Инфоурок / Химия / Конспекты / Урок по химии на тему "СВОЙСТВА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ"

Урок по химии на тему "СВОЙСТВА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ"

Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>

библиотека
материалов

Гусев Сергей Дмитриевич

210-418-423

СВОЙСТВА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ.

Тип урока: урок изучения нового материала.


ТДЦ:

Образовательный аспект:

  • Создать условия для выявления причинно-следственных связей между составом, строением и свойствами веществ.

  • Способствовать формированию представлений о механизмах химических реакций.

Развивающий аспект:

  • На примере карбоновых кислот совершенствовать умение учащихся подтверждать химические свойства уравнениями реакций.

  • Продолжить формирование умения применять знания, полученные при изучении неорганической химии для характеристики свойств органических соединений

  • Создать условия для развития умения доказывать общее в строении и свойствах неорганических и органических кислот

  • Способствовать совершенствованию умений учащихся самостоятельно проводить опыты полумикрометодом.

Воспитательный аспект:

  • Способствовать пониманию единства органического и неорганического мира

  • Воспитывать уважительное отношение друг к другу.

  • Способствовать формированию культуры умственного труда, умения слушать, общаться, наблюдать и делать выводы, соблюдения правил обращения с веществами.


Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый, практический.


Формы организации познавательной деятельности: парная, индивидуальная, фронтальная.


Целеполагание и мотивация.

На прошлом занятии мы изучали с вами …. (добавляют ученики) – карбоновые кислоты: их состав и строение, классификацию и номенклатуру. И сегодня нам с вами предстоит изучить (предложить учащимся самостоятельно выявить цель занятия) свойства карбоновых кислот на основе их строения и знаний, полученных при изучении неорганических кислот.

Цели урока (повторяются и корректируются учителем): изучить химические свойства карбоновых кислот на примере уксусной и сравнить эти свойства с неорганическими кислотами; выявить особые свойства карбоновых кислот, которые не изучались в неорганической химии. Уметь подтверждать свойства уравнениями реакций. Знание химических свойств вам пригодятся в повседневной жизни: приготовление теста – гашение соды уксусом, нейтрализация щелочных растворов кислотами, соли высших карбоновых кислот используют для приготовления мыла.


Актуализация: Для этого вспомним, каково же строение предельных монокарбоновых кислот.

Рисунок формулы на доске. Стрелки рисуются в ходе обсуждения вопросов.

Кhello_html_m2496a8a3.gifакие группы выделяются в молекуле карбоновой кислоты? - карбонильная и гидроксильная группы.

Как изменяется полярность в карбонильной группе? - смещение электронной плотности от углерода к кислороду – это смещается Пи-связь.(-М)

Что происходит между карбонильным углеродом и кислородом гидроксильной группы? – электронная пара атома кислорода смещается к менее электроотрицательному атому углерода.

К чему приводит такое смещение? – атом водорода гидроксильной группы становится подвижным и отрывается от молекулы кислоты.

hello_html_m2fcc4a9b.gif

Для монокарбоновых кислот характерна высокая реакционная способность:

  • Разрыв связи О-Н реакция обусловлена подвижностью атома водорода гидроксильной группы.

  • Разрыв связи С-О реакция замещения гидроксильной группы.

  • Разрыв связи С-Н у α-углеродного атома реакции замещения с участием радикала.


Домашнее задание: §30 стр.191-193 упр.2,3 Упражнения будут подобны заданиям, проделанным в классе. Учебник «Органическая химия» 10 класс (профильный уровень) Н,Е.Кузнецова, И.М.Титова, И.Н.Гара; Москва «Вентана-Граф» 2005

Тетради после урока соберу, чтобы проверить качество выполненных заданий и выявить, если будут характерные недочеты для дальнейшей коррекции знаний и умений.


Изучение нового материала с одновременным первичным закреплением учебного материала.

Приложение 1 (Технологическая карта урока)


Рассмотрим первую группу реакций.

Реакции на разрыв связи О-Н – замещение атома водорода (Н)

Вспомните, какие химические свойства характерны для соляной кислоты? – с металлами до Н, с основными оксидами, с основаниями, с солями слабых кислот.

Проверьте, обладает ли уксусная кислота этими же свойствами? Для этого проведите лабораторные опыты не только с уксусной кислотой, но и с соляной. Сравните результаты опытов и сделайте вывод.

ТБ при работе с кислотами и щелочами:

  • Знать: при попадании на кожу вызывают ожоги. Необходимо смыть проточной водой, если кислота – нейтрализуют раствором соды, а если щелочь – слабым раствором борной или уксусной кислоты.

  • Склянки с растворами кислот и щелочей сразу закрывать и ставить в ящик

  • Пластинки для проведения опытов полумикрометодом придерживать (легкие), при необходимости смыть в кристаллизатор при помощи промывалки

  • Стеклянные трубочки после опытов отпускать в стакан с водой

Работа проходит в паре: один проводит реакции с соляной кислотой, другой – с уксусной. Уравнения записывать только для уксусной кислоты, сравнивая записями уравнений соляной кислоты в таблице. Для проведения опытов рекомендую в пластинки ячеек положить необходимые реактивы, с которыми реагируют кислоты:


hello_html_353fed77.gifhello_html_48f04da5.gifhello_html_m7c71a17b.gifЗатем добавить кислоту с помощью

стеклянной трубочки.

Совет: для лучшей эффективности

сравнения опыты с той и другой

кислотой проводить одновременно

hello_html_m12535624.gifhello_html_m4bf7cdbb.gif







Какая кислота на ваш взгляд наиболее активна? Почему?

- Реакции с соляной кислотой идут быстрее, значит она более сильная кислота.

Записываем в тетрадь вывод. Органические кислоты вступают в реакции характерные для неорганических кислот, но они менее активные.



Допишите уравнения реакций для уксусной кислоты, используя данные таблицы

Сравнение химических свойств соляной и уксусной кислот.


Свойства кислот

Соляная кислота

(неорганическая)

Уксусная кислота

(органическая)

1. Диссоциация

HCl hello_html_me038dde.gifH+ + Cl¯

CH3COOH hello_html_me038dde.gif

1. Взаимодействие с металлами до Н

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

CH3COOH + Zn

2. Взаимодействие со щелочами

HCl + NaOH = NaCl + H2O

CH3 COOH + NaOH →

3. Взаимодействие с основными оксидами.

HCl + CaO = CaCl2 + H2O

CH3 COOH + CaO →

4. Взаимодействие с солями слабых кислот (карбонатами)

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

CH3 COOH + Na2CO3



Рассмотрим вторую группу реакций.


Реакции на разрыв связи С-О – замещение гидроксильной группы (ОН)

  1. Взаимодействие со спиртами с образованием сложных эфиров

hello_html_4ac759c5.gif


  1. Взаимодействие с галогенидами фосфора PCl5, PCl3

O O

CH3 – C - OH + PCl5 → CH3 – C - Cl + POCl3 + HCl

ацетил ацетилхлорид



  1. Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот до ангидридов – это производные карбоновых кислот, состоящие из двух кислотных радикалов (ацилов) соединенных через кислород.


hello_html_m4afe376e.gif





Закрепление. Запишите уравнения реакций для пропионовой кислоты с этиловым спиртом, с хлоридом фосфора (V) и реакцию межмолекулярной дегидратации.




Рассмотрим третью группу реакций.


Реакции на разрыв связи С-Н у α-углеродного атома – реакции замещения с участием радикала.

  1. Реакция галогенирования атома водорода у α-углеродного атома:

Н H

| |

hello_html_57aed7ff.gifhello_html_m4281b926.gifhello_html_m28b390d8.gifН – С – СООН + Cl2HC COOH + HCl хлоруксусная кислота намного

| сильнее уксусной

Н Cl


Становится еще

более подвижным


Рефлексия.

Запишите самостоятельно общий вывод о свойствах карбоновых кислот.

Вывод:

  • карбоновые кислоты проявляют общие свойства для всех кислот по связи О-Н

  • специфические свойства по связи С-О при этом замещается группа О-Н

  • возможны реакции замещения атомов водорода у α-углеродного атома с образованием более сильных карбоновых кислот.


































Приложение

Приложени1. Технологическая карта урока


СВОЙСТВА КАРБОНОВЫХ КИСЛОТ. Ф.И.___________________

Вспомните взаимное влияние атомов в молекуле карбоновой кислоты.

hello_html_m2c0f7b99.gif

Дhello_html_m2fcc4a9b.gifля монокарбоновых кислот характерна высокая реакционная способность:

  • Разрыв связи О-Н реакция обусловлена подвижностью атома водорода гидроксильной группы.

  • Разрыв связи С-О реакция замещения гидроксильной группы.

  • Разрыв связи С-Н у α-углеродного атома реакции замещения с участием радикала.


Домашнее задание: §30 стр.191-193 упр.2,3


Первая группа реакций.

Реакции на разрыв связи О-Н – замещение атома водорода (Н)

Вспомните, какие химические свойства характерны для соляной кислоты?

Проверьте, обладает ли уксусная кислота этими же свойствами? Для этого проведите лабораторные опыты не только с уксусной кислотой, но и с соляной. Сравните результаты опытов и сделайте вывод.

hello_html_m199bd78.gif


hello_html_m129dca53.gifhello_html_m7c71a17b.gif

Совет: для лучшей эффективности

сравнения опыты с той и другой

кислотой проводить одновременно

hello_html_4e602efc.gifhello_html_m1e0bd3ca.gifКакая кислота на ваш взгляд наиболее

активна? Почему?





Записываем в тетрадь вывод:


Допишите уравнения реакций для уксусной кислоты, используя табличные данные.

Сравнение химических свойств соляной и уксусной кислот.


Свойства кислот

Соляная кислота

(неорганическая)

Уксусная кислота

(органическая)

1. Диссоциация

HCl hello_html_me038dde.gifH+ + Cl¯

CH3COOH hello_html_me038dde.gif

1. Взаимодействие с металлами до Н

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2

CH3COOH + Zn

2. Взаимодействие со щелочами

HCl + NaOH = NaCl + H2O

CH3 COOH + NaOH →

3. Взаимодействие с основными оксидами.

HCl + CaO = CaCl2 + H2O

CH3 COOH + CaO →

4. Взаимодействие с солями слабых кислот (карбонатами)

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2

CH3 COOH + Na2CO3


Вторая группа реакций.

Реакции на разрыв связи С-О – замещение гидроксильной группы (ОН)

  1. Взаимодействие со спиртами с образованием сложных эфиров

hello_html_4ac759c5.gif

  1. Взаимодействие с галогенидами фосфора PCl5, PCl3

O O

CH3 – C - OH + PCl5 → CH3 – C - Cl + POCl3 + HCl

ацетил ацетилхлорид


  1. Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот до ангидридов – это производные карбоновых кислот, состоящие из двух кислотных радикалов (ацилов) соединенных через кислород.

hello_html_m4afe376e.gif

Задание. Запишите уравнения реакций для пропионовой кислоты с этиловым спиртом, с хлоридом фосфора (V) и реакцию межмолекулярной дегидратации.





Третья группа реакций.

Реакции на разрыв связи С-Н у α-углеродного атома – реакции замещения с участием радикала.

  1. Реакция галогенирования атома водорода у α-углеродного атома:


Н H

| |

hello_html_57aed7ff.gifhello_html_m4281b926.gifhello_html_m28b390d8.gifhello_html_781855f6.gifН – С – СООН + ClClH CCOOH + HCl хлоруксусная кислота намного

| сильнее уксусной

Н Cl


Становится еще

более подвижным


Запишите самостоятельно общий вывод о свойствах карбоновых кислот.

Вывод:


  • --------------------------------------------------

  • --------------------------------------------------

  • --------------------------------------------------

Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 22 ноября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru


Краткое описание документа:

Урок «Свойства карбоновых кислот» изучается после рассмотрения вопросов классификации, номенклатуры, изомерии и строении карбоновых кислот и является уроком изучения нового материала. Методы обучения: репродуктивный, частично-поисковый, практический.  Формы организации познавательной деятельности: парная, индивидуальная, фронтальная. Урок направлен на достижение следующих целей: изучение химических свойств карбоновых кислот на примере уксусной, сравнение их со свойствами неорганических кислот, выявление особых свойств карбоновых кислот, которые не изучались в неорганической химии, развитие умения подтверждать свойства уравнениями реакций. Мотивация учащихся на получение знаний на уроке в том, что знание этих химических свойств пригодятся учащимся в повседневной жизни, например, в приготовлении теста – гашение соды уксусом, нейтрализация щелочных растворов кислотами, и в том, что соли высших карбоновых кислот, используются для приготовления мыла. 

Общая информация

Номер материала: 362738
Курсы профессиональной переподготовки
124 курса

Выдаем дипломы установленного образца

Заочное обучение - на сайте «Инфоурок»
(в дипломе форма обучения не указывается)

Начало обучения: 22 ноября
(набор групп каждую неделю)

Лицензия на образовательную деятельность
(№5201 выдана ООО «Инфоурок» 20.05.2016)


Скидка 50%

от 13 800  6 900 руб. / 300 часов

от 17 800  8 900 руб. / 600 часов

Выберите квалификацию, которая должна быть указана в Вашем дипломе:
... и ещё 87 других квалификаций, которые Вы можете получить

Похожие материалы

Получите наградные документы сразу с 38 конкурсов за один орг.взнос: Подробнее ->>