Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия

• 1 слайд

  Амфотерность оксида
  и гидроксида алюминия
  

• 2 слайд

  Дать понятие об амфотерности;
  Рассмотреть свойства амфотерного оксида и гидроксида алюминия;
  Повторить, закрепить и развить знания о классификации и свойствах гидроксидов и о генетической связи между классами веществ.
  
  Цели урока:
  

• 3 слайд

  Изучение нового материала:
  Алюминий в природе:
  
  

• 4 слайд

  Повторение изученного материала:
  Применение алюминия
  

• 5 слайд

  Оксид алюминия Al2O3
  Бокситы Корунд Глинозём
  горная порода минерал
  
  драгоценные
  камни
  рубины сапфиры
  

• 6 слайд

  В очищенном виде Al2O3 -
  белый тугоплавкий порошок, температура плавления 2044°С, температура кипения 3530°С, плотность 4 г/см3, по твердости близок к алмазу. 
  Получают:
  1) 4Al + 3O2 = 2 Al2O3
  2) 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
  Химические свойства:
  Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O;
  Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
  Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O;
  Проявляет амфотерные свойства
  
  
  
  

• 7 слайд

  Гидроксид алюминия Al(OH)3
  белое гелеобразное вещество, нерастворимое в воде, входит в состав многих бокситов.
  типичное амфотерное соединение, свежеполученный гидроксид растворяется в кислотах и щелочах:
  
  

• 8 слайд

  Получение гидроксида алюминия
  В 2 пробирки налейте по 1 мл раствора соли алюминия
  В обе пробирки прилейте по каплям раствор щелочи до появления белого осадка гидроксида алюминия:
  AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl
  Лабораторный опыт:
  

• 9 слайд

  Доказательство амфотерности:
  1.Взаимодействие с кислотами
  В одну пробирку с осадком прилейте раствор соляной кислоты.
  2.Взаимодействие со щелочами
  В другую пробирку с осадком прилейте избыток раствора щелочи
  Лабораторный опыт:
  

• 10 слайд

  Что наблюдали?
  Осадки гидроксида алюминия в обеих пробирках растворяются.
  Вывод: гидроксид алюминия проявляет свойства оснований, взаимодействуя с кислотой, но он также ведет себя и как нерастворимая кислота, взаимодействуя со щелочью. Он проявляет амфотерные свойства.
  

• 11 слайд

  
  Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O
  
  Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
  
  Запишите уравнения реакций:
  

• 12 слайд

  Лабораторный опыт
  От перемены мест слагаемых
  сумма …. изменяется!!!
  1. В одну пробирку налейте 1 мл соли хлорида алюминия AlCl3 и добавьте 3-4 капли раствора натриевой щелочи NaOH.
  2. Во вторую пробирку налейте наоборот- 1 мл натриевой щелочи NaOH и добаьте 3-4 капли соли хлорида алюминия AlCl3.
  
  

• 13 слайд

  Что наблюдали?
  В первой пробирке образовывался
  осадок, а во второй НЕТ !!!
  Вывод: для амфотерных соединений имеет большое значение, в какой последовательности проводить эксперимент!
  
  Во втором случае изначально щелочь была в избытке:
  AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl
  
  

• 14 слайд

  Генетический ряд алюминия.
  Осуществите превращения:
  
  Na[Al(OH)4]
  Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3
  Al2(SO4)3