- 01.02.2015
- 1936
- 57
Савицкая М.Г.
Тема: Химические свойства металлов. 2ч
Цели:
1. Обобщить знания об общих хим св-вах Ме.
2. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы.
3. Воспитывать любовь к предмету.
Тип урока: комбинированный
Метод: рассказ с элементами беседы
Ход урока:
I. Орг. момент.
II.Опрос:
1. Что такое Ме?
2. Каким образом металлическая кристаллическая решетка помогает объяснить физич св-ва Ме?
3. Физ св-ва Ме.
4. Классификация Ме.
5. Что такое сплавы?
6. Какие сплавы использует чел-к в своей повседневной жизни?
III. Изучение нового материала:
Все Ме хар-ся сравнительной легкостью отдачи валентных ē и способностью образовывать «+» ионы. Зн Ме в свободном состоянии явл-ся восстановителями.
Но восстановительная способность различ Ме неодинакова и определяется положением в электрохимическом ряду напряжения Ме. стр 40 В этом ряду Ме размещены в порядке ↓ их восстан-х св-в и ↑ окислительных. Этот ряд хар-ет хим активность Ме только в ок-восст реакциях, протекающих в водной среде. В данном ряду Ме, стоящий левее, может вытеснить из растворов или расплавов солей Ме, стоящий правее.
На основании чего Ме расположены именно в такой последовательности? Для составления этого ряда учитываются:
1. Е ионизации, т.е. Е отрыва ē от отдельных изолированных атомов;
2. Е, которая тратится на разрушение кристаллической решетки;
3. Е, которая выделяется при гидратации ионов и способности Ме образовывать гидратированные ионы.
Поэтому не совпадает последовательность ряда с положением Ме в ПС. Но хотя Li и обладает < Е ионизации, у него ↓ R атома, чем у Na и К. Поэтому эл поле, возникающее около ионов Li более сильное, чем у Na+ K+. Зн он более активный.
Химические cв-ва Ме:
1. Восстановление неМе:
4 Li + O2 → 2Li2O
2 Ca + O2 → 2CaO
2 K + O2 → K2O2
K2O2 + 2K → 2K2O при ↑t0
Fe, Cu, Zn и др менее активные Ме энергично окисляются кислородом только при нагревании. Au и платиновые Ме не окисляются кислородом воздуха ни при каких условиях.
1.2 с Г: Cu + Cl2 → CuCl2 при ↑t0
2Al + 3 Br2 → 2AlBr3
1.3 с серой: 2Na + S → Na2S
Zn + S → ZnS при ↑t0
1.4 с азотом: 6Li + 3N2 → 2Li3N - без нагревания, остальные при ↑t0
1.5 с водородом: Ме I - III Агрупп с образованием твердых гидридов.
2. с водой:
2.1 щелочные и щелочноземельные Ме легко взаимодействуют с водой, образуя щелочи:
2 Na + 2HOH → 2NaOH + H2↑
Ca + 2 HOH → Ca(OH)2 + H2↑
2.2 менее активные Ме, т.е. те, которым в качестве гидроксидов не соответствуют щелочи, реагируют с водой только при ↑t0 и образуют оксид Ме и H2↑:
Zn + H2O → ZnO + H2↑
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑ в раскаленном виде или при горении
(FeO ∙ Fe2O3) – железная окалина
2.3 Ме, стоящие в ряду после Н не вытесняют его из воды.
3. с кислотами:
3.1 Ме до Н вытесняют его из р-ров кислот (исключ – HNO3);
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Fe + H2SO4(разб) → FeSO4 + H2↑
3.2 в рез-те р-ции должна образоваться растворимая соль;
Pb + H2SO4 ≠ PbSO4↓ +H2↑
3.3 на щелочные Ме правило не распространяется, т.к. в растворе кислоты данные Ме бурно реагируют с ВОДОЙ;
3.4 HNO3(конц, разб) и H2SO4(конц) иначе реагируют с Ме, Н2 не выделяется.
3.5 Au и Pt растворяются только в «Царской водке» = HNO3 (63%) : HCl = 1:3.
4. с растворами солей:
4.1 Ме, находящийся в ряду напряжения левее, вытесняет из раствора солей Ме, стоящий в ряду правее:
Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu
Cu + FeSO4 ≠
Cu + HgCl2 → CuCl2 + Hg
IV. Закрепление:
1. № 2-3 стр. 41, 5, 7 стр 42 письм.
V. Д/з: § 8
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Тема: Химические свойства металлов. 2ч
Цели:
1. Обобщить знания об общих хим св-вах Ме.
2. Развивать внимание, память, речь, аналитическое мышление, способность делать выводы.
3. Воспитывать любовь к предмету.
Тип урока:комбинированный
Метод: рассказ с элементами беседы
Ход урока:
I. Орг. момент.
II.Опрос:
1. Что такое Ме?
2. Каким образом металлическая кристаллическая решетка помогает объяснить физич св-ва Ме?
3. Физ св-ва Ме.
4. Классификация Ме.
5. Что такое сплавы?
6. Какие сплавы использует чел-к в своей повседневной жизни?
III. Изучение нового материала:
Все Ме хар-ся сравнительной легкостью отдачи валентных ē и способностью образовывать «+» ионы. Зн Ме в свободном состоянии явл-ся восстановителями.
Но восстановительная способность различ Ме неодинакова и определяется положением в электрохимическом ряду напряжения Ме. стр 40 В этом ряду Ме размещены в порядке ↓ их восстан-х св-в и ↑ окислительных. Этот ряд хар-ет хим активность Ме только в ок-восст реакциях, протекающих в водной среде. В данном ряду Ме, стоящий левее, может вытеснить из растворов или расплавов солей Ме, стоящий правее.
На основании чего Ме расположены именно в такой последовательности? Для составления этого ряда учитываются:
1. Е ионизации, т.е. Е отрыва ē от отдельных изолированных атомов;
2. Е, которая тратится на разрушение кристаллической решетки;
3. Е, которая выделяется при гидратации ионов и способности Ме образовывать гидратированные ионы.
6 671 756 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Савицкая Марина Геннадьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.