Алюминий, его физические и
химические свойства
Цель урока: изучение строения атома алюминия,
его химических свойств, выявление взаимосвязи между физическими свойствами и
областями использования данного металла, выяснение способа его получения на основе
имеющихся у учащихся знаний.
Задачи:
Образовательные:
1. Актуализировать
знания учащихся о строении атома, физических смыслах порядкового номера, номера
группы, номера периода на примере алюминия.
2. Показать
зависимость физических свойств алюминия от наличия в нем металлической связи и
особенностей кристаллического строения.
3. Сформировать
у учащихся знания о том, что алюминию в свободном в состоянии присущи особые,
характерные физические и химические свойства.
Развивающие:
1. Возбуждать
интерес к изучению науки путем предоставления кратких исторических и научных
сообщений о прошлом, настоящем и будущем алюминия.
2. Продолжить
формирование исследовательских навыков учащихся при работе с литературой,
выполнением лабораторной работы.
3. Расширить
понятие амфотерности раскрытием электронного строения алюминия, химических
свойств его соединений.
Воспитательные:
1. Воспитывать
бережное отношение к окружающей среде, предоставляя сведения о возможном
использовании алюминия вчера, сегодня, завтра.
2. Формировать
умения работать коллективом у каждого учащегося, считаться с мнением всей
группы и отстаивать свое корректно, выполняя лабораторную работу.
3. Знакомить
учащихся с научной этикой, честностью и порядочностью естествоиспытателей
прошлого, предоставляя сведения о борьбе за право быть первооткрывателем
алюминия.
Тип урока: изучение нового материала.
Вид урока: лабораторный.
Оборудование: алюминий металлический, сера, йод,
растворы кислот и щелочей, образцы природных соединений и сплавов алюминия,
штатив с пробирками, колбы, спиртовка, бенгальские свечи, кусок алюминиевого
провода, наждачная бумага, фольга.
Ход
урока
1. Организационный
момент: приветствие, проверка явки учащихся, заполнение журнала.
2. Проверка
готовности учащихся к уроку: настрой учащихся на работу, доведение до них плана
урока.
Но прежде чем начать работу, мы проверим домашнее задание.
Откройте тетради с домашним заданием.
На дом вам задавали параграф ________________
3. Император Наполеон III на банкете велел подать для почтенных
гостей приборы из очень дорогого серебристо-белого металла. А всем прочим было
обидно до слёз: им пришлось пользоваться золотой и серебряной посудой. Из чего
были изготовлены вилки? (Из алюминия).
Правильно, тема урока “Алюминий”
Мы сегодня познакомимся с алюминием, историей открытия, его
физическими, химическими свойствами.
4.Физические свойства алюминия.
“Существует только один заменитель воображения – опыт”. Д. Берджес
Лабораторная работа по теме: “Физические свойства алюминия”.
Работу выполняют в парах. Работают по инструктивным карточкам.
Изучение алюминия начинаем с определения его физических свойств.
Цель исследовательской работы: изучить физические свойства
алюминия, выявить закономерности между свойствами и областями применения
данного металла.
Инструктивная карта.
Задание
Изучите физические свойства по плану:
1. Определите
агрегатное состояние вещества при н. у.
2. Определите
цвет вещества, обладает ли оно металлическим блеском?
3. Определите
плотность по справочным таблицам и сделайте вывод: является ли алюминий лёгким
или тяжёлым?
4. Определите
пластичность.
5. Является
ли проводником тока?
6. Обладает
ли ковкостью?
7. Определить:
тугоплавкий или легкоплавкий.
Выявите закономерности между свойствами и областями применения
данного металла.
Результат исследований поместите в таблицу.
Физическое свойство
|
Область применения
|
Лёгкий
|
Самолётостроение
|
Пластичный
|
Кухонная посуда
|
Хороший проводник электрического тока
|
Электрические провода
|
Ковкий
|
Фольга для пищевых продуктов
|
Учащиеся рассматривают металлический алюминий и характеризуют его
физические свойства: белый, лёгкий, пластичный, хороший проводник
электрического тока, = 2,702 г/см3 , tплавл = 660 0С. Следовательно, этот
металл тугоплавкий или легкоплавкий?
Ответ – легкоплавкий. Ковкий, он легко вытягивается в тончайшую
проволоку и прокатывается в тонкие листы. Демонстрирую фольгу для пищевых
продуктов.
Вывод.
Т.о. мы видим, что алюминий используется во многих областях
народного хозяйства.
И изделия из алюминия производят в Хабаровском крае на заводе
строительных алюминиевых конструкций.
5. Строение и свойства атома алюминия.
Учащиеся характеризуют положение элемента в ПСХЭ, составляют
электронную формулу, дают общую характеристику элемента. (Протонов 13, электронов
13, нейтронов 14, электронных слоёв 3, число электронов на внешнем уровне 3).
Слайд № 9, 10.
Следовательно, алюминий с лёгкостью отдаёт 3 электрона, проявляя
при этом постоянную ст. ок. +3. Алюминий сильный восстановитель. Легко
окисляется.
6. Хим. свойства Al.
Какую информацию о свойствах металлов можно получить на основании
их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов?
Металлы в нём расположены в порядке убывания восстановительных
свойств при реакциях в водных растворах в стандартных условиях. Металлы,
стоящие до Al, взаимодействуют с водой с образованием щелочей. Они очень
активны.
Al – единственный активный металл, который используется в быту в
чистом виде, т. к. он покрыт тонкой оксидной плёнкой очень прочной.
Используется как абразивный материал.
План рассмотрения хим. свойств алюминия:
1. взаимодействие
с неметаллами (кислородом, бромом, йодом, серой, углеродом, азотом.)
Демонстрирует учитель.
(Демонстрация горения бенгальской свечи)
А сейчас мы посмотрим опыт. Виртуальная лаборатория.
С помощью самостоятельных исследований вы должны ответить на
вопрос: является алюминий амфотерным металлом?
Обучающиеся делятся на группы и проводят исследования.
Лабораторная работа: “Химические свойства алюминия”.
Работу можно выполнять парами, можно индивидуально. Это зависит от
обеспеченности кабинета оборудованием и реактивами. Проводится инструктаж по
правилам безопасного проведения эксперимента:
·
работа с кислотами и щелочами,
·
нагревание веществ,
·
чистота и порядок на рабочем месте,
·
внимательность.
Инструктивная карта.
1. Возьмите две пробирки. В каждую положите по кусочку алюминия.
Прилейте в одну из них
1-2 мл раствора соляной кислоты, а в другую столько же раствора
серной кислоты. Что наблюдаете? Пробирки слегка нагрейте. Запишите уравнения
соответствующих реакций.
2. Кусочек алюминия поместите в пробирку. Прилейте 1,5 мл
концентрированной серной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
3. В пробирку поместите кусочек алюминия и прилейте раствор
щёлочи. Содержимое пробирки нагрейте. Что происходит? Запишите уравнение
реакции.
4. Результаты проделанной работы оформите в таблицу:
№
опыта
|
Исходные
вещества
|
Результат
|
Уравнения
реакций
|
|
|
|
|
|
|
|
|
На доске записываются уравнения реакций.
Вывод: алюминий амфотерный, т. к. реагирует и с кислотами и со
щелочами.
Закрепление.
Домашнее задание
прочитать
§13, задание № 1 на стр. 75;
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.