Муниципальное образовательное
учреждение Нехаевская средняя общеобразовательная школа.
Урок – практикум
по химии в 10 классе
по теме: «Спирты».
Автор: Нилова Екатерина
Валерьевна
учитель химии
ст. Нехаевская
2010 г.
Структура:
1. Урок по теме: «Спирты.
Практическая работа №1 «Спирты»».
2. Урок изучения нового
материала, на котором учащиеся знакомятся с понятием «спирты», с классификацией
спиртов, их номенклатурой и изомерией, формируется представления о свойствах и
способах получения спиртов, продолжается формирование умений составлять формулы
изомеров, давать названия веществам по систематической номенклатуре. Химические
свойства спиртов рассматриваются в ходе практической работы. Также на уроке
учащиеся работают с текстом учебника, рассматривают схемы, в заключение урока
отвечают на вопросы теста, а слабые учащиеся выполняют задания по карточкам.
В результате
изучения данной темы ученики должны знать:
Ø строение, гомологические ряды
спиртов различных типов;
Ø основы номенклатуры спиртов;
Ø типы изомерии спиртов;
Ø основные способы получения и
применения важнейших представителей класса спиртов.
Уметь:
Ø называть спирты по
международной номенклатуре;
Ø характеризовать химические
свойства спиртов;
Ø объяснять зависимость свойств
спиртов от их состава и строения
3. Учебный предмет: химия.
4. Уровень образования
школьников: общеобразовательный
- Классно – урочная форма учебной
деятельности
Тема урока: «Спирты.
Практическая работа № 1 по
теме: «Спирты»».
Цель урока:
- Сформировать
понятие о спиртах.
- Научиться
давать названия веществам по систематической номенклатуре.
- Сформировать
представление о свойствах и способах получения спиртов.
Ход
урока:
I.
Организационный
момент.
Здравствуйте, садитесь. Сегодня на уроке вам понадобятся учебники, тетради для
практических работ, рабочие тетради, ручка, простой карандаш и линейка.
Приготовьте всё необходимое.
II. Изучение нового материала.
Вводное слово учителя: Как живая, так и неживая природа состоит из одних
и тех же химических элементов.
Посмотрите
схему на ваших столах «Химический состав живых организмов». В состав живых
организмов входит более 70 элементов. Растительные и любая животная клетки
состоят из микро- и макроэлементов, кроме неорганических веществ им присущи и
органические соединения.
Различия между живой и неживой природой начинается на молекулярном уровне – на
уровне сложных веществ. А взаимосвязь начинается с процесса фотосинтеза. А кто
вспомнит из курса биологии, что такое фотосинтез? (ответы учащихся). А с химической
точки зрения фотосинтез записывается следующим уравнением реакции:
6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6
+ 6О2↑(записана на доске)
И
глюкоза – это начальное звено в цепи взаимопревращений кислородсодержащих
органических соединений: глюкоза→ спирт → альдегид → карбоновая кислота →
сложный эфир (цепочка превращений записана на доске). Эта цепочка превращений и
представляет собой структуру изучения учебного материала в данной теме. И
кислородсодержащие органические соединения мы начинаем с изучения спиртов.
Итак, тема нашего урока «Спирты» (1 слайд). Откройте
тетради, запишите число и тему урока.
А как вы думаете, чему мы должны научиться на сегодняшнем
уроке? (ответы учащихся) Целями урока являются (1 слайд): сформировать понятие
о спиртах; научиться давать названия веществам по систематической номенклатуре;
сформировать представление о свойствах и способах получения спиртов.
Для того чтобы достичь целей нашего урока мы с вами
поработаем по следующему плану (2 слайд):
1.
Определение спиртов.
2.
Классификация спиртов
3.
Номенклатура и виды изомерии.
4.
Свойства спиртов.
Итак, с чего мы начинаем изучение углеводородов? Правильно
с определения. Откройте учебник страница 65 и прочитайте, что такое спирты (1
человек вслух)? Правильно, спирты – это (3слайд) производные углеводородов,
содержащие одну или несколько гидроксильных групп ОН.
А как вы думаете, много ли различных видов спирта
существует? (ответы учащихся) Да существует очень много различных спиртов и
поэтому у них есть своя классификация. (На 3 слайде появляется надпись «Классификация
спиртов») Спирты делят по строению углеводородного радикала и по числу
гидроксильных групп. По строению углеводородного радикала спирты бывают
предельные, непредельные и ароматические. А теперь давайте сравним их, чем они
отличаются?
По числу гидроксильных групп спирты бывают одно-, двух-,
трёх- и многоатомные. А чем они отличаются? (ответы учащихся)
А теперь давайте рассмотрим предельные одноатомные спирты.
Они имеют общую формулу (4 слайд) CnH2n+1OH. Они имеют и другие названия: это алканолы
или старое название алкоголи. А как же правильно назвать спирты? Чтобы ответить
на этот вопрос прочитайте «Номенклатуру спиртов» на листочках у вас на партах.
Так как же правильно дать название спирту? (ответы
учащихся) Правильно!!!
Как и все изученные углеводороды, спирты также имеют
несколько видов изомерии (на 4 слайде появляется надпись: Виды изомерии: а)
углеродного скелета; б) положения функциональной группы; в) межклассовая (с
простыми эфирами)) Выполним задание вместе (на доске появилось задание:
составить формулу бутанола – 1, построить формулы его изомеров, назвать их; 1
учащийся у доски с помощью учителя составляют изомеры и дают названия). Запишем
структурную формулу бутанола – 1 (СН3 – СН2 – СН2
– СН2 – ОН), а теперь построим изомер углеродного скелета, т.е.
изменим углеродный скелет: у нас прямая цепочка, а мы сделаем её разветвлённой
(строим 2-метилпропанол – 1). А теперь построим второй вид изомерии положение
функциональной группы, т.е. гидроксогруппа у нас возле первого атома углерода,
а мы её теперь поставим возле второго (строим бутанол-2). И последний вид
изомерии построю я, так как мы ещё не изучали простые эфиры (строю диэтиловый
эфир или метилпропиловый эфир).
Рассмотрим физические свойства. Среди спиртов газообразных
веществ нет. C увеличением относительной молекулярной
массой уменьшается растворимость спиртов.
С1 – С3 – имеют специфический
алкогольный запах, хорошо растворимы.
С4 – С5 – сладковатый удушливый
запах, плохо растворимы.
С6 – С11 – неприятный запах.
С С8 – не растворяются в воде, С12 –
спирты являются твёрдыми, без запаха, нерастворимы. Все спирты легче воды.
Итак, какой можно сделать вывод по физическим свойствам
спиртов?
Вывод: нет газообразных спиртов;
v имеют
специфический запах;
v легче
воды;
v с
увеличением относительной молекулярной массы растворимость спиртов уменьшается.
А сейчас рассмотрим химические свойства спиртов (5 слайд).
Откройте учебник стр. 186 учебника, приложение 7, рассмотрим химические
свойства.
ü В чём
заключаются кислотные свойства спиртов? Вы видите, что спирты вступают в
реакцию этерификацию – это взаимодействие спиртов с карбоновыми кислотами с
образованием сложных эфиров, которые мы будем изучать позднее.
ü Какие
вещества образуются в результате реакции горения?
ü А что
это за реакция дегидратация?
В ходе практической работы мы рассмотрим химические
свойства спиртов. Откройте тетради для практических работ, запишите дату,
практическая работа №1 по теме: «Спирты», оформление смотрите с обратной
стороны листа.
Ход практической работы.
Так, что можно сказать о химических свойствах спиртов?
(ответы учащихся)
Вывод: - с увеличением относительной молекулярной массы
растворимость спиртов уменьшается;
- при помощи спирта и щелочи можно получить органические
соли;
- в результате реакции окисления спирта получается
альдегид, с которыми мы познакомимся на последующих уроках.
Для закрепления выполним тест (см. на партах), (для слабых
учащихся раздаю карточки).
Поменяйтесь тестами, проверим их и поставим оценки «5» -
всё правильно, «4» -1 ошибка, «3» - 2-3 ошибки (6 слайд).
III.
Подведение итогов урока, выставление оценок.
Итак, мы завершаем нашу работу, давайте вернёмся к целям
нашего урока. Так что называется спиртами? Чему ещё мы с вами научились в ходе
урока? Какие свойства спиртов мы с вами рассмотрели?
Мы можем подвести итог нашего урока (7 слайд).
Выставление оценок.
IV.
Задание на дом.
Слабым учащимся: §9, выучить определения, общую формулу и
физические свойства спиртов.
Остальным: §9, №8, 13.
1 учащемуся подготовить сообщение на тему: « Алкоголизм,
его последствия и предупреждение».
Урок закончен. Спасибо!!!
Литература:
1. О. С. Габриелян «Химия – 11»
(базовый уровень), Москва, «Дрофа» 2009г.
2. О. С. Габриелян «Книга для
учителя», Москва, «Дрофа» 2009г.
3. М.Ю. Горковенко «Поурочные
разработки по химии», Москва, «ВАКО», 2005 г.
4. В. Г. Денисова «Химия 10
класс» поурочные планы к учебнику О. С. Габриеляна, Волгоград 2003 г.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.