		(тв) + 2Na+(в.р.) + SO42- (в.р.)						записаны верно, но
		Сокращенное ионное уравнение:						не	проставлены
		Cu2+(в.р.) + 2OH-(в.р.) →Cu(OH)2 (тв)						агрегатные
								состояния
5		рН<7 кислая среда					1
		Катио		Реактив
		н/Анио
		н
		Fe2+		Нитрат серебра
6		Na+		Хлорид бария			2	Каждые два верных
								ответа 1б
		Хлорид		Гексацианоферрат  (III)
		ион		калия
		Сульфа		Пламя / окрашивается в
		т ион		желтый цвет

11

				За верно
				составленную
				реакцию 1 б
	3CaCl2 + 2Na3PO4 →6NaCl + Ca3(PO4)2			За определение
				количества
	n(хлорид кальция)=33,3/111=0,3моль (-)
7			4	вещества 1б
	n(фосфат натрия)=16,4/164=0,1моль (+)
				За соотнесение
	m=310*0.5моль = 155г
				молей 1б
				Определение массы
				по формуле 1б
				Если  записан  один
	А) приводит минимум два фактора			фактор 1б
				1б  за  правильное
8	Б) ключевые слова:	больше кинетической  энергии	4	изменение
				сокрости
	частиц, ускоряется движение, больше эффективных
				(повышение)	1б  за
	столкновений
				объяснение	с
				использованием
				ключевых слов
	ф) Объясняет влияние катализатора			1б
9	Записываетлюбой	примерхим.реакциис	3	1б
	использованием катализатора
	b) объясняет влияние ингибитора			1б
	a) объсянсить равновесие
	b) повышение концентрации реагента: смещение в			За  каждый  верный
10	сторону продуктов		4
				ответ 1б
	Понижение давление: в сторону большего объема
	Повышение температуры: в сторону реагентов
		Итого	25

12

СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 2 ЧЕТВЕРТЬ Обзор суммативного оценивания за 2 четверть

Продолжительность – 40 минут

Количество баллов – 25

Типы заданий:

МВО – задания с множественным выбором ответов; КО – задания, требующие краткого ответа; РО – задания, требующие развернутого ответа.

Структура суммативного оценивания

Данный вариант состоит из 10 заданий, включающих задания с множественным выбором ответов, с кратким и развернутым ответами.

В        вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного значения, слова или короткого предложения.

В        вопросах, требующих развернутого ответа, обучающийся должен показать всю последовательность действий в решении заданий для получения максимального балла. Задание может содержать несколько структурных частей (подвопросов).

13

Характеристика заданий суммативного оценивания за 2 четверть

Раздел

Проверяемые цели

Уровень

Кол.

№

Тип

Время на

Балл*

Балл

мыслительны

заданий

задания

задания

выполнен

за

х навыков

*

*

*

ие, мин*

раздел

9.2А

9.2.2.3

-знать

и

уметь

использовать

Применение

1

1

МВО

1

1

4

правила нахождения степеней окисления

9.2.2.6

-понимать окисление,

как процесс

Знание и

отдачи

электронов,

а

восстановление

–

1

2

КО

1

1

понимание

принятие электронов

9.2.2.7

-расставлять

коэффициенты

методом

электронного

баланса

в

Применение

1

3

РО

4

2

уравнениях

окислительно-

восстановительных реакций

9.1.4.1   -объяснять   свойства   металлов,

8

применяя знания о металлической связи, и

Применение

КО

1

1

кристаллической решетке металлов

9.2.1.2

-описывать

характерные

1

4

физическиеи

химические

свойства

металлов,

объяснять способность металлов

Применение

РО

3

2

9.2В

проявлять

только

восстановительные

свойства

9.1.4.3 -знать понятие сплава и объяснять

Знание и

1

5

КО

2

1

его преимущества

понимание

9.2.3.2  -вычислять  массу  вещества  по

уравнению  реакции,

если  известна  масса

Применение

1

6

РО

5

4

другого

вещества,

содержащего

определенную массовую долю примесей

9.2.1.1-объяснять

общие

свойства

щелочных

металлов,  на  основе  строения

Применение

1

7

МВО

2

1

их атомов

9.2С

9.2.1.2-составлять

уравнения

реакций,

13

характеризующие

основные

свойства

Применение

1

8

КО

6

2

оксидов

и

гидроксидов

щелочных

металлов

14

	9.2.1.3-сравнивать	общие	свойства
	металлов 1 (I) и 2 (II) группы и составлять			Применение	1	9	РО	4	2
	уравнения реакций
	9.2.1.5-объяснять  свойства  алюминия  на
	основе строения атома и называть области			Применение	1	10	РО	5	4
	применения алюминия и его сплавов
	9.2.1.6-исследовать  амфотерные  свойства			Навыки
	алюминия, его оксида и гидроксида			высокого	1	10	КО	6	4
				порядка
	Всего								25	25

15

Задания суммативного оценивания за 2 четверть по предмету «Химия»

1.      Определите степень окисления марганца в соединении KMnO4.

A)    +1

B)   -2

C)    +7

D)   +5

E)   +3

[1]

2.   Заполните пропуск в предложении.

При восстановлении степень окисления _____________, а при окислении ______________.

[1]

3.  Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении. CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O

[2]

4.   a) Приведите физические свойства типичных металлов.

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

[1]

b)     Объясните почему типичные металлы являются хорошими восстановителями? Напишите одно уравнение химической реакции, в котором металл является восстановителем.

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

[2]

5.   Назовите 2 преимущества сплава над чистыми металлами.

___________________________________________________________________________________

___________________________________________________________________________________

[1]

6.   Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 325 г цинка, содержащего 20% примесей.

[4]

7.     Как изменяется химическая активность щелочных металлов вниз по группе?

A)    никак

B)   уменьшается

С) увеличивается

D)   сначала увеличивается, а затем уменьшается

[1]

16

8.  Дополните уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты.

NaOH + …………… = Cu(OH)2 + …………….	[1]
Na2O + ……………. = Na2SO4 + ……………..	[1]

9. Натрий и магний находятся в одном 3-ем периоде.

а) Объясните, почему магний имеет температуру плавления выше, чем натрий.

______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ [1]

b)  Объясните, почему натрий более химически активен нежели чем магний.

______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ [1]

10.  Алюминий и его соединения находят широкое применение.

a)   Приведите электронную формулу и строение алюминия.

[2]

b)   Назовите один сплав алюминия ________________________________________________

[1]

Применение сплавов алюминия __________________________________________________

[1]

c)   Завершите следующие реакции.

Al2O3 + H2SO4 →

Al2O3 + KOH →

Al(OH)3 + HCl →

Al(OH)3 + NaOH →

[4]

17

Схема выставления баллов

№

Ответ

Баллы

Дополнительная

информация

1

С

1

2

Понижается, повышается

1

Ученик

пишет

как

восстанавливается

медь,

и

как

окисляется

азот

–

1балл

3

2

За

правильно

расставленные

коэффициенты - 1

высокая теплопроводность

4 а)

ковкость

1

пластичность

блеск

Металлы могут только отдавать электроны, имея как

1

правило 1-3 электронов – 1балл

4 б)

Любое правильное уравнение например:

1

Mg+2HCl = MgCl2 + H2

5

Жаропрочные,

тугоплавкие,

коррозиеустойчивы,

1

выгодны в производстве и другие по смыслу

m (Zn)= 325 * 0,8 = 260 г

1

за нахождение массы

n (Zn) = 260г : 65 г/моль = 4 моль.

1

цинка

–

1

балл,

за

4 моль

Х моль

количество

вещества

1 балл

2) Zn  +  2HCl  = ZnCl2  + H2

6

1

за уравнение реакции

1 моль

1 моль

1 балл

Х= 4 моль

за  объем

водорода  1

V(Н2) = Vm * n(Н2);  V(Н2) = 22,4 л/моль * 4 моль =

балл

89,6 л.

1

7

С)

1

8

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl – 1 балл

1

За  каждую

реакцию

1б

Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O - 1балл

1

a)  Так  как  магний  имеет  2  электрона  в  своей

Ключевые

слова:

2

металлической

решетке,  и

связь  между  ионами

1

электрона,

магний будет сильнее – 1 балл

9

b) магний на внешней оболочке, имеет спаренную

Спаренная

электронную пару, которую сложнее разорвать для

1

электронная

пара,

образования  химической  связи.  А  натрий  –  один

один

неспаренный

неспаренный электрон.

электрон

18

	a) 1s22s22p63s23p1					1  б  за	правильную
						электронную
	b) любой сплав, например, дюралюминий
						конфигурацию
	важнейший	конструкционный	материал	в
						1б за пример
	самолётостроении
10					8	1б за применение
	c) Al2O3 + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2O		- 1 балл
	AlCl3 + NaOH = Al(OH)3 ↓ + 3 NaCl  - 1 балл					Каждая	правильно
	Al(OH)3 + NaOH= Na[Al(OH)4] 1балл
						составленная  реакция
	Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3  - 1 балл
						1б
	Итого				25

19

СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 3 ЧЕТВЕРТЬ Обзор суммативного оценивания за 3 четверть

Продолжительность - 40 минут

Количество баллов – 25

Типы заданий:

МВО – задания с множественным выбором ответов; КО – задания, требующие краткого ответа; РО – задания, требующие развернутого ответа.

Структура суммативного оценивания

Данный вариант состоит из 10 заданий, включающих задания с множественным выбором ответов, с кратким и развернутым ответами.

В        вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного значения, слова или короткого предложения.

В        вопросах, требующих развернутого ответа, обучающийся должен показать всю последовательность действий в решении заданий для получения максимального балла. Задание может содержать несколько структурных частей (подвопросов).

20

Характеристика заданий суммативного оценивания за 3 четверть

Раздел

Проверяемые цели

Уровень

Кол.

№

Тип

Время на

Балл*

Балл

мыслительны

заданий

задания

задания

выполнен

за

х навыков

*

*

*

ие, мин*

раздел

9.3А

9.1.4.5

-составлять электронные формулы

Знание и

3

молекул галогенов, определять вид связи и

1

1

МВО

1

1

понимание

тип кристаллической решетки

9.2.1.8-прогнозировать

тенденции

Навыки

изменения свойств галогенов в группе

высокого

1

2

РО

2

2

порядка

9.2.1.11-описывать общую характеристику

Знание и

1

3

КО

2

1

8

элементов 16 (VI)

- группы

понимание

9.2.1.12-сравнивать  физические  свойства

аллотропных

видоизменений

серы

и

Применение

1

4

РО

4

3

составлять

уравнения

реакций,

отражающие химические свойства серы

9.2.1.14-исследовать

физические

и

Навыки

химические

свойства

раствора

серной

высокого

1

4

РО

3

1

кислоты и ее солей

порядка

9.2.3.3-вычислятьвыходпродукта

реакции  по  сравнению  с  теоретически

Применение

1

5

РО

5

3

возможным

9.1.4.6

-объяснять

молекулярную,

Знание и

10

электронную

и

структурную

формулы

1

6

КО

4

3

понимание

аммиака;

9.2.1.17-уметь

получать   аммиак

путем

Навыки

взаимодействия раствора соли аммония с

высокого

1

6

РО

2

1

раствором щелочи и исследовать свойства

порядка

газообразного аммиака и его раствора;

9.2.1.18-составлять   уравнения

реакций

Применение

1

7

РО

3

1

21

получения азотной кислоты из азота

9.2.1.19-исследовать    свойства    азотной

Навыки

кислоты, общие с другими кислотами

высокого

3

1

порядка

9.2.1.23

-объяснять

общие

химические

Знание и

1

8

РО

4

2

свойства фосфора и его соединений

понимание

9.4.2.3

-называть

классификацию

Знание и

минеральных  удобрений  и

питательные

1

9

КО

3

2

понимание

элементы, входящие в их состав

9.5.1.2   -исследовать   типичный   рацион

Навыки

4

питания жителей Казахстана и составлять

высокого

4

9.3В

сбалансированный рацион питания

порядка

1

10

КО/РО

4

9.5.1.3 -объяснять роль кальция и железа в

Знание и

организме человека

понимание

Всего баллов

25

25

22

Задания суммативного оценивания за 3 четверть по предмету «Химия»

1.      Определите электронную формулу хлора, вид связи и тип кристаллической решетки.

A)    1S²2S²2p⁶3S²3p⁵, ковалентная неполярная, молекулярная

B)   1S²2S²2p⁶3S², ковалентная полярная, молекулярная

C)    1S²2S²2p⁶3S²3p³, ковалентная неполярная, молекулярная

D)   1S²2S²2p⁶3S²3p⁶, ионная, молекулярная

[1]

2.      Как изменяются физические свойства галогенов в группе сверху вниз?

 

Цвет

Агрегатное состояние

[2]

3.      Какая общая электронная формула внешних валентных электронов элементов 16 (VI)-группы.

_______________________________________________________________________________

[1]

4.      Опишите физические и химические свойства серы и серной кислоты.

a)        Сера в природе имеет 3 аллотропные модификации. Приведите названия этих модификаций __________________________________________________________________

[1]

b)      Приведите 2 уравнения реакций окисления и восстановления серы.

______________________________________________________________________________

[2]

c)       Приведите два уравнения химической реакции, где серная кислота взаимодействует с основанием и солью.

с  основанием _____________________________________________________________

с  солью_________________________________________________________________

[1]

5.   При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).

[3]

6.  Аммиак применяется для прооизводства азотной кислоты и азотных удобрений.

a)      Приведите молекулярную, электронную и структурную формулы аммиака;

Молекулярная формула	Электронная формула	Структурная формула

23

[3]

b)      Приведите способ получения аммиака в лаборатории.

______________________________________________________________________________

[1]

7.  Азотная кислота является важным сырьем для химической промышленности.

a)      Приведите способ получения азотной кислоты в лаборатории.

______________________________________________________________________________

[1]

b)      Завершите следующие химические реакции. HNO3(разб.) + CaO =

HNO3(разб.) + CaCO3 =

[1]

8.  Завершите следующие химические реакции. P + O2(изб.) =

P+ O2(недос.) =

P+ Cl2 = Mg + P =

[2]

9.    Приведите классификацию минеральных удобрений и входящие в их состав питательных элементов.

[2]

10.    Система правильного питания – это самая настоящая база, на основе ее легко строится общее здоровое состояние организма, отличное настроение и внешняя привлекательность.

a)      Расположите продукты питания в пирамиде по значимости для организма человека: вода, сладкие напитки, сладости, злаки, пища богатая белками, фрукты и овощи.

минимально

варьировать ежедневно

максимально

[3]

b)      Объясните роль железа в организме человека.

24

железа _______________________________________________________________[1]

Схема выставления баллов

№	Ответ	Балл	Дополнительная
			информация
1	А	1
	Цвет: с желтого до серо-черного		За	цвет		1б;	за
2		2	агрегатное
	Агрегатное состояние: с газообразного до твердого
			состояние 1б
3	nS2np4	1
4a	ромбическая, моноклинная, пластическая	1	За верные три 1б
	любые  две  реакции  восстановления  и  окисления		За	любые		верные
4b		2	два	уравнения			по
	серы
			1б
4с	H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + H2O	1	За	любые		верные
	H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl		два уравнения 1б
	Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2
	M(Mg) = 24 г/моль		За			расчет
	M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 · 16 = 120 г/моль
			количества
	n(Mg) = m/M=1,2/24= 0,05 моль
			вещества			1б;	за
5	n(MgSO4) = 0,05  моль	3
			расчет массы 1б; за
	m(MgSO4) = n·M= 0,05·120 = 6г
			расчет			выхода
	h=mпрак (MgSO4)/ mтеор (MgSO4) · 100% =
			продукта 1б
	= 5,5/ 6= 91,6%
	Ответ: Выход сульфата магния составляет 91,7%
	молекулярная
	NH3
	электронная	1
6a		1
	структурную формула аммиака	1
6b	NH4Cl + Ca(OH)2 = NH3↑+ 2H2O + CaCl2	1
7a	В лаборатории	1
	2NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO3
	2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O		За	каждые			два
7b		1	верных		уравнений
	2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
			1б
	4P + 5O2(изб.) = 2 P2O5		За	каждые			два
	4P+ 3O2(недос.) = 2 P2O3
8		2	верных		уравнений
	2P+ 3Cl2 = 2PCl3
			1б
	3Mg + 2P = Mg3P2

25

	- Классификация: органические и синтетические
	(допускаются другие виды классификаций такие как		За	классификацию
9	простые и сложные и т.д.)	2	1б;	за  элементный
	-   Питательные   элементы,   входящие   в   состав		состав 1б
	минеральных удобрений: K, N, P
	Максимально: вода
10a	Минимально: сладости, сладкие напитки	3
	Ежедневно   варьировать:   злаки,   пища   богатая
	белками, фрукты и овощи.
	Кальция:    основными    функциями    кальция    в
	организме является участие в организации жестких
10b	конструкций  (опорная  функция  костей),  а  также	1
	роль  стимулятора  возбудимости  нервной  ткани  и
	сократимости мышечных волокон.
	Железа:   транспортировка   кислорода   к   тканям,
	метаболизм
	Итого			25

26

СПЕЦИФИКАЦИЯ СУММАТИВНОГО ОЦЕНИВАНИЯ ЗА 4 ЧЕТВЕРТЬ Обзор суммативного оценивания за 4 четверть

Продолжительность – 40 минут

Количество баллов – 25

Типы заданий:

МВО – задания с множественным выбором ответов; КО – задания, требующие краткого ответа; РО – задания, требующие развернутого ответа.

Структура суммативного оценивания

Данный вариант состоит из 10 заданий, включающих задания с множественным выбором ответов, с кратким и развернутым ответами.

В        вопросах, требующих краткого ответа, обучающийся записывает ответ в виде численного значения, слова или короткого предложения.

В        вопросах, требующих развернутого ответа, обучающийся должен показать всю последовательность действий в решении заданий для получения максимального балла. Задание

может                  содержать                    несколько                    структурных                     частей                  (подвопросов).

27

Характеристика заданий суммативного оценивания за 4 четверть

Раздел

Проверяемые цели

Уровень

Кол.

№

Тип

Время на

Балл*

Балл

мыслительн

заданий

задания

задания

выполнен

за

ых навыков

*

*

*

ие, мин*

раздел

9.4А

9.4.3.2

-знать  классификацию  углеводородов  и

их

Знание и

2

МВО

2

2

8

производных:    спирты,    альдегиды,    карбоновые

понимание

кислоты, углеводы, аминокислоты

1

9.4.3.3 -объяснять понятие функциональной группы,

Знание и

2

МВО

2

2

как группы определяющей характерные химические

понимание

свойства данного класса соединений

9.4.3.5    -использовать    номенклатуру    основных

Применение

классов

органических

соединений

по   IUPAC:

1

1

МВО

2

1

алканы,   алкены,   алкины,   спирты,   альдегиды,

карбоновые кислоты, аминокислоты

9.4.3.6 -знать явление изомерии и уметь составлять

Применение

1

3

КО

4

1

формулы структурных изомеров углеводородов

9.2.3.4-определятьмолекулярнуюформулу

Применение

1

4

РО

5

2

газообразного вещества по относительной плотности

и массовым долям элементов

9.4.3.7

-описывать  химические  свойства  алканов

и

Применение

1

5

КО

2

2

12

подтверждать их уравнениями реакций

9.4.3.10  -изучить  химические  свойства  алкенов  на

примере этена (горение, гидрирование,

гидратация,

Применение

1

5

КО

2

1

галогенирование,

качественные

реакции),

подтверждать их уравнениями химических реакций

9.4.3.11-объяснять особенности строения полимеров

1

6

КО

6

2

9.4В

и  механизм  реакций  полимеризации  на  примере

Применение

полиэтилена

9.4.3.13  -изучить  химические  свойства  алкинов  на

примере этина (горение, гидрирование,

гидратация,

Применение

1

5

КО

2

4

галогенирование,

качественные

реакции),

подтверждать их уравнениями химических реакций

9.4.3.15

-знать,

что углеродсодержащие соединения

Навыки

используются

в

качестве  топлива

и

исследовать

1

7

РО

5

3

высокого

альтернативные

виды

топлива   и

отмечать

их

порядка

недостатки и преимущества

9.4.3.19 -знать классификацию спиртов и объяснять

1

8

КО

3

2

свойства, получение этанола применение метанола и

Применение

этанола

9.4С

9.4.3.22   -знать

состав   карбоновых   кислот

и

Знание и

1

9

КО

3

2

5

описывать химические свойства уксусной кислоты и

понимание

его применение

9.4.3.29-объяснять

биологическоезначение

и

Применение

1

10

КО

2

1

функции белков

Всего

25

25

29

Задания суммативного оценивания за 4 четверть по предмету «Химия»

 1. Формула пентена - 2:
A) Н3С - СН=СН – СН₂ - СН3
B) СН3СН2СН2СН2OH
C) СН3СН2СН2COH
D) СН≡ССН3
E) СН3СН2СН2COOH
[1]
2. Функциональная группа определяет химические свойства органических соединений.
a) Вставь в текст следующие пропущенные слова: алифатические, функциональная
группа, химические, ароматические.

Функциональная группа – это атом или группа атомов, придающих молекуле определенный набор ______________________ свойств. _________________ придает органическому соединению определенный набор свойств. Органические молекулы делят на три основные категории в зависимости от вида углеродного скелета, находящегося в молекуле: ______________________________, алициклические и ____________________ углеводороды.

[2]
b) Установите соответствие между формулой вещества и классом органических
соединений.

Формула	Класс органических соединений
А) НС-СOOН Б) Н3С-СНO В) СН3-СН2 OH Г) H2NСН2 СН2СOOН	1) спирт 2) карбоновая кислота 3) альдегид 4) алкены 5) аминокислоты

А) ____ Б) _____ В) ____ Г) _____
[2]
3. Приведите любые 2 возможные структурные изомеры пентана.
[1]
4.  Выведите формулу вещества, содержащего 85,7% углерода и 14,3% водорода, если относительная плотность по водороду равна 28. [2]
5. Завершите следующие химические уравнения.
C2H6 + O2 =
C2H6 + HNO2 =
CH2CH2 + HBr =
C2H2 + H2 =
C2H2 + HCl =
[5]
6. В современном мире полиэтилен широко применяется. Заполнив таблицу, опишите
процесс полимеризации на примере полиэтилена.

Мономер

Структура полимера

Повторяющееся звено

Применение полимера

[4]
7. Опишите преимущества и недостатки альтернативных видов топлива.

Альтернативные топлива

Преимущества

Недостатки

[3]
8. Спирты являются кислородсодержащими органическими веществами.
a) Приведите классификацию спиртов с одним примером.
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________[1]
32
b) Приведите пример получения и применения этанола.
___________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________
[1]
9. Завершите уравнение реакции взаимодействия уксусной кислоты с кальцием.
CH3COOH + Ca →___________________________________________________________
[1]
Приведите пример применения уксусной кислоты.
___________________________________________________________________________
[1]
10. Постройте схематическую диаграмму о биологической роли белков.
[1]
Итого: 25 баллов

32

Схема выставления баллов

№		Ответ		Балл	Дополнительная
						информация
1	Е			1
	химические,	функциональная	группа,		За	каждые	два
2а)				2	верных  ответа		по
	алифатические, ароматические.
					1б
	А) 2				За	каждые	два
	Б) 3
2б)				2	верных  ответа		по
	В) 1
					1б
	Г) 5
3				1	За	верные	два
					ответа 1б
	CxHy
	x:y=(82,75:12):(17,25:1)=6,895: 17,25=1:2,5=2:5=4:10
	C4H10
	М(C4H10)=58г/моль.
4	Если относительная плотность паров этого вещества			2	За расчет по
	по воздуху равна 2, то
	М=D×Mвозд=2×29=58
	Вычисленная  молярная  масса  совпадает  с  ранее
	определенной массой формулы, решение верно.
	2C2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O
	C2H6 + HNO3 = C2H5NO2 + H2O				1 верное уравнение
5	CH2CH2 + HBr = CH3CH2Br			5
					1б
	C2H4 + H2 = C2H6
	C2H2 + HCl = H2C=СHCl
	Мономер
	Структура полимера
6				4	За	каждые  верный
					ответ по 1б
	Повторяющееся звено
	Применение полимера: пакеты, одноразовая посуда
	Водород				За	каждые	два
7	Преимущества: нет выхлопных вредных выбросов в			3	верных  ответа		по
	окружающую среду, возобновляемый вид топлива				1б

33

	Недостатки: дорого, взрывоопасен
	Биоэтанол
	Преимущества:дешевлебензина,двигатель
	работает  стабильнее,  высокое  октановое  число,
	возобновляемый вид топлива, позволяет сократить
	выбросы СО2 на 30%.
	Недостатки:автомобильпотребляетбольше
	топлива,  при  потреблении  биоэтанола  оразуется
	альдегиды   (формальдегиды   и   ацетальдегиды),
	которые наносят вред живым оргнизмам
	Биодизель
	Преимущества:	экономичность	на	30-40%,
	возобновляемый  вид топлива, цена ниже, высокая
	теплотворность,  очень  малая  зольность,  позволяет
	сократить выбросы СО2.
	Недостатки: зимой могут возникнуть проблемы при
	эксплуатации, быстро выводит форсунки из строя.
8a					1
8b	CH2=CH2 + H2O = C2H5OH				1
	Медицина, сырье для химической промышленности,
	косметка, топливо
	2CH3COOH + Ca = (CH3COO)2Ca + H2					1б	за	верную
9	в  кулинарии,  консервации,  в  производстве  шелка,				2	реакцию, один балл
	лекарственных препаратов, ацетилцеллюлозы					за применение
						Принимается
10					1	минимум 3 области
						применения  - 1б
				Итого	25

34

Краткое описание документа:

Предлагаю вашему вниманию суммативное задание за первую четверть по химии для 9 класса , рекомендую один вариант заданий по вопросам, механизм электролитической диссоциации, реакции ионного обмена, скорость химической реакции, химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции . Задания высшего порядка и краткосрочного ответа.