Тесты "Задачи с решениями на вывод молекулярной формулы"

Задачи с решениями на вывод молекулярной формулы.

1. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, назовите его.

2. Относительная плотность паров дихлоралкена по воздуху равна 3,345. Установите молекулярную формулу дихлоралкена.

3. Относительная плотность паров дихлоралкана по водороду равна 49,5. Установите формулу дихлоралкана.

4. Один из монобромалканов содержит 65,04% брома. Установите молекулярную формулу этого вещества.

5. Пары одного из монобромалканов в 61,5 раз тяжелее водорода. Установите молекулярную формулу этого вещества.

6. При сгорании 0,9 г некоторого первичного амина выделилось 0,224 л азота (н. у.). Установите молекулярную формулу этого амина.

7. Монобромпроизводноеалкана содержит 35 массовых процентов углерода. Определите молекулярную формулу этого соединения.

8. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л CO2 (н.у.) и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу этого вещества, зная, что в навеске массой 1,78 г содержится 1,204 ·10²²молекул.

9. Монохлоралкан содержит 70,3% хлора по массе. Установите молекулярную формулу этого соединения.

10. Установите формулу неорганического соединения, содержащего 20,00% магния, 53,33% кислорода и 26,67% некоторого элемента.

11. Соединение содержит 40%углерода, 6,67%водорода по массе и ещё один элемент, число атомов которого в молекуле равно числу атомов углерода. Относительная плотность соединения по водороду равна 15. Определите молекулярную формулу соединения.

12. При сгорании 0,62 г газообразного органического вещества выделилось 0,448 л углекислого газа, 0,9 г воды и 0,224 л азота (н. у.). Плотность вещества по водороду 15,5. Установите молекулярную формулу вещества.

13. При щелочном гидролизе 37 г сложного эфира получено 49 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г спирта.

Установите молекулярную формулу сложного эфира.

14. При действии на 17,25 г натрия избытком предельного одноатомного спирта получили 51 г алкоголята. Определите формулу спирта.

15. Одноосновная кислота, содержащая 26,1% углерода, 4,3% водорода, реагирует со спиртом с образованием вещества, плотность паров которого по воздуху равна 2,55. Установите формулу образовавшегося вещества.

16. При термическом разложении неизвестного вещества массой 49 г выделилось 13,44 л

(н. у.) кислорода и осталось твёрдое вещество, содержащее 52,35% калия и 47,65% хлора. Определите формулу вещества.

17. При взаимодействии одноатомного спирта, содержащего 37,5% углерода и 50% кислорода, с органической кислотой, образуется вещество, плотность которого по аргону равна 2,15. Определите формулу вещества.

18. При взаимодействии 18,5 г предельного спирта с металлическим натрием выделилось

2.8 л газа. Определите формулу спирта.

19. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте равна 43,24%. Найдите формулу этой кислоты.

20. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л газа. Определите формулу кислоты.

21. Массовая доля кислорода в одноосновной аминокислоте 42,67%. Найти формулу кислоты.

22. Масса неизвестного объёма воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объёма газообразного алкана—0,246 г. Определите формулу алкана.

23. При термическом разложении вещества образовалось 16 г CuO, 18,6 г NO2 и 22,4 л кислорода. Определите формулу вещества, если его молярная масса равна 188 г/моль.

24. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объём 1 л. При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г CO₂и 5,4 г воды. Определите формулу вещества.

25. Предельную одноосновную кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.

26. Углеводород массой 7,25 г занимает объём 2,8 л (н. у.). Известно, что в этом углеводороде один атом водорода отличается от остальных по реакционной способности. Напишите структурную формулу углеводорода. В каком объёмном соотношении надо смешать этот углеводород с кислородом, чтобы произошло полное сгорание смеси.

27. Для сгорания 1 л паров органического соединения (пары в 23 раза тяжелее водорода) требуется 3 л кислорода, взятого при тех же условиях. При этом образуется только углекислый газ и вода. Напишите возможные структурные формулы этого соединения.

28. При полном сгорании в кислороде при комнатной температуре газообразного углеводорода, объём исходной смеси относится к объёму углекислого газа как 5:3. Приведите возможные структурные формулы этого соединения.

29. Углеводород в виде паров сожгли. При этом получился углекислый газ и водяной пар в объёмном соотношении 1:1. Напишите возможные структурные формулы этого соединения и названия соответствующие этом углеводороду, если известно, что его пары примерно в 1,4 раза тяжелее воздуха.

30. Воздушно-газовая горелка потребляет в минуту 40 л пропан-бутановой смеси (объёмное отношение пропана и бутана 1:1). Какой минимальный объём воздуха нужно подать в горелку за минуту? Во сколько раз объём подаваемого воздуха больше необходимого объёма кислорода?

31. Органическое соединение массой 6 г реагирует с металлическим натрием, при этом выделяется 1,12 л газа (н. у.). Для сжигания той же массы соединения требуется 4,48 л кислорода (н. у.). Пары органического соединения примерно в 2 раза тяжелее воздуха.

Напишите формулу соединения.

32. Углеводород массой 2 г может прореагировать либо с 2,24 л водорода, либо с 16 г брома, либо с 1,15 г металлического натрия. Напишите формулу соединения.

Решения задач

1) m (C_nH₂_n+1NH₂)= 9 г 2 C_nH₂_n+1NH₂ + O₂ = CO₂+ H₂O+ N₂

V (N₂) = 2, 24 л

C_nH₂_n+1NH₂-? 2n (C_nH₂_n+1NH₂) = n (N₂) =>n (C_nH₂_n+1NH₂) = 0,2моль

М (C_nH_2n+1NH₂)= 12n+2n+1+14+2=45 г/моль

14n=28

n=2=>C₂H₅NH₂сгоревший первичныйамин

Ответ: C₂H₅NH₂

2)D(воздух.)=3,345 М (C_nH₂_n-2Cl₂)= D(воздух.) · М(возд.) =3,345 ·29=97 г/моль

C_nH₂_n-2Cl₂-? М (C_nH₂_n-2Cl₂)= 12n+2n-2+35,5·2=97 г/моль

14n=28

n=2=>C₂H₂Cl₂искомыйдихлоралкен

Ответ: C₂H₂Cl₂

3) D(H₂)=49,5 М (C_nH₂_nCl₂)= D(H₂) · М (H₂) = 49,5 · 2 = 99 г/моль

C_nH₂_nCl₂-? М (C_nH₂_nCl₂) = 12n + 2n + 2 · 35,5= 99 г/моль

14n=28

n=2=>C₂H₄Cl₂искомый дихлоралкан

Ответ: C₂H₄Cl₂

4)W(Br)=65,04%

C_nH_2n+1Br-?

Мr (C_nH_2n+1Br) = 12n + 2n + 1 + 80 = 123

n=3=>C₃H₇B r искомый монобромалкан

Ответ: C₃H₇Br

5) D(H₂)=61,5 Mr (C_nH_2n+1Br) =D(H₂) ∙ Mr (H₂)= 61,5 ∙ 2=123

C_nH_2n+1Br - ? Mr (C_nH_2n+1Br)=12n+2n+1+80=123

n=3=>C₃H₇Br искомый монобромалкан

Ответ: C₃H₇Br

6) m(C_nH₂_n+1NH₂)=0,9 г 2 C_nH₂_n+1NH₂ + O₂ = CO₂+ H₂O+ N₂

V(N₂)=0,224л

C_nH_2n+1NH₂-? n(C_nH_2n+1NH₂)=2n(N₂)=0,02моль

M(C_nH₂_n+1NH₂)=12n+2n+1+14+2=45 г/моль

n=2=>C₂H₅NH₂сгоревший первичный амин

Ответ: C₂H₅NH₂

7)W (C) = 35%

C_nH_2n+1Br - ? Mr (C_nH_2n+1Br)=12n+2n+1+80=14n+81 =>

n=4=>C₄H₉Br искомый монобромалкан

Ответ: C₄H₉Br

8)m (x) = 1,78 г 1) 2,64г x

m (N) = 0,28 г CO₂---C

V (CO₂) = 1,344 л 1 моль 1 моль

m (H₂O) = 1,26 г m=M∙n=44 гm=12г

N (x) = 1,204 ∙ 10²²

x-? m (CO₂) = M∙n = 44 ∙ 0,06 = 2,64 г=>

2) 1,26 г x

H₂O---2H

1 моль 2 моль

m=18 г m=2 г=>

3) m (O) = m (x) - (m (C) + m (H) + m (N)) = 1,78 – (0,72 + 0,14 + 0,28) = 0,64 г

4) =>C₃H₇NO₂ формула сгоревшегоорганического вещества

Ответ: C₃H₇NO₂

9)W (Cl) = 70,3%

C_nH_2n+1Cl-? Mr (C_nH_2n+1Cl)=12n+2n+1+35,5=50,5

n = 1 =>CH₃Cl искомый монохлоралкан

Ответ: CH₃Cl

10)W (Mg) = 20%

W (O) = 53,33% M (O) = W (O) ∙M (x) =120 ∙ 0,5333=63,996 г/моль

W (y) = 26,67%

x - ? M (y) = M (x) –(M(Mg) + M (O))=120-(24+64)=32 г/моль

M (y) = M (S) =>MgSO₄искомоенеорганическое соединение

Ответ: MgSO₄

11)W (C) = 40% Mr (x) =D(H₂) ∙ Mr (H₂)= 15∙2=30

W (Н) = 6,67%

n (y) = n (C) W (y) = 100% - (W (C) + W (H))= 100 – ( 40+6,67)=53,33%

D (H₂)=15

x - ? Mr (H) = Mr (x) – ( Mr (O) + Mr (C)) = 30 –( 16+12) = 2

=>CH₂O искомое соединение

Ответ: CH₂O

12)m (x) = 0,62 г 1)0, 88 г x

V (CO₂) = 0,488 л CO₂---C

m (H₂O) = 0,9г 1 моль 1 моль

V (N₂) = 0,224 л m=M∙n=44 гm=12г

D (H₂) = 15,5

x - ? m (CO₂) = M∙ n = 44 ∙ 0,02 = 0,88г=>

2) 0,9 г x

H₂O---2H

1 моль 2 моль

m=18 г m=2 г=>

m (N) = M∙n= 2∙ 14∙0,01=0,28 г

4) m (O) = m (x) - (m (C) + m (H) + m (N)) = 0,62 – (0, 24 + 0,1 + 0,28) = 0 г

=>CH₅Nпростейшая формула

Проверка:

Ответ: CH₃NH₂

13)m (R₁-COO-R₂)=37 г 37 49 16

m (R₁-COO-K)=49 г R₁-COO-R₂ + KOH = R₁-COO-K + R₂-OH

m (R₂-OH)=16 г m (KOH) = 49+16 – 37 = 28

R₁-COO-R₂ - ?

M( R₁+R₂)= M (R₁-COO-R₂) – M(COO)=74-44=30 г/моль

=>M(R₂)=M(R₂OH)–M(OH)=

32-17=15 г/моль =>M(R₁) =M( R₁+R₂) - M (R₂) = 15 г/моль

M (R) = M(C_nH₂_n₊₁) = 15 г/моль

12n + 2n+1=15

n=1 =>R=CH₃=>CH₃-СОО- CH₃реагировавший сложный эфир

Ответ: CH₃-СОО- CH₃

14)m (Na) = 17,25 г 17,25 51

m (C_nH₂_n₊₁ONa)=51 г 2 Na + 2 C_nH₂_n₊₁OН = 2 C_nH₂_n₊₁ONa + H₂

C_nH_2n+1OН - ?

M(C_nH₂_n₊₁ONa)= 12n+2n +1+16+23=68 г/моль

n=2

=>C₂H₅OHреагировавший предельный одноатомный спирт

Ответ: C₂H₅OH

15)W (C) = 26,1% Mr (x) = D (возд) ∙ Mr (возд.)= 2,55∙29=73,95

W (Н) = 4,3% W (O) = 100% - ( W(C) + W(H))= 69,6 %

D (возд.) = 2,55

x - ? R-COOH + R-OH = H-COO-R + HOH

M (R) = M (R-COOH) – M (COOH) = 74 – 1-12-32=29 г/моль

M (R) = M(C_nH₂_n₊₁) = 29 г/моль

12n + 2n+1=29

n=2=>H-COO-C₂H₅образованное вещество

Ответ: H-COO-C₂H₅

16)m (x) = 49 г x = O₂ + KCl

V (O₂) = 13,44л =>n (O) = 1,2моль

W (K) = 52, 35 % m (O₂)=M∙n=32∙0,6=19,2 г

W (Cl) = 47, 65 % m (K+Cl)=m (x) – m (O₂)=29,8 г

x - ? m (K) = W(K) ∙ m (K+Cl) = 0,5235 ∙29,8=15,6

m (Cl) = m (K+Cl) – m (K) = 14,2 г

n (K) : n (Cl) : n (O)=0,4 : 0,4 : 1,2=1:1:3 =>KClO₃разложившееся вещество

Ответ: KClO₃

17)D (Ar) = 2,15 R₁OH + R₂COOH = R₁COOR₂+ H₂O

W (C) = 37,5%

W (O) = 50% => CH₃OH => R₁=CH₃

W (H) = 12, 5% M (CH₃-COO-R₂) = D (Ar) ∙ M (Ar) = 86

R₁-COO-R₂-? 12 + 3 + 12 + 32 + 12n + 2n + 1 =86

n=2 => R₂=C₂H₅

=>CH₃COOC₂H₅полученный эфир

Ответ: CH₃COOC₂H₅

18)m(C_nH_2n+1OН) = 18,5 г 2 Na + 2 C_nH_2n+1OН = 2 C_nH_2n+1ONa + H₂

V (Н₂) = 2, 8л n(C_nH₂_n₊₁OН) = 2n(Н₂)

C_nH_2n+1OН - ?

=>n(C_nH₂_n₊₁OН) = 0,25 моль

M(C_nH₂_n₊₁OН) = 12n+2n +1+16+1=74 г/моль

n=4 =>C₄H₉OH реагировавший предельный спирт

Ответ: C₄H₉OH

19)W (О) = 43,24% т.к. в карбоновой кислоте два атома кислорода => 32 г – 43,24%

C_nH₂_n₊₁СОOН - ? х - 100%

х = М (C_nH₂_n₊₁СОOН) = 12n+2n+1+12+32+1=74 г/моль

n=2 =>C₂H₅COOHискомая предельная одноосновная кислота

Ответ: C₂H₅COOH

20)m(C_nH₂_n₊₁СОOН) = 25,5 C_nH₂_n₊₁СОOН + NaCO₃ = C_nH₂_n₊₁СОONa +H₂o + CO₂

V (CO₂) = 5,6л n(C_nH_2n+1OН) = n (CO₂)

C_nH_2n+1СОOН - ?

M(C_nH_2n+1СОOН) = 12n+2n +1+12+32+1=102

n=4 =>C₄H₉COOHреагировавшая предельная одноосновная кислота

Ответ: C₄H₉COOH

21)W (О) = 42,67% т.к. в аминокислоте два атома кислорода => 32 г – 42,67%

NH₂C_nH₂_nCOOH - ? х - 100%

х= М (NH₂C_nH₂_nCOOH)= 14+2+12n+2n+12+32+1=75 г/моль

n = 1 =>NH₂CH₂COOHискомая одноосновная аминокислота

Ответ: NH₂CH₂COOH

22)m(возд.)= 0,123 г m=M∙n;

m (C_nH₂_n₊₂) = 0,246 г

V (возд.)= V (C_nH₂_n₊₂) т.к. V (возд.) = V(C_nH₂_n₊₂)=>n (возд.) = n (C_nH₂_n₊₂) = 0,004 моль

C_nH_2n+2-?

M (C_nH₂_n₊₂)=12n+2n+2= 61,5 г/моль

n≈ 4 =>C₄H₁₀искомый алкан

Ответ: C₄H₁₀

23)m (CuO) = 16 г ;n (O) = 0,2 моль

m (NO₂) = 18,6 г

V (O₂) = 2,24л т. к. n (Cu)=n (O) в соединении CuO=>n (Cu) = n (O) = n (CuO) = 0,2 моль

M (x) = 188 г/моль

X - ? т. к. n (O) = 2n (N) всоединенииNO₂ =>n (N) = n (NO₂) = 0,4 моль

n (O) = 2n (NO₂) = 0,8 моль

n (O) _общее= 0,2 + 0,2 + 0,8 = 1,2 моль

n (Cu) : n (N) : n (O)_общее= 0,2 : 0,4 : 1,2 = 1:2:6

=>Cu (NO₃)₂разложившееся неорганическое вещество

Ответ: Cu (NO₃)₂

24) m₁(x) = 1, 875 г x + O₂ = CO₂ + H₂O

V₁ (x) = 1 л n (CO₂) = n (C) = 0,3моль

m₂ (x) = 4,2 г n(H) = 2n (H₂O) = 2∙0,3 = 0,6 моль

m (CO₂) = 13, 2 г n (x) = 0,04 моль

m (H₂O) = 5,4 г M (x) = 47

х - ? n (C) : n(H)=1 : 2 => C_nH_2n

14 n = 47 =>n = 3

C₃H₆искомое органическое вещество

Ответ: C₃H₆

25)m (RCOOH) = 11 г RCOOH + NaOH = RCOONa + H₂O

V (NaOH) = 0,025 л n (NaOH) = ȣ ∙ V = 0,125 моль

ȣ (NaOH) = 5 моль/л n (RCOOH) = n (NaOH) = 0,125 моль

RCOOH-? M (RCOOH) = 88 г/моль

14n + 12 +32+2=88 =>n = 3

=>C₃H₇COOHискомая одноосновная кислота

Ответ: C₃H₇COOH

26)m (x) = 7,25 г n (x) = 0, 125 моль

V (x) = 2, 8 л M = 58 г/моль

x - ? С_nH_2n_т₊₂ CH₃

14 n = 56 => C₄H₁₀ CH₃--- CH --- CH₃

2 C₄H₁₀+ 13 O₂ = 8 CO₂ + 10 H₂O

=>для полного сгорания смеси понадобится кислорода в отношении

алкана 1: 6,5

Ответ: C₄H₁₀; 1: 6,5

27)V (x) = 1 л M(x) = 46 г/моль

D (H₂) = 23 n (x) = 0,04 моль

V (O₂) = 3 л n (O₂) = 0,13моль

все структур.фор-лы x + O₂ = CO₂ + H₂O

Спирты: C_nH₂_n₊₁OH = 46 =>n = 2

Ответ: C₂H₅OHилиCH₃-O-CH₃

28) C_xH_y+ (x+0,25y) + O₂ = xCO₂ + 0,5yH₂O

все структур.фор-лы 5:3= (1 + (x + 0,25y) ) : x

5x = 3 + 3x +0,75y => 0,75y = 2x – 3

x:3 x<5

x=3 y=4

Ответ: C₃H₄

29)CO₂: H₂O = 1:1 Mr = 40,6

D (возд.) = 1,4 x + 3 O₂ = 2 CO₂ + 2 H₂O

всефор-лы n (C) = 2 n (H) = 4

C₂H₄ = 28 не подходит

2x + 9O₂ = 6CO₂ + 6H₂O

n (C) = 3 n (H) = 6

C₃H₆ = 42

Ответ: CH₂=CH–CH₃CH₂

CH₂ CH₂

30)V (C₃H₈+C₄H₁₀)=40л V (C₃H₈)=V (C₄H₁₀)=20л

V (C₃H₈): V (C₄H₁₀)=1:1 Mr(C₃H₈) = 44

V(возд.) - ? 20 л – x₁

V (O₂) - ? 44 – 32=>x₁= 100 л

2C₄H₁₀ + 13O₂= 8 СО₂ + 10 Н₂О

Mr(C₄H₁₀)=58

20 л – x₂

58 – 32 =>x₂= 130л V_общ.= 230 л

φ(O₂)=20%

Ответ: 1150 л ; 230л

31)m (x) = 6 г Mr = 58

+ Na Спирты: 14n = 40 =>n≈3

V (газа) = 1,12л 2 C₃H₇OH + 2Na = 2 C₃H₇ONa + H₂

V (O₂) = 10,08 л 6 г – х

D (возд.) = 2 2 ∙ 60 – 1

формула х = 0, 05 = n=>V = 1,12 л

2 C₃H₇OH + 9 O₂ = 6 CO₂ + 8 H₂O

6 г – х

120 – 19 ∙ 9

x = 7,2=>V = 10,08 л

Ответ: C₃H₇OH

32)m (C_xH_y) = 2г C₂H_2n-2 + H₂ = C_nH_2n

V (H₂) = 2,24 л M = 20 г/моль

m (Br₂)=16 г 14 n = 22

m (Na) = 1,15 г 2 C₂H_2n-2 + 2 Na =2 C₂H_2n-1Na + H₂

формула M = 40

14n = 42 =>n=3

Ответ: пропин

Скачать материал

Скачать материал "Тесты "Задачи с решениями на вывод молекулярной формулы""

Как учитель может зарабатывать на Инфоуроке?

Краткое описание документа:

Задачи с решениями на вывод молекулярной формулы.

При выполнения тестовых заданий ЕГЭ наиболее сложными являются задания части 2 с развернутым ответом. В последнем задании части 2 включены задачи на вывод молекулярной формулы. Мною составлены решения 32 задач на вывод химических формул из брошюры «Готовимся к итоговой аттестации. ЕГЭ по химии. Часть С», И.В. Барышова. Это поможет учащимся самостоятельно проверить и оценить правильность выполнения заданий

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 668 236 материалов в базе

Найти материалы

Скачать материал

Другие материалы

docx

Білгір химиктер сайысы

13.05.2015
2275
14

docx

Азот топшасын қорытындылау

13.05.2015
1453
1

docx

Сынып лидері

13.05.2015
1254
0

docx

Химиялық элементтердің жіктелуі

Рейтинг: 1 из 5

13.05.2015
10181
20

docx

Разработка урока "Характеристика семейства галогенов по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева». Презентация к уроку

Рейтинг: 5 из 5

13.05.2015
1718
11

docx

Ацетилен

13.05.2015
1916
0

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Скачать материал
- 13.05.2015 19346
- DOCX 151.5 кбайт
- 29 скачиваний
- Рейтинг: 5 из 5
- Оцените материал:
Настоящий материал опубликован пользователем Сон Людмила Семёновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Автор материала

Сон Людмила Семёновна
- На сайте: 8 лет и 11 месяцев
- Подписчики: 0
- Всего просмотров: 19426
- Всего материалов: 1