I. Организация
класса
|
|
|
1. Приветствие учащихся.
2. Определение отсутствующих.
3. Проверка готовности учащихся к уроку.
|
1. Приветствие учителя стоя.
2. Перекличка.
3. Проверка наличия материалов и
инструментов, необходимых для урока.
|
Коммуникативные: планирование
учебного сотрудничества.
Регулятивные: сосредоточились,
настроились на деловой ритм
|
II. Проверка
домашнего задания
|
Характеристика воды по плану:
1. Химическая формула
2. Качественный и количественный состав
3. Mr(H2O) =
4. W(O) - ? W(H) - ?
5. Как очищается вода?
6. Как очищают дистиллированную воду и
где она применяется?
7. Какие особенности строения молекулы
воды позволяют назвать ее универсальным растворителем
|
Устный опрос
|
Контролирует ответы учащихся
|
Отвечают на вопросы, дополняют ответы
друг друга
|
Коммуникативные: умение
выражать свои мысли в соответствии с задачей.
Регулятивные: контроль,
коррекция, осознание качества и уровня усвоения
|
III. Мотивация и
целеполагание
|
Я и туча, и
туман,
И ручей, и океан,
И летаю, и бегу,
И стеклянной быть могу!
|
Беседа
|
|
Разгадывают загадку, формулируют цели
урока
|
Познавательные: анализ,
аналогия, подведение под понятие, целеполагание
|
IV. Организация
познавательной деятельности
|
1. Физические свойства
Чистая вода – бесцветная жидкость, без
вкуса цвета и запаха, кипит при 100 0С, замерзает при 0 0С.
Вода обладает большой теплоемкостью, поэтому она медленно нагревается и
медленно остывает. В чем польза для планеты?
2. Химические свойства
а) взаимодействие воды с активными
металлами
В ходе такой реакции один атом водорода
в молекуле воды замещается на атом металла. В ходе такой реакции образуется гидроксид
металла и выделяется водород:
2Na + 2H-OH = 2NaOH + H2↑
Основания – это
сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов, соединенными с
одной или несколькими гидроксогруппами –ОН (I).
б) вода реагирует с менее активными
металлами при нагревании. Продукты реакции оксиды металлов и водород:
Zn + H2O = ZnO + H2
в) взаимодействие воды с оксидами
активных металлов, при этом образуются гидроксиды металлов и выделяется
водород:
CaO + H2O = Ca(OH)2 + H2↑
г) взаимодействие воды с оксидами
неметаллов. При этом образуются кислоты:
P2O5 + H2O = H3PO4
д) разложение воды под действием
электрического тока или нагревании до 2000 0С
|
Объясне-ние, составле-ние уравне-ний
реакций, наблюде-ние
|
Напишите уравнение химической реакции
между кальцием и водой.
Напишите уравнения реакций
взаимодействия воды с алюминием и хромом.
Демонстрация
взаимодействие оксида кальция с водой
Напишите уравнения реакций
взаимодействия оксида серы(VI) и воды.
|
Записываю конспект в тетрадь.
Оформляют в виде таблицы
|
Регулятивные: познавательная
инициатива,
Познавательные: выдвижение
гипотез и их обоснование, самостоятельное создание способов решения задач
Коммуникативные: выражение
своих мыслей с достаточной полнотой и точностью
Личностные: следование в
поведении моральным нормам и этическим требованиям
|
V. Подведение
итогов
|
|
Письмен-ные задания
|
Напишите три уравнения реакций, в
которых вода была бы исходным веществом.
|
Выполняют поставленную перед ними
задачу.
|
Регулятивные: умение
действовать по плану, умение контролировать процесс и результаты
своей деятельности
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.