Дидактический материал по неорганической химии. Кислоты: комплексные задачи. 8 классс

Кислоты: комплексные задачи

1 уровень сложности

Вариант 1

Молярная масса одноосновной кислоты состава НЭ равна 36,5 г/моль.

1.      Определите формулу кислоты.

2.      Составьте уравнения реакций взаимодействия данной кислоты с: цинком, оксидом кальция, гидроксидом натрия.

3.      Определите какому количеству вещества соответствует 73 г данной кислоты.

4.      Определите массовую долю водорода в данной кислоте.

Вариант 2

Молярная масса двухосновной кислоты состава Н₂ЭО₄ равна 98 г/моль.

1.      Определите формулу кислоты.

2.      Составьте уравнения реакций взаимодействия данной кислоты с: цинком, оксидом натрия, гидроксидом бария.

3.      Определите какому количеству вещества соответствует 49 г данной кислоты.

4.      Определите массовую долю кислорода в данной кислоте.

Вариант 3

Молярная масса многоосновной кислоты состава Н₃ЭО₄ равна 98 г/моль.

1.      Определите формулу кислоты.

2.      Составьте уравнения реакций взаимодействия данной кислоты с: магнием, оксидом натрия, гидроксидом калия.

3.      Определите какому количеству вещества соответствует 24,5 г данной кислоты.

4.      Определите массовую долю Э в данной кислоте.

Вариант 4

Молярная масса двухосновной кислоты состава Н₂Э равна 34 г/моль.

1.      Определите формулу кислоты.

2.      Составьте уравнения реакций взаимодействия данной кислоты с: кальцием, оксидом натрия, гидроксидом калия,

3.      Определите какому количеству вещества соответствует 17 г данной кислоты.

4.      Определите массовую долю Э в данной кислоте.

2 уровень сложности

Вариант 1

Массовые доли водорода, серы и кислорода в кислоте соответственно равны 2%, 32,7%, 65,3%.

1.      Определите формулу кислоты.

2.      Составьте уравнения реакций взаимодействия данной кислоты с: кальцием, оксидом натрия, гидроксидом калия.

3.      Определите какому количеству вещества соответствует 9,8 г данной кислоты.

4.      Вычислите количество вещества гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 2 моль кислоты.

Вариант 2

Массовые доли        водорода, азота и кислорода в кислоте соответственно равны 1,59%, 22,22%, 76,19%.

1.      Определите формулу кислоты.

2.      Составьте уравнения реакций взаимодействия данной кислоты с: оксидом натрия, гидроксидом калия, гидроксидом бария.

3.      Определите какому количеству вещества соответствует 6,3 г данной кислоты.

4.      Вычислите количество вещества гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 3 моль кислоты.

Вариант 3

Массовые доли        водорода, серы и кислорода в кислоте соответственно равны 3,1%, 31,6%, 65,3%.

1.      Определите формулу кислоты.

2.      Составьте уравнения реакций взаимодействия данной кислоты с: магнием,  оксидом натрия, гидроксидом бария.

3.      Определите какому количеству вещества соответствует 9,8 г данной кислоты.

4.      Вычислите количество вещества гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 1,5 моль кислоты.

Вариант 4

Массовые доли        водорода, серы и кислорода в кислоте соответственно равны 2,44%, 39,02%, 58,54%.

1.      Определите формулу кислоты.

2.      Составьте уравнения реакций взаимодействия данной кислоты с: магнием,  оксидом натрия, гидроксидом бария.

3.      Определите какому количеству вещества соответствует 8,2 г данной кислоты.

4.      Вычислите количество вещества гидроксида калия, необходимого для нейтрализации 2 моль кислоты.

3 уровень сложности

Вариант 1

При разложении  8,2 г кислоты состава Н₂ЭО₃   образовалось 6,4 г газообразного продукта и вода.

1.      Определите формулу кислоты.

2.      Классифицируйте установленную кислоту.

3.      С какими из перечисленных веществ будет реагировать данная кислота: магнием, оксидом кальция, гидроксидом натрия, медью? Составьте уравнения возможных реакций.

4.      Определите объём водорода, полученный при взаимодействии 2 моль кислоты с магнием.

Вариант 2

При разложении  6,2 г кислоты состава Н₂ЭО₃   образовалось 4,4 г газообразного продукта и вода.

1.      Определите формулу кислоты.

2.      Классифицируйте установленную кислоту.

3.      С какими из перечисленных веществ будет реагировать данная кислота: магнием, оксидом кальция, гидроксидом натрия, водой? Составьте уравнения возможных реакций.

4.      Определите объём водорода, полученный при взаимодействии 2 моль кислоты с кальцием.

Вариант 3

При разложении  9,8 г кислоты состава Н₂ЭО₄   образовалось 8 г соответствующего оксида и вода.

1.      Определите формулу кислоты.

2.      Классифицируйте установленную кислоту.

3.      С какими из перечисленных веществ будет реагировать данная кислота: кальцием, оксидом цинка, гидроксидом бария, ртутью? Составьте уравнения возможных реакций.

4.      Определите объём водорода, полученный при взаимодействии кислоты с

 2,4 г магния.

Вариант 4

При взаимодействии 4 г кальция с кислотой состава Н₃ЭО₄  выделилось 2,24 л водорода.

1.      Определите формулу кислоты.

2.      Классифицируйте установленную кислоту.

3.      С какими из перечисленных веществ будет реагировать данная кислота: барием, оксидом цинка, гидроксидом кальция, медью? Составьте уравнения возможных реакций.

4.      Определите массу соли, полученной при взаимодействии кислоты с 2,4 г оксида магния.

Краткое описание документа:

Кислоты: комплексные задачи Пояснительная записка Представленный дидактический материал по неорганической химии для учащихся 8 класса по теме «Кислоты» рассчитан для проведения текущего контроля знаний обучающихся на базовом уровне в соответствии учебному материалу изложенного вучебнике: Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений (базовый уровень). – М.: Просвещение, 2016 г. Задания разработаны в трёх уровнях сложности и 4-х вариантах, и представляют комплексную задачу, что позволяет обеспечить достижение предметных, метапредметных и личностных результатов образования в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта среднего общего образования. Задания разработаны в соответствии с разными формами учебной деятельности, что даёт возможность отрабатывать широкий спектр необходимых умений и компетенций, организации эффективного контроля и самоконтроля. Комплексная задача предусматривает: №задания Содержание задания Элементы проверки 1. Решение расчетной задачи на установление молекулярной формулы вещества (разного уровня сложности) Практическое применение понятий: относительная молекулярная (формульная) масса, расчёт по уравнению реакции, массовая доля элемента. 2. Химические уравнения, подтверждающие свойства вещества. (разного уровня сложности). Умение составлять химические уравнения реакций по описанию процесса; расстановка коэффициентов. 3. Расчетная задача. Применение понятия «Моль – количество вещества». 4. Расчетная задача (разного уровня сложности). . Расчёт по уравнению реакции. Своеобразное структурирование заданий и использование комплексных задач даёт возможность учащимся подходить к процессу изучения учебного материала целостно, системно, а учителю - прослеживать взаимосвязь между различными этапами усвоения понятий, методов, принципов, выявлять пробелы в знаниях учащихся и своевременно их устранять, структурировать изложение учебного материала, создавать свою систему работы, осуществлять взаимосвязь между темами курса. При проведении контроля знаний учитель вправе выбирать один из уровней сложности (в зависимости от уровня подготовленности учащихся класса) или использовать комбинированный вариант, осуществляя индивидуальный подход. Каждый учитель самостоятельно разрабатывает свои критерии оценивания работы, учитывая уровень сложности заданий. Представленный дидактический материал рекомендовано использовать для текущего (тематического) контроля и систематизации знаний, отработки пробелов в знаниях, подготовки учащихся к предметным олимпиадам различного уровня, индивидуальной домашней работы в системе дистанционного обучения.