"Алюминий және оның қосылыстары" тақырыбында презентация

• 1 слайд

  Бұл аңшылықтарда және спорттық жарыстарда
  сәттілік әкелетін әдемі күлгін түсті тас. Сонымен
  қатар дау жан-жалдарды реттеп, жүйкені тыныштандыратын қасиеті бар деп есептелінеді.
  Бұл тас түнгі үрейленуден сақтап, тыныш ұйқы әкеледі,
  кекештікті емдейді. Алтынға қондырылған аметист рухани күш береді және болашақты болжау
  қабілетін тудырады. Мұндай
  бұйымдарды ертеде астрологтар
  мен көріпкерлер таққан.
  Аметист
  

• 2 слайд

  Рубин
  Латын тілінен аударғанда “rubeus” қызыл дегенді білдіреді.
  Тастың көне орыс атаулары яхонт және карбонкул.
  Рубин түсі ашық қызғылт түстен қанық күлгін қызылға
  дейін түрленеді.
  Ертедегі сенімдер бойынша ол
  “өмір тасы” деп аталған. Себебі
  бұл тас жын шайтандар мен
  жұқпалы аурулардан қорғайды
  деп есептеген.Рубинның ең тылсым
  қасиеті – ұлы істерге
  бастама жасатуы болып табылады.
  

• 3 слайд

  Сапфир
  Сапфир – ең құнды асыл тас, адалдық, тазалық, кішіпейілдік белгісі. Сонымен қатар білімге құштарлық тудырып, зерделік пен ақылдылықты күшейтеді. Жала мен қызғаныштан қорғайтын, татулық пен ынтымаққа шақыратын қасиеті бар. Жүрек, астма және невралгия ауруына шалдыққан адамдарға сол қолына сапфиры бар жүзік немесе білезік тағып жүруге кеңес беріледі.
  

• 4 слайд

  Алюминийдің қосылыстары
  14 - ақпан
  

• 5 слайд

  Сабақ мақсаты :
  1. Алюминийдің маңызды қосылыстары туралы жан жақты мәлімет бере отырып олардың екі жақты қасиет көрсететін мәнін ашу .
  2. Оқушылардың зейінін, танымдық белсенділігін, өзіндік пікірін қалыптастыру, тұлғалық қасиеттерін дамыту.
  3.Оқушыларды сабақтың мазмұны бойынша алғырттыққа, өз бетінше, топпен жұмыс жүргізулеріне, ізденімпаздыққа және өзгенің пікірімен санасуға тәрбиелеу.
  

• 6 слайд

  Күтілетін нәтиже:
  Алюминийдің периодтық жүйедегі орны мен атом құрылысын сипаттай алады;
  Табиғаттағы қосылыстары мен Қазақстан аумағындағы кен орындарымен танысады;
  Қасиеттерін ажырата алады;
  Қолданылуы мен басты қосылыстарын біледі;
  Тақырыпқа сәйкес тапсырмалар орындай алады;
  

• 7 слайд

  Түйінді идея:
  
  Асыл тастан шығады,
  Ақыл жастан шығады.
  

• 8 слайд

  Алюминий және оның қосылыстары
  

• 9 слайд

  1.Химиялық таңбасы – Al
  2.Реттік нөмірі – 13
  3. Ar (Al) - 27
  4.Период нөмірі - III
  5.Топ нөмірі – III
  6.Ядро заряды – 13
  7.Электрон саны - 13
  8.Валенттілігі – 3
  9.Протон саны – 13
  10.Нейтрон саны - 14
  

• 10 слайд

  Табиғатта таралуы.
  
  
  
  
  
  
  
  
  Алюминий кендері Хибин тауларында, Оралда, Сібірде, Қазақстанда Торғайда, Мұғалжарда, Арқалықта көптеп кездеседі.
  
  

• 11 слайд

  Бұрын алу әдісі өте қиын болғандықтан, алюминий аса бағалы металдар қатарында болған. Қазір алюминийді глинозем мен бокситтен элекролиздеп алады. Глинозем мен бокситте алюминий оксид түрінде Al₂O3 болады. Оның балқу темпуратурасы ≈2050°С. Электролиз жақсы жүру үшін боксит пен криолит Na₃[AlF₆] қоспасына кальций фторидін CaF₂ қосып қыздырады. Сонда ғана қоспаның балқу температурасы ≈960°C-қа төмендейді.
  Боксит рудасынан электролиз әдісімен алынуы: (Қызылжарда)
  2Al₂O₃ −−−−−> 4Al + 3O₂
  Алынуы
  

• 12 слайд

  Аюминий- күміс түсті ақ металл ,
  жылуды және электр тоғын жақсы өткізеді,
  соғуға икемді, меншікті салмағы 2.7 г/см,
  балқу температурасы 660 С,
  қайнау температурасы 2500 С,
  коррозияға берік,
  қалыпты температурада тұрақты,
  себебі бетіндегі алюминий
  оксидінен тұратын
  қабыршақ оны
  тотығудан қорғайды.
  Физикалық қасиеті
  

• 13 слайд

  Жай заттармен әрекеттесуі
  2 A1 + 3 C12 = 2A1 C13;
  2 A1 + 3 S = A12 S3;
  2 A1 + N2 = 2 A1 N;
  4 A1 + 3 C = A14C3
  Күрделі заттармен әрекеттесуі
  2A1 + 6H20 = 2A1(0H)3 + 3H2
  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
  2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
  2Al + 3 CuCl2= 2AlCl3+ 3Cu
  Химиялық қаситеттері
  

• 14 слайд

  Адам ағзасының 10 -5 % құрайды. Қан ұйығанда өкпеде, бауырда, сүйекте, шашта, жүйке жүйесінің ми қыртысының құрамына енеді және концентрленеді. Тәуліктік қажеттілігі адамға 47 мг. Алюминий эпителий және байланыстырғыш ұлпалардың дамуына және сүйек ұлпаларының түзілуіне, фосфор алмасуына әсер етеді.
  Биологиялық ролі
  

• 15 слайд

  Ғылыми зерттеу нәтижесінде адам ағзасына алюминий иондары түсуі нәтижесінде ағзада
  Альцгеймер ауруын тудырады.
  

• 16 слайд

  Алюминий және оның құймаларының қолданылуы
  

• 17 слайд

  Алюминий оксиді – Al2O3
  Қиын балқитын
  Ақ түсті
  Қатты зат
  

• 18 слайд

  Al2O3 - екідайлы:
  Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O
  Al2O3+2NaOH+3H2O = 2Na[Al(OH)4]
  Натрийдің
  тетрагидроксо-
  алюминаты
  

• 19 слайд

  Алюминий гидроксиді – Al(OH)3
  Al(OH)3
  Қоймалжың тұнба
  Мүлдем суда ерімейді
  Екідайлы
  Ақ түсті
  

• 20 слайд

  Al(OH)3 - екідайлы:
  Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
  Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OH)4]
  Натрийдің
  тетрагидроксо-
  алюминаты
  

• 21 слайд

  Алюминийдің қосылыстарының қолданылуы
  

• 22 слайд

  Блум Түймедағы
  Жай сұрақ
  Анықтау сұрақ
  Бағалау сұрақ
  Шығармашылық сұрақ
  Интерпретациялау сұрағы
  Тәжірибелік сұрақ
  ?
  

• 23 слайд

  Алюминий және оның қосылыстары
  

• 24 слайд

  Бағалау
  Үйге тапсырма:
  “Алюминий қосылыстары”
  

• 25 слайд

  Назарларыңа рахмет