Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Презентации / Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия

Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия

  • Химия
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия
Дать понятие об амфотерности; Рассмотреть свойства амфотерного оксида и гидро...
Изучение нового материала: Алюминий в природе:
Повторение изученного материала: Применение алюминия
Оксид алюминия Al2O3 Бокситы Корунд Глинозём горная порода минерал драгоценны...
В очищенном виде Al2O3 - белый тугоплавкий порошок, температура плавления 204...
Гидроксид алюминия Al(OH)3 белое гелеобразное вещество, нерастворимое в воде,...
Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюм...
Доказательство амфотерности: 1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с о...
Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. Выв...
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Запишите уравнения...
Лабораторный опыт От перемены мест слагаемых сумма …. изменяется!!! 1. В одну...
Что наблюдали? В первой пробирке образовывался осадок, а во второй НЕТ !!! Вы...
Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения: Na[Al(OH)4] Al Al2O3 AlCl...
1 из 14

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Амфотерность оксида и гидроксида алюминия
Описание слайда:

Амфотерность оксида и гидроксида алюминия

№ слайда 2 Дать понятие об амфотерности; Рассмотреть свойства амфотерного оксида и гидро
Описание слайда:

Дать понятие об амфотерности; Рассмотреть свойства амфотерного оксида и гидроксида алюминия; Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической связи между классами веществ. Цели урока:

№ слайда 3 Изучение нового материала: Алюминий в природе:
Описание слайда:

Изучение нового материала: Алюминий в природе:

№ слайда 4 Повторение изученного материала: Применение алюминия
Описание слайда:

Повторение изученного материала: Применение алюминия

№ слайда 5 Оксид алюминия Al2O3 Бокситы Корунд Глинозём горная порода минерал драгоценны
Описание слайда:

Оксид алюминия Al2O3 Бокситы Корунд Глинозём горная порода минерал драгоценные камни рубины сапфиры

№ слайда 6 В очищенном виде Al2O3 - белый тугоплавкий порошок, температура плавления 204
Описание слайда:

В очищенном виде Al2O3 - белый тугоплавкий порошок, температура плавления 2044°С, температура кипения 3530°С, плотность 4 г/см3, по твердости близок к алмазу.  Получают: 1) 4Al + 3O2 = 2 Al2O3 2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O Химические свойства: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O; Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O; Проявляет амфотерные свойства

№ слайда 7 Гидроксид алюминия Al(OH)3 белое гелеобразное вещество, нерастворимое в воде,
Описание слайда:

Гидроксид алюминия Al(OH)3 белое гелеобразное вещество, нерастворимое в воде, входит в состав многих бокситов. типичное амфотерное соединение, свежеполученный гидроксид растворяется в кислотах и щелочах:

№ слайда 8 Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюм
Описание слайда:

Получение гидроксида алюминия В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия: AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl Лабораторный опыт:

№ слайда 9 Доказательство амфотерности: 1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с о
Описание слайда:

Доказательство амфотерности: 1.Взаимодействие с кислотами В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты. 2.Взаимодействие со щелочами В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи Лабораторный опыт:

№ слайда 10 Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. Выв
Описание слайда:

Что наблюдали? Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются. Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.

№ слайда 11 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Запишите уравнения
Описание слайда:

Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4] Запишите уравнения реакций:

№ слайда 12 Лабораторный опыт От перемены мест слагаемых сумма …. изменяется!!! 1. В одну
Описание слайда:

Лабораторный опыт От перемены мест слагаемых сумма …. изменяется!!! 1. В одну пробирку налейте 1 мл соли хлорида алюминия AlCl3 и добавьте 3-4 капли раствора натриевой щелочи NaOH. 2. Во вторую пробирку налейте наоборот- 1 мл натриевой щелочи NaOH и добаьте 3-4 капли соли хлорида алюминия AlCl3.

№ слайда 13 Что наблюдали? В первой пробирке образовывался осадок, а во второй НЕТ !!! Вы
Описание слайда:

Что наблюдали? В первой пробирке образовывался осадок, а во второй НЕТ !!! Вывод: для амфотерных соединений имеет большое значение, в какой последовательности проводить эксперимент! Во втором случае изначально щелочь была в избытке: AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl

№ слайда 14 Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения: Na[Al(OH)4] Al Al2O3 AlCl
Описание слайда:

Генетический ряд алюминия. Осуществите превращения: Na[Al(OH)4] Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3

Автор
Дата добавления 27.10.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров29
Номер материала ДБ-294861
Получить свидетельство о публикации

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх