Валентность химических элементов. 8 класс

• 1 слайд

  Валентность
  Сохибова Комила Иззатуллаевна
  8 класс
  МБОУ «Теплоключевская СОШ»
  

• 2 слайд

  Валентность
  способность атомов создавать химические связи.
  (от латинского valentia – «сила»).
  Обратите внимание Валентность не имеет знака!
  Валентные возможности атома определяются числом:
  Неспаренных ē
  Неподелённых ē – пар
  Вакантных валентных орбиталей
  В отличие от степени окисления, эта величина всегда только положительная и обозначается римскими цифрами
  

• 3 слайд

  Высшая
  N группы
  Низшая
  8 - N группы
  Для элементов главных подгрупп
  Валентность
  Постоянная
  У элементов
  I-III группы,
  гл/ пгр ПС валентность равна № группы
  Переменная
  У элементов IV – VII групп, побочных подгрупп I -III групп
  

• 4 слайд

  Определение валентности элемента
  Валентность химических элементов
  Металлы
  Главных (А) п/гр
  Побочных (В) п/гр
  Неметаллы
  Высшая
  Численно равна № группы
  переменная
  
  Низшая
  Численно равна разности м/у числом 8 и № гр
  
  Переменная высшее значение равно № гр
  Постоянная численно равна № п/гр
  

• 5 слайд

  Валентность элемента определяется:
  по водороду (Н2 = 1 всегда)
  по кислороду (О2 = 2 всегда)
  

• 6 слайд

  Минимальное значение валентности для элементов, у которых она переменная, определяется по формуле: 
  
  № гр. – 8
  
  S: 8 – 6 = 2,
  F и других Hal – (8  – 7) = 1,
  N и P – (8 – 5)= 3 и так далее.
  Максимальная валентность для атомов данного элемента совпадает
  с № группы, в которой он находится в Периодической системе.
  
  Например: для Са - 2, для S – 6, для Cl – 7.
  
  Исключений из этого правила тоже немало:
  -элемент 6 группы, О, имеет валентность II (в H3O+ – III);
  -одновалентен F (вместо 7);
  -II- и III-валентно обычно Fe, элемент VIII группы;
  -N может удержать возле себя только 4 атома, а не 5, как следует из номера группы;
  -одно- и двухвалентна Cu, расположенная в I группе.
  Правила определения валентностей
  

• 7 слайд

  АЛГОРИТМ Определение валентности по формулам
  6
  2
  6
  2
  

• 8 слайд

  АЛГОРИТМ Составления формул
  по валентности
  6
  

• 9 слайд

  Пример 1. Найти валентности всех элементов в соединении NH3.
  Решение:
  Валентность Н нам известна - она постоянна и равна I.
  Умножаем валентность Н на число атомов водорода в молекуле аммиака:
  1 • 3 = 3.
  Следовательно, для азота произведение 1 (число атомов N) на X (валентность азота) также должно быть равно 3.
  Очевидно, что Х = 3. Ответ: N(III), H(I)
  Пример 2. Найти валентности всех элементов в молекуле Cl2O5.
  Решение:
  У О валентность постоянна (II), в молекуле данного оксида пять атомов кислорода и два атома хлора.
  Пусть валентность хлора = Х.
  Составляем уравнение:
  5 • 2 = 2 • Х.
  Очевидно, что Х = 5. Ответ: Cl(V), O(II).
  Задания
  

• 10 слайд

  В предыдущих примерах мы по формуле определяли валентность,
  попробуем теперь проделать обратную процедуру.
  Зная валентности двух элементов, можно составить формулу бинарного соединения.
  Пример 3. Составьте формулу соединения кальция с водородом.
  Решение. Валентности кальция и водорода известны - II и I соответственно. Пусть формула искомого соединения - CaxHy.
  Вновь составляем известное уравнение: 2 • x = 1 • у.
  В качестве одного из решений этого уравнения можно взять x = 1, y = 2.
  Ответ: CaH2.
  
  "А почему именно CaH2? - спросите вы. - Ведь варианты Ca2H4 и Ca4H8 и даже Ca10H20 не противоречат нашему правилу!«
  
  Ответ прост: берите минимально возможные значения х и у. В приведенном примере эти минимальные (натуральные!) значения как раз и равны 1 и 2.
  "Значит, соединения типа N2O4 или C6H6 невозможны? - спросите вы. - Следует заменить эти формулы на NO2 и CH?"
  Нет, возможны. Более того, N2O4 и NO2 - это совершенно разные вещества. А вот формула СН вообще не соответствует никакому реальному устойчивому веществу (в отличие от С6Н6).
  Несмотря на все сказанное, в большинстве случаев можно руководствоваться правилом: берите наименьшие значения индексов.
  

• 11 слайд

  
  
  
  
  
  
  
  
  
  
  5. Отметьте верное утверждение:
   а) валентность хлора во всех его соединениях равна VII;
   б) кислород проявляет высшую валентность, соответствующую номеру группы;
   в) степень окисления углерода всегда равна его валентности;
   г) сера может проявлять валентности II, IV, VI.
  4. Валентности фосфора и фтора в соединении PF5 равны соответственно:
   а) V и I;
   б) V и V;
   в) I и V;
   г) II и V.
  2. Максимальная валентность марганца равна:
   а) III;
   б) IV;
   в) V;
   г) VII.
  1. Валентность углерода в соединении СО2 равна:
   а) II;
   б) IV;
   в) VI;
   г) VIII.
  3. Формула соединения алюминия с кислородом:
   а) Al2O;
   б) AlO;
   в) Al2O3;
   г) Al2O5.
  Тест
  

Краткое описание документа:

Валентность

способность атомов создавать химические связи.

(от латинского valentia – «сила»).

Обратите внимание Валентность не имеет знака!

Валентные возможности атома определяются числом:

-Неспаренных ē

-Неподелённых ē – пар

-Вакантных валентных орбиталей

В отличие от степени окисления, эта величина всегда только положительная и обозначается римскими цифрами