Уравнения реакции с превращениями веществ.

• 1 слайд

  Цепочки
  Реакций
  Морозова П.Н.
  

• 2 слайд

  Генетическая связь м/у классами неорганических веществ.
  На какие группы делятся простые вещества?
  Какие группы можно выделить в сложных веществах?
  В чем особенность строение оксидов?
  На какие подгруппы делятся соли?
  

• 3 слайд

  Ме+НеМе=
  Основный оксид + Кислота=
  Соль+Соль=
  Основание + кислота =
  

• 4 слайд

  Генетическая связь Ме
  

• 5 слайд

  Генетическая связь НеМе
  

• 6 слайд

  H2O2 -> O2 -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> MgSO4
  H2O2 -> O2
  
  1. H2+1O-12H2O-2+O02
  H2O2- пероксид водорода
  O-1 +1e O-2 1 2 окис-ль, р-ция восст-я
  2O-1 -2*1e O20 2 1 восст-ль, р-ция ок-ия.
  ______________
  2H2+1O-122H2O-2+O02
  
  
  O2 -> SO2
  
  2) S+4O-22 + O02 = S+6O-23
  S+4 -2e  S+6 2 2 восс-ль, р-ция окисления
  O02 +4e 2O-2 4 1 окисл-ль, р-ция восс-ния.
  ____________
  2S+4O-22 + O02 = 2S+6O-23
  
  3) S+4O2 + O02 = S+6O-23
  S+4 -2e  S+6 2 2 восст-ль, р-ция окисления
  O20 +4e 2O-2 4 1 окисл-ль, р-ция восст-ия.
  _________
  2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23
  

• 7 слайд

  SO3 -> H2SO4 -> MgSO4
  4) S+6O3 + H2O-2 = H2S+6O-24 (соединение)
  5) H2S+6O4 + Mg+2O = Mg+2S+6O4 + H2O (обмен, РИО: условие – вода)
  

• 8 слайд

  KMnO4 -> O2 -> Li2O -> Li2S -> SO2
  1) 2KMn+7O-24 -> K2Mn+6O4 + Mn+4O2 + O02
  Mn+7 +1e Mn+6 1 12 окислитель
  Mn+7 +3e  Mn+4 3 4 окислитель
  2O-2 -4e  O20 4 3 восстановитель
  ________________
  Mn+7 +4e  Mn+6 + Mn+4 4 окислитель
  2O -4e  O20 4 восстановитель
  _________________
  2KMn+7O-24 -> K2Mn+6O4 + Mn+4O2 + O02
  

• 9 слайд

  O2 -> Li2O -> Li2S -> SO2
  2) 4Li0 + O02 = 2Li+12O-2
  Li0 -1e  Li+1 1 4 восст-ль
  O02 +4e 2O-2 4 1 окисл-ль
  ______________
  4Li0 + O02 = 2Li+12O-2
  3) Li+12O + H2S-2 = Li+12S-2 + H2O -обмен, РИО - вода
  4) 2Li2S-2 + 3O02 ->2 Li2O-2 + 2S+4O2
  S-2 -6e  S+4 6 2 восс-ль
  O20 +4e  2O-2 4 3 окисл-ль
  _______________
  2Li2S-2 + 3O02 ->2 Li2O-2 + 2S+4O2
  

• 10 слайд

  S -> ZnS -> H2S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> FeSO4 -> BaSO4
  S + Zn = ZnS
  3) H2S -> SO2
  2H2S-2 + 3O02 = 2S+4O-22 + 2H2O
  S-2 -2e  S+4 2 2 окисление
  O02 +4e  2O-2 4 1 восстановление
  _________________
  2H2S-2 + 3O02 = 2S+4O-22 + 2H2O
  1) S -> ZnS
  S0 + Zn0 = Zn+2S-2 -соединение
  2) ZnS -> H2S
  ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S -обмен, РИО: выделение газа – сероводород
  4) SO2 -> SO3
  2SO2 + O2 = 2SO3
  S+4 -2e  S+6 2 2 восст-ль, р-ция окисления
  O20 +4e 2O-2 4 1 окисл-ль, р-ция восст-ия.
  _________
  2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23
  

• 11 слайд

  SO3 -> H2SO4 -> FeSO4 -> BaSO4
  
  5) SO3 + H2O = H2SO4 - соединение
  6) H2SO4 + FeS = FeSO4 + H2S - обмен, выделение сероводорода.
  7) FeSO4 + BaCl2 = BaSO4 + FeCl2 – обмен, сульфат бария выпал в осадок