Алгоритм выполнения задания №23 ОГЭ
по химии. Соли.
Комплект 1
1.
Раствор аммиака
2.
Соляная кислота
3.
Серная кислота
4.
Гидроксид натрия/калия
5.
Хлорид алюминия
6.
Хлорид аммония
7.
Хлорид магния
8.
Сульфат алюминия
9.
Сульфат цинка
10.
Фосфат калия/натрия
11.
Нитрат серебра
12.
Железо
13.
Индикаторы (фенолфталеин, метилоранж, лакмус)
Используя
уравнения из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух
реакций, которые характеризуют химические свойства ___________, и укажите
признаки их протекания.
Для
выполнения этого задания необходимо уметь пользоваться таблицей растворимости и
иметь знания качественных реакций на неорганические вещества!
1. Хлорид алюминия
1.
Заполняется таблица:
Формула анализируемого
вещества
|
AlCl3
|
Растворимость в воде
|
P
|
Катион вещества
|
Al3+ (взят
из формулы вещества)
|
Реагент
на катион
|
OH- (знания
качественных реакций)
|
Признак
реакции
|
Выпадение белого
студенистого осадка, растворяющегося в избытке щелочи.
|
|
|
Анион вещества
|
Cl- (взят
из формулы вещества)
|
Реагент
на анион
|
Ag+ (знания качественных реакций)
|
Признак
реакции
|
Выпадение белого
творожистого осадка
|
2. Из предложенного списка веществ, выбираются те, которые
содержат реагент-ионы (должны
быть растворимыми в воде!)
3.
Составляются уравнения двух реакций, характеризующих свойства вещества и
указываются признаки их протекания:
1) AlCl3
+ 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl
Выпадение
белого студенистого осадка
2) AlCl3
+ 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl↓
Выпадение
белого творожистого осадка
2. Хлорид аммония
1.
Заполняется таблица:
Формула анализируемого
вещества
|
NH4Cl
|
Растворимость в воде
|
P
|
Катион вещества
|
NH4+ (взят
из формулы вещества)
|
Реагент
на катион
|
OH- (знания
качественных реакций)
|
Признак
реакции
|
Выделение газа с запахом
нашатыря
|
|
|
Анион вещества
|
Cl- (взят
из формулы вещества)
|
Реагент
на анион
|
Ag+ (знания качественных реакций)
|
Признак
реакции
|
Выпадение белого
творожистого осадка
|
2. Из предложенного списка веществ, выбираются те, которые
содержат реагент-ионы (должны
быть растворимыми в воде!)
3.
Составляются уравнения двух реакций, характеризующих свойства вещества и
указываются признаки их протекания:
1)
NH4Cl + NaOH
→ NaCl + NH3↑ + H2O
Выделение
газа с запахом нашатыря
2)
NH4Cl + AgNO3 → NH4NO3 + AgCl↓
Выпадение
белого творожистого осадка
3.
Хлорид магния
1.
Заполняется таблица:
Формула анализируемого
вещества
|
MgCl2
|
Растворимость в воде
|
P
|
Катион вещества
|
Mg2+ (взят
из формулы вещества)
|
1) Реагент на катион
|
OH- (знания
качественных реакций)
|
Признак
реакции
|
Выпадение белого осадка
|
|
|
2)
Реагент на
катион
|
PO43- (знания
качественных реакций)
|
Признак
реакции
|
Выпадение белого осадка
|
|
|
|
|
Анион вещества
|
Cl- (взят
из формулы вещества)
|
Реагент
на анион
|
Ag+ (знания качественных реакций)
|
Признак
реакции
|
Выпадение белого
творожистого осадка
|
2. Из предложенного списка веществ, выбираются те, которые
содержат реагент-ионы (должны
быть растворимыми в воде!)
3.
Составляются уравнения двух реакций, характеризующих свойства вещества и
указываются признаки их протекания:
1)
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl
Выпадение белого осадка
2) 3MgCl2
+ 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ +
6NaCl
Выпадение
белого осадка
3) MgCl2
+ 3AgNO3 → Mg(NO3)3 + 3AgCl↓
Выпадение
белого творожистого осадка
4. Сульфат алюминия
1.
Заполняется таблица:
Формула анализируемого вещества
|
Al2(SO4)3
|
Растворимость в воде
|
P
|
Катион вещества
|
Al3+ (взят
из формулы вещества)
|
Реагент
на катион
|
OH- (знания
качественных реакций)
|
Признак
реакции
|
Выпадение белого
студенистого осадка, растворяющегося в избытке щелочи.
|
|
|
Анион вещества
|
SO42- (взят
из формулы вещества)
|
Реагент
на анион
|
Ag+ (знания качественных реакций)
|
Признак
реакции
|
Выпадение белого осадка
|
2. Из предложенного списка веществ, выбираются те, которые
содержат реагент-ионы (должны
быть растворимыми в воде!)
3.
Составляются уравнения двух реакций, характеризующих свойства вещества и
указываются признаки их протекания:
1) Al2(SO4)3
+ 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Выпадение
белого студенистого осадка
2) Al2(SO4)3
+ 6AgNO3 → 2Al(NO3)3 + 3Ag2SO4↓
Выпадение
белого осадка
4.
Сульфат цинка
1.
Заполняется таблица:
Формула анализируемого
вещества
|
ZnSO4
|
Растворимость в воде
|
P
|
Катион вещества
|
Zn2+ (взят
из формулы вещества)
|
1) Реагент на катион
|
OH- (знания
качественных реакций)
|
Признак
реакции
|
Выпадение белого
студенистого осадка, растворяющегося в избытке щелочи.
|
|
|
Катион вещества
|
Zn2+ (взят
из формулы вещества)
|
2)
Реагент на
катион
|
PO43- (знания
качественных реакций)
|
Признак
реакции
|
Выпадение белого осадка
|
|
|
Анион вещества
|
SO42- (взят
из формулы вещества)
|
Реагент
на анион
|
Ag+ (знания качественных реакций)
|
Признак
реакции
|
Выпадение белого осадка
|
2. Из предложенного списка веществ, выбираются те, которые
содержат реагент-ионы (должны
быть растворимыми в воде!)
3.
Составляются уравнения двух реакций, характеризующих свойства вещества и
указываются признаки их протекания:
1) ZnSO4
+ 2NaOH → Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Выпадение
белого студенистого осадка
1)
3ZnSO4 + 2Na3PO4 → Zn3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
Выпадение
белого осадка
3) ZnSO4
+ 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag2SO4↓
Выпадение
белого осадка
5.
Фосфат натрия
1.
Заполняется таблица:
Формула анализируемого вещества
|
Na3PO4
|
Растворимость в воде
|
P
|
Катион вещества
|
Na+ (взят
из формулы вещества)
|
Реагент
на катион
|
отсутствует
|
|
|
Анион вещества
|
PO43- (взят
из формулы вещества)
|
1)
Реагент на анион
|
Ag+ (знания качественных реакций)
|
Признак
реакции
|
Выпадение жёлтого осадка
|
|
|
Анион вещества
|
PO43- (взят
из формулы вещества)
|
2)
Реагент на анион
|
Mg2+ (знания качественных
реакций)
|
Признак
реакции
|
Выпадение белого осадка
|
|
|
Анион вещества
|
PO43- (взят
из формулы вещества)
|
3) Реагент на анион
|
Zn2+ (знания качественных
реакций)
|
Признак
реакции
|
Выпадение белого осадка
|
2. Из предложенного списка веществ, выбираются те, которые
содержат реагент-ионы (должны
быть растворимыми в воде!)
3.
Составляются уравнения двух реакций, характеризующих свойства вещества и
указываются признаки их протекания:
1)
Na3PO4+ 3AgNO3→ Ag3PO4↓ + 3NaNO3
Выпадение
жёлтого осадка
2) 2Na3PO4
+ 3MgCl2 → Mg3(PO4)2↓ + 6NaCl
Выпадение
белого осадка
3)
2Na3PO4 + 3ZnSO4→ Zn3(PO4)2↓ + 3Na2SO4
Выпадение
белого осадка
6.
Нитрат серебра
1.
Заполняется таблица:
Формула анализируемого
вещества
|
AgNO3
|
Растворимость в воде
|
P
|
Катион вещества
|
Ag+ (взят
из формулы вещества)
|
1) Реагент на катион
|
PO43- (знания
качественных реакций)
|
Признак
реакции
|
Выпадение жёлтого осадка
|
|
|
Катион вещества
|
Ag+ (взят
из формулы вещества)
|
2) Реагент на катион
|
SO42- (знания
качественных реакций)
|
Признак
реакции
|
Выпадение белого осадка
|
|
|
Катион вещества
|
Ag+ (взят
из формулы вещества)
|
3) Реагент на катион
|
Cl- (знания
качественных реакций)
|
Признак
реакции
|
Выпадение белого
творожистого осадка
|
|
|
Катион вещества
|
Ag+ (взят
из формулы вещества)
|
4) Реагент на катион
|
Fe (знания качественных реакций)
|
Признак
реакции
|
На поверхности железа
налёт серого цвета
|
|
|
Катион вещества
|
Ag+ (взят
из формулы вещества)
|
5) Реагент на катион
|
OH- (знания
качественных реакций)
|
Признак
реакции
|
Выпадение чёрного осадка
|
|
|
Анион вещества
|
NO3- (взят
из формулы вещества)
|
Реагент
на анион
|
отсутствует
|
|
|
2. Из предложенного списка веществ, выбираются те, которые
содержат реагент-ионы (должны
быть растворимыми в воде!)
3.
Составляются уравнения двух реакций, характеризующих свойства вещества и
указываются признаки их протекания:
1)
3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4↓ + 3NaNO3
Выпадение
жёлтого осадка
2) 2AgNO3
+ ZnSO4 → Zn(NO3)2 + Ag2SO4↓
Выпадение
белого осадка
3) 3AgNO3
+ AlCl3 → Al(NO3)3 + 3AgCl↓
Выпадение
белого творожистого осадка
4) 2AgNO3
+ Fe → Fe(NO3)2 + 2Ag↓
На
поверхности железа налёт серого цвета
5) 2AgNO3
+ 2NaOH → 2NaNO3 + Ag2O↓ + H2O
Выпадение
чёрного осадка
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.