Урок химии по теме"Водород" (8 класс)

Тема урока: Водород.

Идея: Создать условия для включения учащихся в процесс познания темы.

Цели:

1. Расширить знания учащихся о химических элементах на примере водорода.

2. Продолжить формирование общеобразовательных и специальных учебных   умений и навыков учащихся, а также устойчивого познавательного интереса школьников к изучаемому предмету.

3. Воспитывать  коллективизм, адекватную самооценку у учащихся на уроке.

Задачи:

1. Ввести новые понятия «водород - химический элемент», «водород - простое вещество».

2. Учить находить взаимосвязи между нахождением химического элемента в периодической системе и его характеристиками.

3. Совершенствовать умения учащихся в распознавании физических свойств простых веществ.

4. Отработать методику составления уравнений химических реакций.

5. Развивать умения анализировать, наблюдать, формулировать задачи и выводы, работать с опорными конспектами, устанавливая причинно-следственные связи.

Тип урока - изучение нового материала.

Форма проведения урока – урок-сказание с элементами СДП и использованием опорного конспекта.

Принципы, реализуемые на уроке:

·                        принцип целостного представления мира;

·                        принцип воспитывающего обучения;

·                        принцип психологической комфортности;

·                        принцип деятельности;

·                        принцип минимакса.

Методы:

·                        метод экспрессии (реализуется через побуждающий и подводящий диалог, эвристический опрос, объяснение с элементами беседы);

·                        лабораторный эксперимент;

·                        методы стимулирования и мотивации учения;

·                        метод рефлексивного анализа;

·                        тестирование.

Виды деятельности учащихся:

·работа с ПС и ее анализ;

·работа с текстом учебника;

·составление рассказа по опорному конспекту;

·составление уравнений реакций в «паспортах» и на доске;

·проведение лабораторного опыта;

·решение тестов;

·самопроверка и самооценка.

План урока.

1. Организационный момент.

Цель - обеспечить мобилизационное начало урока, познакомиться с детьми, настроить учащихся на работу.

2. Введение (вводное слово учителя). Определение темы урока.

Цель - создать атмосферу заинтересованности каждого ученика, помочь учащимся самим сформулировать тему урока.

3. Мотивация к целеполаганию. Знакомство с планом урока.

Цель - стимулировать учащихся к высказываниям, без боязни ошибиться; познакомить с целью и планом урока.

4. Изучение нового материала по плану:

1.                   Водород – химический элемент.

·                     Положение водорода в периодической системе.

·                     Характеристики водорода.

·                     Нахождение водорода в природе.

     2.  Водород – простое вещество:

·            Физические свойства водорода.

·            Способы получения водорода.

Цель - создать условия для познавательной активности учеников посредством различных форм, средств и методов, обеспечить усвоение материала темы.

5. Закрепление нового материала:

- работа по вопросам;

- тестирование, самооценка.

Рефлексия.

Цель -  выявить пробелы в знаниях, сделать выводы насколько хорошо учащиеся ориентируются в полученной информации; провести рефлексивный анализ совместной деятельности на уроке.

6. Заключительная часть. Домашнее задание. Оценивание.

Цель - подвести итоги занятия, оценить деятельность учащихся и пояснить домашнее задание.

Структура урока:

1.  Организационный момент.

О, сколько нам открытий чудных

Готовит просвещенья дух

И опыт, сын ошибок трудных,

И гений, парадоксов друг,

И случай, бог – изобретатель…

А.С. Пушкин

Я убеждена, что, когда поэт писал эти строки, он думал о  химии. Эта наука полна разных тайн и чудес, многие из этих тайн человеку удалось открыть и изучить. Но как многое неизвестно.

Здравствуйте, ребята! Меня зовут Лариса Александровна!

Я шла к вам, сильно волнуясь. Но, увидев ваши сияющие глаза, добрые улыбки, я поняла, что наше общение пройдет в теплой, дружеской атмосфере.

Сегодня у нас не совсем обычный урок. Необычный он и для вас и для меня. Необычен он тем, что  мы видим друг друга впервые.

Но я очень рада видеть вас, видеть ваши глаза, находить в них поддержку и понимание и наша совместная работа доставит нам удовольствие.

2. Ввод в урок.

Ребята! А как вы думаете, случайно ли я не написала тему нашего урока на   доске?

Нет, конечно же, не случайно. Да, я предлагаю вам попытаться самим определить тему нашего урока, а я вам помогу. Дело в том, что…

…В некотором царстве, химическом государстве под названием «Периодическая система химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева» жил был загадочный рыцарь – Химический элемент. Он очень любил тайны, и где только он не бывал, оставлял свой знак, свою подпись. Выглядела она, примерно, так … (слайд)

 И если мы сможем расшифровать эту надпись, то узнаем тему урока.

Учащиеся разгадывают ребус и называют тему урока.

Итак, тема нашего урока «Водород»  

Ребята! Сегодня на уроке вы будете работать в рабочих листах, которые находятся на ваших партах. Запишите фамилию, имя, дату и тему урока в рабочие листы (записывают тему урока в рабочие листы).

3. Мотивация к целеполаганию.

- Сегодня мы с вами попытаемся раскрыть многие секреты, связанные с темой урока и перелистаем страницы книги старинного сказания об одном веществе.

Но вначале давайте прочтем оглавление данной книги и, таким образом, определим порядок изучения новой темы на уроке. А, исходя из плана урока, я думаю, вы легко назовете и задачи нашего урока. (Учащиеся зачитывают оглавление книги и формулируют задачи урока).

Таким образом, основные задачи урока: познакомиться с новым химическим элементом – водородом, узнать какое простое вещество он образует, как его можно получить и какими свойствами он обладает. А для этого вы должны быть внимательными, активными и наблюдательными.

4. Изучение нового материала.

Итак, Глава 1. «Химический рыцарь – Водород», в которой тайны приоткрываются.

Химический рыцарь Водород жил в химическом государстве под названием, как я уже сказала, «Периодическая система Д.И. Менделеева». Жил он в многоэтажном особняке, который включал 7 этажей (периодов) и 8 подъездов (групп). Квартира Водорода располагалась…

Ребята! Дело в том, что дальше запись отсутствует. Помогите мне восстановить запись в старой книге. Давайте определим положение химического элемента водорода в периодической системе.

??      Назовите  его «домашний адрес» - группу (подгруппу), период, порядковый номер.

??      Ребята, а кто может показать водород в таблице над доской?

(Учащиеся отвечают на вопросы. Один ученик показывает местонахождение водорода в ПТ, остальные находят водород в таблице на форзаце учебника.)

Когда Водороду исполнилось 14 лет, ему вручили первый документ, удостоверяющий его личность...

??      Как вы думаете, какой? (Учащиеся фронтально работают с учителем, отвечают на вопросы.)

- Верно! Паспорт.

??     А какую информацию обычно можно найти в паспорте?

- Ф.И.О, фотография;

- дата и место рождения;

- пол, гражданство;

- адрес, прописка.

??      Как вы думаете, какая информация была в паспорте у водорода? (выслушиваем предположения учащихся)

А теперь давайте проверим! Откройте «паспорт» водорода  и скажите, что мы уже знаем о химическом элементе – рыцаре под именем Водород?

(Дети формулируют вывод по первой части, используя «паспорт»)

Следующий этап нашей работы, определить, где водород встречается в природе.

Для этого я предлагаю ребятам, которые сидят на 2 и 3 рядах внимательно изучить нижнюю часть ОК (опорного конспекта) и составить рассказ по схеме, а ребятам на 1 ряду прочесть в учебнике п. 25, с. 71. и затем выступить в роли консультантов-цензоров.

(После заслушивания рассказов, учащиеся с 1-го ряда анализируют рассказы и делают обобщение о нахождении водорода в природе).

Глава 2. «Неожиданная встреча».

Водород очень любил путешествовать, и вот однажды, гуляя вечером, он встретил своего брата-близнеца. С того времени братья не расставались. А их союз стали называть «молекула» или «простое вещество» - водород. И фотографию в паспорте пришлось поменять.

Ребята, давайте заглянем в паспорт водорода и познакомимся с физическими свойствами этого вещества.

??   Как вы думаете, что обозначают загадочные буквы в паспорте у водорода?

- Верно, водород – это Г - газ, без Ц - цвета, без В - вкуса, без З - запаха.

(Учащиеся изучают информацию  в паспорте, задают вопросы, переводят информацию из знаковой системы в текстовую.)

??  Ребята, а как можно доказать, что водород действительно легче воздуха, если известно, что Мr(воздуха) = 29?

- Давайте найдем Мr(Н₂), Мr(Н₂)=2Аr(Н)=2*1=2; 2 меньше 29, следовательно, водород действительно, легче воздуха.

Итак, к чему же привела «неожиданная встреча»? (Учащиеся подводят итоги по главе 2).

Глава 3. «Путешествие в химическую лабораторию».

Предлагаю вам перейти к изучению третьей главы книги и отправиться в химическую лабораторию.

Но перед путешествием давайте отдохнем.

Психологическая пауза. Проводится под музыку, имитирующую звуки в лаборатории - кипение, бурление и т. д.

Сядьте прямо, наклонитесь на спинку стула, опустите руки, расслабьтесь, закройте глаза и представьте, что вы оказались в 18 веке в химической лаборатории. Это старое здание, стены выложены светло-зеленым камнем, везде множество светильников. В центре – стол с различным оборудованием и склянками с реактивами. Это рабочая комната английского ученого Генри Кавендиша, который сидит за столом возле небольшого окна и пишет в своем дневнике: «Я знаю лишь три металла, а именно: цинк, железо и олово, которые производят «горючий воздух», при растворении их в серной и соляной кислоте»»

(Учащиеся слушают музыку и рассказ учителя, фантазируют, анализируют полученную информацию.)

Ребята, горючим воздухом в то время называли водород, а способ получения, который описывал Г. Кавендиш, является актуальным и в наше время.

Действительно, водород и поныне получают в лаборатории взаимодействием цинка с соляной кислотой. Обычно для этого используют специальный аппарат – аппарат Киппа. В среднюю его часть помещают гранулы цинка, а сверху наливают раствор соляной кислоты, и в результате реакции через газоотводную трубку выделяется газ – водород.

В школьной лаборатории для получения водорода используют другой прибор. В пробирку помещают несколько гранул цинка и добавляют 1-2 мл соляной кислоты. Пробирку плотно вращательными движениями закрывают пробкой с газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опускают в пробирку-приемник.

??    Как необходимо расположить пробирку, в которой будем собирать водород? Почему?

??    Какие способы собирания газов вам известны?

Будем считать, что нам удалось собрать водород. Закрываем пробирку с водородом пробкой.

(Учащиеся выполняют эксперимент, отвечают на вопросы учителя.)

??   А как же доказать, что газ в пробирке – водород? Ребята, найдите ответ на этот вопрос в учебнике п. 27 на с. 74.

(Дети работают с учебником. Отвечают на вопрос.)

Для того, чтобы доказать наличие водорода, необходимо поднести к отверстию пробирки зажженную лучину. При  этом, если водород  - чистый, раздается характерный хлопок (мини взрыв, вот почему водород - горючий воздух), а если водород содержит примеси других газов – то раздается «лающий» свист.

Итак, давайте же теперь подведем итоги и рассмотрим особенности химического процесса, наблюдаемого только что.

??  Какие два вещества мы использовали для получения водорода?

Запишите в паспорт реакцию получения водорода и расставьте коэффициенты.

?? Ребята, к какому типу химических реакций относится реакция получения водорода? (реакция замещения)

?? Сделайте вывод.

Водород – самый легкий газ, это важное свойство водорода. Оно находит применение при наполнении водородом летательных шаров метеорологических аппаратов, на которых устанавливают специальные датчики для определения температуры, давления, скорости ветра и других данных на определенной высоте – 300, 500м.

Но необходимо помнить, что водород не всегда бывает так безопасен. При определенных условиях водород может принести очень большой вред и бывает очень взрывоопасен (н-р: водородная бомба). При соединении с кислородом воздуха в соотношении 2:1 образуется «гремучий газ» (огнеопасен).

Итак, храбрый рыцарь Водород, посетив химическую лабораторию, вскоре отправился дальше. Он заглянул на завод по производству газов, побывал в гостях у кислорода, азота и других веществ – но это уже совсем другая история, и с ней вы познакомитесь на следующих уроках…

5. Закрепление нового материала. Рефлексия.

Но наш урок на этом не заканчивается, и я предлагаю вам ответить на некоторые вопросы, а заодно и подготовиться к выполнению тестового задания.

Выводы по уроку:

1. Водород существует в трех формах:

        - химический элемент;

        - простое вещество;

        - входит в состав сложных веществ.

2. Водород в природе – космос, вода, вулканический дым и т. д.

3. Физические свойства – газ без цвета, без запаха, без вкуса, легче воздуха.

4. В лаборатории водород получают реакцией замещения.

Тестирование. Самооценка.

Ребята, чтобы проверить, как вы усвоили данную тему, я предлагаю вам тестовые задания, в которых вы карандашом отметите верный ответ. Но вначале подумайте, на какую оценку вы знаете эту тему, т.е. спрогнозируйте свою оценку и в уголочке поставьте отметку.

После того, как все ребята выполнят тесты, предлагаю учащимся  открыть  «ключ» ответов и проверить себя.

Ребята оцените себя по пятибалльной шкале.  Посмотрите, совпали ли ваши оценки с прогнозируемыми? Подумайте, возможно вы себя недооценили, а может быть, наоборот. Как вы думаете, почему?

6. Заключительная часть. Оценивание.

Ребята поставьте полученные оценки в дневники. Ребята, кто получил оценку «5», а «4»?  Молодцы! Спасибо всем за работу на уроке.

За активную работу на уроке некоторым ученикам ставится еще одна оценка.

Домашнее задание.

1. Выучить информацию в паспортах.

2. Заполнить пропуски в паспорте, используя материал учебника6.

3*. Интерпретируйте информацию, полученную сегодня на уроке, в виде рассказа для детей 1 класса, новостей для телевидения, краткого научного доклада. Можно использовать доп. литературу.

3* - задание не обязательно для всех учащихся.

Рефлексия: А теперь мне хотелось бы узнать, с каким настроением вы пойдете на  следующий урок. У вас на столах два круга: красный, синий. Поднимите красный круг те ребята, которым был интересен и понятен материал урока. Синий поднимите те ребята, кто не очень доволен уроком.

Пояснительная записка.

Данный урок в системе планирования  стоит первым и подразумевает  введение основных сведений о водороде как об элементе и как о простом веществе. По ходу урока также изучаются и закрепляются другие понятия, обозначенные в разработке.

Урок основывается на принципах личностно  ориентированного  образования и системно-деятельностного подхода, предусматривает диалогический характер обучения. Использование опорного конспекта, «шпаргалок» в виде паспорта водорода, схем и рисунков позволяет развивать образное мышление и усваивать материал даже слабоуспевающим ученикам, что подтвердилось результатами тестирования, проводимого в конце урока.

Принципы, методы, виды деятельности учащихся, легко реализуются на уроке посредством выбранных средств и форм обучения.

Урок состоит из нескольких частей, включает  в себя, кроме основных структурных компонентов, также психологическую паузу, которая используется для релаксации, и в тоже время  в ходе нее ребята знакомятся с некоторыми историческими фактами науки «Химия». Привлечение лабораторного эксперимента позволяет подчеркнуть прямую связь теории с практикой, и подтверждает одно из диалектических положений «мир познаваем», а также формирует практическую химическую грамотность школьников.

В ходе урока у учащихся формируются следующие УУД:

Познавательные:

·                        проводить наблюдение и эксперимент под руководством учителя

·                        устанавливать причинно-следственные связи;

·                        строить логическое рассуждение, включающее установление причинно-следственных связей;

·                        объяснять явления, процессы, связи и отношения, выявляемые в ходе исследования;

·                        учатся основам ознакомительного, изучающего, усваивающего и поискового чтения;

·                        делать умозаключения (индуктивное и по аналогии) и выводы на основе аргументации.

Регулятивные:

·                        учатся целеполаганию, включая постановку новых целей, преобразование практической задачи в познавательную;

·                        самостоятельно анализировать условия достижения цели.

Коммуникативные:

·                        формулировать собственное мнение и позицию, аргументировать и координировать её с позициями партнёров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности;

·                        аргументировать свою точку зрения, спорить и отстаивать свою позицию не враждебным для оппонентов образом;

·                        задавать вопросы, необходимые для организации собственной деятельности и сотрудничества с партнёром;

·                        осуществлять взаимный контроль и оказывать в сотрудничестве необходимую взаимопомощь;

·                        адекватно использовать речевые средства для решения различных коммуникативных задач; владеть устной и письменной речью;

·                        строить монологическое контекстное высказывание;

·                        работать в группе — устанавливать рабочие отношения,

·                        отображать в речи (описание, объяснение) содержание совершаемых действий как в форме громкой социализированной речи, так и в форме внутренней речи.