Урок - практическая работа: "Решение экспериментальных задач по теме гидролиз"

Конспект урока

Предмет:  Химия; практическое занятие

Тема практического занятия:  «Решение экспериментальных задач по теме гидролиз солей».

Продолжительность урока: 45 минут

Класс:   11

Педагогическая технология: Технология проектного обучения с использование цифровой лаборатории «Архимед».

Методы:

1) проблемно -  поисковый;

2) дифференцированная и индивидуальная  самостоятельная работа учащихся, работа в группах;

3) работа с учебной и дополнительной литературой,

4) химический эксперимент, с последующим построением графика по полученным данным с использованием цифровой лаборатории «Архимед»

5) создание презентации в Power Point, демонстрация и обсуждение результатов проекта.

Аннотация:

Практическое занятие по теме: «Решение экспериментальных задач по теме гидролиз солей».

Номинация: Практическая работа с использованием ИКТ

Предметная область: Химия

Класс: 11

Вид программного продукта: Power Point презентация, цифровая лаборатория «Архимед»

Разработчик: Дудина Лариса Андреевна, учитель биологии и химии высшей категории МБОУ СОШ с. Метели муниципального района Дуванский район Республики Башкортостан

Данный урок разработан в соответствии с темой и учетом  возрастных особенностей учащихся. На уроке используется ИКТ как сопровождение в закреплении изученного материала (Power Point презентация, составленная учителем), а также учащимися используется цифровая лаборатория «Архимед» для определения кислотности растворов солей. По данным эксперимента учащиеся строят график используя программу Mickrosoft Excel, и представляют выводы в Power Point презентации. Применение ИКТ наиболее полно позволяет развивать речевые данные учащихся, развивает интеллектуальные и творческие способности, обеспечивает личностно – ориентированный подход. Визуальный и практический материал способствует лучшему закрепление и усвоению знаний, повышая тем самым мотивацию к изучению предмета.

Конспект урока:

Цель урока: создать условия для осмысления новой учебной информации, применения их в знакомой и новой учебной ситуациях, проверке уровня усвоения системы знаний и умений.

Задачи по содержанию: 

Ø  образовательная:  ознакомить учащихся с сущностью гидролиза солей и научить составлять уравнения реакций гидролиза различных солей, определять характер среды по продуктам гидролиза.

Ø  развивающая:  продолжить работу по обучению учащихся умению отбирать главное, используя различные источники информации, оформлять творческую работу в виде проекта, публично защищать результаты творческой деятельности, а также формировать навыки групповой работы по изучению нового и обобщению ранее изученного материала.

Ø  воспитательная:  формировать понимание развития своего интеллекта как ценностной характеристики современной личности.

Форма организации учебной деятельности: дифференцированно -  групповая.

Средство обучения:  литература

Ø  учебная:1) Габриелян О.С. Химия. 11. – М.:Дрофа, 2004г.

                      2) Рудзитис Г.Е. Химия. 11 класс.- М., 1991г.

Ø  дополнительная:

  1)Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов.- Л.,:Химия, 1984г.

  2)Лидин Р.А. Справочник по общей и неорганической химии.- М,: Просвещение.

  3)Хомченко В.М. Химия: учебник.-М.: Высшая школа, 1982г.

 4)Третьяков Ю.Д. Химия: Справ. Материалы : Кн.для учащихся.-М.:Просвещение.

     Оборудование и реактивы:

Для учителя: растворы HCl; NaOH; H₂O; Na₂CO₃; AlCl₃; KNO₃; FeCl₃; пробирки, универсальный индикатор.

Для учащихся:

I группа: карточки на магнитах с символами ионов металлов и кислотных остатков (Al³⁺;Cu²⁺;Fe³⁺;Zn²⁺;Na^+;Li⁺;CO₃^2-;Cl^-;NО^3-;PО₄^3-;S^2-.); растворы солей:  Na₂CO₃; K₂SO₄; NH₄Cl.  Цифровая лаборатория «Архимед».

II группа:  карточки на магнитах с символами ионов металлов и кислотных остатков (Al³⁺;Cu²⁺;Fe³⁺;Zn²⁺;Na^+;Li⁺;CO₃^2-;Cl^-;NО^3-;PО₄^3-;S^2-.); растворы солей:  K₂CO₃; CuSO₄; NaCl.   Растворы  индикаторов.

 I  и II группы:  шаблон игры «Крестики – нолики».

Ход занятия:

Здравствуйте, ребята. Наше занятие  я хочу начать со слов В.А.Сухомлинского «Поставь перед собой сто учителей – они окажутся бессильными, если ты не можешь сам заставить себя и сам требовать от себя».

Так вот сегодня вы попробуете заставить себе  самостоятельно  добыть новые знания, работая над единым проектом, поставленным перед вами. Тема этого проекта «Гидролиз солей».

Первый этап урока: Постановка проблемы

Перед тем как приступить к работе, давайте вспомним, какую окраску имеет индикатор универсальный в различных средах, для этого посмотрим на ряд опытов:

1. Индикатор универсальный + кислота → красная гамма цветов. (pH< 7).
2. Индикатор универсальный + основание → синяя гамма цветов. (pH>7).
3. Индикатор универсальный + вода → желтая гамма цветов. (pH=7).

Второй этап урока: Актуализация знаний

Игра в «Крестики – нолики»: Определите выигрышный путь, состоящий из солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, дайте им названия. Определите формулы кислот и оснований, из которых построены данные соли.

NaCl	PbSO4	CuCO3
MnSO4	MnSiO3	Li2CO3
FeS	FeCl3	CoCO3

А какая среда, на ваш взгляд должна быть в водных растворах солей?

Na₂CO₃; AlCl₃; KNO₃; FeCl_3.      (предположения учащихся) 

Итак, мы видим, что в разных водных растворах солей разная среда. Отчего же она будет зависеть, предстоит нам с вами узнать на уроке. Сейчас вы получите индивидуально – групповые задания, в ходе выполнения которых вы раскроете суть полученных данных.

После этого вы выполните совместные задания и разработаете план защиты проекта, с которым необходимо будет выступить перед всеми учащимися класса.

В ходе самостоятельной работы вы имеете право получать помощь от учителя или соседа по группе. На всю работу вам отводится 15 минут. Итак, приступаем к работе (идет индивидуально – групповая работа по схеме проектного задания).

Третий этап урока: Самостоятельный поиск информации

План доклада.

1. Приведите примеры солей, которые подвергаются гидролизу по данному типу (обязательно отметить по катиону или аниону идет гидролиз).
2. Раскрыть суть гидролиза по катиону или аниону. Записать уравнения гидролиза данного типа.
3. Сделать вывод о характере среды в водном растворе солей данного типа, подтвердив свой вывод экспериментальными данными.
4. Записать молекулярные уравнения гидролиза соли данного типа.

Вариант № 1.

Образец: Карбонат калия K2CO3	KOH H2CO3	Гидролиз по аниону. СО32-+НОН  НСО3+ОН-	Среда  щелочная	Лакм– синий М/О–желтый Ф/Ф– малин.
Сульфат меди				Лакмус  Метилоранж  Фенолфтал.
Хлорид натрия				Лакмус –  Метилоранж  Фенолфтал.

Вариант № 2.

Образец: Карбонат натрия Na2CO3	KOH H2CO3	Гидролиз по аниону. СО32-+НОН  НСО3+ОН-	Среда щелочная	Лаборатория «Архимед»
Хлорид  аммония				Лаборатория «Архимед»
Сульфат  калия				Лаборатория «Архимед»

Четвертый этап урока: Решение проблемной задачи

Молодцы, с заданием справились.  Решаем у доски задачу:

Задача: При сливании раствора, содержащего 5моль хлорида меди (II), с избытком раствора карбоната натрия выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка.

Ученик записывает условия задачи и уравнения реакции обмена:

n (CuCl₂) =5 моль                    CuCl₂ + Na₂CO₃ → 2NaCl + CuCO₃

m(осадка)=?

Ученики констатируют факт, что среди продуктов нет газа. Учитель рекомендует проверить по таблице растворимости соль CuCO₃.ученики устанавливают тот факт, что в таблице растворимости на месте этой соли стоит прочерк.

Может быть условия задачи  ошибочны? Проверим это опытным путем.

Ученик выполняет химический эксперимент: сливает растворы хлорида меди (II) и карбоната натрия. Один из учеников напоминает при этом правила техники безопасности.

Что мы наблюдаем? (выделяется бесцветный газ и выпадает осадок голубого цвета.

Таким образом, проведя эксперимент мы пришли к выводу, что реакция действительно идёт. Но что же мы сделали неправильно при составлении уравнения химической реакции. Практически любая реакция идёт с участием растворителя. В данном случае растворителем является вода. И в некоторых реакциях исходные вещества быстрее реагируют с водой (растворителем) чем друг с другом. Данный тип реакций относится к реакциям  «Взаимного усиления гидролиза солей».

А так как мы этого не учли – поэтому, у нас не получается решение задачи. Что нужно изменить в написании уравнения реакции?

В левую часть добавить вещество H₂O, в правой части соль карбонат меди (II) заменить на осадок гидроксида меди (II) и углекислый газ. Соль хлорид натрия образованна сильным основанием и сильной кислотой, поэтому гидролизу не подвергается, в уравнении реакции остается без изменений.

Ученик изменяет уравнение реакции и производит расчеты:

СuCl₂ + Na₂CO₃ + H₂O → Cu(OH)₂↓+ CO₂↑+ 2NaCl.

n (Cu(OH)₂) = n (CuCl₂) = 5 моль.

m (Cu(OH)₂) = M* n = 98*5 = 490г.

Ответ: масса выпавшего осадка составляет 490г.

Вот мы и решили эту задачу, определили газ, наш массу осадка.

Пятый этап урока: Подведение итогов

Итак, сегодня мы познакомились с явлением гидролиза солей. Прошу дать краткие ответы на мои вопросы:

1.      Что такое гидролиз?

2.      На какие группы мы разделили все соли?

3.      Как происходит гидролиз каждой группы?

1. Химический диктант.

1.      В чистой воде рН=7.

2.      Раствор гидроксида натрия – слабый электролит.

3.      Соль К₂SO₃ образована сильным основанием и слабой кислотой.

4.      Соль FeCl₃ образована слабым основанием и сильной кислотой.

5.      Водный раствор соли NaCl имеет рН<7.

6.      Водный раствор соли K₂SO₄ имеет рН=7.

7.      Водный раствор соли Al₂(SO₄)₃ имеет рН<7.

8.      Соль KNO₃ подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.

9.      Раствор соли Na₂SiO₃ при действии фенолфталеина окрасится в малиновый цвет.

10.  Раствор соли K₂CO₃ при действии фенолфталеина остается бесцветным.

Шаблон для проверки химического диктанта.

№ ОТВЕТА	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ОТВЕТ	ДА	НЕТ	ДА	ДА	НЕТ	ДА	ДА	НЕТ	ДА	НЕТ

Шестой этап урока:  Применение изученного материала в упражнениях формата ЕГЭ.

Задания части А.

1. Фенолфталеин можно использовать для обнаружения в водном растворе соли:

1) ацетата алюминия; 2) нитрата калия; 3) сульфата алюминия; 4) силиката натрия.

2. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида калия и

1) нитрата алюминия        2) хлорида цинка       3) сульфата железа (II)        4) нитрата натрия

3. Лакмус будет окрашиваться в красный цвет в растворе соли

1)  K₂SO₄          2) NaNO₃         3) Zn(NO₃)₂         4) Li₂CO₃  

4. Кислотную среду имеет водный раствор

1) хлорида цинка          2) нитрата калия        3) ортофосфата натрия       4) хлорида бария

5. Нейтральную среду имеет раствор

1) ортофосфата калия      2) ацетата калия       3) сульфата алюминия    4) сульфата натрия

6. Малиновое окрашивание появится при добавлении фенолфталеина к раствору

1) CuCl₂           2) Na₂SiO₃          3) Fe(NO₃)₃        4) K₂SO₄

Задания части В.

 1. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу.

ФОРМУЛА СОЛИ А)(NH4)2CO3  Б)NH4Cl  В)Na2CO3  Г) NaNO2

ТИП ГИДРОЛИЗА 1)по катиону 2) по аниону 3)по катиону и аниону

 Ответ: 3122

2. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в ее водном растворе:

ФОРМУЛА СОЛИ А)K2S  Б)A12(SO4)3  В)С6Н5ОК  Г)Na3PO4

ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ 1) лакмус красный, фенолфталеин малиновый 2) лакмус красный, фенолфталеин бесцветный 3) лакмус синий, фенолфталеин малиновый 4) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный 5) лакмус фиолетовый, фенолфталеин малиновый 6) лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный

Ответ: 3233

3. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в водном растворе.

ФОРМУЛА  СОЛИ                                                       ТИП ГИДРОЛИЗА

А)  Cr₂S₃                                                                          1)не гидролизуется

Б)   AlCl₃                                                                                 2) гидролизуется по катиону

В)  K₂SO₄                                                                        3) гидролизуется по аниону

Г)   Na₃PO₄                                                                     4) гидролизуется по катиону и аниону

Ответ: 4213

4. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.

ФОРМУЛА СОЛИ                                                ТИП ГИДРОЛИЗА

А) (NH₄)₂CO₃                                                             1)по катиону

Б) NH₄Cl                                                                      2) по аниону

В) Na₂CO₃   

 Г) NaNO₂                                                                   3)по катиону и аниону

Ответ: 3122

5. Установите соответствие между химической формулой соли и реакцией среды ее водного раствора.

ФОРМУЛА СОЛИ                                                      РЕАКЦИЯ СРЕДЫ

А) Na₂S                                                                              1) кислая

Б)  K₂SO₃                                                                           2) нейтральная

В)  Cs₂SO₄    

Г) Al₂ (SO ₄)₃                                                                    3) щелочная

Ответ: 3311

Задача 1.

Некоторый сложный эфир массой 30 г  подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16г спирта. Установите возможную химическую формулу этого эфира и назовите его.

Решение:

1. Составим уравнение гидролиза эфира в общем виде:

2. Найдем массу и количество вещества гидроксида натрия:

m(NaOH) = (16 + 34) – 30 = 20 г     или       n(NaOH) = 20 : 40 = 0,5 моль

3. По уравнению реакции определяем количество вещества эфира:

n(R – COOR₁) = n(NaOH) = 0,5 моль

Вычислим молярную массу эфира:

4. Вычисли молярные массы радикалов:

M(R + R₁) = 60 – (COO) = 60 – 44 =16 г/моль, следовательно, ими могут быть H и CH₃ – метил.

5. Установим формулу эфира и название: HCOOCH₃ – метилформиат.

Седьмой этап урока: Домашнее задание

1. § 16.

2. Задача 2. Некоторый сложный эфир подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите возможную химическую формулу этого эфира, назовите его.

3. Задача 3. При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получено 6,8 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите возможную химическую формулу этого соединения и назовите его.

Восьмой этап урока: Рефлексия.

Выбрать картинки настроения в начале урока и в конце.

 

Используемая литература:

1.      Учебник “Химия 11 класс. Базовый уровень”, О.С. Габриелян, Москва 2007, Дрофа.

2.      “Настольная книга учителя. Химия 11 класс” Часть 1, О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская, М.: 2003, Дрофа.

3.      “Готовимся к единому государственному экзамену. Химия” , О.С. Габриелян, П.В. Решетников, И.Г. Остроумова, А.М. Никитюк, М.: 2004, Дрофа.

4.      Учебник “Химия 11 класс”, О.С. Габриелян,Г.Г. Лысова М.: 2002, Дрофа.

5.      “Учебно-методическое пособие по химии для профильного обучения в медико-биологических классах” , Краснодар 2008 год, составитель профессор Т.Н. Литвинова, зав. Кафедрой общей химии КГМУ.

6.      “Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ 2010. Химия” Федеральный институт педагогических измерений, М.: 2010, Астрель.

Приложение № 1.

  План оформления практической части урока учащимися: «Решение экспериментальных задач по теме гидролиз солей»

Оборудование и реактивы:

I группа: штатив с пробирками, растворы солей:  K₂CO₃; CuSO₄; NaCl.   растворы индикаторов.

ТБ инструкция № 78:

План доклада.

1. Приведите примеры солей, которые подвергаются гидролизу по данному типу (обязательно отметить по катиону или аниону идет гидролиз).
2. Раскрыть суть гидролиза по катиону или аниону. Записать уравнения гидролиза данного типа.
3. Сделать вывод о характере среды в водном растворе солей данного типа, подтвердив свой вывод экспериментальными данными.
4. Записать молекулярные уравнения гидролиза соли данного типа.

Вариант № 1.

Образец: Карбонат калия K2CO3	KOH – сил. H2CO3 –сл.	Гидролиз по аниону. СО32-+НОН  НСО3-+ОН-	Среда	Лакмус – Метилоранж – Фенолфталеин –
Сульфат меди				Лакмус –  Метилоранж – Фенолфталеин –
Хлорид натрия				Лакмус –  Метилоранж – Фенолфталеин –

5. Химический диктант.

№ ОТВЕТА	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ОТВЕТ

Общий вывод по работе:

Приложение № 2.

  План оформления практической части урока учащимися: «Решение экспериментальных задач по теме гидролиз солей».

Оборудование и реактивы:

    II группы: штатив с пробирками,  растворы солей:  Na₂CO₃; K₂SO₄; NH₄Cl.  Цифровая лаборатория «Архимед».

ТБ инструкция № 78:

План доклада.

1. Приведите примеры солей, которые подвергаются гидролизу по данному типу (обязательно отметить по катиону или аниону идет гидролиз).
2. Раскрыть суть гидролиза по катиону или аниону. Записать уравнения гидролиза данного типа.
3. Сделать вывод о характере среды в водном растворе солей данного типа, подтвердив свой вывод экспериментальными данными.
4. Записать молекулярные уравнения гидролиза соли данного типа.

Вариант № 2.

Образец: Карбонат натрия Na2CO3	KOH – сил. H2CO3 –сл.	Гидролиз по аниону. СО32-+НОН  НСО3-+ОН-	Среда щелочная	Лаборатория «Архимед»
Хлорид  аммония				Лаборатория «Архимед»
Сульфат  калия				Лаборатория «Архимед»

5. Химический диктант.

№ ОТВЕТА	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
ОТВЕТ

Общий вывод по работе:

• 1 слайд

  Тема практического занятия:
  «Решение экспериментальных задач по теме гидролиз солей».
  

• 2 слайд

  Цель урока: создать условия для осмысления учебной информации, применения их в знакомой и новой учебной ситуациях, проверке уровня усвоения системы знаний и умений.
  
  

• 3 слайд

  Задачи по содержанию:
  образовательная: ознакомить учащихся с сущностью гидролиза солей и научить составлять уравнения реакций гидролиза различных солей, определять характер среды по продуктам гидролиза.
  развивающая: продолжить работу по обучению учащихся умению отбирать главное, используя различные источники информации, оформлять творческую работу в виде проекта, публично защищать результаты творческой деятельности, а также формировать навыки групповой работы по изучению нового и обобщению ранее изученного материала.
  воспитательная: формировать понимание развития своего интеллекта как ценностной характеристики современной личности.
  
  

• 4 слайд

  Первый этап урока: Постановка проблемы
  
  Перед тем как приступить к работе, давайте вспомним, какую окраску имеет индикатор универсальный в различных средах, для этого посмотрим на ряд опытов (учитель):
  Индикатор универсальный + кислота → красная гамма цветов. (pH< 7).
  Индикатор универсальный + основание → синяя гамма цветов. (pH>7).
  Индикатор универсальный + вода → желтая гамма цветов. (pH=7).
  
  

• 5 слайд

  Второй этап урока: Актуализация знаний
  
  «Крестики – нолики»
  
  
  
  
  
  
  Определите выигрышный путь, состоящий из солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой, дайте им названия. Определите формулы кислот и оснований, из которых построены данные соли.
  
  
  
  
  

• 6 слайд

  А какая среда, на ваш взгляд должна быть в водных растворах солей?
  
  
  
  
  Na2CO3; AlCl3; KNO3; FeCl3.
  

• 7 слайд

  Третий этап урока:
  Самостоятельный поиск информации
  
  

• 8 слайд

  План доклада.
  
  Приведите примеры солей, которые подвергаются гидролизу .
  
  Раскрыть суть гидролиза по катиону или аниону.
  
  Сделать вывод о характере среды в водном растворе солей данного типа, подтвердив свой вывод экспериментальными данными.
  
  Записать молекулярные уравнения гидролиза соли данного типа.
  

• 9 слайд

  Четвертый этап урока:
  Решение проблемной задачи
  
  

• 10 слайд

  Задача.
  
  При сливании раствора, содержащего 5моль хлорида меди (II), с избытком раствора карбоната натрия выделяется газ и выпадает осадок. Определить массу выпавшего осадка.
  
  

• 11 слайд

  Пятый этап урока: Подведение итогов
  
  Что такое гидролиз?
  
  На какие группы мы разделили все соли?
  
  Как происходит гидролиз каждой группы?
  
  

• 12 слайд

  Химический диктант.
  1. В чистой воде рН=7.
  2. Раствор гидроксида натрия – слабый электролит.
  3. Соль К2SO3 образована сильным основанием и слабой кислотой.
  4. Соль FeCl3 образована слабым основанием и сильной кислотой.
  5. Водный раствор соли NaCl имеет рН<7.
  6. Водный раствор соли K2SO4 имеет рН=7.
  7. Водный раствор соли Al2(SO4)3 имеет рН<7.
  8. Соль KNO3 подвергается необратимому гидролизу с выпадением осадка.
  9. Раствор соли Na2SiO3 при действии фенолфталеина окрасится в малиновый цвет.
  10. Раствор соли K2CO3 при действии фенолфталеина остается бесцветным.
   
  

• 13 слайд

  Шаблон для проверки
  химического диктанта
  

• 14 слайд

  Шестой этап урока: Применение изученного материала в упражнениях формата ЕГЭ.
  
  Задача 1.(часть С)
  Некоторый сложный эфир массой 30 г подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16г спирта. Установите возможную химическую формулу этого эфира и назовите его.
  
  

• 15 слайд

  
  Задания части А.
  1. Фенолфталеин можно использовать для обнаружения в водном растворе соли:
  1) ацетата алюминия; 2) нитрата калия;
  3) сульфата алюминия; 4) силиката натрия.
   
  2. Одинаковую реакцию среды имеют растворы хлорида калия и
  1) нитрата алюминия 2) хлорида цинка
  3) сульфата железа (II) 4) нитрата натрия
   
  3. Лакмус будет окрашиваться в красный цвет в растворе соли
  1) K2SO4 2) NaNO3 3) Zn(NO3)2 4) Li2CO3
   
  
  

• 16 слайд

  
  Задания части А.
  
  4. Кислотную среду имеет водный раствор
  1) хлорида цинка 2) нитрата калия
  3) ортофосфата натрия 4) хлорида бария
  
  5. Нейтральную среду имеет раствор
  1) ортофосфата калия 2) ацетата калия
  3) сульфата алюминия 4) сульфата натрия
  
  6. Малиновое окрашивание появится при добавлении фенолфталеина к раствору
  1) CuCl2 2) Na2SiO3 3) Fe(NO3)3 4) K2SO4
  
  

• 17 слайд

  
  Задания части В.
  
  1. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу.
  
  ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА
  А) (NH4)2CO3 1)по катиону
  Б) NH4Cl 2) по аниону
  В) Na2CO3 3)по катиону и аниону
  Г) NaNO2
  
  Ответ: 3122
  
  2. Установите соответствие между формулой соли и окраской индикаторов в ее водном растворе:
  
  ФОРМУЛА СОЛИ ОКРАСКА ИНДИКАТОРОВ
  А) K2S 1) лакмус красный, фенолфталеин малиновый
  Б) A12(SO4) 3 2) лакмус красный, фенолфталеин бесцветный
  В) С6Н5ОК 3) лакмус синий, фенолфталеин малиновый
  Г) Na3PO4 4) лакмус синий, фенолфталеин бесцветный
  5) лакмус фиолетовый, фенолфталеин малиновый
  6) лакмус фиолетовый, фенолфталеин бесцветный
  
  
  Ответ: 3233
  
  
  

• 18 слайд

  3. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли в водном растворе.
  
  ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА
  А) Cr2S3 1)не гидролизуется
  Б) AlCl3 2) гидролизуется по катиону
  В) K2SO4 3) гидролизуется по аниону
  Г) Na3PO4 4) гидролизуется по катиону и аниону
  
  Ответ: 4213
  
  4. Установите соответствие между формулой соли и типом гидролиза этой соли.
  ФОРМУЛА СОЛИ ТИП ГИДРОЛИЗА
  А) (NH4)2CO3 1)по катиону
  Б) NH4Cl 2) по аниону
  В) Na2CO3 3)по катиону и аниону
  Г) NaNO2
  
  Ответ: 3122
  
  

• 19 слайд

  5. Установите соответствие между химической формулой соли и реакцией среды ее водного раствора.
  
  ФОРМУЛА СОЛИ РЕАКЦИЯ СРЕДЫ
  А) Na2S 1) кислая
  Б) K2SO3 2) нейтральная
  В) Cs2SO4
  Г) Al2 (SO 4)3 3) щелочная
  
  
  Ответ: 3311
  
  

• 20 слайд

  Седьмой этап урока: Домашнее задание
  
  1. § 16.
   
  2. Задача 2. Некоторый сложный эфир подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 9,8 г калиевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите возможную химическую формулу этого эфира, назовите его.
  
  3. Задача 3. При щелочном гидролизе 6 г некоторого сложного эфира получено 6,8 г натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 3,2 г спирта. Установите возможную химическую формулу этого соединения и назовите его.
  
  

• 21 слайд

  Восьмой этап урока: Рефлексия.
  
  Каким было ваше настроение вначале урока?
  
  
  
  
  
  
  
  
  Какое настроение сейчас, в конце урока?
  
  
  
  
  

• 22 слайд

  Спасибо за работу
  на уроке!
  

• 23 слайд

  Используемая литература:
  Учебник “Химия 11 класс. Базовый уровень”, О.С. Габриелян, Москва 2007, Дрофа.
  
  2. “Настольная книга учителя. Химия 11 класс” Часть 1, О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова, А.Г. Введенская, М.: 2003, Дрофа.
  
  3. “Готовимся к единому государственному экзамену. Химия” , О.С. Габриелян, П.В. Решетников, И.Г. Остроумова, А.М. Никитюк, М.: 2004, Дрофа.
  
  4. Учебник “Химия 11 класс”, О.С. Габриелян,Г.Г. Лысова М.: 2002, Дрофа.
  
  5. “Учебно-методическое пособие по химии для профильного обучения в медико-биологических классах” , Краснодар 2008 год, составитель профессор Т.Н. Литвинова, зав. Кафедрой общей химии КГМУ.
  
  6. “Самое полное издание типовых вариантов реальных заданий ЕГЭ 2010. Химия” Федеральный институт педагогических измерений, М.: 2010, Астрель.
  
  

• 24 слайд

  Презентацию подготовила Дудина Лариса Андреевна, учитель биологии и химии высшей категории МБОУ СОШ с. Метели