Технологическая карта урока химии в 9 классе:Генетические ряды Fe 2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe 2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.

Технологическая карта урока химии в 9 классе

                              ФИО учителя: Пискун Наталья Ивановна

Предмет			Химия					Класс		9 класс
Тема урока			и народном Генетические ряды Fe 2+ и  Fe3+. Качественные реакции на Fe 2+ и  Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе хозяйстве. УМК:  О.С.Габриелян   класс 9
Тип урока			Учебное занятие по изучению и первичному закреплению новых знаний и способов деятельности (типология уроков по Шамовой Т.В., Давыденко Т.М.)
Цели			Создать условия для составления обучающимися генетических рядов Fe 2+ и  Fe3+ , качественных реакции на Fe 2+ и  Fe3+ , изучения солей  железа, значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве, продолжить формирование универсальных учебных действий (УУД)  на материале темы.
Планируемые образовательные результаты
Предметные				Метапредметные			Личностные
1.      формирование представлений о генетических рядах   Fe 2+ и  Fe3+, качественных реакциях, солях  железа, значении железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве 2.      организация усвоения основных понятий по данной теме, 3.       формирование научного мировоззрения учащихся, 4.       формирование умения проводить качественные реакции и объяснять на основе имеющихся знаний основные свойства и условия протекания этих реакций, 5.      описание изученных свойств веществ, используя химическую   терминологию, 6.       формирование умения при описании реакций правильно трактовать смысл реакций, 7.       развитие способности составления химических реакций  при проведении опытов, 8.       Развитие способности составления логической цепочки: строение- свойства - применение ,				1.      развитие умения выявлять причинно-следственные связи, работать в команде, 2.       пользоваться альтернативными источниками информации,  3.      формировать умение анализировать факты при наблюдении и объяснении явлений, при работе с текстом учебника,  дополнительной литературы, 4.      использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, 5.      применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование), 6.      использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов, формирование умения генерализовать идеи и определить средства, необходимые для их реализации, 7.       развивать умение определять цели и задачи деятельности, 8.      выбирать средства реализации цели и применять их на практике, 9.       использовать различные источники для получения информации			1.      формирование умений управлять своей учебной деятельностью, 2.      подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории, 3.      формирование интереса к химии  при анализе химических явлений, 4.      формирование мотивации постановкой познавательных задач, раскрытием связи теории и опыта, 5.      развитие внимания, памяти, логического и творческого мышления; 6.      воспитание чувства гордости за страну, гуманизма, положительного отношения к труду, 7.      формирование готовности к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории (в трудовой сфере), 8.      формирование умения управлять своей познавательной деятельностью
Основные понятия, изучаемые на уроке (дополнительные понятия)
Организационная структура урока
№ этапа	Этап урока, время	УУД			Деятельность				Демонстрационный, лабораторный эксперимент (или виртуальный). Моделирование.		Элементы технологий, техники (приемы)
					учителя	учащихся
1	Мотивация  2мин	развитие умения выявлять причинно-следственные связи, 1.       формирование мотивации постановкой познавательных задач, раскрытием связи теории и опыта, 2.       воспитание чувства гордости за страну, гуманизма, положительного отношения к труду			1.Проблемный вопрос: Почему именно железо можно назвать важной составляющей «визитной карточки» области 2. Дополняет гипотезы обучающихся: Элемент железо и его соединения неразрывно связаны с историей промышленного становления Белгородской области, и, можно сказать, предопределили вектор развития региона. Курская магнитная аномалия (КМА) – один из крупнейших железорудных бассейнов не только в России, но и в мире. КМА простирается на территории Белгородской, Курской и Орловской областей, включает Белгородский, Новоосколький, Старооскольский и Курско-Орловский железорудные районы.	Выдвигают гипотезы и приходят к выводу: На территории нашей области идёт активная добыча железной руды, необходимой для развития всей промышленности России. Слушают, воспринимают материал.			Демонстрация  слайда:  Железорудные карьеры Белгородской обл.		В течении всего урока  используются элементы  Технологии критического мышления, ТРИЗ Приемы «Удивление», «Мозговой штурм»
2	Актуализация субъективного опыта 3 мин	развитие умения выявлять причинно-следственные связи, работать в команде; развитие умения определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике			Вопросы классу: Что такое железная руда? Какое вещество будет основным компонентом руды? Существуют ли другие соединения железа? А какие с.о. имеет железо?  Значит и соединения будут двух видов? Будут ли они отличаться? Как их отличить? Запишите тему урока в тетради и в группах обсудите  цели.	Участвуют в «Мозговом штурме»,  1. Записывают тему урока. Работают в группах по составлению целей урока. 2.Отчеты групп, обсуждение общих  целей, составление плана урока на интерактивной доске					«Мозговой штурм», работа в группах. Стратегия «Вопросительные слова»
3	Проверка домашнего задания 8 мин	использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности			Вопрос: Для того чтобы  продолжить  нужно вспомнить какие знания о железе ( Х.Э. и веществе) у нас уже есть? По ходу ответов учитель делает записи в корзине знаний  на интерактивной доске или в презентации.	Обучающиеся по цепочке называют уже известные сведения о железе - химическом элементе, простом  веществе.					«Цепочка признаков» или «ЗХУ» «Корзина знаний»
4	Изучение новых знаний и способов деятельности 15 мин	1.       формирование умения анализировать факты при наблюдении и объяснении явлений, при работе с текстом учебника,  дополнительной литературой, использовать различные источники для получения информации, 1.       использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности, применение основных методов познания (системно-информационный анализ, моделирование), использование основных интеллектуальных операций: формулирование гипотез, анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление причинно-следственных связей, поиск аналогов, формирование умения генерализовать идеи и определить средства, необходимые для их реализации, подготовка к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории			Генетические ряды Fe 2+ и  Fe3+. Качественные реакции на Fe 2+ и  Fe3+ 1.       Работа в группах по вариантам. Задание 1. Прочитайте о соединениях железа в учебнике или дополнительной литературе. Полученную информацию занесите в таблицу. Под таблицей составьте генетический ряд Таблицу выполните в тетрадях и отдельном  листе Задание 2. После работы листы разместите на магнитной доске. По ходу отчета групп учитель комментирует, обобщает информацию, демонстрирует слайды с изображением данных соединений, используя ЭОР  ФЦИОР или ЭОР Приложение к учебнику. Задание 3. Продолжаем работу в группах по вариантам. Проведите лабораторный  эксперимент по определению ионов железа.  Вспомните правила ТБ, составьте план  определения, отчет запишите в виде  уравнения  реакции в молекулярном и сокращенном ионном виде. Задание 4 Самостоятельно проработайте информацию о нахождении  железа в природе. Используя статью в своем учебнике или дополнительную литературу, познакомьтесь с информацией о нахождении железа и его соединений в природе. Заполните таблицу .	Fe 2+ Fe 2+ Формулы оксидов Формулы гидроксидов Формулы солей Реактив  для определения иона в растворе 1.С помощью учебника, интернет ресурсов, доп. лит-ры  заполняют таблицу. Составляют генетический ряд. 2.Отчет групп. размещение листов с ответами на магнитной доске. Остальные обучающиеся заносят данные в таблицу в своих тетрадях. 3.Работают в малых группа(4ч)  по проведению качественных реакций на Fe 2+ и  Fe3+.  Составляют отчет Выполняют эксперимент. Объясняют наблюдаемые явления во фронтальной беседе. формула название Где применяется % железа   Работают с текстом учебника и дополнительной лит-ры. Заполняют таблицу			Демонстрация слайдов с изображением данных соединений Лабораторный опыт «Качественные реакции на Fe 2+ и  Fe3+»  (Приложение 1)		«ЗХУ» «Пинг-Понг»,  «Связи», «Сводная таблица» работа в группах  Стратегия «Зигзаг» «Сводная таблица» работа в группах
5	Первичная проверка понимания изученного. Закрепление. 5 мин	использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности			Учащимся предлагается таблица вопросов и терминов по изученной теме или новой теме урока. Необходимо составить как можно больше вопросов, используя вопросительные слова и термины из двух столбцов таблицы.	Вопросы Основные понятия темы Как? Что? Где? Почему? Сколько? Откуда? Какой? Зачем? Каким образом? Какая взаимосвязь? Из чего состоит? Каково назначение? Генетические ряды Fe 2+ и  Fe3+. Качественные реакции на Fe 2+ и  Fe3+. Важнейшие соли железа.  Значение железа					«Вопросительные слова»
6.	Контроль и самоконтроль 7 мин.	использование умений и навыков различных видов познавательной деятельности			Блиц- контрольная работа из 5 тестов с проверкой по эталону. (Приложение2)	Выполняют тест из 5 вопросов, проводят самоконтроль					«Блиц- контрольная работа». с проверкой по эталону
7.	Информация о домашнем задании 3 мин	использование различных источников для получения информации, формирование умений управлять своей учебной деятельностью, воспитание чувства гордости за страну, гуманизма, положительного отношения к труду			Учитель комментирует домашнее задание § 14. Железо – обязательные  -3 задания по выбору в конце параграфа.  Творческие задания:  Задачи  1.Железные руды с содержанием железа более 50% по массе относятся к богатым. Сырьевой базой Яковлевского рудника Белгородской области являются мартит-гидрогематитовые руды, содержащие примерно 76% оксида железа (III). Относятся ли эти руды к богатым? 2. В 2000 г в реку Северский Донец в качестве загрязнителей поступило 23,45 т смеси железа с медью. Известно, что это микроэлементы, необходимые для жизнедеятельности организмов, но в большем количестве эти металлы наносят вред водным позвоночным: железо снижает иммунитет, а медь вызывает нарушения деятельности печени. Определить состав смеси металлов, если для хлорирования 1 кг смеси потребовалось 373,41 л хлора. 3. Виртульная экскурсия по КМА	Записывают домашнее задание.					«Задание по выбору»
8.	Подведение итогов. Рефлексия. 2 мин	формирование умений управлять своей учебной деятельностью			1.  Учитель знакомит с критериями оценивания и выставляет  оценки, комментирует отметки. 2. учитель предлагает уточнить таблицу ЗХУ,  которую обучающиеся заполняли в начале урока	ЗХУ					Прием  «Опрос- Итог», ЗХУ

 Литература:

1. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа

2. Химия  в тестах, задачах, упражнениях 8-9 классы/ Габриэлян О.С. Воскобойникова Н.П., М.Дрофа

3.Блок «Биология. Химия» (Белгородоведение) 8-9 классы

Авторы-разработчики: Раевская Мария Викторовна, старший методист, старший преподаватель ОГАОУ ДПО «БелИРО»; Колчанова Людмила Васильевна, доцент кафедры общей химии НИУ «БелГУ», кандидат педагогических наук; Голдовская-Перистая Лидия Федотовна, доцент кафедры общей химии НИУ «БелГУ».

                                                         Приложение 1                                         

Инструктивная карта Лабораторный опыт Качественная реакция на ион Fe3+ Реактив – роданид калия KSCN К раствору хлорида железа(III) добавить одну каплю раствора роданида калия (KSCN). Перемешайте содержимое пробирки и рассмотрите на свету. Отметьте цвет. Результат воздействия – интенсивно красный цвет FeCl3 + 3KSCN = Fe (SCN)3 + 3KCl. 2.Реактив – желтая кровяная соль K4 [Fe(CN)6] г) К раствору хлорида железа(III) Во 2-ю пробирку добавьте 1–2 капли раствора гексацианоферрата(II) калия K4[Fe(CN)6] (желтой кровяной соли). Перемешайте содержимое пробирки, отметьте цвет. Результат воздействия – синий осадок берлинской лазури K4 [Fe(CN)6] + FeCI3 = 3KCI + KFe[Fe(CN)6]

Инструктивная карта Лабораторный опыт Качественная реакция на ион Fe2+ Реактив – красная кровяная соль K3[Fe(CN)6] Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида железа(II). Добавьте к нему по каплям раствор осадка. гексацианоферрата(III) калия K3[Fe(CN)6] (красной кровяной соли). Отметьте цвет осадка. Результат воздействия – синий осадок (турнбулевой сини) FeCI2 + K3[Fe(CN)6] = 2КCI + KFe[Fe(CN)6]↓ Вывод: Реактивами на ионы Fe2+ являются щелочи и красная кровяная соль K3[Fe(CN)6] Реактивами на ионы Fe3+ являются щелочи, роданид калия и желтая кровяная соль K4[Fe(CN)6]

Тестирование                                                                                                                                        Приложение 2

В-1 Железо. Соединения железа

В-2 Железо. Соединения железа

1.При взаимодействии солей Fe3+ со щелочами образуется осадок: а) белого цвета; б) зеленого цвета; в) бурого цвета. 2. Соли железа (III) получают при взаимодействии железа а) с растворами кислот; б) с концентрированными растворами. 3. Химическое соединение Fe3O4 называется: а) магнетит; б) лимонит; в) пирит. 4. Гидроксид железа (III) проявляет свойства : а) амфотерные; б) кислотные; в) основные. 5. При взаимодействии, с какими веществами железо образует соединения со степенью окисления +3? А) СI2 Б) S В) p-рHCI Г) HNO3

1 .При взаимодействии солей Fe2+ со щелочами образуется осадок: а) белого цвета; б) зеленого цвета; а) бурого цвета 2. Формула соли, с водным раствором которой реагирует железо: а) Zn (NO3)2; б) Mn (NO3); в) Pb (NO3)2 ; г) Ca(NO3)2. 3. Соли железа (II) получают при взаимодействии железа а) с растворами кислот; б) с концентрированными кислотами. 4. Химическое соединение FeS2 называется: а) магнетит; б) гематит; в) пирит. 5.При взаимодействии, с какими веществами железо образует соединения со степенью окисления +2? А) СI2 Б) S В) p-р HCI Г) HNO3

.

Задание по модулю 6.7.

Темы технологических карт по вариантам (группа 1)

9 класс

Тема урока	Вариант
Характеристика элемента (неметалла) по его положению  в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Генетический ряд  неметалла.	1
Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления- восстановления.	2
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.	3
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.	4
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов.	5
Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов.	6
Сплавы, их свойства и значение. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.	7
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.	8
Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.	9
Общая характеристика элементов главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.	10
Важнейшие соединения щелочноземельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.	11
Алюминий. Строение атома,  физические и химические свойства простого вещества.	12
Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.	13
Железо. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества.	14
Генетические ряды Fe2+ и  Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и  Fe3+.  Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и народном хозяйстве.	15
Кислород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства кислорода, его получение и применение.	17
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.	18
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства.	19
Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид-ион.	20
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.	21
Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты.	22
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества.	23
Аммиак, строение, свойства, получение, применение.	24
Соли аммония, их свойства и применение.	25
Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение.	26
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение.	27
Основные соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.	28
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Круговорот углерода.	29
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение.	30

Темы технологических карт по вариантам (группа 2)

8 класс

Тема урока	Вариант
Агрегатные состояния вещества	1
Индивидуальные вещества и смеси	2
Атомы. Химические элементы	3
Молекулы. Атомно-молекулярная теория	4
Классификация веществ. Простые и сложные вещества	5
Закон сохранения массы вещества	6
Кислород. Способы получения кислорода	7
Химические свойства кислорода	8
Валентность. Составление формул оксидов	9
Воздух	10
Горение веществ на воздухе	11
Водород. Получение водорода	12
Химические свойства водорода	13
Кислоты	14
Соли	15
Вода	17
Растворы. Растворимость твердых веществ в воде	18
Химические свойства воды	19
Амфотерные оксиды и гидроксиды	20
Характеристика химических элементов по положению  в Периодической системе	21
Строение атома. Электроны в атоме	22
Строение электронных оболочек атомов	23
Химическая связь. Основные понятия	24
Валентность и степень окисления	25
Типы химических реакций	26
Понятие о химической реакции	27
Понятие о металлах и неметаллах	28
Реакция обмена в водных растворах	29
Генетическая связь между классами неорганических соединений (мини-практикум)	30