Урок -упражнение по составлению овр

Тема урока:                               Упражнения в составлении окислительно – восстановительных реакций

Цель урока:                               Закрепление прошедшего материала.

Образовательные задачи:  1. Закрепить умение в составлении окислительно – восстановительных реакций

                                                     2. Систематизировать знания о классификации химических реакций согласно

                                                          электронной теории;

                                                     3. Продолжить формирование умения составлять окислительно – восстанови-        

                                                          тельные реакции методом электронного баланса.

Оборудование:                       Задания для коллективной и самостоятельной работ на каждом столе.

Ход урока

I. Организационный момент. Проверка домашнего задания.

Экспресс – опрос: 

- Дать определения:   ОВР;   окислителя;   восстановителя.

- Сформулировать суть метода электронного баланса

 Выполнение упр. 1 -3 к § 43 проверяются коллективно по тетради наиболее подготовленного ученика.

II. Уравнивание методом электронного баланса окислительно – восстановительных реакций.

К доске для решения уравнений реакций приглашаются поочередно ученики разной степени подготовки и по желанию.

Задание (на каждом столе)

Закончить уравнения реакций и расставить коэффициенты методом электронного баланса

1) Zn + H₂SO_4(p)→

2) S +Zn →

3) S + H₂ →

4) Na + H₂O →

5) Na + Cl₂ →

6) Li + N₂ →

7) N₂ + Mg →

8) Al + O₂ →

9) Cu + HNO_3(p) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

10) Ca + HNO_3(p) → Ca(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O

11) NH₃ + O₂ → NO + H₂O

12)  NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O

III. Дифференцированная самостоятельная работа по вариантам (10 мин).

Вариант 1 (облегченный)

Составьте уравнения реакций, выраженных схемами:

Na⁰ → Na⁺ , Cl⁰₂ → 2Cl^-

 Укажите, какие элементы в данном случае являются окислителями и какие восстановителями.

  Вариант 2 (средней трудности)

Определите степени окисления каждого элемента и расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса, в следующих eравнениях реакций:

K + H₂O → KOH + H₂↑

F₂ + H₂O → HF + O₂↑

Вариант 3 (повышенной трудности)

Составьте уравнения реакций, осуществляемых при последующем переходе:

Сs → CsOH → CsCl

Какая из этих реакций относится к окислительно – восстановительным? Ответ подтвердите методом электронного баланса.

IV. Домашнее задание. § 43, упр. 4 – 8

V. Итоги урока. Выставление оценок.