- 03.02.2015
- 1091
- 1
Гусев Сергей Дмитриевич
210-418-423
СВОЙСТВА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ.
Тип урока: урок изучения нового материала.
ТДЦ:
Образовательный аспект:
- Создать условия для выявления причинно-следственных связей между составом, строением и свойствами веществ.
- Способствовать формированию представлений о механизмах химических реакций.
Развивающий аспект:
- На примере карбоновых кислот совершенствовать умение учащихся подтверждать химические свойства уравнениями реакций.
- Продолжить формирование умения применять знания, полученные при изучении неорганической химии для характеристики свойств органических соединений
- Создать условия для развития умения доказывать общее в строении и свойствах неорганических и органических кислот
- Способствовать совершенствованию умений учащихся самостоятельно проводить опыты полумикрометодом.
Воспитательный аспект:
- Способствовать пониманию единства органического и неорганического мира
- Воспитывать уважительное отношение друг к другу.
- Способствовать формированию культуры умственного труда, умения слушать, общаться, наблюдать и делать выводы, соблюдения правил обращения с веществами.
Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый, практический.
Формы организации познавательной деятельности: парная, индивидуальная, фронтальная.
Целеполагание и мотивация.
На прошлом занятии мы изучали с вами …. (добавляют ученики) – карбоновые кислоты: их состав и строение, классификацию и номенклатуру. И сегодня нам с вами предстоит изучить (предложить учащимся самостоятельно выявить цель занятия) свойства карбоновых кислот на основе их строения и знаний, полученных при изучении неорганических кислот.
Цели урока (повторяются и корректируются учителем): изучить химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной и сравнить эти свойства с неорганическими кислотами; выявить особые свойства карбоновых кислот, которые не изучались в неорганической химии. Уметь подтверждать свойства уравнениями реакций. Знание химических свойств вам пригодятся в повседневной жизни: приготовление теста – гашение соды уксусом, нейтрализация щелочных растворов кислотами, соли высших карбоновых кислот используют для приготовления мыла.
Актуализация: Для этого вспомним, каково же строение предельных монокарбоновых кислот.
Рисунок формулы на доске. Стрелки рисуются в ходе обсуждения вопросов.
Какие группы выделяются в молекуле карбоновой
кислоты? - карбонильная и гидроксильная группы.
Как изменяется полярность в карбонильной группе? - смещение электронной плотности от углерода к кислороду – это смещается Пи-связь.(-М)
Что происходит между карбонильным углеродом и кислородом гидроксильной группы? – электронная пара атома кислорода смещается к менее электроотрицательному атому углерода.
К чему приводит такое смещение? – атом водорода гидроксильной группы становится подвижным и отрывается от молекулы кислоты.
Для монокарбоновых кислот характерна высокая реакционная способность:
- Разрыв связи О-Н реакция обусловлена подвижностью атома водорода гидроксильной группы.
- Разрыв связи С-О реакция замещения гидроксильной группы.
- Разрыв связи С-Н у α-углеродного атома реакции замещения с участием радикала.
Домашнее задание: §30 стр.191-193 упр.2,3 Упражнения будут подобны заданиям, проделанным в классе. Учебник «Органическая химия» 10 класс (профильный уровень) Н,Е.Кузнецова, И.М.Титова, И.Н.Гара; Москва «Вентана-Граф» 2005
Тетради после урока соберу, чтобы проверить качество выполненных заданий и выявить, если будут характерные недочеты для дальнейшей коррекции знаний и умений.
Изучение нового материала с одновременным первичным закреплением учебного материала.
Приложение 1 (Технологическая карта урока)
Рассмотрим первую группу реакций.
Реакции на разрыв связи О-Н – замещение атома водорода (Н)
Вспомните, какие химические свойства характерны для соляной кислоты? – с металлами до Н, с основными оксидами, с основаниями, с солями слабых кислот.
Проверьте, обладает ли уксусная кислота этими же свойствами? Для этого проведите лабораторные опыты не только с уксусной кислотой, но и с соляной. Сравните результаты опытов и сделайте вывод.
ТБ при работе с кислотами и щелочами:
o Знать: при попадании на кожу вызывают ожоги. Необходимо смыть проточной водой, если кислота – нейтрализуют раствором соды, а если щелочь – слабым раствором борной или уксусной кислоты.
o Склянки с растворами кислот и щелочей сразу закрывать и ставить в ящик
o Пластинки для проведения опытов полумикрометодом придерживать (легкие), при необходимости смыть в кристаллизатор при помощи промывалки
o Стеклянные трубочки после опытов отпускать в стакан с водой
Работа проходит в паре: один проводит реакции с соляной кислотой, другой – с уксусной. Уравнения записывать только для уксусной кислоты, сравнивая записями уравнений соляной кислоты в таблице. Для проведения опытов рекомендую в пластинки ячеек положить необходимые реактивы, с которыми реагируют кислоты:
Затем добавить кислоту с помощью
стеклянной трубочки.
Совет: для лучшей эффективности
сравнения опыты с той и другой
кислотой проводить одновременно
Какая кислота на ваш взгляд наиболее активна? Почему?
- Реакции с соляной кислотой идут быстрее, значит она более сильная кислота.
Записываем в тетрадь вывод. Органические кислоты вступают в реакции характерные для неорганических кислот, но они менее активные.
Допишите уравнения реакций для уксусной кислоты, используя данные таблицы
Сравнение химических свойств соляной и уксусной кислот.
|
Свойства кислот |
Соляная кислота (неорганическая) |
Уксусная кислота (органическая) |
|
1. Диссоциация |
HCl |
CH3 COOH |
|
1. Взаимодействие с металлами до Н |
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 |
CH3 COOH + Zn → |
|
2. Взаимодействие со щелочами |
HCl + NaOH = NaCl + H2O |
CH3 COOH + NaOH → |
|
3. Взаимодействие с основными оксидами. |
HCl + CaO = CaCl2 + H2O |
CH3 COOH + CaO → |
|
4. Взаимодействие с солями слабых кислот (карбонатами) |
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 |
CH3 COOH + Na2CO3 → |
Рассмотрим вторую группу реакций.
Реакции на разрыв связи С-О – замещение гидроксильной группы (ОН)
1. Взаимодействие со спиртами с образованием сложных эфиров
2. Взаимодействие с галогенидами фосфора PCl5, PCl3
O O
CH3 – C ¤ ¤ - OH + PCl5 → CH3 – C ¤ ¤ - Cl + POCl3 + HCl
ацетил ацетилхлорид
3. Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот до ангидридов – это производные карбоновых кислот, состоящие из двух кислотных радикалов (ацилов) соединенных через кислород.
Закрепление. Запишите уравнения реакций для пропионовой кислоты с этиловым спиртом, с хлоридом фосфора (V) и реакцию межмолекулярной дегидратации.
Рассмотрим третью группу реакций.
Реакции на разрыв связи С-Н у α-углеродного атома – реакции замещения с участием радикала.
1. Реакция галогенирования атома водорода у α-углеродного атома:
Н H
| |
Н – С – СООН + Cl2 → H – C COOH + HCl хлоруксусная кислота намного
| сильнее уксусной
Н Cl
Становится еще
более подвижным
Рефлексия.
Запишите самостоятельно общий вывод о свойствах карбоновых кислот.
Вывод:
F карбоновые кислоты проявляют общие свойства для всех кислот по связи О-Н
F специфические свойства по связи С-О при этом замещается группа О-Н
F возможны реакции замещения атомов водорода у α-углеродного атома с образованием более сильных карбоновых кислот.
Приложение
Приложени1. Технологическая карта урока
СВОЙСТВА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ. Ф.И.___________________
Вспомните взаимное влияние атомов в молекуле карбоновой кислоты.
Для монокарбоновых кислот характерна высокая
реакционная способность:
- Разрыв связи О-Н реакция обусловлена подвижностью атома водорода гидроксильной группы.
- Разрыв связи С-О реакция замещения гидроксильной группы.
- Разрыв связи С-Н у α-углеродного атома реакции замещения с участием радикала.
Домашнее задание: §30 стр.191-193 упр.2,3
Первая группа реакций.
Реакции на разрыв связи О-Н – замещение атома водорода (Н)
Вспомните, какие химические свойства характерны для соляной кислоты?
Проверьте, обладает ли уксусная кислота этими же свойствами? Для этого проведите лабораторные опыты не только с уксусной кислотой, но и с соляной. Сравните результаты опытов и сделайте вывод.
 |
Совет: для лучшей эффективности
сравнения опыты с той и другой
кислотой проводить одновременно
Какая кислота на ваш взгляд наиболее
активна? Почему?
Записываем в тетрадь вывод:
Допишите уравнения реакций для уксусной кислоты, используя табличные данные.
Сравнение химических свойств соляной и уксусной кислот.
|
Свойства кислот |
Соляная кислота (неорганическая) |
Уксусная кислота (органическая) |
|
1. Диссоциация |
HCl |
CH3 COOH |
|
1. Взаимодействие с металлами до Н |
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 |
CH3 COOH + Zn → |
|
2. Взаимодействие со щелочами |
HCl + NaOH = NaCl + H2O |
CH3 COOH + NaOH → |
|
3. Взаимодействие с основными оксидами. |
HCl + CaO = CaCl2 + H2O |
CH3 COOH + CaO → |
|
4. Взаимодействие с солями слабых кислот (карбонатами) |
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2 |
CH3 COOH + Na2CO3 → |
Вторая группа реакций.
Реакции на разрыв связи С-О – замещение гидроксильной группы (ОН)
1. Взаимодействие со спиртами с образованием сложных эфиров
2. Взаимодействие с галогенидами фосфора PCl5, PCl3
O O
CH3 – C ¤ ¤ - OH + PCl5 → CH3 – C ¤ ¤ - Cl + POCl3 + HCl
ацетил ацетилхлорид
3. Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот до ангидридов – это производные карбоновых кислот, состоящие из двух кислотных радикалов (ацилов) соединенных через кислород.
Задание. Запишите уравнения реакций для пропионовой кислоты с этиловым спиртом, с хлоридом фосфора (V) и реакцию межмолекулярной дегидратации.
1.
2.
3.
Третья группа реакций.
Реакции на разрыв связи С-Н у α-углеродного атома – реакции замещения с участием радикала.
1. Реакция галогенирования атома водорода у α-углеродного атома:
Н H
| |
Н – С –
СООН + Cl – Cl → H C – COOH + HCl хлоруксусная кислота намного
| сильнее уксусной
Н Cl
Становится еще
более подвижным
Запишите самостоятельно общий вывод о свойствах карбоновых кислот.
Вывод:
F --------------------------------------------------
F --------------------------------------------------
F --------------------------------------------------
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Урок «Свойства карбоновых кислот» изучается после рассмотрения вопросов классификации, номенклатуры, изомерии и строении карбоновых кислот и является уроком изучения нового материала. Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый, практический. Формы организации познавательной деятельности: парная, индивидуальная, фронтальная. Урок направлен на достижение следующих целей: изучение химических свойств карбоновых кислот на примере уксусной, сравнение их со свойствами неорганических кислот, выявление особых свойств карбоновых кислот, которые не изучались в неорганической химии, развитие умения подтверждать свойства уравнениями реакций. Мотивация учащихся на получение знаний на уроке в том, что знание этих химических свойств пригодятся учащимся в повседневной жизни, например, в приготовлении теста – гашение соды уксусом, нейтрализация щелочных растворов кислотами, и в том, что соли высших карбоновых кислот, используются для приготовления мыла.
6 668 766 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Гусев Сергей Дмитриевич. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.