Уроки химии 9 класс тема "Водород"

Калижанова Роза Калдышевна,

учитель химии МОУ ООШ с. Тасбулак

Новоорского района

Название предмета  химия

Класс  9

УМК («Химия» , Новошинский И.И., Новошинская Н.С.,2010)

Уровень обучения (базовый)

Тема  3. «Водород и его важнейшие соединения»

Общее количество часов, отведенное на изучение темы – 7 часов.

Урок 2

Тема «Свойства и применение водорода»

Цель урока: Изучение химических и физических свойств. Применение водорода

Задачи: Образовательные:

1. Сформировать знания учащихся о физических и химических свойствах водорода.

2. Ознакомить учащихся с мерами предосторожности при работе с водородом.

3. Дать понятие о гремучем газе.

4. Отрабатывать навыки составления уравнений  окислительно-восстановительных  реакций, отражающих химические свойства водорода.

5. Отметить практическую значимость водорода.

Воспитательные:

1.      Содействовать формированию локальной научной (химической) картины мира.

2.      Содействовать формированию  обусловленности развития химической науки потребностями производства, жизни и быта.

3.      Содействовать формированию причинно-следственных связей между явлениями.

Развивающие:

1.      Развивать у учащихся умения выделять главное, существенное в изучаемом материале; сравнивать,  составлять, обобщать, систематизировать, компактно и логически последовательно излагать свои мысли.

2.      Развивать способности, склонности, познавательный интерес, применяя игровые ситуации, учебные дискуссии, используя данные о применении водорода в промышленности, о новостях химической науки и технологии.

Планируемые результаты:

В результате изучения данного материала учащиеся научится 

·       вычислять количество, объем или массу вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции;

·      характеризовать физические и химические свойства простого вещества водорода;

·      получать, собирать  водород;

·      распознавать опытным путем  водород;

В результате изучения данного материала учащиеся получат возможность научиться:

Выдвигать и проверять экспериментально гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения, их способности вступать в химические реакции, о характере и продуктах реакции

Техническое обеспечение урока: таблица химических элементов Д.И. Менделеева, компьютер, медиапроектор, спиртовка, пробирки, лабораторный штатив, спички, реактивы (соляная кислота, цинк, оксид меди).

Дополнительное методическое и дидактическое обеспечение урока:  приложение 1 к уроку

Содержание урока:

Организационный момент: Приветствие учеников, дежурный ученик перечисляет отсутствующих.

Проверка домашнего задания: выполнение домашнего задания у доски; сообщение учащегося «Изотопы водорода: значение и применение»

Актуализация знаний: Водород обладает окислительно-восстановительной двойственностью. Но восстановительные свойства водорода выражены сильнее. В своих соединениях он обычно имеет степень окисления +1, реже -1.  В какие химические реакции может вступать водород?

Изучение нового материала:

1.      Физические свойства водорода: Газ без цвета и запаха. Определите относительную молекулярную массу  водорода. Водород самый легкий газ, в 14,5 раза легче воздуха.  Поэтому водород можно собирать лишь в перевернутый вверх дном сосуд.

Водород малорастворим в воде. 

2.      Меры предосторожности при работе с водородом. Водород  следует поджигать с особой осторожностью. Перед тем как поджечь водород нужно его проверить на чистоту. Разбираете рисунок 2 страница 34, иллюстрирующий пробу водорода на чистоту.

Смесь двух объемов водорода с одним объемом кислорода называют гремучим газом.  Взрывчатыми свойствами обладает и смесь водорода с воздухом.

3.      Химические свойства водорода.

Молекулярный водород при обычных условиях малоактивен, так как связь между атомами в молекуле  водорода очень прочная. Исключение составляют фтор (реакция возможна даже в темноте) и хлор (реагирует при освещении). Остальные реакции протекают при нагревании.

Водород реагирует

   

            Простые вещества                                                     сложные вещества

   

Металлы         неметаллы                                                    оксиды металлов

Взаимодействие водорода с простыми веществами

Как восстановитель водород реагирует с типичными неметаллами (О, С1, F, S, N и другие), электроотрицательность которых больше, чем у водорода..

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + Q (покажите окислительно-восстановительный процесс)

Водород горит в хлоре, образуя хлороводород НС1

Н₂ + Cl₂ = 2HCl + Q (покажите окислительно-восстановительный процесс)

Как окислитель водород взаимодействует с активными (щелочными и щелочно –земельными) металлами, электроотрицательность которых меньше чем у водорода.

2 Na + H₂ = 2 NaH (покажите окислительно-восстановительный процесс)

Взаимодействие водорода со сложными веществами.

Водород при нагревании реагирует со многими оксидами металлов (исключение: оксиды магния, кальция, алюминия)

Н₂ + CuO = Cu + H₂ O  (покажите окислительно-восстановительный процесс)

4.      Применение водорода:

Учащиеся работают с текстом учебника страница 40. Составить кластер «Применение водорода»

5.      Закрепление изученного материала.

Вариант 1: Выполнение заданий (раздаточный материал)

Вариант 2: Упражнения 1-3 страница 41.

6.      Домашнее задание: § 8, упражнения 4-6 страница 41.

Приложение 1 к уроку 2