Технологическая карта урока химии в 8 классе "Степень окисления"

Разработка урока химии по теме

«Степень окисления»

Цели: сформировать понятия «степень окисления», «постоянная, переменная степень окисления», бинарные соединения;

Познакомить с правилами определения степеней окисления, с номенклатурой и принципом составления названий бинарных соединений, с алгоритмом составления формул веществ по названиям.

Задачи:

Образовательные – актуализировать знания о строении атомов металлов и неметаллов, проявлении ими свойств металличности и неметалличности, образовании ковалентной и ионной связей. Умение определять вид химической связи; сформировать знания о степени окисления элементов; научить работать с алгоритмом, определять степень окисления элементов в бинарных соединениях;

Воспитательные – воспитывать положительное отношение к труду умение работать в парах, группах, умение слушать собеседника;

Развивающие – развивать аналитическое , критическое мышление, умение формировать выводы, обобщать материал.

Планируемые образовательные результаты

Предметные: научить определять степень окисления элемента в соединении, называть бинарные соединения.

Метапредметные УУД. Познавательные: самостоятельно создавать алгоритмы деятельности при решении проблем творческого и поискового характера;

коммуникативные: уметь представлять конкретное содержание и сообщать его в письменной и устной форме;

регулятивные: принимать познавательную цель, сохранять ее при выполнении учебных действий, регулировать весь процесс их выполнения и четко выполнять требования познавательной задачи.

Личностные УУД: устойчивый познавательный интерес к обучению и становление смыслообразующей функции познавательного мотива; мотивация образовательной деятельности школьников на основе личностно-ориентированного подхода.

Основные понятия, изучаемые на уроке. Понятие о степени окисления. Составление формул по степени окисления. Бинарные соединения.

Вид используемых на уроке ИКТ. Представление мультимедийной презентации.

Тип урока. Урок открытия новых знаний.

Технологии. Проблемного обучения, критического мышления, здоровьесбережения.

Оборудование. На столах учащихся: гидрокарбонат натрия, уксусная кислота, пробирки.

На столе учителя: бихромат калия, спиртовка, спички, стеклянная палочка.

Организационная структура урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика

I. ВЫЗОВ.

«Организационно-мотивационный» Постановка цели и задач урока (актуализация имеющихся у учащихся знаний)

Здравствуйте, ребята!

Сегодня у нас необычный урок. Потому что у нас много гостей. Работать будете в группах и в парах, а оценивать деятельность на уроке будете по цветным жетонам (шкала на доске) после каждого задания, даже если я забуду напомнить. Что означают цифры на данных жетонах, вы узнаете чуть позже.

Химия – это удивительная наука о веществах, их свойствах и превращениях. Это мир – полный загадок и тайн. И сегодня я приглашаю вас в этот мир тайн. Но помните, что тайное может стать явным! Сл.1

А сейчас я покажу вам реальный красивый опыт.

После завершения, ответьте на вопрос, какое явление мы наблюдали?

Если горка запыхтит,
Если пепел полетит,
Я скажу, ребята, прямо:
- Это извержение вулкана!

Итак, какое же явление произошло?

А почему вы решили, что химическое, по каким признакам определили?

А почему так произошло?

В чем суть данного процесса, и каким образом этот красивый опыт имеет отношение к нашему уроку, мы попробуем сегодня разобраться.

Учащиеся приветствуют учителя, отвечают на вопросы.

химическое

изменение цвета

незнаем

Ребята, у вас на столах есть карточки с формулами веществ: NaCl, CO₂, N₂, O₂, H₂, CaO, H₂O, Al₂S₃, MgСl₂, Fe₂O₃, HCl. Cл.2.

Работаем в группах. Ваша задача поработать с формулами и разделить их на группы по типам химической связи.

Какие типы химической связи вам встретились?

Пожалуйста, какие вещества отнесли к группе с ковалентной полярной связью? С ковалентной неполярной? ионной? Сл.2

Ребята, поднимите руки, те, кто полностью справился с заданием, кто допустил 1 ошибку, 2?

Оценивать нашу работу мы будем при помощи жетонов.

Какие вещества выделены красным цветом? По какому признаку вы определили вещества с ионной связью? Вот именно с ними мы будем работать.

Объясните, пожалуйста, что происходит на слайде. Сл.3

Как происходит образование связи?

Почему магний отдает электроны?

Куда отдает магний второй электрон? Запишите на доске схему образования ионной связи для MgBr₂.

Молодцы, схему cоставили, а что в результате мы получили? Правильно формулу вещества. Но чтобы составлять формулы веществ, всегда ли надо писать вот такие схемы образования. Нет, это очень неудобно. А можно формулу составить проще? Так какая возникает проблема? Как рационально составить формулу вещества. Сл.4

А что надо знать для составления формулы? Какую- то новую характеристику. Узнаем эту характеристику, прочитав название параграфа 18. Так какая сегодня тема урока?

Молодцы, открываем тетради и записываем число 30.11. и тему урока «Степень окисления»

А раз мы будем изучать новую величину, с чем надо разобраться? Сл. 5

l сформулировать

·научиться

· рассмотреть

· оценить

Это и есть цели урока а также наш план.

Учащиеся высказывают свои мысли, предположения, работают в группах.

Ионная, ковалентная полярная и неполярная

Ионные

Состоят из металла и неметалла

Ребята озвучивают схему образования ионной связи,

магний отдает 2 электрона, превращаясь в ион с зарядом +2, а хлор принимает 1 электрон и приобретает заряд -1.

Второму атому хлора.

Формулу вещества.

незнаем

Читают название параграфа §18

Степень окисления.

определение

определять степень окисления

алгоритмы

разнообразие

II. Открытие новых знаний.

Для того чтобы дать определение степени окисления вернемся к слайду3.

А можно назвать эти заряды степенью окисления?

Исходя из названия, попробуйте дать определение степени окисления. (прием осколки). На отдельных листочках представлены отрывки фразы определения степени окисления. Расположите эти осколки в логической последовательности. Давайте проверим по учебнику § 18, стр. 101 Сл.7

Значит и у веществ с ковалентной полярной связью могут быть степени окисления? В определении сказано, что степень окисления – это условный заряд, значит и для них тоже это характерно.

А какая может быть степень окисления, глядя на эти формулы? Правильно, степень окисления может иметь + и – значение.

Какие элементы имеют отрицательную степень окисления?

А положительную? Какие элементы отдают электроны?

А теперь попробуем определить степень окисления в молекуле N_2. Какой тип химической связи? Будет здесь происходить отдача или принятие электронов?

Так какова степень окисления? Нулевая. С азотом разобрались, он имеет нулевую ст.ок.. а какое это вещество?

Значит, делаем вывод, что все простые вещества имеют нулевую ст.ок. сл.6.

Еще один важный момент – молекулы в целом электронейтральны, значит сумма степеней окисления будет равна нулю.

На столах у вас находится учебный ориентир №1. По этой таблице видно, что степень окисления может быть постоянной и переменной. Данный ориентир послужит вам хорошей подсказкой при выполнении заданий. Эти ориентиры остаются у вас, вы можете приклеить дома эту таблицу в тетрадку, на обложку. И данный материал надо будет выучить.

Да/нет

Читают определение в учебнике

Да/нет

Положительная и отрицательная

Те, которые принимают электроны от других атомов или к которым смещены общие электронные пары.

Те, которые отдают электроны

Металлы.

Ковалентная неполярная связь.

Нет, элементы одинаковые. Электроны объединяются. Степени окисления нет

Простое.

А теперь вспомним цели урока,

Определение степени окисления мы дали, теперь нам предстоит научиться определять степень окисления.

Работаем в парах. Предлагаю поработать по алгоритму, который у вас на столах.

Учебный ориентир 2.

Ребята, поднимите руки, те, кто полностью справился с заданием, кто допустил 1 ошибку, 2? Оцените себя с помощью жетонов.

Научиться определять степень окисления

Работают в парах. Один ученик от группы отвечает на задание, учащие проводят самопроверку.

Теперь предлагаю задание наоборот. По учебному ориентиру 3, работая в парах, составляете формулы веществ, используя при этом еще и учебный ориентир 1.

Оцените себя с помощью жетонов.

Работают в парах, составляют формулу вещества, проговаривают ее? Записывают на доске.

Теперь вернемся к проблеме урока, мы научились составлять правильно формулы веществ? Сложно?

Но у каждого вещества, кроме формулы должно быть еще и название.

Чтобы химики всех стран понимали друг друга, была создана единая терминология и номенклатура веществ.

С правилами составления названия бинарных соединений вы познакомитесь, работая в группах по учебному ориентиру №4. Кстати, а что значит бинарные? Би- в переводе означает два.

Обратите внимание на таблицу в ориентире №4, что общего в названии у всех веществ?

Научились.

двухэлементные

суффикс -ид

Ребята работают в парах, названия веществ, проговариваем и проверяем по слайду

III. Физкультминутка «Снеговик»

Следим глазками за передвигающимися фигурами, а почему снеговик, так завтра у нас первый день зимы.

IV. Применение и закрепление знаний

Вспомните опыт, который я показывала в начале урока. Теперь вы можете сказать, связан он с темой нашего урока или нет?

Возможно, изменение вещества произошло, потому что изменилась степень окисления.

Давайте посмотрим, какие степени окисления в исходном веществе бихромате аммония (NH₄)₂Cr₂O₇

Здесь степень окисления хрома +6. А продукт это оксид хрома Cr₂O₃. Определите степень окисления хрома в оксиде. Исходное вещество было оранжевого цвета со ст.ок. +6, а продукт зеленого со ст.ок. +3

Высказывают предположения.

Отвечают на вопросы.

Химическое

Изменение цвета

Определяют степень окисления хрома, +3

Продолжая тему степени окисления, обратите внимание на слайд, на слайде фото веществ, которые мы знаем под другими названиями. Какие из них вам известны?

Н₂О – самое удивительное, необходимое вещество на земле. Без воды никуда. Составьте формулу воды, если это оксид водорода.

А это красивый рубин и сапфир – это оксид алюминия его формула?

Хрусталь, горный хрусталь – это оксид кремния.

Что общего во всех этих формулах?

Это вещества – оксиды, которые будем изучать на следующем уроке.

Отвечают на вопросы

Н₂О

Al₂O₃

SiO₂

Состоят из двух элементов, и во всех входит кислород.

А сейчас, я предлагаю вам совершить небольшое путешествие по лабиринту и выполнить творческое задание. Работаем в группах.

Задание: определить степень окисления одного химического элемента в каждом веществе, определив степень окисления, собираем буквы и в результате должно получиться название вещества.

Fe₂O₃, K₂O, CO₂, CaO, SO₂, P₂O₅

Что связывает все эти вещества? Аллотропными модификациями, какого химического элемента являются эти вещества?

Оцените себя с помощью жетонов.

Выполняют задание в группах, определяют название графит, алмаз, уголь

углерода

V. Подведение итогов. Рефлексия.

Предлагает вспомнить, какую цель поставили в начале урока, достигли ли цели?

С каким новым понятием познакомились?

Что такое степень окисления?
Какие есть виды степеней окисления?

А теперь оцените свою деятельность в группе на уроке. Посчитайте, каких жетонов у вас больше?

Я предлагаю вам сказать спасибо одному из участников вашей группы. Начните со слов

" я хочу сказать спасибо "

А теперь вспомните тему нашего урока.

Обратите внимание еще раз на ориентир 1. Какая степень окисления здесь наивысшая? А самая низшая, отрицательная?

Перед нами получилась шкала степеней окисления, по ней оцените свою деятельность на уроке. От -3 до +7

Отвечают на вопросы и проводят самооценку по критерию, сдают учителю.

Ученики в конце урока называют только то, что у них получилось лучше всего.

Степень окисления

-3

Домашнее задание: I уровень: § 18, упр. 2;

II уровень: тоже + упр. 7.

По учебному ориентиру 1 составить 5 формул веществ с постоянной степенью окисления и 5 формул веществ с переменной .

Урок наш закончен. Спасибо за работу! До свидания!

Оценивание жетонами: жетон со ст. ок. +7, +5, +3, 0

Учебный ориентир 1.

постоянная степень окисления		переменная степень окисления
+1	Li, Na, K, Rb, Cs, Ag	+1,-1	H
+2	Be, Mg,Ca, Sr, Ba, Zn	+2,+3	Fe
+3	Al, B,	+2,+4,+6,-2,-1	S
-1	F	+1,+2,+3,+4,+5,-3	N
-2	O	-1, +7	Cl

Исключения: кислород со фтором- (+2,+1)-OF₂,в пероксидах(-1) H₂O₂ ,водород с металлами –(-1) –CaH₂, с неметаллами (+1)-HBr

Неметаллы могут иметь

(+) (-)

Высшую положительную СО = N группы Низшую отрицательную СО находят по формуле (N группы элемента - 8)

Простые вещества имеют нулевую степень окисления Сl⁰₂, N⁰₂, H⁰₂

Учебный ориентир 1.

постоянная степень окисления		переменная степень окисления
+1	Li, Na, K, Rb, Cs, Ag	+1,-1	H
+2	Be, Mg,Ca, Sr, Ba, Zn	+2,+3	Fe
+3	Al, B,	+2,+4,+6,-2,-1	S
-1	F	+1,+2,+3,+4,+5,-3	N
-2	O	-1, +7	Cl

Неметаллы могут иметь

(+) (-)

Высшую положительную СО = N группы Низшую отрицательную СО находят по формуле (N группы элемента - 8)

Простые вещества имеют нулевую степень окисления Сl⁰₂, N⁰₂, H⁰₂

Учебный ориентир 1.

постоянная степень окисления		переменная степень окисления
+1	Li, Na, K, Rb, Cs, Ag	+1,-1	H
+2	Be, Mg,Ca, Sr, Ba, Zn	+2,+3	Fe
+3	Al, B,	+2,+4,+6,-2,-1	S
-1	F	+1,+2,+3,+4,+5,-3	N
-2	O	-1, +7	Cl

Неметаллы могут иметь

(+) (-)

Высшую положительную СО = N группы Низшую отрицательную СО находят по формуле (N группы элемента - 8)

Простые вещества имеют нулевую степень окисления Сl⁰₂, N⁰₂, H⁰₂

Учебный ориентир 2.

Задание. По алгоритму определите степень окисления в соединении

NaCl, CaO, Fe₂O_3, Al₂S₃

Алгоритм. Определение степени окисления по формулам

1. Определение степеней окисления начинают с того элемента, у которого степень окисления (Р₂О^-2₅); постоянная или известна в соответствии с правилами (см. учебный ориентир 1);

2. Умножить эту степень окисления на индекс атома этого элемента (– 2 * 5 = – 10);

3. Полученное число разделить на индекс второго элемента (– 10 / 2 = – 5);

4. Записать полученную степень окисления с противоположным знаком (Р⁺⁵₂О^-2₅).

5. Если степень окисления четное – нечетное, то они становятся рядом с символом справа внизу крест – накрест без знака «+» и «-». Пример того, как оформлять этот пункт, представлен на рисунке.

Р⁺⁵₂ О^-2₅

Помните, сумма степеней окисления, умноженных на индексы равна 0.

Учебный ориентир 2.

Задание. По алгоритму определите степень окисления в соединении

NaCl, CaO, Fe₂O_3, Al₂S₃

Алгоритм. Определение степени окисления по формулам

2. Умножить эту степень окисления на индекс атома этого элемента (– 2 * 5 = – 10);

3. Полученное число разделить на индекс второго элемента (– 10 / 2 = – 5);

4. Записать полученную степень окисления с противоположным знаком (Р⁺⁵₂О^-2₅).

Р⁺⁵₂ О^-2₅

Помните, сумма степеней окисления, умноженных на индексы равна 0.

Учебный ориентир 3.

Задание. Составить формулу, состоящую из Ca и N

Алгоритм. Составление формул по степени окисления

1. Определить у какого из предложенных вам элементов положительное (+), а у какого отрицательное (-) значение степени окисления.

2. Записать знаки элементов в порядке: на первом месте – с положительной заряженную, на втором – отрицательно заряженную ( Al O );

3. Расставить степени окисления с ПСХЭ ( Al⁺³ O^-2);

4. Найти наименьшее общее кратное (НОК) между значениями степеней окисления, записать его между ними в “окошечко”;

5. Разделить НОК на значение степеней окисления каждого элемента отдельно, полученные результаты записать как индексы к каждому элементу отдельно (6/3=2; 6/3=3 Al₂O₃).

Помните, сумма степеней окисления, умноженных на индексы равна 0.

Учебный ориентир 3.

Задание. Составить формулу, состоящую из Ca и N

Алгоритм. Составление формул по степени окисления

3. Расставить степени окисления с ПСХЭ ( Al⁺³ O^-2);

Помните, сумма степеней окисления, умноженных на индексы равна 0.

Учебный ориентир № 4.

Задание. Дать название следующим веществам: NaCl, CaO, MgBr_2, Fe₂O_3, Al₂S₃

Правило составления названия бинарных веществ

1.Названия состоят из двух слов.

2.Первое слово обозначает электроотрицательную часть соединения – неметалл, его латинское название с суффиксом –ид, стоит всегда в именительном падеже.

3.Второе слово обозначает электроположительную часть – металл или менее электроотрицательный элемент, его название в родительном падеже.

Запомнить!
ЭxHy	гидриды
ЭxOy	оксиды
ЭxSy	сульфиды
ЭxCly	хлориды
ЭxBry	бромиды
ЭxFy	фториды
ЭxPy	фосфиды
ЭxNy	нитриды
ЭxIy	йодиды
ЭxCy	карбиды
ЭxSiy	силициды

Степень окисления –

это условный заряд атомов,

вычисленный на основе того,

что вещество состоит только из ионов.

Карточка 1.