Урок
химии в 8 классе
УМК:
О.С. Габриелян
Тема.
Основания, их классификация и свойства.
Цель:
создание условий для формирования представлений у учащихся о классификации
оснований, их химических свойствах в свете теории электролитической
диссоциации.
Задачи:
Образовательные:
познакомить с основаниями как классом электролитов,
рассмотреть их классификацию по различным признакам, охарактеризовать общие
свойства оснований в свете ионных представлений.
Развивающие:
развивать творческие и аналитические способности
учащихся, умение систематизировать и обобщать информацию, развивать
практические навыки, познавательный интерес к изучаемому предмету.
Воспитательные:
формировать умение работать в группе и
индивидуально, воспитывать чувство ответственности, взаимоподдержки.
Тип
урока: урок изучения нового материала.
Технология:
технология развития критического мышления (ТРКМ)
Оборудование: таблица растворимости кислот, оснований и солей, спиртовка,
лабораторный штатив, пробирки, лотки с набором реактивов: гидроксид натрия,
гидроксид кальция, соляная кислота, серная кислота, индикаторная бумага
(фенолфталеин), сульфат меди (II).
ХОД УРОКА
Вызов
- Добрый день, я
рада приветствовать вас на уроке химии. Сегодня перед вами откроются новые
тайны этого удивительного предмета. Надеюсь, что наша работа на уроке будет
интересной и плодотворной.
- Ребята, какую
тему мы проходим уже несколько уроков?
-
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
- Со свойствами,
каких веществ вы уже познакомились?
-
Со свойствами кислот.
- Сегодня на уроке
мы познакомимся ещё с одним классом электролитов, а с каким вы узнаете,
выполнив задание.
Игра «Третий
лишний».
Посмотрите на
доску. Вычеркните лишние вещества из строчек?
KOН
|
Cu(OH)2
|
CаO
|
ZnCl2
|
Mg(OH)2
|
Cа(OH)2
|
H2SO4
|
Fe(OH)2
|
LiOH
|
Al(OH)3
|
Ca
|
NaOH
|
-
Что за вещества остались в таблице? Дайте определение классу в свете теории
электролитической диссоциации.
-
Основания. Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации
образуют катионы металла и гидроксид - анионы ОН.
-
Определите тему нашего урока?
-
Основания, их классификация и свойства.
-
Откройте тетради, запишите число и тему урока.
Приём
«Знаю - хочу узнать - узнал»
- Заполните в тетради
таблицу, отвечая на вопросы:
-
Что вы знаете по данной теме? Что хотите узнать?
- (Учащиеся самостоятельно заполняют две первые
колонки)
- Итак, что вы уже знаете по теме урока?
- (Учащиеся должны назвать: определение класса,
привести примеры оснований растворимых и нерастворимых, назвать их физические
свойства)
- Что бы вы хотели узнать?
(-
По каким признакам ещё классифицируются основания.
-
С какими веществами реагируют основания (химические свойства).
- Где применяются в быту.)
Осмысление
Приём «Инсерт»
- Откройте учебник на
странице 214, параграф 39 и, используя приём «Инсерт» прочитайте текст, расставляя
на полях учебника карандашом следующие значки:
«V» – уже знал
«+» – новое
«?» – не понял, есть вопросы.
- После прочтения текста вернитесь
к своим пометкам и заполните таблицу:
Уже
знал «V».
|
Узнал
новое «+».
|
Не
понял. Есть вопрос.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
(Самостоятельная
индивидуальная работа учащихся с текстом: чтение с пометками, заполнение
таблицы)
Физкультминутка
- Расскажите друг
другу, что нового вы узнали по теме урока?
- Заполните
колонку «Узнал» таблицы.
- Какие вопросы у
вас возникли по новой теме?
(Могут
возникнуть вопросы:
-
С какими веществами реагируют растворимые основания?
-
С какими веществами реагируют нерастворимые основания?
-
При каких условиях протекают данные реакции?)
- Чтобы ответить
на ваши вопросы, проведём лабораторную работу. Работать будем в группах. Каждая
группа будет работать по своей инструктивной карте. Вам необходимо выполнить
опыты, занести наблюдения в таблицу, написать уравнения реакций в молекулярном
и ионном виде. Перед работой вспомним правила техники безопасности.
Учащиеся
выполняют лабораторную работу, используя инструктивные карты (Приложение). Первая
группа изучает химические свойства растворимых оснований, вторая группа –
нерастворимых.
- Запишите на
доске в молекулярном и ионном виде уравнения проведённых реакций.
(От
каждой группы выходят по три представителя и записывают уравнения реакций в
молекулярном и ионном виде)
- Сделайте вывод,
с какими веществами реагируют основания?
(Вывод:
основания изменяют окраску индикаторов, взаимодействуют с кислотами, с оксидами
неметаллов, которым соответствуют кислоты, реагируют с солями, если в
результате реакции образуется осадок или выделяется газ. Нерастворимые
основания разлагаются при нагревании.)
- Запишите
полученный вывод в таблицу.
Рефлексия
- Что нового узнали на уроке?
- Что особенно запомнилось?
- С какими трудностями столкнулись?
- Какие вопросы у вас возникли в связи с
этим?
- Над чем нужно
ещё поработать.
- Что больше всего понравилось?
- Ребята, проявите своё творчество и составьте
синквейн по теме урока.
- (Учащиеся составляют и зачитывают синквейны).
- Ребята, вы сегодня очень хорошо
поработали. Выставление оценок.
- Как вы думаете, мы
изучили свойства всех веществ? Я надеюсь, что и следующий урок химии принесёт
вам много открытий.
Домашнее задание.
На оценку «5» - § 39, подготовить
сообщение о применении оснований в быту;
На оценку «4» - § 39, упражнение
3 стр. 217.
На
оценку «3» - §
39, знать химические свойства оснований.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Инструктивная
карта № 1
Химические
свойства щелочей
- Налейте
в пробирку немного гидроксида натрия, опустите небольшой кусочек
фенолфталеиновой бумаги. Что наблюдаете? Почему фенолфталеин принял такую
окраску? Добавляйте к раствору гидроксида натрия по каплям раствор соляной
кислоты до изменения окраски индикатора. Результаты наблюдения занесите в
таблицу. Запишите уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия и
соляной кислоты в молекулярном и ионном виде.
- В пробирку налейте раствор
гидроксида кальция. С помощью газоотводной трубки сделайте несколько
выдохов через раствор. Что вы наблюдаете? Почему происходит помутнение
раствора? Какой газ вы выдыхали?
- В
пробирку с раствором сульфата меди (II) добавьте раствор гидроксида
натрия. Запишите свои наблюдения в таблицу и составьте уравнения
соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Химические
свойства
|
Что
наблюдали, вывод
|
Уравнения
реакции
|
Взаимодействие
с
кислотами
|
|
|
Взаимодействие
с
оксидами неметаллов
|
|
|
Взаимодействие
с
солями
|
|
|
Инструктивная
карта № 2
Химические
свойства нерастворимых оснований
- В
пробирку налейте раствор гидроксида натрия и такое же по объему количество
раствора сульфата меди(II). Что вы наблюдаете? Результаты наблюдения
занесите в таблицу и составьте уравнения соответствующих реакций в
молекулярном и ионном виде. Содержимое пробирки разделите на две части.
- В
одну пробирку с осадком нерастворимого основания добавьте несколько капель
раствора серной кислоты. Содержимое пробирки встряхните, при этом помните о
правилах техники безопасности. Если осадок не растворился, добавьте еще
немного кислоты. Растворение осадка – это признак химической реакции.
Сделайте вывод. Результаты наблюдения занесите в таблицу и составьте
уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
- Закрепите
вторую пробирку с осадком Cu(OH)2 в держателе. Зажгите
спиртовку. Равномерно нагрейте всю пробирку. Через некоторое время
нагревайте только то место пробирки, где находится голубой осадок
гидроксида меди(II). Результаты наблюдения занесите в таблицу и составьте
уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
Химические свойства
|
Что наблюдали, вывод
|
Уравнения реакции
|
Получение
нерастворимого
основания
|
|
|
Взаимодействие
с
кислотами
|
|
|
Разложение
нерастворимых
оснований
при
нагревании
|
|
|
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.