Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему "Химические свойства металлов"
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 24 мая.

Подать заявку на курс
  • Химия

Урок по химии на тему "Химические свойства металлов"

библиотека
материалов

Савицкая М.Г.

Тема: Химические свойства металлов.

Цели:

1. Обобщить знания об общих хим св-вах Ме.

2. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы.

3. Воспитывать любовь к предмету.

Тип урока: комбинированный

Метод: рассказ с элементами беседы

Ход урока:

I. Орг. момент.

II.Опрос:

  1. Что такое Ме?

  2. Каким образом металлическая кристаллическая решетка помогает объяснить физич св-ва Ме?

  3. Физ св-ва Ме.

  4. Классификация Ме.

  5. Что такое сплавы?

  6. Какие сплавы использует чел-к в своей повседневной жизни?


III. Изучение нового материала:

Все Ме хар-ся сравнительной легкостью отдачи валентных ē и способностью образовывать «+» ионы. Зн Ме в свободном состоянии явл-ся восстановителями.

Но восстановительная способность различ Ме неодинакова и определяется положением в электрохимическом ряду напряжения Ме. стр 40 В этом ряду Ме размещены в порядке ↓ их восстан-х св-в и ↑ окислительных. Этот ряд хар-ет хим активность Ме только в ок-восст реакциях, протекающих в водной среде. В данном ряду Ме, стоящий левее, может вытеснить из растворов или расплавов солей Ме, стоящий правее.

На основании чего Ме расположены именно в такой последовательности? Для составления этого ряда учитываются:

  1. Е ионизации, т.е. Е отрыва ē от отдельных изолированных атомов;

  2. Е, которая тратится на разрушение кристаллической решетки;

  3. Е, которая выделяется при гидратации ионов и способности Ме образовывать гидратированные ионы.

Поэтому не совпадает последовательность ряда с положением Ме в ПС. Но хотя Li и обладает < Е ионизации, у него ↓ R атома, чем у Na и К. Поэтому эл поле, возникающее около ионов Li более сильное, чем у Na+ K+. Зн он более активный.

Химические cв-ва Ме:

  1. Восстановление неМе:

с О2 воздуха легко взаимод-ют щелочные и щелочноземельные Ме (поэтому их хранят под керосином):

4 Li + O2 → 2Li2O

2 Ca + O2 → 2CaO

2 K + O2 → K2O2

K2O2 + 2K → 2K2O при ↑t0

Fe, Cu, Zn и др менее активные Ме энергично окисляются кислородом только при нагревании. Au и платиновые Ме не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях.

1.2 с Г: Cu + Cl2CuCl2 при ↑t0

2Al + 3 Br2 → 2AlBr3


1.3 с серой: 2Na + S → Na2S

Zn + S → ZnS при ↑t0


1.4 с азотом: 6Li + 3N2 → 2Li3N - без нагревания, остальные при ↑t0

1.5 с водородом: Ме I - III Агрупп с образованием твердых гидридов.


  1. с водой:

2.1 щелочные и щелочноземельные Ме легко взаимодействуют с водой, образуя щелочи:

2 Na + 2HOH → 2NaOH + H2

Ca + 2 HOH → Ca(OH)2 + H2

    1. менее активные Ме, т.е. те, которым в качестве гидроксидов не соответствуют щелочи, реагируют с водой только при ↑t0 и образуют оксид Ме и H2↑:

Zn + H2OZnO + H2

3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2↑ в раскаленном виде или при горении

(FeOFe2O3) – железная окалина

2.3 Ме, стоящие в ряду после Н не вытесняют его из воды.

3. с кислотами:

3.1 Ме до Н вытесняют его из р-ров кислот (исключ – HNO3);

Zn + 2HClZnCl2 + H2

Fe + H2SO4(разб) → FeSO4 + H2

    1. в рез-те р-ции должна образоваться растворимая соль;

Pb + H2SO4 ≠ PbSO4↓ +H2

    1. на щелочные Ме правило не распространяется, т.к. в растворе кислоты данные Ме бурно реагируют с ВОДОЙ;

    2. HNO3(конц, разб) и H2SO4(конц) иначе реагируют с Ме, Н2 не выделяется.

    3. Au и Pt растворяются только в «Царской водке» = HNO3 (63%) : HCl = 1:3.


  1. с растворами солей:

4.1 Ме, находящийся в ряду напряжения левее, вытесняет из раствора солей Ме, стоящий в ряду правее:

Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu

Cu + FeSO4

Cu + HgCl2 → CuCl2 + Hg


IV. Закрепление:

1. № 2-3 стр. 41, 5, 7 стр 42 письм.


V. Д/з: § 8

D:\Users\Алексей\Pictures\2014-08-19\001.jpg

3


Краткое описание документа:

Тема:  Химические свойства металлов.      

Цели:

 1. Обобщить знания об общих хим св-вах Ме.

 2. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы.

3. Воспитывать любовь к предмету.

Тип урока:комбинированный

Метод:  рассказ с элементами беседы

Ход урока:

I.  Орг. момент.

II.Опрос:  

1.       Что такое Ме?

2.       Каким образом металлическая кристаллическая решетка помогает объяснить физич св-ва Ме?

3.       Физ св-ва Ме.

4.       Классификация Ме.

5.       Что такое сплавы?

6.       Какие сплавы использует чел-к в своей повседневной жизни?

 

III. Изучение нового материала:

Все Ме хар-ся сравнительной легкостью отдачи валентных ē и способностью образовывать «+» ионы. Зн Ме в свободном состоянии явл-ся восстановителями.

Но восстановительная способность различ Ме неодинакова и определяется положением в электрохимическом ряду напряжения Ме. стр 40 В этом ряду Ме размещены в порядке ↓ их восстан-х св-в и ↑ окислительных. Этот ряд хар-ет хим активность Ме только в ок-восст реакциях, протекающих в водной среде. В данном ряду Ме, стоящий левее, может вытеснить из растворов или расплавов солей Ме, стоящий правее.

На основании чего Ме расположены именно в такой последовательности? Для составления этого ряда учитываются:

1.       Е ионизации, т.е. Е отрыва ē от отдельных изолированных атомов;

2.       Е, которая тратится на разрушение кристаллической решетки;

3.       Е, которая выделяется при гидратации ионов и способности Ме образовывать гидратированные ионы.

Автор
Дата добавления 01.02.2015
Раздел Химия
Подраздел Конспекты
Просмотров230
Номер материала 357755
Получить свидетельство о публикации

Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх