Внеклассное мероприятие "Путешествие в мир углеводородов"

Тема работы	Методическая разработка внеурочно мероприятия «Путешествие в мир углеводородов».
Ф.И.О. автора, должность	Норикова О.А., преподаватель химии
Название образовательного учреждения	ГБПОУ РК «Армянский колледж химической промышленности»
Номинация и направление	«Профессионалы своего дела», внеурочная деятельность

Мероприятие позволяет повторить основные понятия органической химии, классы органических веществ: алканы, алкены, алкадиены, алкины и арены.

Цель: 

создание условий для расширения кругозора и мотивации к изучению химии.

Задачи:

Образовательная. Совершенствовать, обобщить и закрепить знания обучающихся по органической химии.

Развивающая. Расширить кругозор обучающихся. Развить умения концентрировать свои знания и отбирать самое главное за короткий период времени.

Воспитательная. Создать доброжелательные, уважительные отношения между соперниками.

Дисциплина: химия.

Форма учебной работы:  игра-викторина.

Оборудование: презентация PowerPoint, проектор, компьютер.

Описание разработки

Приобретаемые навыки. В ходе игры обучающиеся приобретают навыки общения, навыки поведения в затруднительной ситуации, активизируется долговременная память, активность. Повышается эрудиция, как игроков, так и зрителей.

Особенности роли преподавателя. Роль преподавателя заключается в подготовке вопросов викторины и компьютерной презентации по этим вопросам, в подборе участников игры, в подготовке ведущих и обучающихся, проводящих паузы между турами. Велика роль преподавателя в эмоциональном настрое студентов на игру, который необходим, чтобы мероприятие прошло интересно, задорно, дало положительный эмоциональный заряд обучающимся.

Технологические особенности. Для проведения викторины необходимо следующее оборудование: компьютер и проектор, компьютерная презентация «Углеводороды», карточки с цифрами для подсчета баллов (для жюри), вопросы викторины с ответами (для ведущего), вопросы мини-викторины для зрителей (для ведущего), награждение (дипломы, сертификаты).

Структура игры (Презентация PowerPoint – слайд 2). Игра состоит из двух раундов. После первого раунда небольшая пауза – игра со зрителями. Все участники викторины награждаются сертификатами, а победители игры           удостаиваются высшей награды – дипломами. Победители среди болельщиков награждаются сертификатами.

Организация подготовки к игре. Необходимо подготовить 36 вопросов для первого раунда и 30 вопросов для второго раунда. Вопросы первого раунда разделить на шесть уровней сложности: стоимостью 10, 20, 30, 40, 50, 60 баллов. Вопросы второго раунда разделить на пять уровней сложности: стоимостью 10, 20, 30, 40, 50 баллов. Внести составленные вопросы в компьютерную презентацию. Участники игры выбираются заранее по желанию. Всего 5-7 игроков в каждой команде. Для проведения игры необходимо 2 ведущих, один из которых управляет компьютерной презентацией, другой задает вопросы, 2 человека для подсчета баллов игроков – жюри.

Организация работы. Жюри внимательно наблюдают за игроками:

- какой игрок вперед поднимет руку, если знает правильный ответ;

- чтобы не было подсказки со стороны болельщиков;

- ведет подсчет набранных баллов;

- определяет победителя.

Продолжительность времени игры два академических часа.

Правила игры. Необходимо определиться, какая из команд будет первой выбирать сектор и цену вопроса. Для этого проводится конкурс сказок.

Отвечает на вопрос тот, кто первым поднимет руку из команды.

Если участник даёт правильный ответ, то баллы суммируются.

Если участник отвечает неверно, то эти баллы не вычитаются.

Если все команды не справились с вопросом, то на вопрос могут попытаться ответить болельщики.

В викторине побеждает команда, набравшая большее число баллов.

Ход викторины

Преподаватель. Здравствуйте, ребята! Сегодня на занятии мы разыграем игру «Путешествие в мир углеводородов».

Конкурс сказок

((Презентация PowerPoint – слайд 3,4)

Преподаватель. Для того, чтобы определиться какая команда начнет игру первой, необходимо  выполнить задание. Каждая команда записывает в виде химических уравнений все химические превращения из cказки (Приложение 1).

Преподаватель. По результатам конкурса мы определились с командой, которая начнет  игру «Путешествие в мир углеводородов». Начинаем разыгрывать первый раунд (Презентация PowerPoint – слайд 5,6).

Таблица 1. Вопросы первого раунда игры

«Путешествие в мир углеводородов»

Категория	Стоимость вопроса	Вопрос	Ответ
Основные понятия органической химии	10	Назовите химический элемент, который содержится во всех органических веществах.	Углерод.
	20	Сколько органических веществ насчитывается на 2015 год?	27 000 000.
	30	Приведите примеры органических веществ.	Ацетон, белки, жиры, глюкоза, крахмал.
	40	Приведите примеры природных органических веществ.	Белки, жиры, углеводы.
	50	Чем искусственные органические вещества отличаются от синтетических веществ?	Искусственные изготавливают путем переработки природных веществ. Синтетические – путем химических реакций.
	60	Чему равна валентность углерода?	Углерод четырех валентен.
Алканы	10	Назовите общую формулу алканов.	СnН2n+2.
	20	Назовите шестое вещество в гомологическом ряду метана.	Гексан.
	30	Составьте формулу алкана, имеющего в своем составе пять атомов углерода.	Пентан.
	40	Какой алкан обозначает название директора факультета?	Декан
	50	Какие вещества образуются при горении метана?	Углекислый газ и вода.
	60	Назовите вещество: СН3-СН(СН3)-СН2-СН(СН3)-СН(СН3)-СН3 (Презентация PowerPoint – слайд 8).	2,3,5-триметилгексан.
Алкены	10	Назовите общую формулу алкенов.	СnН2n.
	20	Чем отличается этан от этена?	У этана все связи одинарные; у этена кроме одинарных, есть одна двойная связь.
	30	Назовите области применения полиэтелена?	Полиэтиленовая пленка, упаковка, пакеты.
	40	Назовите области применения материала полипропилен?	Упаковка, мебель, транспорт, медицина.
	50	Какие вещества образуются в процессе реакции полимеризации?	Полимеры.
	60	Назовите вещество: СН2-СН=СН-СН(F)-СН3 (Презентация PowerPoint – слайд 9).	4-фторпентен-2.
Алкадиены	10	Назовите общую формулу алкадиенов.	СnН2n-2.
	20	По какому признаку можно отличить алкадиены от других классов органических веществ?	Наличие двух двойных угред-углеродных связей.
	30	Назовите области применения каучука	Резина для автомобильных, авиационных и велосипедных шин, медицинские приборы.
	40	Что из себя представляет материал эбонит?	Твёрдый чёрный материал из вулканизированных резиновых смесей, химически инертен, имеет высокие электроизоляционные свойства. Напоминает твёрдую пластмассу.
	50	Какой материал получают при вулканизации?	Получение резины путем нагревания каучука с серой.
	60	Назовите вещество: СН2=СН-СН2-СН(Cl)-СН=СН-СН3 (Презентация PowerPoint – слайд 10).	4-хлоргептадиен-1,5.
Алкины	10	Назовите общую формулу алкинов.	СnН2n-2.
	20	По какому признаку можно отличить алкины от других классов органических веществ?	Наличие одной тройной углерод-углеродной связи.
	30	Агрегатное состояние этина (ацетилена)?	Газообразное состояние.
	40	Число атомов углерода в молекуле пропина?	Три атома углерода.
	50	Составьте формулу алкина, имеющего в своем составе шесть атомов углерода.	СH=C-(CH2)3-CH3.
	60	Назовите вещество:  СН=С-СН(I)-СН2(I) (Презентация PowerPoint – слайд 11).	3,4-дийодбутин-1.
Арены	10	Назовите общую формулу аренов.	СnН2n-6.
	20	Назовите молекулярную формулу бензола.	С6Н6.
	30	Напишите структурную формулу бензола.
	40	Пестициды – это...	Пестициды - химические средства борьбы с микроорганизмами, растениями и животными.
	50	Как химическая наука способствует росту продуктивности сельского хозяйства?	В агрохимической практике применяют инсектициды, гербициды, фунгициды.
	60	Назовите вещество: С6Н5(СН3) (Презентация PowerPoint – слайд 12).	1-метилбензол.

Преподаватель. Первый раунд игры закончен. Пока жюри подводят итоги раунда, проведем викторину для болельщиков. Необходимо отгадать загадки. Ответ – это элемент, который может входить в состав органических веществ.

Викторина для болельщиков

(Презентация PowerPoint – слайд 13).

1. (Презентация PowerPoint – слайд 14)

Он и уголь, и алмаз,
Он в карандашах сидит,
Потому что он - графит.
Грамотный народ поймет
То, что это ...

(Углерод)

2. (Презентация PowerPoint – слайд 15)

В чем горят дрова и газ,
Фосфор, водород, алмаз?
Дышит чем любой из нас
Каждый миг и каждый час?
Без чего мертва природа?
Правильно, без ...

(Кислорода)

3. (Презентация PowerPoint – слайд 16)

В воздухе он главный газ,
Окружает всюду нас.
Угасает жизнь растений
Без него, без удобрений.
В наших клеточках живет 
Важный элемент ...

(Азот)

4. (Презентация PowerPoint – слайд 17)

Жёлтый, солнечный, красивый
Неметалл. Как знаменит!
Сотни лет живёт он в мире,
В медицине применим.
С водородом он ужасен,
Ядовитый и опасен.
Все живые существа
Погибают дважды два.

(Сера)

Жюри  подводят итоги первого раунда. Объявляется начало второго раунда (Презентация PowerPoint – слайд 18, 19).

Таблица 2. Вопросы второго раунда игры

«Путешествие в мир углеводородов»

Категория	Стоимость вопроса	Вопрос	Ответ
Алканы	10	Разгадайте ребус: (Презентация PowerPoint – слайд 21).	Метан.
	20	Разгадайте ребус: (Презентация PowerPoint – слайд 22).	Декан.
	30	Найдите молекулярную массу вещества состава С6Н14.	М(С6Н14)=86.
	40	Перечислите, в каких отраслях применяются алканы.	Топливо, растворители, в медицине.
	50	Составить формулу вещества по названию: 2,3,3,4-тетрахлорпентан (Презентация PowerPoint – слайд 23).	СН3-СН(Cl)-С(Cl)2-СН(Cl)-СН3.
Алкены	10	Разгадайте ребус: (Презентация PowerPoint – слайд 24).	Бутен.
	20	Разгадайте ребус: (Презентация PowerPoint – слайд 25).	Октен.
	30	Найдите молекулярную массу вещества состава С7Н14.	М(С7Н14)=98.
	40	Перечислите, в каких отраслях применяются алкены.	Как средство для ускорения созревания фруктов, для получения спиртов и полимеров, в производстве синтетического каучука.
	50	Составить формулу вещества по названию: 4,5-дийодгексен-2 (Презентация PowerPoint – слайд 26).	СН3-СН=СН-СН(I)-СН(I)-СН3.
Алкадиены	10	Разгадайте ребус: (Презентация PowerPoint – слайд 27).	Гексадиен.
	20	Разгадайте ребус: (Презентация PowerPoint – слайд 28).	Каучук.
	30	Найдите молекулярную массу вещества состава С4Н6.	М(С4Н6)=54.
	40	Перечислите, в каких отраслях применяются алкадиены.	Для синтеза синтетических каучуков.
	50	Составить формулу вещества по названию: 4-фторпентадиен-2,3 (Презентация PowerPoint – слайд 29).	СН3-СН=СН=С(F)-СН3.
Алкины	10	Разгадайте ребус: (Презентация PowerPoint – слайд 30).	Пентин.
	20	Разгадайте ребус: (Презентация PowerPoint – слайд 31).	Ацетилен.
	30	Найдите молекулярную массу вещества состава С9Н14Cl2.	М(С9Н14Cl2)=192.
	40	Перечислите, в каких отраслях применяются алкины.	Ацетилен применяется в сварке и резке металлов, используется также при производстве растворителей. поливинилхлорида, клея.
	50	Составить формулу вещества по названию: 1, 2, 3 -триметилгексин-4 (Презентация PowerPoint – слайд 32).	СН2(СН3)-СН(СН3)-СН(СН3)-С=С-СН3.
Арены	10	Разгадайте ребус: (Презентация PowerPoint – слайд 33).	Хлорбензол.
	20	Разгадайте ребус: (Презентация PowerPoint – слайд 34).	Толуол.
	40	Найдите молекулярную массу вещества состава C6Н3F3.	М(C6Н3F3)=132.
	50	Перечислите, в каких отраслях применяются арены.	В качестве добавки к бензину, при производстве растворителей, взрывчатых веществ, красителя анилина, лекарственных средств, пестицидов, пластмасс.
	60	Составить формулу вещества по названию: 2,3,4,5,6-пентахлорбензол (Презентация PowerPoint – слайд 35).

Преподаватель. Второй раунд игры закончен. Пока жюри подводят итоги раунда и игры, каждый участник продолжит следующие фразы (Презентация PowerPoint – слайд 36):

•      У меня получилось…

•      Было интересно…

•      Я понял, что…

•      Меня удивило…

•      Мне захотелось…

•      Урок дал мне для жизни…

Жюри подводят итоги игры, объявляют победителя. Выдаются сертификаты, дипломы участникам и победителям (Презентация PowerPoint – слайд 37).

Преподаватель. Сегодня мы обобщили знания по всем классам углеводородов. Подтвердили значимость каждого класса веществ в повседневной жизни.

ПРИЛОЖЕНИЕ 1

Сказка про Этилен

            Жил-был в царстве непредельных углеводородов мальчик Этилен. Все жители в этом царстве рождались под общей формулой С_nН_2n.

            Отец этилена был Этаном, мать его звали Никель. «Произошел» он на свет при температуре 500 °С. «Родились» они вдвоем с братом Водородом. Этилен и Водород были немного похожи. Они любили прятаться, так как были без цвета и запаха и плохо растворялись в воде. Их было нелегко найти.     

            Были у них и различия. Дальние родственники Этилена, от дяди Пентана и до Декана, были жидкостями, а от Гексадекана – твердые вещества.

            В детстве Этилен любил шалить: он обесцвечивал бромную воду. Этилен дружил с братом Водородом и сестренкой Водой. Изредка играл с соседями с длинной фамилией Галогеноводороды.

            Незаметно Этилен подрос и однажды при повышенной температуре и высоком давлении в присутствии катализаторов полимеризовался и превратился в Полиэтилен. В царстве непредельных углеводородов часто происходили превращения – это одно из них. Стал он приносить пользу людям. Где только его не применяли: при получении горючего с высоким октановым числом, пластмасс, взрывчатых веществ, антифризов, растворителей, а также для ускорения созревания фруктов.

Каждая команда записывает в виде химических уравнений все химические превращения из cказки.

Таблица 3. Ответы к сказке про Этилен

Название вещества	Формула
Этилен	СН2=СН2
Этан	СН3-СН3
Пентан	СН3-СН2-СН2-СН2-СН3
Декан	СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3
Гексадекан	СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН2-СН3
Полиэтилен	(-СН2-СН2-)n