Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
«Казулинская средняя общеобразовательная школа»
Сафоновского района Смоленской области
Рабочая программа
Уроков химии
для ______9_____класса
на 2018/2019 год
Учитель Ланевская Ольга Владимировна
Планирование
уроков химии составлено на основе программы под редакцией О.С.Габриелян
Основные
учебники:
1. О.С.Габриелян
Химия 9 класс .Дрофа 2017год
2018
год.
Программа
Рабочая
программа химии для
9 класса.
Учитель
Ланевская О.В.
Планирование
уроков химии составлена в соответствии с требованиями Федерального
государственного образовательного стандарта. О.С.Габриелян2012 год
. Предметные результаты обучения:
1В познавательной сфере:
.овладение понятийным аппаратом и
символическим языком химии; первоначально систематизированные представления о
веществах, их практическом применении;
.опыт наблюдения и описания изученных классов
неорганических соединений. Простых и сложных веществ, демонстрируемых и
самостоятельно проводимых экспериментов, а также химических реакций,
протекающих в быту, используя для этого естественный(русский, родной) язык и
язык химии;
умение классифицировать изученные объекты и
явления;
. умение делать выводы и умозаключения из
наблюдений, изученных химических закономерностей ,прогнозировать свойства
изученных веществ по анологии со свойствами неизученных веществ ;
.структурирование изученного материала;
.умение интерпретировать химическую
информацию, полученную из других источников;
.умение описывать строение атомов элементов
1-4 периодов с использованием электронных конфигураций атомов;
.моделирование строение простейших молекул
неорганических и органических веществ, кристаллов;
2.В ценностно- ориентационной сфере:
.анализ и оценка последствий для окружающей
среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с
переработкой веществ.
3.В трудовой сфере:
.планирование и проведение химического
эксперимента.
4.В сфере безопасности
жизнедеятельности:
.владение основами химической
грамотности(способность анализировать и объективно оценивать жизненные
ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с вкществами,
используемыми в повседневной жизни; применять вещества в соответствии с их
предназначением и свойствами, описанными в инструкции по применению;
.умение оказываит первую медицинскую помощь
при отравлениях связанных с использованием веществ и лабораторного оборудования.
Основные
личностные результаты обучения:
1.В ценностно-ориентационной сфере:
.российская гражданская идентичность,
патриотизм, чувство гордости за российскую химическую науку, .ответственное
отношение к труду, целеустремленность, трудолюбие, самостоятельность в
приобретении знаний и умений, навыки самоконтроля и самооценки;
.усвоение правил индивидуального и
коллективного безопасного поведения в чрезвычайных ситуациях, угрожающих жизни
и здоровью людей, понимание и принятие ценности здорового и безопасного образа
жизни;
2.В трудовой сфере:
.готовность к осознанному выбору дальнейшей
образовательной траектории.
3.В познавательной (когнитивной,
интеллектуальной) сфере:
.целостное мировоззрение, соответствующее
современному уровню развития науки и общественной практики, учитывающее
социальное, культурное, языковое, духовное многообразие современного мира;
.умение управлять своей познавательной
деятельностью.
Метапредметные результаты обучения:
.владение универсальными естественно- научными
способами деятельности, такими, как наблюдение, измерение, эксперимент, учебное
исследование; применение основных методов познания( системно- информационный
анализ, моделирование) для изучения различных сторон окружающей
действительности; .использование универсальных способов деятельности по решению
проблем и основных интеллектуальных операций, т.е.формулирование гипотез,
анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизация, выявление
причинно-следственных связей, поиска аналогов;
.умение генерировать идеи и определять
средства, необходимые для их реализации;
.умение определять цели и задачи деятельности,
выбирать средства реализации цели и применять их на практике;
.использование различных источников для
получения химической информации, понимание зависимости содержания и формы
представления информации от целей коммуникации и адресата.
Содержание
курса химии 9 класса.
Тема1.
Введение. Общая характеристика химических элементов и реакций(10 ч.)
Характеристика
элемента по его положению в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Свойства оксидов, кислот,
оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-
восстановления. Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд
переходного элемента. Периодический закон и Периодическая система
Д.И.Менделеева.
Химическая
организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной
коры. Химические элементы в клетках живых организмов.Макро- и микроэлементы.
Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по
различным признакам: число и состав реагирующих и образующихся веществ,
тепловой эффект, направление, изменение степеней окисления, фаза, использование
катализатора. Понятие о скорости химической реакции. Факторы влияющие на
скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.
Демонстрации.
Различные формы
Д.И.Менделеева. Модели атомов1-3 периодов. Модель Земного шара. Зависимость
скорости химической реакции от :1) природы реагирующих веществ; 2)концентрации;
3)площади соприкосновения(кипящий слой);4) температуры. Гомогенный и
гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибиторы.
Л.р1.получение гидроксида цинка и исследование
его свойств
Л.р2.моделирование положения ПСХЭ
Д.И.Менделеева
Л.р3.3замещение железом меди в растворе
сульфата медиII Л.р4.зависимость
скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере
взаимодействия оксида медиII с раствором серной кислоты
Л.р5зависимость скорости химической реакции от
концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной
кислотой различной концентрации. Л.р6 зависимость скорости
химической реакции от площади соприкосновения реагирующих Л.р7.
моделирование «кипящего слоя».
Л.р8. разложение пероксида водорода с помощью
марганцаIV и каталазы. Л.р9. обнаружение
каталазы в некоторых пищевых продуктах
Тема2:Металлы(14ч)
Положение металлов
ПСХЭ Д.И.Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая
химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы. Их свойства и
значение. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете
положения в электрохимическом ряду напряжения металлов. Металлы в природе.
Общие способы получения. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая
характеристика щелочных металлов.Металлы в
природе. Общие способы получения. Щелочные металлы- простые вещества. Важнейшие
соединения. щелочных металлов- оксиды, гидроксиды и соли(хлориды, карбонаты,
сульфаты, нитраты) , их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные
удобрения.
Общая
характеристика элементов главной подгруппы II группы.
Строение атомов.
Щелочноземельные металлы- простые вещества. Важнейшие соединения
щелочноземельных металлов- оксиды, гидроксиды и соли(хлориды, карбонаты,
сульфаты, нитраты) , их свойства и применение в народном
хозяйстве.
Алюминий.Строение атома, физические и химические свойства. Соединения алюминия-
оксиды, гидроксиды, их амфотерный характер. Важнейшие соли .Применение алюминия
и его соединений.
Железо. .Строение атома, физические и химические свойства
.Генетические ряды Fe+2 и Fe+3 .Значение
железа и его соединений для природы и народного хозяйства.
Демонстрации.
Образцы щелочных
и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия,
лития, кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом.
Взаимодействие металлов и неметаллов. Получение Fe+2 и Fe+3.
Л.р10
взаимодействие растворов кислот с металлами.
Л.р11. окрашивание
пламени солями щелочных металлов
Л.р12. получение
гидроксида кальция и исследование его свойств Л.р13получение
гидроксида алюминия и исследование его свойств Л.р14.ознакомление с
рудами железа
Л.р15взаимодействие
железа с соляной кислотой.
Л.р16. получениегидроксида железа II и IIIи изучение их свойств
Практикум №1
Практическая
работа№1.Осущестление цепочки химических превращений
Практическая
работа№2 Решение экспериме.нтальных задач на распознавание и получение
соединений металлов
Тема3:
Неметаллы(23ч)
Общая
характеристика неметаллов.Положение в ПСХЭ Д.И.Менделеева,
особенности строения атома и молекулы, электроотрицательность(ЭО) как мера
«неметалличности».Аллотропия.Физические свойства неметаллов. Относительность
понятий металл и неметалл.
Водород.Положение водорода в ПСХЭ Д.И.Менделеева. Строения атома и молекулы. Физические
свойства и химические, применение и получение.
Вода.Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства
воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойств
воды. Круговорот воды в природе. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральная
вода. Дистиллированная вода, ее получение и применение.
Общая
характеристика галогенов. Строение атома. Галогены-
простые вещества. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе, йоде. Основные
соединения галогенов: галагеноводороды, соли галагеноводородных кислот.
Получение галогенов и их соединений. Применение галогенов и их соединений в
народном хозяйстве.
Кислород. Строение атома и аллотропия кислорода; свойства и применение его
аллотропных модификаций.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы.
Сероводород и сульфиды, их получение , свойства и применение. Оксиды серы4,
сернистая кислота и сульфиды. Оксид серы4. Серная кислота как электролит. Соли
серной кислоты и их применение в народном хозяйстве. Серная кислота как
окислитель. Производство серной кислоты.
Азот. Строение атома и молекулы азота. Свойства азота как простого вещества.
Аммиак, строение, свойства, получение. Соли аммония, их свойства и применения.
Оксиды азота 2 и 4 . Азотная кислота как электролит и окислитель. Нитраты и
нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции .Азотные
удобрения.
Фосфор. . Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их
применение. Основные соединения: оксид фосфора5 и ортофосфорная кислота,
фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды
углерода 2 и 4, их свойства и применение. Угольная кислота. Соли угольной
кислоты- карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и для человека.
Жесткость воды и способы устранения.
Кремний. Строение атома ,кристаллический кремний, его свойства и применение.
Оксид кремния4, его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений
кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности. Стекло,
цемент, керамика.
Демонстрации.
Образцы галогенов-
простых веществ. Взаимодействие азотной кислоты с медью. Поглощение углем
растворенных веществ или газов. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов,
нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Л.р17.получение и
распознавание водорода
Л.р18.исследование
поверхности натяжения воды. Л.р19.растворение перманганата калия или медного
купороса в водой. Л.р20 ознакомление с коллекцией бытовых фильтров л.р21.
ознакомление с составом минеральной воды Л.р22. качественная реакция на
галогенид-ионы Л.р.23.получение и распознавание кислорода Л.р24изучение свойств
аммиака Л.р25 распознавание солей аммония Л.р.26свойстваразбавленной азотной
кислоты Л.р27взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Л.р28распознование
фосфора Л.р29горение угля в кислороде Л.р.30получение угольной кислоты и
изучение ее свойств. Л.р.31.переход карбонатов в гидрокарбонаты.
Л.р32.разложение гидрокарбоната натрия Л.р.33получение кремниевой кислоты и
изучение ее свойств
Практикум№2
Практическая
работа№3. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогены»
Практическая работа№4.Решение экспериментальных задач по теме Подгруппа
кислород Практическая работа№5.Получение и собирание газов.
Тема4:
«Органическая химия»-6ч.
Химическое строение
органических соединений. Молекулярные и структурные формулы. Метан и этан: строение
молекул. Химическое строение молекулы этилена. Химические свойства Понятие о
предельных одноатомных спиртах. Трехатомный спирт-глицерин Понятие об
углеводах. Глюкоза, крахмал их строение.
Тема 6
Химия и жизнь (6 час).
Человек в мире веществ, материалов
и химических реакций.
Химия и здоровье. Лекарственные
препараты и проблемы, связанные с их применением.
Химия и пища. Калорийность жиров,
белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная
кислота).
Химические вещества как
строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).
Природные источники углеводородов.
Нефть и природный газ, их применение.
Химическое загрязнение окружающей
среды и его последствия.
Проблемы безопасного использования
веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и
взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.
Требования к уровню подготовки:
знать:
Иметь представления о лекарственных препаратах, их применении. Использовать
приобретенные знания для безопасного обращения с веществами
Иметь представление о природных источниках углеводородов и способах их
переработки
уметь:
использовать приобретенные знания и умения для безопасного обращения с
веществами и минералами
оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды на организм человека
использовать приобретенные знания и умения для критической оценки информации о
веществах, используемых в быту. Влияние синтетических моющих средств на водную
среду
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни для безопасного обращения с веществами и материалами.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной жизни: обоснование основных принципов здорового питания
различать экологические проблемы вокруг нас и экологически грамотно вести
себя в окружающей среде.
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и
повседневной Обобщение знаний по химии за курс
основной школы. Подготовка к итоговой аттестации(ГИА)-4ч
Периодический
закон и периодическая система Д.И.Менделеева. Физический смысл порядкового
номера элемента, номер периода и группы. Закономерности изменения свойств
элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о
строении атомов и элементов. Значение периодического закона. Виды химических
связей ти типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признак( числом и состав
реагирующих и образующихся веществ; наличие границы и раздела фаз; тепловой
эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора.)
Скорость химических реакций. Простые и сложные вещества. Оксиды и гидроксиды.
Их состав , классификация и общие химические свойства в свете электролитической
диссоциации. Генетические ряды металлов и неметаллов.
Требования к уровню подготовки
выпускников
Соблюдать правила:
— техники безопасности при обращении с химической посудой и
лабораторным оборудованием (пробирками, химическими стаканами, воронкой,
лабораторным штативом, спиртовкой); растворами кислот, щелочей,
негашеной известью, водородом, метаном, бензином,
ядохимикатами, минеральными удобрениями;
— личного поведения, способствующего защите окружающей
среды от загрязнения;
— оказания помощи пострадавшим от неумелого обращения с
веществами.
Проводить:
— нагревание, отстаивание, фильтрование и выпаривание;
— опыты по получению и собиранию кислорода, оксида углерода
(IV), водорода;
— распознавание кислорода, водорода, углекислого газа,
растворов кислот и щелочей, хлорид-, сульфат- и карбонат-ионов;
— изготовление моделей молекул веществ (Н20,
С02, НС1, СН4, С2Н6, С2Н4,
С2Н2, СН3ОН, С2Н5ОН, СН3СООН);
— вычисления: а) массовой доли химического элемента по
формуле вещества, б) количества' вещества (массы) по количеству вещества
(массе) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ, в) массовой доли
растворенного вещества.
Называть:
— химический элемент по его символу;
— вещества по их химическим формулам;
— свойства неорганических и органических веществ;
— функциональные группы органических веществ;
— признаки и условия осуществления химических
реакций;
— факторы, влияющие на скорость химической реакции;
— типы химических реакций;
— биологически важные органические соединения (углеводы,
жиры, белки).
Определять:
— простые и сложные вещества;
— принадлежность веществ к определенному классу;
— валентность и (или) степень окисления химических
элементов в бинарных соединениях;
— вид химической связи между атомами в типичных
случаях: а) щелочной металл — галоген, б) водород — типичные неметаллы, в) в
молекулах простых веществ;
— тип химической реакции: а) по числу и составу исходных
веществ и продуктов реакции, б) по характеру теплового эффекта, в) по изменению
степеней окисления химических элементов.
Составлять:
— формулы неорганических соединений (по валентности химических
элементов или степени окисления);
— молекулярные, структурные формулы органических
веществ;
— схемы распределения электронов в атомах химических
элементов с порядковыми номерами 1—20;
— уравнения химических реакций различных типов;
— уравнения электролитической диссоциации кислот,
оснований, солей;
— полные и сокращенные ионные уравнения реакций
обмена.
Характеризовать:
— качественный и количественный состав вещества;
— химические элементы малых периодов, а также калий и
кальций по положению в периодической системе Д. И. Менделеева и строению их
атомов;
— свойства высших оксидов элементов с порядковыми
номерами 1—20, а также соответствующих им кислот и оснований;
— химические свойства органических и неорганических
веществ;
— химическое загрязнение окружающей среды как
следствие производственных процессов (на примере производства серной кислоты) и
неправильного использования веществ в быту, сельском хозяйстве;
— способы защиты окружающей среды от загрязнений;
— строение и общие свойства металлов;
— связь между составом, строением, свойствами веществ и их
применением;
— области практического применения полиэтилена,
металлических сплавов (чугун, сталь, дюралюминий), силикатных материалов
(стекло, цемент);
— свойства и физиологическое действие на организм оксида
углерода (II), аммиака, хлора, озона, ртути, этилового спирта, бензина;
— состав и применение веществ: пищевой соды, медного
купороса, йода (спиртовой раствор), глюкозы, сахарозы, крахмала и клетчатки;
— круговороты углерода, кислорода, азота в природе
Земли (по схемам).
Объяснять:
— физический смысл порядкового (атомного) номера
химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в
периодической системе Д. И. Менделеева;
— закономерности изменения свойств химических
элементов малых периодов и главных подгрупп;
— причины сходства и различия в строении атомов
химических элементов одного периода и одной главной подгруппы периодической
системы Д. И. Менделеева;
— причины многообразия веществ;
— сущность процессов окисления и восстановления;
— условия горения и способы его прекращения;
— сущность реакции ионного обмена;
— зависимость свойств веществ от вида химической
связи.
Тематическое планирование
|
номер
темы
|
Количество
часов по авторской программе
|
Количество
часов по
тематическому
|
Контроль
знаний
|
|
1
|
Тема1. Введение. Общая характеристика химических
элементов и реакций(10 ч.)
|
Тема1. Введение. Общая характеристика химических
элементов и реакций(10 ч.)
|
Контрольная работа №1
|
|
2
|
Тема2:Металлы(14ч)
|
Тема2:Металлы(14ч)
|
Контрольная работа №2
|
|
3
|
Практикум №1-2ч.
|
Практикум №1-2ч.
|
|
|
4
|
Тема3: Неметаллы(25ч)
|
Тема3: Неметаллы(23ч)
|
Контрольная работа №3
|
|
5
|
Практикум№2-3ч.
|
Практикум№2-3ч.
|
|
|
6
|
|
Тема4: «Органическая химия»-6ч
|
Проверочная работа
|
|
7
|
Химия и жизнь (6
час).
|
Химия и жизнь (6
час).
|
|
|
8
|
Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к итоговой аттестации(ГИА)-4ч
|
Обобщение знаний по химии за курс основной школы.
Подготовка к итоговой аттестации(ГИА)-4ч
|
Контрольная работа №4
|
Календарно-тематическое
планирование 9 класс по ФГОС
(учебник О.С.Габриелян)
|
номер
|
Тема
урока
|
Практическая
часть
|
Дата
проведения урока
|
|
|
1Тема.Введение.Общая характеристика
химических элементов и химических реакций(10 ч.)
|
|
|
|
1
|
1.Характеристика химического элемента на
основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева
|
Вводный инструктаж по ТБ
|
|
|
2
|
2 Характеристика химического элемента на
основании его положения в ПСХЭ Д.И.Менделеева
|
|
|
|
3
|
3.Амфотерные оксиды и гидроксиды и
особенности строения атомов.
|
Л.о1.получение гидроксида цинка и
исследование его свойств
|
|
|
4
|
4.Периодический закон и Периодическая
система Д.И.Менделеева в свете учения о строении атома
|
Л.о2.моделирование положения ПСХЭ
Д.И.Менделеева
|
|
|
5
|
5.Химическая организация живой и неживой
природы.
|
|
|
|
6
|
6. Классификация химических реакций по
различным признакам.
|
Л.о3.3замещение железом меди в растворе
сульфата медиII Л.о4.зависимость скорости химической
реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида
медиII с раствором серной кислоты
|
|
|
7
|
7.Понятие о скорости химической реакции
|
Л.о5зависимость скорости химической реакции
от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной
кислотой различной концентрации. Л.о6 зависимость скорости химической реакции
от площади соприкосновения реагирующих
|
|
|
8
|
8.Катализаторы и катализ
|
Л.о7. моделирование «кипящего слоя». Л.о8.
разложение пероксида водорода с помощью марганцаIV и
каталазы. Л.о9. обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах
|
|
|
9
|
9.Обобщение и систематизация знаний по теме:
Введение.Общая характеристика химических элементов и химических реакций
|
|
|
|
10
|
10.Контрольная работа №1 по теме:
Введение.Общая характеристика химических элементов и химических реакций
|
|
|
|
|
Тема:Металлы(14ч
+3 ч.)
|
|
|
|
11
|
1Положение элементов-металлов в ПСХЭ
Д.И.Менделеева и особенности строения атомов. Физические свойства металлов.
Сплавы.
|
|
|
|
12
|
2.Химические свойства металлов.
|
Л.о10 взаимодействие растворов кислот с
металлами
|
|
|
13
|
3.Металлы в природе.Общие свойства их
получения.
|
|
|
|
14
|
4.решение расчетных задач с понятием
массовая доля выхода продукта.
|
|
|
|
15
|
5.Понятие о коррозии металлов.
|
|
|
|
16
|
6Щелочные металлы: общая характеристика;
соединения
|
Л.о11. окрашивание пламени солями щелочных
металлов.
|
|
|
17
|
7Щелочноземельные металлы.
|
|
|
|
18
|
8Соединения щелочноземельных металлов.
|
Л.о12. получение гидроксида кальция и исследование
его свойств
|
|
|
19
|
9.)Алюминий-переходный элемент. Физические и
химические свойства.Получение и применение
|
|
|
|
20
|
10.Соединения алюминия-оксид и гидроксид,их
амфотерный характер.
|
Л.о13получение гидроксида алюминия и
исследование его свойств
|
|
|
21
|
11.Практическая работа№1.Осущестление
цепочких химических превращений
|
Практическая работа№1.
|
|
|
22
|
12.Железо.Физические и химические
свойства.Нахождение в природе.
|
Л.о14.ознакомление с рудами железа
|
|
|
23
|
13.Соединения железа +2,+3 их качественное
определение.Генеиические ряды железа.
|
Л.о15взаимодействие железа с соляной
кислотой. Л.о16. получениегидроксида железа II и IIIи изучение их свойств.
|
|
|
24
|
14.Практическая работа№2. Решение
экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов
|
Практическая работа№2
|
|
|
25
|
15. . Обобщение
и систематизация знаний по теме: Металлы
|
|
|
|
26
|
16Обобщение и систематизация знаний по теме:
Металлы
|
|
|
|
27
|
17. Контрольная работа №2 по теме: Металлы
|
|
|
|
|
Тема: Неметаллы(23ч +3 пр.р)
|
|
|
|
28
|
1)Общая характеристика неметаллов.
|
|
|
|
29
|
2Водород.
|
Л.о17.получение и распознование водорода
|
|
|
30
|
3Вода.
|
Л.о18.исследование поверхности натяжения
воды. Л.о19.растворение перманганата калия или медного купороса в водой.
Л.о20 ознакомление с коллекцией бытовых фильтров л.о21. ознакомление с
составом минеральной воды
|
|
|
31
|
4Галогены: общая характеристика
|
|
|
|
32
|
5.Соединения галогенов.
|
Л.о22. качественная реакция на
галогенид-ионы
|
|
|
33
|
6.Практическая работа№3. Решение
экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогены»
|
Практическая работа№3.
|
|
|
34
|
7.Килород
|
Л.о.23.получение и распознавание кислорода
|
|
|
35
|
8Сера,ее физические и химические свойства.
|
|
|
|
36
|
9.Соединения серы.
|
|
|
|
37
|
10Серная кислота как электролит и ее
соли.Получение серной кислоты.
|
|
|
|
38
|
11 Практическая работа№4Решение экспериментальных
задач по теме Подгруппа кислород
|
Практическая работа№4.
|
|
|
39
|
12Азот и его свойства.
|
|
|
|
40
|
13.Аммиак и его соединения.Соли аммония.
|
Л.о24изучение свойств аммиака Л.о25
распознавание солей аммония
|
|
|
41
|
14Оксиды азота.
|
Л.о.26свойстваразбавленной азотной кислоты
Л.о27взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
|
|
|
42
|
15.Азотная кислота как электролит, ее
применение и получение.
|
|
|
|
43
|
16.Фосфор. Соединения фосфора.
|
Л.о28распознование фосфора
|
|
|
44
|
17Углерод.
|
Л.о29горение угля в кислороде
|
|
|
45
|
18Оксиды углерода.
|
|
|
|
46
|
19.Угольная кислота и ее соли.Жесткость воды
и способы ее устранения
|
Л.о30получение угольной кислоты и изучение
ее свойств. Л.о.31.переход карбонатов в гидрокарбонаты. Л.о32.разложение
гидрокарбоната натрия
|
|
|
47
|
20.Кремний.
|
|
|
|
48
|
21.Соединения кремния
|
Л.о.33получение кремниевой кислоты и
изучение ее свойств
|
|
|
49
|
22Силикатная промышленность
|
|
|
|
50
|
23. Практическая работа№5.Получение и
собирание газов.
|
Практическая работа№5
|
|
|
51
|
24. Обобщение и систематизация знаний по
теме: Неметаллы
|
|
|
|
52
|
25.Контрольная работа №3 по теме
«Неметаллы»
|
|
|
|
|
Тема: «Органическая химия»-6ч.
|
|
|
|
53
|
1Химическое строение органических
соединений.Молекулярные и структурные формулы
|
|
|
|
54
|
2Метан и этан:строение молекул
|
|
|
|
55
|
3Химическое строение молекулы этилена.
Химические свойства
|
|
|
|
56
|
4Понятие о предельных одноатомных
спиртах.Трехатомный спирт-глицерин
|
|
|
|
57
|
5Понятие об углеводах.Глюкоза,крахмал их
строение.
|
|
|
|
58
|
6Обобщение материала темы «Органические
соединения»Проверочная работа
|
|
|
|
|
Обобщение знаний по химии за курс
основной школы. Подготовка к итоговой аттестации(ГИА)-10ч
|
|
|
|
59
|
1.Периодический закон и Периодическая
система Д.И.Менделеева в свете теории строения атома
|
|
|
|
60
|
2.И изменения свойств элементов и их
соединений в периодах и группах.
|
|
|
|
61
|
3Классификация химических реакций по
различным признакам.
|
|
|
|
62
|
4Классификация неорганических веществ.
|
|
|
|
63
|
5Свойства неорганических веществ
|
|
|
|
64
|
6Генетические ряды металла и переходного
металла
|
|
|
|
65
|
7Составление окислительно-восстановительных
реакций.
|
|
|
|
66
|
8Тренирование по вариантам ГИА прошлых лет и
демоверсии
|
|
|
|
67
|
9Контрольная работа №4.Решение ГИА.
|
|
|
|
68
|
10Итоговое занятие
|
|
|
|
|
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.