1283010
столько раз учителя, ученики и родители
посетили сайт «Инфоурок»
за прошедшие 24 часа
+Добавить материал
и получить бесплатное
свидетельство о публикации
в СМИ №ФС77-60625 от 20.01.2015
Дистанционные курсы профессиональной переподготовки и повышения квалификации для педагогов

Дистанционные курсы для педагогов - курсы профессиональной переподготовки от 5.520 руб.;
- курсы повышения квалификации от 1.200 руб.
Престижные документы для аттестации

ВЫБРАТЬ КУРС СО СКИДКОЙ ДО 70%

ВНИМАНИЕ: Скидка действует ТОЛЬКО сейчас!

(Лицензия на осуществление образовательной деятельности № 5201 выдана ООО "Инфоурок")

ИнфоурокХимияКонспектыТехнологическая карта урока: "Физические и химические свойства воды"

Технологическая карта урока: "Физические и химические свойства воды"

библиотека
материалов
Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы.

Технологическая карта урока

Ф.И.О. учителя

Тарасенко Марина Александровна

Предмет

химия

Класс 8-А, 8-Б, 8-В

Дата 19/11

урока 21

Тема урока


Физические и химические свойства воды. Применение воды

Цель урока

Изучить химические свойства воды. Начать формировать представления о важнейших классах неорганических соединений – гидроксидах. Научить записывать уравнения реакций воды с активными металлами, оксидами металлов и неметаллов.

Задачи урока

Предметные

Метапредметные

Личностные

Уметь составлять уравнения реакций воды с некоторыми металлами и оксидами металлов и неметаллов.

Развивать умение применять знаки и символы для решения учебных и познавательных задач. Формировать компетентность в области использования информационно-коммуникационных технологий.

Формировать ответственное отношение к учению.

Ресурсы урока


Демонстрации

Взаимодействие воды с оксидом кальция.



Ход урока

Этапы урока

Содержание учебного материала

Методы и формы работы

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Виды формируемых УУД

I. Организация класса



1. Приветствие учащихся.

2. Определение отсутствующих.

3. Проверка готовности учащихся к уроку.

1. Приветствие учителя стоя.

2. Перекличка.

3. Проверка наличия материалов и

инструментов, необходимых для урока.

Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества.

Регулятивные: сосредоточились, настроились на деловой ритм

II. Проверка домашнего задания

Характеристика воды по плану:

1. Химическая формула

2. Качественный и количественный состав

3. Mr(H2O) =

4. W(O) - ? W(H) - ?

5. Как очищается вода?

6. Как очищают дистиллированную воду и где она применяется?

7. Какие особенности строения молекулы воды позволяют назвать ее универсальным растворителем

Устный опрос

Контролирует ответы учащихся

Отвечают на вопросы, дополняют ответы друг друга

Коммуникативные: умение выражать свои мысли в соответствии с задачей.

Регулятивные: контроль, коррекция, осознание качества и уровня усвоения

III. Мотивация и целеполагание

Я и туча, и туман,
И ручей, и океан,
И летаю, и бегу,
И стеклянной быть могу!

Беседа


Разгадывают загадку, формулируют цели урока

Познавательные: анализ, аналогия, подведение под понятие, целеполагание

IV. Организация познавательной деятельности

1. Физические свойства

Чистая вода – бесцветная жидкость, без вкуса цвета и запаха, кипит при 100 0С, замерзает при 0 0С. Вода обладает большой теплоемкостью, поэтому она медленно нагревается и медленно остывает. В чем польза для планеты?

2. Химические свойства

а) взаимодействие воды с активными металлами

В ходе такой реакции один атом водорода в молекуле воды замещается на атом металла. В ходе такой реакции образуется гидроксид металла и выделяется водород:

2Na + 2H-OH = 2NaOH + H2

Основания – это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенными с одной или несколькими гидроксогруппами –ОН (I).



б) вода реагирует с менее активными металлами при нагревании. Продукты реакции оксиды металлов и водород:

Zn + H2O = ZnO + H2



в) взаимодействие воды с оксидами активных металлов, при этом образуются гидроксиды металлов и выделяется водород:

CaO + H2O = Ca(OH)2 + H2



г) взаимодействие воды с оксидами неметаллов. При этом образуются кислоты:

P2O5 + H2O = H3PO4



д) разложение воды под действием электрического тока или нагревании до 2000 0С



Объясне-ние, составле-ние уравне-ний реакций, наблюде-ние








































































































Напишите уравнение химической реакции между кальцием и водой.













Напишите уравнения реакций взаимодействия воды с алюминием и хромом.







Демонстрация взаимодействие оксида кальция с водой









Напишите уравнения реакций взаимодействия оксида серы(VI) и воды.


Записываю конспект в тетрадь.

















Оформляют в виде таблицы

Регулятивные: познавательная инициатива,

Познавательные: выдвижение гипотез и их обоснование, самостоятельное создание способов решения задач

Коммуникативные: выражение своих мыслей с достаточной полнотой и точностью

Личностные: следование в поведении моральным нормам и этическим требованиям








V. Подведение итогов


Письмен-ные задания

Напишите три уравнения реакций, в которых вода была бы исходным веществом.

Выполняют поставленную перед ними задачу.

Регулятивные: умение действовать по плану, умение контролировать процесс и результаты

своей деятельности

VI. Рефлексия



Как я усвоил сегодняшний материал:

а) мусорная корзина

б) чемодан

в) мясорубка


Коммуникативные: умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли

VII. Домашнее задание

§32, рассмотреть применение воды



записывают задание в дневник




Краткое описание документа:

При изучении материала следует уделить особое внимание химическим свйствам воды. Изучение химических свойств воды иллюстрируется демонстрационными опытами, которые проводит учитель:

1) Взаимодействие воды с активными металлами. Учитель определяет продукты реакции, показывает, как записывать уравнения этой реакции (вводит понятия "гидроксид металла", "основание").

2) Взаимодействие воды с менее активными металлами.

3) Взаимодействие воды с оксидами активных металлов (оксидом кальция).

4) Взаимодействие воды с оксидами неметаллов (оксидом фосфора(V)).

Записывая уравнения химических реакций, учащиеся определяют тип реакций.

Последним свойством можно записать уже известное уравнение реакции разложения воды электрическим током.

Общая информация

Номер материала: 159462

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс «Логистика»
Курс «Администратор гостиницы»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс профессиональной переподготовки «Клиническая психология: организация реабилитационной работы в социальной сфере»
Курс повышения квалификации «Экономика и право: налоги и налогообложение»
Курс повышения квалификации «Экономика предприятия: оценка эффективности деятельности»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Финансы предприятия: актуальные аспекты в оценке стоимости бизнеса»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Стратегическое управление деятельностью по дистанционному информационно-справочному обслуживанию»
Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.