Экзаменационные тестовые задания за курс 8 класса

Экзаменационные тестовые задания 8 класс

Вариант 1

Инструкция: «Вам предлагаются задания с одним правильным ответом из пяти предложенных. »

1.       По его предложению, элемент принято символически обозначать одной или двумя начальными буквами их латинских названий:

A) Р. Бойль

B) Дж. Дальтон

C) Й. Берцелиус

D) Д.И. Менделеев

E) Авогадро

2.       Чему равна молекулярная масса соляной кислоты

A)     36,5

B)     98

C)     34,5

D)     82

E)     100

3.       Какому элементу соответствует электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶

A)     железо

B)     криптон

C)     теллур

D)     кремний

E)     азот

4.       Укажите сульфат кальция

A)     Са(ОН)₂

B)     СаО

C)     А l(ОН)₃

D)     Na₂O

E)     СаSO₄

5.       Чему равна массовая доля кислорода в гидроксиде алюминия?

A) 40

B) 62

C) 120

D) 48

E) 78

6.       Масса 0,1 моль оксида кальция равна

A) 4,6

B) 0,01

C) 0,1

D) 5,6

E) 0,5

7.       Укажите формулу двухосновной кислоты.

А) HCl

В) H₂SO₄

С) HNO₃

D) H₃PO₄

Е) HF

8.       Укажите реакцию нейтрализации

A)     CaO + CO₂ = CaCO₃

B)     H₂O + CO₂ = H₂CO₃

C)     2KCl + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2HCl

D)     Li₂O + H₂ = 2Li + H₂O

E)     Zn(NO₃)₂ + H₂O = ZnO + 2HNO₃

9.       Укажите реакцию соединения

A)     CaO + H₂SO₄ = CaSO₄ + H₂O

B)     H₂O + CO₂ = H₂CO₃

C)     2KCl + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2HCl

D)     Li₂O + H₂ = 2Li + H₂O

E)     Zn(NO₃)₂ + H₂O = ZnO + 2HNO₃

10.   Укажите формулу кислотного оксида

A)     NaOH

B)     SO₃

C)     Na₂O

D)     Al₂O₃

E)     H₃PO₄

11.   Количество вещества сернистого газа  SО₂, в котором содержится 30 ∙ 10²³ молекул, равно

A)     0,5 иоль

B)     3 моль

C)     5 моль

D)     6 моль

E)     0,2 моль

12.   Укажите вещество с ионным типом кристаллической решётки

A)     оксид углерода (IV)

B)     сульфат натрия

C)     пластмасса

D)     оксид кремния (IV)

E)     водород

13.   Масса 5 моль кислорода равна

A)     160 г

B)     80 г

C)     6,4 г

D)     3,2 г

E)     32 г

14.   6,02 · 10²² молекул азота занимают объем (н.у.)

A)     224 л

B)     22,4 л

C)     28 л

D)     2,24 л

E)     44,8 л

15.   Число атомов, содержащихся в 28,4 г P₂O₅, равно

A)     1,204 · 10²³

B)     8,428 · 10²³

C)     8,428 · 10²²

D)     1,204 · 10²²

E)     8,128 ∙ 10²²

16.   Твердым веществом является

A)     Бром

B)     Углерод

C)     Водород

D)     Хлор

E)     Гелий

17.   Молярная масса Ca(NO₃)₂

A)     164 г/кмоль

B)     164 мг/ммоль

C)     164 г

D)     164

E)     16,4 г

18.   Элемент с электронной конфигурацией внешнего уровня ... 3s²3p³ образует водородное соединение состава

A)     ЭН₄

B)     ЭН

C)     ЭН₃

D)     ЭН₂

E)     ЭН₅

19.   Атом металла, высший оксид которого Ме₂О₃, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня

A)     ns²пр¹

B)     ns²пр²

C)     ns²np³

D)     ns²np⁵

E)     ns²np⁶

20.   На p - орбиталях максимально может находиться

A)     2 электрона

B)     10 электронов

C)     14 электронов

D)     6 электронов

E)     18 электронов

21.   Коэффициентами уравнения   ... Li + ... O₂ = ... Li₂O являются

A)     4, 0, 2

B)     4, 1, 2

C)     2, 1, 2

D)     4, 1, 2

E)     2, 2, 4

22.   Массовая доля кислорода в молекуле серной кислоты H₂SO₄ равна

A)     0,76

B)     0,65

C)     0,55

D)     0,87

E)     0,58

23.   Когда кислород собирают способом вытеснения воздуха, то сосуд держат

A)     Произвольно

B)     вверх дном

C)     вниз дном

D)     горизонтально

E)     вертикально

24.   Воздух – это

A)     Газ

B)     смесь газов

C)     азот и кислород

D)     смесь газов, водяного пара и пыли

E)     кислород и углекислый газ

25.   Какой из галогенов является жидкостью

A)     хлор

B)     бром

C)     йод

D)     фтор

E)     астат

Инструкция: «Вам предлагаются задания, в которых могут быть один или несколько правильных ответов.»

26.   В составе молекулы не могут находиться следующие массы и кислорода соответственно

A)     S – 16 а.е.м.

B)     S – 32 а.е.м.

C)     O – 48 а.е.м.

D)     S – 64 а.е.м.

E)     O – 8 а.е.м.

F)      O – 32 а.е.м.

G)     O – 80 а.е.м.

H)     S – 128 а.е.м.

27. Элементы побочных подгрупп

A)     Алюминий

B)     Фосфор

C)     Марганец

D)     Бром

E)     Цинк

F)      Селен

G)     Стронций

H)     Калий

28. Формулы кислотных оксидов

A)     CO₂ и CaO

B)     CO₂ и SO₃

C)     Al₂O₃ и ZnO

D)     SO₂ и ZnO

E)     P₂O₅ и Na₂O

F)      SiO₂ и CO₂

G)     P₂O₅ и SO₃

H)     N₂O₅ и K₂O

29. Степень окисления характерна для азота

A)     +3

B)     -1

C)     0

D)     +5

E)     -2

F)      +6

G)     -4

H)     -5

30.  К щелочно – земельным металлам относятся атомы химических элементов

A)     Ca

B)     Ni

C)     Mn

D)     Ba

E)     Zn

F)      Hg

G)     K

H)     Mg

Экзаменационные тестовые задания 8 класс

Вариант 2

Инструкция: «Вам предлагаются задания с одним правильным ответом из пяти предложенных. »

1.       Равное число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов элементов с порядковыми номерами

A)     5 и 6

B)     5 и 13

C)     3 и 13

D)     8 и 7

E)     14 и 21

2.       Число протонов в ядре атома равно

A)     числу нейтронов

B)     атомной массе

C)     числу валентных электронов

D)     порядковому номеру элемента

E)     числу энергетических уровней

3.       Ковалентная полярная связь между атомами

A)     водорода

B)     водорода и хлора

C)     магния и кислорода

D)     натрия и хлора

E)     хлора

4.       Валентность у атома… - элемента 3 – го периода одинакова в водородном соединении и в высшем оксиде.

A)     C

B)     P

C)     N

D)     Si

E)     S

5.       В каком ряду последовательно расположены формулы основания, кислоты, основного оксида, кислой соли

A)     KOH, HCl, CuO, NaHSO₄

B)     Ca(OH)₂,  SO₂,  CaO,  KHS

C)     (CuOH)₂CO₃, CO₂, HNO₃, MgO, Ca(HCO₃)₂

D)     NaOH, HCN, BaO, K₂S

E)     NaOH, SO₃, HCl, NaHСO₃

6.       Что такое основания

A)     Сложные вещества, состоящие из ионов металлов, связанных с одной или несколькими гидроксильными группами.

B)     Сложные вещества, в составе которых, присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами

C)     Сложные вещества, в составе которых, присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами

D)     Сложные вещества, в состав которых входят атомы водорода и кислотный остаток

E)     Сложные вещества, в составе которых, присутствует два различных аниона

7.       Электронная формула  1s²2s²2p⁶  соответствует химическому элементу

A)     N

B)     S

C)     Ne

D)     F

E)     Br

8.       Химическая связь является ковалентной неполярной в веществе

A)     Н₂О    

B)     Fe      

C)     Cl₂     

D)     CaO

E)     Ca

9.       Масса 3 моль сероводорода Н₂S равна

A)     33 г     

B)     34 г    

C)     99 г    

D)     102 г

E)     20 г

10.   Количество вещества углекислого газа  СО₂ , в котором содержится 36 ∙ 10²³ молекул, равно

A)     0,6 моль           

B)     3моль          

C)     5 моль         

D)     6 моль

E)     0,4 моль

11.   Выберите свойства не характерные для озона О₃

A)     при обычных условиях газ          

B)     имеет запах     

C)     без запаха       

D)     бактерициден

E)     аллотропная модификация кислорода

12.   Объем, который занимает 3 моль газообразного вещества  O₂ (н.у.)

A)     22,4 л       

B)     33,6 л       

C)     44,8 л         

D)     67,2 л

E)     2,24 л

13.   Каким методом можно очистить смесь древесных и железных стружек

A)     фильтрование

B)     перекристаллизация

C)     отстаивание

D)     выпаривание

E)     перегонка

14.   Мельчайшая частица, сохраняющая свойства и состав данного вещества

A)     нейтрон

B)     протон

C)     атом

D)     электрон

E)     молекула

15.   Ввел понятие химический элемент в науку

A)     Р. Бойль

B)     Дж. Дальтон

C)     Й. Берцелиус

D)     Д.И. Менделеев

E)     Авогадро

16.   Укажите реакцию замещения

A)     CaO + CO₂ = CaCO₃

B)     H₂O + CO₂ = H₂CO₃

C)     2KCl + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2HCl

D)     Li₂O + H₂ = 2Li + H₂O

E)     Zn(NO₃)₂ + H₂O = ZnO + 2HNO₃

17.   В какой реакции сумма коэффициентов равна 5

A)     CaO + CO₂ = CaCO₃

B)     H₂O + CO₂ = H₂CO₃

C)     2KCl + H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2HCl

D)     Li₂O + 2H₂О= 2LiОН + H₂О

E)     Zn(NO₃)₂ + H₂O = ZnO + 2HNO₃

18.   Сколько протонов содержится в ядре атома элемента с электронной формулой 1s²2s²2р⁶3s²3р⁴

A)     16

B)     18

C)     14

D)     12

E)     10

19.   Вычислите массу соли, образующейся при взаимодействии 16 г гидроксида натрия с соляной кислотой

A)     56 г

B)     40 г

C)     23,2 г

D)     25 г

E)     928 г

20.   Реакция, при которой из одного сложного вещества образуется несколько простых или менее сложных, называется реакцией…

A)     соединения

B)     разложения

C)     замещения

D)     обмена

E)     нейтрализации

21.   Найдите наивысшую относительную молекулярную массу

A)     Li₂SO₃

B)     Mg(OН)₂

C)     KCl

D)     ZnO

E)     HNO₃

22.   Чему равна массовая доля кислорода в сульфите кальция

A)     40

B)     62

C)     120

D)     48

E)     78

23.   Объем, который занимает 0,5 моль газообразного вещества NO₂ (н.у.)

A)     22,4л       

B)     33,6л       

C)     11,2л         

D)     67,2л

E)     2,24л

24.   Число протонов в изотопе атома скандия ⁴⁵Sc

A)     4

B)     45

C)     24

D)     21

E)     12

25.   Для приготовления 170 г 20%-го раствора азотной кислоты потребуется

A)     136 г кислоты

B)     34 г воды

C)     170 г воды

D)     34 г кислоты

E)     136 г воды

Инструкция: «Вам предлагаются задания, в которых могут быть один или несколько правильных ответов.»

26.   Степень окисления +5 соответствует кислоте

A)     HClO₃

B)     HCl

C)     H₂SO₄

D)     HClO

E)     HClO₄

F)      H₂SO₃

G)     H₃PO₄

H)     H₂S

27. Формула фторида элемента, который содержит 73,08  % фтора по массе

A)     KF

B)     NaF

C)     CF₄

D)     LiF

E)     SiF₄

F)      SiF₆

G)     OF₂

H)     HF

28. В растворе поваренной соли массой 300 г 20 %-го раствора, содержится   массой

A)     60 г

B)     30 г

C)     40 г

D)     50 г

E)     20 г

F)      10 г

G)     25 г

H)     35 г

29. Фенолфталеин в нейтральной среде

A)     Красный

B)     Фиолетовый

C)     Синий

D)     Розовый

E)     Бесцветный

F)      Оранжевый

G)     Малиновый

H)     Желтый

30. Частицы, в которых содержится 10 электронов

A)     Mg⁺²

B)     Si⁰

C)     S⁺⁴

D)     Ne⁰

E)     N^-3

F)      C⁰

G)     F⁰

H)     S^-2

Экзаменационные тестовые задания 8 класс

Вариант 3

Инструкция: «Вам предлагаются задания с одним правильным ответом из пяти предложенных. »

1.       Что такое химические явления

A)     Явления, в результате которых изменяются агрегатное состояние и состав вещества

B)     Явления, в результате которых из одних веществ образуются другие.

C)     Явления, в результате которых изменений веществ не наблюдается.

D)     Явления, в результате которых изменяется состав вещества

E)     Явления, в результате которых изменяются размеры, форма тел или агрегатное состояние вещества, но состав их остается постоянным.

2.       В каком ряду расположены сложные вещества?

A)     S, Al,  N₂

B)     CO₂,  Fe,  H₂O

C)     HNO₃,  CaO,  PH₃

D)     Si,  P₄, Fe₂O₃

E)     H₂, O₂, N₂

3.       В каком ряду расположены только анионы

A)     NH₄⁺, Pb²⁺, Ca²⁺

B)     K⁺, Ba²⁺, F^-

C)     Cl^-, NO₃^-, Br^-

D)     H⁺, O^2-, Na⁺

E)     Na⁺, Al³⁺, Fe⁰

4.       Формулу основания, соответствующую описанию: кислородсодержащее, одноосновное, растворимое, нелетучее, стабильное, сильное.

A)     NH₄OH

B)     Ba(OH)₂

C)     Cu(OH)₂

D)     KOH

E)     Al(OH)₃

5.       Укажите формулу нитрата калия

A)     KCN

B)     K₃N₂

C)     K₃N

D)     KNO₃

E)     KNO₂

6.       Массовая доля кислорода в гидроксиде железа (III) равна

A)     76,7%

B)     70,0%

C)     80%

D)     62,2%

E)     44,9%

7.       Соли и основанию соответствуют формулы

A)     Al₂O₃ и AgNO₃

B)     H₂S и CaCO₃

C)     KOH и H₂S

D)     NaCl и CaO

E)     CuSO₄ и KOH

8.       Какое количество воды и 80%-го раствора уксусной кислоты следует взять для того, чтобы приготовить 200 г столового уксуса (8%-ый раствор уксусной кислоты.)

A)     120 г и 80 г

B)     180 г и 20 г

C)     20 г и 180 г

D)     140 г и 40 г

E)     80 г и 120 г

9.       Какова относительная молекулярная масса гидроксида кальция

A)     7,4

B)     74

C)     14,5

D)     145

E)     128

10.   Вид химической связи у вещества, имеющего формулу Na₂S

A)     ковалентная неполярная

B)     ковалентная полярная

C)     металлическая

D)     водородная

E)     ионная

11.   Какова масса 0,3 моль воды

A)     5,4 г

B)     10,8 г

C)     54 г

D)     108 г

E)     45 г

12.   К физическим свойствам веществ не относится

A)     температура кипения

B)     цвет

C)     размер

D)     запах

E)     температура плавления

13.   К химическим явлениям относится

A)     испарение воды

B)     горение дров

C)     сгибание проволоки

D)     диффузия газов

E)     дистилляция воды

14.   Массовая доля азота в NH₄Br равна

A)     28,6%

B)     15,2%

C)     14,7%

D)     25,2 %

E)     14,3%

15.   Коэффициент в уравнении    Al + HCl = AlCl₃ + H₂ перед формулой кислоты

A)     3

B)     6

C)     2

D)     4

E)     8

16.   При взаимодействии SO₂ + NaOH → образуется

A)     Na₂SO₄ + H₂O       

B)     Na₂SO₃ + H₂O

C)     Na₂SO₄ + 2Н₂

D)     Na₂SO₄ + H₂         

E)     Na₂SO₃ + H₂

17.   Раствор серной кислоты НЕ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ с

A)     Zn               

B)     Mg           

C)     Fe         

D)     Cu

E)     Na

18.   Осадок образуется при взаимодействии пары веществ

A)     CuCl₂ + KOH →           

B)     NaCl + KOH →

C)     HCl + NaOH →

D)     H₂SO₄ + KOH→

E)     SO₃ + KOH →

19.   В 15 молекулах CO2 содержится

A)     10 атомов кислорода

B)     15 атомов кислорода

C)     30 атомов кислорода

D)     5 атомов кислорода

E)     20 атомов кислорода

20.   Элементом 4-го периода, III группы главной подгруппы является

A)     Si

B)     Sc

C)     Са

D)     Ga

E)     Al

21.   При смешивании 15%-го и 8% -го раствора кислоты получают 70 г 10%-го раствора кислоты. Сколько граммов каждого раствора взяли?

A)     20 г и 50 г

B)     30 г и 60 г

C)     50 г и 20 г

D)     60 г и 30 г

E)     75 г и 25 г

22.   Периодичность изменения свойств химических элементов объясняется

A)     повторением строения внешнего электронного уровня атома

B)     увеличением числа энергетических уровней атома

C)     увеличением числа нейтронов в ядре атома

D)     увеличением массы атомов

E)     увеличением заряда ядра атома

23.   Какое утверждение не характерно для щёлочей

A)     основания, растворимые в воде

B)     изменяют окраску индикатора – фенолфталеина

C)     взаимодействуют с кислотами с образованием солей

D)     взаимодействуют с основными оксидами

E)     изменяют окраску индикатора – лакмуса на синий

24.   Для полного окисления 0,02 моль магния необходимо …… моль кислорода

A)     0,01

B)     0,02

C)     0,03

D)     0,04

E)     0,05

25.   При взаимодействии с водой…. образуется кислота.

A)     оксида серы (VI)

B)     оксида кремния (IV)

C)     оксида углерода (II)

D)     оксида железа (III)

E)     оксида натрия

Инструкция: «Вам предлагаются задания, в которых могут быть один или несколько правильных ответов.»

26.   Фильтрованием можно разделить смесь

A)     Поваренной соли и воды

B)     Песка и воды

C)     Сахара и воды

D)     Воды и бензина

E)     Спирта и воды

F)      Воды и земли

G)     Уксуса и воды

H)     Воды и пищевой соды

27.   Какова окраска метилового оранжевого в растворах щелочей

A)     Красная

B)     Фиолетовая

C)     Синяя

D)     Оранжевая

E)     Бесцветная

F)      Малиновая

G)     Желтая

H)     Розовая

28.   Реакция нейтрализации

A)     CO₂ + H₂O

B)     HCl + CaO

C)     HCl + Zn

D)     NaOH + HCl

E)     HCl + Mg(NO₃)₂

F)      NaOH + MgCl₂

G)     KOH + H₂SO₄

H)     CO₂ + CaO

29.   Атомы каких элементов могут принимать электроны

A)     Ca

B)     Na

C)     F

D)     Li

E)     Mg

F)      Cl

G)     Zn

H)     Br

30.   К чистым веществам относятся

A)     Медь

B)     Раствор сахара

C)     Дистиллированная вода

D)     Воздух

E)     Нефть

F)      Речная вода

G)     Железо

H)     Морская вода

Экзаменационные тестовые задания 8 класс

Вариант 4

Инструкция: «Вам предлагаются задания с одним правильным ответом из пяти предложенных. »

1.       Четыре энергетических уровня содержит электронная оболочка атома

A)     Калий

B)     Бериллий

C)     Кремний

D)     Гелий

E)     Азот

2.       Выберите соединение с ковалентной полярной связью

A)     H₂

B)     H₂S           

C)     NaI

D)     N₂

E)     Са

3.       Выберите формулу соединения серы, в котором она проявляет степень окисления -2

A)     SO₂

B)     SO₃               

C)     MgS

D)     SF₆

E)     К₂S

4.       Выберите ряд формул, в котором все вещества являются основаниями

A)     Fe₂O₃, ZnO, Cu(OH)₂

B)     Ba(NO₃)₂, Ba(OН)₂, Н₂SО₄

C)     КОН, Fe(OH)₃, NaОН

D)     Zn(OН)₂, НCl, H₂O 

E)     HCl, KMnO₄, CaO

5.       Какой объем при н.у. занимает 2 моль водорода Н₂

A)     11,2 л                                         

B)     22,4 л

C)     44,8 л                                         

D)     89,6 л

E)     67.2 л

6.       Число электронов, протонов и нейтронов в атоме фтора F

A)     p⁺—9, n⁰—10, e^- —19                 

B)     p⁺—10, n⁰—9, e^- —10

C)     p⁺—10, n⁰—9, e^- —9                

D)     p⁺—9, n⁰—10, e^- —9

E)     p⁺ - 19, n⁰ – 9, e^- - 10

7.       С раствором гидроксида натрия NaOH взаимодействует вещество, формула которого

A)     HCl                                             

B)     MgO

C)     KOH                                          

D)     Mg

E)     Na₂O

8.       Укажите правильную последовательность действий при разделении смеси поваренной соли и речного песка

A)     выпаривание, фильтрование, растворение в воде

B)     фильтрование, выпаривание, растворение в воде

C)      растворение в воде, выпаривание, фильтрование

D)     растворение в воде, фильтрование, выпаривание

E)     растворение в воде, выпаривание, перегонка

9.       Количество вещества, соответствующее  36 г воды H₂O

A)     1 моль

B)     2 моль

C)     3 моль

D)     4 моль

E)     5 моль

10.   Атомы химических элементов, находящиеся в одной группе в главной подгруппе, имеют одинаковое (-ые)

A)     число электронов

B)     число электронов на внешнем уровне

C)     заряды ядер атомов

D)     число электронов на предпоследнем уровне

E)     число нейтронов

11.   Выберите группу формул, которые соответствуют сложным веществам

A)     CaCl₂, HF, Cl₂

B)     CuSO₄, H₂, N₂

C)     HCl, PbS, N₂O₃

D)     Cl₂, H₂, N₂

E)     Cl₂, HCl, N₂O₃

12.   Массовая доля кислорода в нитрате меди (II) равна

A)     32,8%

B)     44,9%

C)     51,1%

D)     66,3%

E)     77,7%

13.   Что является чистым веществом в отличии от смеси

A)     Речная вода

B)     Воздух

C)     Молоко

D)     Пищевая соль

E)     Морская вода

14.   Чем характеризуется экзотермическая реакция

A)     Она сопровождается поглощением тепла

B)     Теплового эффекта не наблюдается

C)     Она сопровождается выделением тепла

D)     Она сопровождается выделением света

E)     Таких реакций нет

15.   В каком ряду расположены только катионы

A)     NH₄⁺, Pb²⁺, Ca²⁺

B)     K⁺, Ba²⁺, F^-

C)     Cl^-, NO₃^-, Br^-

D)     Na⁺, Al³⁺, Fe⁰

E)     Na⁰ ,Ba²⁺, Са⁰

16.   Укажите формулу кислоты, соответствующую описанию: кислородсодержащая, двухосновная, растворимая, нестабильная, слабая

A)     H₂SO₄

B)     H₂CO₃

C)     HCl

D)     H₂SiO₃

E)     H₂S

17.   В 125 г воды растворили 25 г соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

A)     4%

B)     15%

C)     20 %

D)     25%

E)     17%

18.   Чему равна сумма коэффициентов в уравнении реакции Ca(OH)₂ + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + H₂O?

A)     4

B)     5

C)     16

D)     6

E)     12

19.   При смешивании 10%-го и 30%-го раствора марганцовки получают 200 г 16%-го раствора марганцовки. Сколько граммов каждого раствора взяли?

A)     160 г и 40 г

B)     140 г и 60 г

C)     120 г и 80 г

D)     180 г и 20 г

E)     100 г и 100 г

20.   Соли – это

A)     Сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка

B)     Сложные вещества, в которых атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично

C)     Сложные вещества, в которых гидроксогруппы основания (OH−) частично замещены кислотными остатками

D)     Сложные вещества, в составе которых, присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами

E)     Сложные вещества, в составе которых, присутствует два различных аниона

21.   Сумма коэффициентов в уравнении  окислительно – восстановительной реакции KMnO₄ →K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

A)     9

B)     10

C)     5

D)     7

E)     3

22.   Объем кислорода (н.у.), который можно получить разложением 632 г перманганата калия.

A)     44,8 л

B)     4,48 л

C)     2,24 л

D)     22,4 л

E)     36,2 л

23.   Число атомов водорода в 11,2 л аммиака NH₃

A)     0,9 ∙ 10²³

B)     3 ∙ 10²³

C)     12 ∙ 10²³

D)     9 ∙ 10²³

E)     6 ∙ 10²³

24.   Масса 8 моль меди больше массы 8 моль кислорода

A)     5 раз

B)     8 раз

C)     2 раза

D)     3 раза

E)     4 раза

25.   При сгорании 10 г метана выделилось теплоты CH4 + O2 → CO2 + 2H2O + 880 кДж

A)     347 кДж

B)     785 кДж

C)     168 кДж

D)     550 кДж

E)     226 кДж

Инструкция: «Вам предлагаются задания, в которых могут быть один или несколько правильных ответов.»

26.   Аллотропные видоизменения кислорода

A)     Фуллерен

B)     Кислород

C)     Алмаз

D)     Графит

E)     Фосфин

F)      Озон

G)     Корунд

H)     Водород

27.   Вещества с молекулярной кристаллической решеткой

A)     KF

B)     CsF

C)     NaCl

D)     HI

E)     С

F)      НBr

G)     P

H)     Са

28.   Какой из признаков характерен для химической реакции

A)     образование осадка

B)     изменение агрегатного состояния

C)     перемешивание веществ

D)     выделение света или тепла

E)     измельчение вещества

F)      растворение осадка

G)     растворение веществ

H)     нет правильного ответа

29.   Укажите реакцию соединения

A)     2HgO → 2Hg + O₂

B)     Fe + S → FeS

C)     MgCO₃ → MgO + CO₂

D)     NaOH + HCl → NaCl + H₂O

E)     2H₂O → 2H₂ + O₂

F)      2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃

G)     Fe + CuSO₄ = Cu +FeSO₄

H)     2C+O₂ = 2CO

30.   Водород взаимодействует с

A)     основными и кислотными оксидами

B)     основными оксидами

C)     кислотными оксидами

D)     кислотами

E)     щелочами

F)      металлами

G)     неметаллами

H)     солями

Экзаменационные тестовые задания 8 класс

Вариант5

Инструкция: «Вам предлагаются задания с одним правильным ответом из пяти предложенных. »

1.       Дистилляцией можно разделить смесь

A)     Подсолнечного масла и древесных опилок

B)     Сахара и бензина

C)     Воды и глины

D)     Песка и сахара

E)     Воды и спирта

2.       К гомогенным смесям относится

A)     Вода и глина

B)     Песок и соль

C)     Древесные опилки и медная стружка

D)     Сахар и вода

E)     Сера и железные опилки

3.       Наибольшую молекулярную массу имеет

A)     HPO₃

B)     HIO₃

C)     HClO₃

D)     HNO₃

E)     HBrO₃

4.       В периоде с возрастанием порядкового номера

A)     Число электронных слоев увеличивается

B)     Заряд ядра остается постоянным

C)     Металлические свойства усиливаются

D)     Заряд ядра возрастает

E)     Заряд ядра уменьшается

5.       Место элемента в периодической системе, атом которого имеет электронную конфигурацию 3d²4s²

A)     3 период, 4 группа, главная подгруппа

B)     3 период, 3 группа, главная подгруппа

C)     4 период, 3 группа, главная подгруппа

D)     4 период, 4 группа, побочная подгруппа

E)     4 период, 4 группа, главная подгруппа

6.       Электроотрицательность – это свойство атомов данного химического элемента оттягивать на себя

A)     Протоны от атомов других химических элементов

B)     Атомы других химических элементов

C)     Нейтроны от атомов других химических элементов

D)     Молекулы

E)     Электроны от атомов других химических элементов

7.       Группа с металлической кристаллической решеткой

A)     Кальций, калий, сера

B)     Хлор, водород, барий

C)     Цинк, железо, углерод

D)     Магний, олово, ртуть

E)     Бор, алюминий, сера

8.       Процесс восстановления

A)     NH₃ → NO

B)     SO₂ → SO₃

C)     HCl → Cl₂

D)     H₂O → O₂

E)     Br₂ → HBr

9.        Степень окисления кислорода +2 в соединении

A)     H₂O

B)     H₂O₂

C)     H₂SO₄

D)     OF₂

E)     KClO₃

10.   Число электронов в катионе кальция Са⁺²

A)     20

B)     22

C)     40

D)     16

E)     18

11.   Химическая связь в РН₃ и CuCl₂ соответственно

A)     Ковалентная полярная и ковалентная неполярная

B)     Ковалентная неполярная и металлическая

C)     Ковалентная полярная и ионная

D)     Ковалентная неполярная и ионная

E)     Металлическая и ионная

12.   Сумма всех коэффициентов перед формулами кислот и солей в уравнении Zn + HNO₃ → NH₄NO₃ + Zn(NO₃)₂ + H₂O

A)     10

B)     14

C)     15

D)     12

E)     13

13.   Между собой реагируют

A)     Оксид натрия и оксид бария

B)     Оксид меди (II) и оксид калия

C)     Оксид углерода (IV) и оксид бора

D)     Оксид калия и оксид кальция

E)     Оксид цинка и оксид серы (IV)

14.   2 г водорода из воды вытеснит кальций массой

A)     2 г

B)     20 г

C)     30 г

D)     10 г

E)     40 г

15.   Даны оксиды: ZnO, CaO, BeO, Al₂O₃, Na₂O. Количество соединений, взаимодействующих как с кислотами, так и с основанием

A)     2

B)     4

C)     5

D)     1

E)     3

16.   Валентность железа в соединении, содержащем 70 % железа и 30% кислорода

A)     4

B)     6

C)     3

D)     8

E)     2

17.   Наибольшая относительная молекулярная масса у

A)     NH₃

B)     H₂O

C)     HF

D)     HCl

E)     H₂S

18.   Сумма индексов в формулах аллотропных модификаций кислорода

A)     2

B)     5

C)     4

D)     6

E)     3

19.   Объем водорода, затраченный на получение 180 г воды

A)     224 л

B)     336 л

C)     11,2 л

D)     44,8 л

E)     112 л

20.   При сгорании 80 г водорода образуется вода массой

A)     180 г

B)     550 г

C)     720 г

D)     840 г

E)     370 г

21.   Газ, пригодный для заполнения воздушных шаров

A)     Кислород

B)     Аргон

C)     Водород

D)     Сернистый газ

E)     Углекислый газ

22.   Сумма коэффициентов в реакции разложения, схема которой KClO₃ → KCl + O₂

A)     2

B)     7

C)     4

D)     5

E)     3

23.   Лакмус в нейтральной среде

A)     Синий

B)     Красный

C)     Фиолетовый

D)     Оранжевый

E)     Бесцветный

24.   Определить химическую формулу соединения, имеющего состав: натрий – 27,06%; азот – 16,47 %; кислород – 57,47%

A)     NaNO₃

B)     NaNO₂

C)     Na₂NO₃

D)     Na₃NO₄

E)     Na₂NO₂

25.   Перед посадкой семена томатов дезинфицируют 15%-ным раствором марганцовки. Сколько г марганцовки потребуется для приготовления 500 г такого раствора?

A)     40 г

B)     75 г

C)     90 г

D)     30 г

E)     45 г

Инструкция: «Вам предлагаются задания, в которых могут быть один или несколько правильных ответов.»

26.   Формула высшего оксида R₂O₇ соответствует элементам

A)     Ba

B)     Al

C)     K

D)     S

E)     N

F)      Br

G)     Cl

H)     P

27.   Сходны по химическим свойствам с хлором

A)     Rb

B)     K

C)     Br

D)     Mg

E)     I

F)      Zn

G)     Li

H)     Ca

28.   Элементом «Х» в схеме превращений X → XO₂ → H₂XO₃ может быть

A)     Сера

B)     Кальций

C)     Фосфор

D)     Алюминий

E)     Водород

F)      Кремний

G)     Магний

H)     Углерод

29.   Электронное  строение атома 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²  имеет химический элемент

A)     Марганец

B)     Железо

C)     Кобальт

D)     Азот

E)     Сера

F)      Фосфор

G)     Кислород

H)     Вольфрам

30.   Электронная конфигурация внешнего электронного слоя ns²np⁴ соответствует атомам

A)     Водород

B)     Селен

C)     Литий

D)     Сера

E)     Бериллий

F)      Кислород

G)     Кальций

H)     Натрий

Экзаменационные тестовые задания 8 класс

Вариант 6

Инструкция: «Вам предлагаются задания с одним правильным ответом из пяти предложенных. »

1.       К химическим явлениям относятся

A)     Сгорание бензина в двигателе автомобиля

B)     Выпадение осадков

C)     Таяние снега

D)     Образование инея на деревьях

E)     Кипение воды

2.       Среди перечисленных веществ сложными являются

A)     Золото

B)     Сероводород

C)     Сера

D)     Медь

E)     Углерод

3.       Определите валентность магния в соединении MgO

A)     1

B)     2

C)     3

D)     4

E)     5

4.       Массовая доля кальция в оксиде кальция СаО равна

A)     65%

B)     71%

C)     70%

D)     82%

E)     62%

5.       В каком соединении массовая доля кислорода больше

A)     Li₂O

B)     MgO

C)     CaO

D)     BaO

E)     RaO

6.       Какое количество вещества кислорода необходимо для окисления 2 моль фосфора по уравнению 4Р+5О₂ = 2Р₂О₅

A)     5 моль

B)     2 моль

C)     2,5 моль

D)     1 моль

E)     6 моль

7.       Какое из утверждений не относится к водороду

A)     относительная молекулярная масса равна 1

B)     входит в состав воды

C)     получается при взаимодействии цинка с соляной кислотой

D)     бесцветный газ

E)     в 14,5 раз легче воздуха

8.       В периодической системе типичные металлы расположены

A)     В правом верхнем углу

B)     В левом верхнем углу

C)     В правом нижнем углу

D)     В левом нижнем углу

E)     В основном расположены посередине

9.       Элемент первой группы главный подгруппы имеет электронную формулу

A)     1s²2s²

B)     1s²2s²2p¹

C)     1s²

D)     1s²2s¹

E)     1s²2s²2p⁶

10.   Число электронных слоев у атома элемента с № 20

A)     3

B)     4

C)     7

D)     5

E)     6

11.   Если электронная конфигурация элемента 1s²2s²2p⁶3s²3p² то этот элемент

A)     Na

B)     Si

C)     Mg

D)     Ge

E)     C

12.   Переменной степенью окисления обладает металл

A)     Na

B)     Al

C)     Ca

D)     Cr

E)     Zn

13.   Чем определяется место элемента в периодической системе

A)     Количеством электронов на внешнем уровне

B)     Количеством нейтронов в ядре

C)     Массой атома

D)     Зарядом ядра атома

E)     Количеством энергетических уровней

14.   Какая связь образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью

A)     Ионная

B)     Металлическая

C)     Ковалентная неполярная

D)     Ковалентная полярная

E)     водородная

15.   Молярная масса железной окалины (Fe₃O₄) равна

A)     320 г/моль

B)     232 г/моль

C)     160 г/моль

D)     80 г/моль

E)     452 г/ моль

16.   Лишнее понятие в группе: нефть, воздух, пластмасса, речная вода, уголь

A)     Нефть

B)     Воздух

C)     Пластмасса

D)     Речная вода

E)     Уголь

17.   Масса 4,48 л аммиака (NH₃) равна

A)     10 г

B)     6,8 г

C)     1,7 г

D)     3,4 г

E)     17 г

18.   Укажите пропущенные коэффициенты в уравнении …Ва + О₂ =…ВаО

A)     1; 1

B)     2; 2

C)     3; 3

D)     4; 4

E)     5; 5

19.   В промышленности водород получают

A)     Из метана

B)     Из воздуха

C)     При взаимодействии металла с кислотой

D)     При взаимодействии металла с водой

E)     Разложением перманганата калия

20.   Фильтрованием можно удалить из воды примеси

A)     Растворимые

B)     Нерастворимые

C)     Эмульсии

D)     Растворимые и нерастворимые

E)     Суспензии

21.   Массы воды и соли, которые потребуются для приготовления 200 г раствора с массовой долей соли 5 %, составляют

A)     200 г и 5 г

B)     190 г и 10 г

C)     200 г и 10 г

D)     185 г и 15 г

E)     100 г и 100 г

22.   Как определить количество энергетических уровней в атоме

A)     По порядковому номеру элемента

B)     По номеру периода

C)     По номеру группы

D)     По номеру ряда

E)     По валентности

23.   Число молекул в 1,5 моль сернистого газа (SO₂) равно

A)     9,03 ∙ 10²³

B)     9,03 ∙ 10²⁴

C)     6,02 ∙ 10²³

D)     12,3 ∙ 10²³

E)     18 ∙ 10²³

24.   Молярный объем газообразных веществ при нормальных условиях равен

A)     5,6 л/моль

B)     11,2 л/моль

C)     22,4 л/моль

D)     44,8 л/моль

E)     67,2 л/моль

25.   Лакмус в кислой среде имеет окраску

A)     Оранжевую

B)     Бесцветную

C)     Розовую

D)     Красную

E)     Малиновую

Инструкция: «Вам предлагаются задания, в которых могут быть один или несколько правильных ответов.»

26.   Символ s – элемента

A)     P

B)     N

C)     Ni

D)     Al

E)     Na

F)      Mg

G)     O

H)     Ca

27.   К галогенам относится

A)     Na

B)     Ba

C)     Cl

D)     K

E)     Ca

F)      F

G)     Zn

H)     Br

28.   Физическим природным явлением является

A)     Образование глюкозы в зеленом растении

B)     Лесной пожар

C)     Высыхание дождевых луж

D)     Ржавление гвоздя

E)     Образование инея на деревьях

F)      Скисание молока

G)     Появление радуги после дождя

H)     Процесс квашения капусты

29.   Какое из веществ имеет ковалентный неполярный вид связи

A)     O₂

B)     Mg

C)     CaCO₃

D)     CO₂

E)     F₂

F)      N₂

G)     B₂O₃

H)     HCl

30.   Выберите ряд, где указаны только основания

A)     H₂SO₄,  N₂O_5,  Cu(NO₃)₂,  Na₂O

B)     Ca(OH)_2,  Zn(OH)₂, NaOH 

C)     Li₂O, H₂O, Na₂O, N₂O₅

D)     CaO, NaOH, Na₂O, N₂O₅

E)     HCl, HBr, HNO₃, KOH

F)      KOH, LiOH, Mg(OH)₂

G)     CO, NO, BaO, CaO

H)     Fe(OH)₂, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂

Экзаменационные тестовые задания 8 класс

Вариант 7

Инструкция: «Вам предлагаются задания с одним правильным ответом из пяти предложенных. »

1.       К нерастворимым веществам можно отнести

A)     Поваренную соль

B)     Серную кислоту

C)     Сахар

D)     Мел

E)     Пищевую соду

2.       Неправильное название вещества

A)     Гидроксид магния (II)

B)     Гидроксид алюминия

C)     Гидроксид натрия (II)

D)     Гидроксид меди (II)

E)     Гидроксид железа (III)

3.       Число электронов в атоме калия

A)     1

B)     3

C)     4

D)     2

E)     19

4.       Сумма коэффициентов в уравнении реакции Zn(NO₃)₂ → ZnO + NO₂ ↑ + O₂↑

A)     11

B)     8

C)     12

D)     10

E)     9

5.       Верное уравнение реакции и название продукта

A)     H₂ + S = H₂S, гидрид серы

B)     N₂ + 3H₂ = 2NH₃, гидрид азота

C)     H₂ + 2K = 2KH, гидрид калия

D)     Ti + H₂ = TiH₂, оксид титана

E)     H₂ + S = H₂S, сульфит водорода

6.       Количество электронов у атома с порядковым номером 7

A)     10

B)     3

C)     6

D)     14

E)     7

7.       Вещество «Х» в схеме превращения Na → X → Na₂SO₄ → BaSO₄

A)     S

B)     H₂SO₄

C)     O₂

D)     NaOH

E)     Cl₂

8.       Ряд элементов, расположенных в порядке возрастания их элекроотрицательностей

A)     N, O, F

B)     F, S,Cl

C)     Cl, O, H

D)     F, O, H

E)     Cl, H, O

9.       Только восстановитель

A)     H₂S

B)     H₂SO₄

C)     SO₃

D)     SO₂

E)     S

10.   Тип химической связи в молекуле водорода Н₂

A)     Водородная

B)     Ковалентная полярная

C)     Ковалентная не полярная

D)     Ионная

E)     Металлическая

11.   Взаимодействует с CO₂ и SO₂

A)     HNO₃

B)     H₃PO₄

C)     H₂SO₄

D)     SO₃

E)     NaOH

12.   Химическому элементу с электронной формулой 1s²2s²2p⁴ соответствует место расположения в периодической системе

A)     1 период, 1А группа

B)     2 период, 3А группа

C)     2 период, 6А группа

D)     3 период, 3А группа

E)     2 период, 2Б группа

13.   При желудочных отравлениях используют солевой раствор, для приготовления которого в 5 л воды растворяют 15 г соли. Массовая доля соли в этом растворе (в %)

A)     0,3

B)     0,03

C)     3,3

D)     33,3

E)     3

14.   Массовая доля кислорода в оксиде меди (II)

A)     30 %

B)     60 %

C)     40 %

D)     20 %

E)     50 %

15.   В молекулярном уравнении реакции Ba + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O + H₂S↑ сумма всех коэффициентов

A)     19

B)     2

C)     8

D)     21

E)     20

16.   Относительная плотность азота по кислороду

A)     0,775

B)     0,875

C)     0,675

D)     0,975

E)     0,575

17.   Масса 3 моль гидроксида алюминия

A)     156 г

B)     342 г

C)     256 г

D)     324 г

E)     234 г

18.   Основной оксид

A)     SO₃

B)     P₂O₅

C)     P₂O₃

D)     CaO

E)     SO₂

19.   Температура замерзания воды

A)     12⁰С

B)     -1⁰С

C)     -5⁰С

D)     10⁰С

E)     0⁰С

20.   Сумма индексов в формуле оксида хрома (VI)

A)     7

B)     5

C)     2

D)     3

E)     4

21.   Степень окисления водорода в гидриде калия КН

A)     -1

B)     +1

C)     0

D)     +2

E)     -2

22.   X,Y,Z в схеме превращения

    X         Y          Z

S → SO₂ → SO₃ → Na₂SO₄,  соответственно

A)       О₂, О₂, Na₂O

B)       H₂, O₂, NaOH

C)       O₂, O₃, Na₂SO₄

D)       O₂, H₂O, NaOH

E)        H₂O, O₂, NaOH

23.    Вид химической связи в молекуле оксида кальция

A)       Ковалентная полярная

B)       Металлическая

C)       Ковалентная неполярная

D)       Водородная

E)        Ионная

24.   Масса углерода, необходимая для получения 22 г углекислого газа

A)     24 г

B)     6 г

C)     18 г

D)     12 г

E)     3 г

25.   К 160 г 50%-го раствора гидроксида натрия добавили 200 г 40%-го  гидроксида натрия. Массовая доля в полученном растворе

A)     33,3 %

B)     44,4 %

C)     55,5 %

D)     22,2 %

E)     66,6 %

Инструкция: «Вам предлагаются задания, в которых могут быть один или несколько правильных ответов.»

26.   Неметаллы расположены в порядке усиления неметаллических свойств в ряду

A)     P, S, Cl, Si     

B)     C, O, N, B   

C)     I, Br, Cl, F

D)     Br, F, N, O     

E)     O, S, P, Si         

F)      Те, Se, S, O

G)     Cl, S, P, Si

H)     F, Cl, Br, I

27.   Если элемент имеет конфигурацию атома 1s²2s²2p³, то молярная масса высшего оксида

A)     108

B)     142

C)     133

D)     88

E)     164

F)      157

G)     90

H)     100

28.   Только металлы главных подгрупп в ряду

A)     Mn, Na     

B)     Ca, Ag     

C)     Al, Mn

D)     Cs, Ba      

E)     Be, Hg     

F)      Ca, Fe

G)     Mg, Au

H)     Na, Zn

29.   Гидроксид натрия взаимодействует с

A)     CuCl₂

B)     HCl

C)     Cu(OH)₂

D)     BaCl₂

E)     H₂O

F)      KOH

G)     MgO

H)     BaO

30.   Какое утверждение не относится к кислороду

A)     получается при разложении пероксида водорода Н₂О₂

B)     относительная молекулярная масса 32

C)     хорошо растворим в воде

D)     в молекуле воды – один атом кислорода

E)     получается при разложении перманганата калия KMnO₄

F)      в 1,5 раза легче воздуха

G)     газ голубоватого цвета

H)     газ без цвета и запаха

Экзаменационные тестовые задания 8 класс

Вариант 8

Инструкция: «Вам предлагаются задания с одним правильным ответом из пяти предложенных. »

1. Химическая связь в Fe

A)     Водородная

B)     Ионная

C)     Металлическая

D)     Ковалентная неполярная

E)     Ковалентная полярная

2. В основу классификации химических элементов Д.И. Менделеева положил

A)     Заряд ядра атома

B)     Атомную массу

C)     Свойства элементов

D)     Радиус атомов

E)     Валентность элемента

3. Химический элемент с зарядом ядра атома +14

A)     Si

B)     Ca

C)     Zn

D)     K

E)     Fe

4. Катион

A)     Br^-

B)     K⁺

C)     NO3^-

D)     Cl^-

E)     SO4^2-

5. Число валентных электронов в атоме кальция

A)     1

B)     2

C)     6

D)     4

E)     3

6. Относительная плотность хлора по кислороду

A)     4,22

B)     5,22

C)     3,22

D)     2,22

E)     1,22

7. Число протонов в ядре атома магния

A)     3

B)     24

C)     2

D)     12

E)     1

8. Формула гидроксида меди (II)

A)     Cu₂O

B)     CuOH

C)     Cu(OH)₂

D)     CuH

E)     CuO

9. Массовая доля водорода в метане СН₄

A)     25%

B)     45%

C)     40%

D)     30%

E)     35%

10. Амфотерный гидроксид

A)     Cu(OH)₂

B)     Ca(OH)₂

C)     Al(OH)₃

D)     KOH

E)     NaOH

11. Число электронов в атоме алюминия

A)     2

B)     13

C)     1

D)     4

E)     27

12. Некоторые голожаберные морские молюски, защищаясь, выделяют из своих желев вещество, состоящее из 2,04% водорода, 32,65% серы и 65,31% кислорода, которое активно воздействует на кожу и органы обидчика

A)     H₂SO₃

B)     HSO₃

C)     H₂SO₄

D)     H₂S₂O₃

E)     H₄S₂O₇

13. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Ba + H₂O

A)     5

B)     7

C)     9

D)     8

E)     6

14. Раствор кислоты можно распознать

A)     По действию индикатора лакмуса

B)     По действию индикатора фенолфталеин

C)     По цвету

D)     По запаху

E)     По агрегатному состоянию

15. Процесс окисления

A)     Fe⁺³ → Fe⁺²

B)     N^-3 → N⁺²

C)     O⁰ → O^-2

D)     Cl⁺⁷ → Cl^-

E)     Cu⁺² → Cu⁰

16. Относительная молекулярная масса Fe₂O₃

A)     180

B)     160

C)     260

D)     120

E)     140

17. Вещество «Х» в схеме превращений Ca₃(PO₄)₂ → P → X → H₃PO₄

A)     HPO₃

B)     HPO₂

C)     P₂O₅

D)     H₃PO₄

E)     P₂O₃

18. В промышленности кислород получают

A)     Из воды

B)     Из KMnO₄

C)     Из KClO₃

D)     Из HgO

E)     Из воздуха

19. В частицах Ne⁰, Na⁺, F^- одинаковым является

A)     Заряд ядра

B)     Число электронов

C)     Относительная атомная масса

D)     Число нейтронов

E)     Число протонов

20. Валентность алюминия равна

A)     1

B)     2

C)     3

D)     4

E)     5

21. 4 г кислорода, взаимодействуя с кальцием, образуют оксид кальция количеством вещества

A)     0,25 моль

B)     1 моль

C)     0,5 моль

D)     1,5 моль

E)     0,125 моль

22. Количество вещества в оксиде углерода (IV) массой 4,4 г

A)     3 моль

B)     4,4 моль

C)     1 моль

D)     0,5 моль

E)     0,1 моль

23. При взаимодействии 46 г  натрия с водой образуется гидроксид натрия массой

A)     200 г

B)     160 г

C)     40 г

D)     120 г

E)     80 г

24. При сжигании 4,35 л (н.у.) метана выделилось 173 кДж теплоты. Тепловой эффект Q реакции CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + Q

A)     173,0 кДж

B)     445,0 кДж

C)     225,5 кДж

D)     250,5 кДж

E)     890,9 кДж

25. Металл, относящийся к щелочным

A)     Ca

B)     Fe

C)     Ni

D)     Na

E)     Cr

Инструкция: «Вам предлагаются задания, в которых могут быть один или несколько правильных ответов.»

26. Реакция замещения

A)     Cu(OH)₂ + H₂SO₄

B)     KOH + HNO₃

C)     HCl + Zn

D)     Cu + H2O

E)     CaO + H₂O

F)      CaCO₃ =

G)     P + O₂

H)     MgCO₃ → MgO + CO₂

27. Формула оксида, основания, соли соответственно

A)     BaO, Fe(OH)₃, NaNO₃

B)     SiO₂, CaO, K₂CO₃

C)     P₂O₅, NaOH, CaCl₂

D)     SO₃, P₂O₅, Ca(OH)₂

E)     HCl, K₂O, CuSO₄

F)      SO₃, Mg(OH)₂, FeSO₄

G)     H₂SO₄, FeO, NaNO₃

H)     BaO, Na₂O, MgCl₂

28. Количество нейтронов в ядре атома кремния

A)     16

B)     14

C)     18

D)     4

E)     32

F)      2

G)     8

H)     7

29. Формула простого вещества

A)     H₂SO₄

B)     H₂O

C)     O₂

D)     P₂O₅

E)     CO₂

F)      SO₃

G)     H₂

H)     FeO

30. Массовая доля кислорода в серной кислоте H₂SO₄ равна приблизительно

A)     16%

B)     33%

C)     65%

D)     2%

E)     17%

F)      20%

G)     35%

H)     80%

Экзаменационные тестовые задания 8 класс

Вариант 9

Инструкция: «Вам предлагаются задания с одним правильным ответом из пяти предложенных. »

1. Химически неделимо

А) атом

В) ион

С) сложное вещество

D) простое вещество

Е) молекула

2. Химический элемент с зарядом ядра атома + 18

А) Cu

В) Si

С) K

D) Ar

Е) Mg

3. Окружающие нас предметы, называются

А) химическими явлениями

В) физическими явлениями

С) физическими телами

D) смеси

Е) химическими реакциями

4. В реакции соединения образуется

А) несколько простых веществ

В) два простых вещества

С) несколько сложных веществ

D) одно простое вещество

Е) одно сложное вещество

5. Группа химических элементов, расположенных в порядке возрастания атомных радиусов

А) Ca – Mg – Be

В) O – S – Se

С) Br – Cl – F

D) Ga – Al – B

Е) K – Na – Li

6. Число атомов водорода в формуле соляной кислоты

А) 3

В) 2

С) 7

D) 1

Е) 9

7. Степень окисления водорода в молекуле водорода Н₂

А) -2

В) 0

С) -1

D) +1

Е) +2

8. Формулы соляной и сероводородной кислот в ряду

А) HClO, H₂S

В) HClO₄, H₂SO₄

С) HCl, H₂S

D) HCl, H₂SO₄

Е) HCl, H₂SO₃

9. Неметаллические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атомов

А) ослабевают

В) усиливаются, а затем ослабевают

С) усиливаются

D) ослабевают, а затем усиливаются

Е) не изменяются

10. Число энергетических уровней в атоме кальция

А) 3

В) 4

С) 2

D) 19

Е) 1

11.  Наиболее тяжелый металл

А) Ca

В) K

С) Al

D) Rb

Е) Na

12. Атом элемента с порядковым номером 33 содержит в электронной оболочке энергетических уровней

А) три

В) четыре

С) пять

D) шесть

Е) два

13. Ковалентная полярная связь в молекуле

А) CaCl₂

В) H₂

С) HCl

D) Cl₂

Е) NaCl

14. В уравнении реакции Li + H₂O → LiOH + H₂ сумма всех коэффициентов

А) 5

В) 4

С) 7

D) 3

Е) 6

15. Валентность металла (I) в оксиде

А) CO₂

В) SO₃

С) K₂O

D) B₂O₃

Е) MgO

16. Ковалентная неполярная связь в ряду

А) Cl₂, N₂

В) Br₂, HBr

С) H₂O, O₂

D) N2, NH₃

Е) Cl₂, NaCl

17. Сумма коэффициентов в уравнении реакции восстановления оксида железа (III) алюминием

А) 10

В) 9

С) 6

D) 8

Е) 11

18.  Ряд железа, в котором представлены: железо → основной оксид → основание → соль

А) Fe → FeO → Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃

В) Fe → Fe₂O₃ → Fe(OH)₃ → FeCl₃

С) Fe → FeO → Fe(OH)₂ → FeSO₄

D) Fe → Fe₂O₃ → Fe(OH)₂ → FeSO₄

Е) Fe → Fe₂O₃ → Fe(OH)₃ → Fe₂(SO₄)₃

19. Число молекул в 10 моль оксида серы (IV)

А) 9,03 ∙ 10²³

В) 30,1 ∙ 10²³

С) 6,02 ∙ 10²³

D) 12,04 ∙ 10²³

Е) 60,2 ∙ 10²³

20. Электронная формула атома серы

А) 1s²2s²2p⁶3s²3p³

В) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

С) 1s²2s²2p⁴

D) 1s²2s²2p³

Е) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

21. В сосуд, наполненный водородом внесли горящую лучину, при этом

A) лучина потухла

B) лучина продолжала тлеть

C) ничего не произошло

D) водород сгорел с характерным хлопком

E) лучина ярко вспыхнула

22. Молярная масса гипохлорида натрия NaClO равна:

A) 7,45 г/ моль

B) 0,745 г/моль

C) 154,8 г/моль

D) 149 г/моль

E) 74,5 г/моль

23. Массовая доля кислорода  в   гипсе СаSO₄•2H₂O  

A) 55,6%

B) 29,2 %

C) 26,3%

D) 27,9%

E) 55,8 %

24. Количество вещества (в моль)  гидроксида алюминия массой 234 г

A) 1

B) 2,5

C) 1,5

D) 3

E) 2

25. Природная вода  является смесью, содержащей растворимые и нерастворимые примеси. Способы отделения растворимых примесей от воды

A) фильтрование

B) действие магнита

C) отстаивание

D) дистилляция

E) выпаривание

Инструкция: «Вам предлагаются задания, в которых могут быть один или несколько правильных ответов.»

26. По пять электронов на внешнем энергетическом уровне имеют элементы

А) фосфор

В) углерод

С) гелий

D) сера

Е) магний

F) азот

G) алюминий

H) натрий

27. Вещество с ионной связью

А) лед

В) фторид бария

С) оксид лития

D) жевательная резинка

Е) оксид водорода

F) воск

G) хлорид натрия

H) пластическая сера

28. Порядковый номер химического элемента показывает

А) число валентных электронов

В) степень окисления элемента в соединении

С) количество электронов на внешнем энергетическом уровне

D) число электронов

Е) валентность атома в соединении

F) заряд ядра атома

G) высшую валентность

H) число протонов в ядре атома элемента

29. Щелочные металлы

А) не реагируют с водой

В) находятся в 1 группе главной подгруппе

С) расположены в правой верхней части периодической системы

D) находится в 1 группе побочной подгруппе

Е) являются восстановителями

F) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства

G) содержат на внешнем энергетическом уровне один электрон

H) легко принимая электроны, являются в основном окислителями

30. В образовании металлической связи принимают участие

А) только анионы

В) только катионы

С) катионы и электроны

D) катионы, атомы и электроны

Е) катионы и атомы

F) катионы и анионы

G) только электроны

H) анионы и электроны

Экзаменационные тестовые задания 8 класс

Вариант 10

Инструкция: «Вам предлагаются задания с одним правильным ответом из пяти предложенных. »

1. Реакция образования одного сложного вещества при взаимодействии двух или нескольких веществ

А) соединения

В) замещения

С) разложения

D) нейтролизации

Е) обмена

2. Число валентных электронов в атоме кремния

А) 2

В) 4

С) 1

D) 3

Е) 6

3. Если относительная масса 45, а число нейтронов 24, то число электронов равно

А) 25

В) 24

С) 23

D) 22

Е) 21

4. Неметалл

А) Li

В) K

С) Al

D) B

Е) Ca

5. Простые вещества газы образуют элементы 3 периода

А) Cl, Ar

В) Na, Mg

С) Al, S

D) Mg, Si

Е) Si, P

6. Не растворяется в воде

А) пищевая сода

В) поваренная соль

С) глюкоза

D) керосин

Е) сахар

7. Соляная и сернистая кислота в ряду

А) HClO, H₂S

В) HCl, H₂SO₄

С) HClO, H₂SO₄

D) HCl, H₂S

Е) HCl, H₂SO₃

8. Утверждение не справедливое для хлороводорода

А) хорошо растворим в воде

В) при растворении в воде образует кислоту

С) при обычных условиях бесцветный газ

D) легче воздуха

Е) бинарное соединение

9. Формула плавиковой кислоты

А) HI

В) HBr

С) HF

D) HCl

Е) H₂S

10. Число электронов на внешнем уровне атома калия

А) 19

В) 4

С) 1

D) 3

Е) 2

11. Амфотерный оксид

А) CaO

В) P₂O₅

С) Al₂O₃

D) NO

Е) CO₂

12. KMnO₄ имеется в медицинской аптечке как антисептик, потому что

А) восстановитель

В) отбеливатель

С) окислитель

D) очиститель

Е) стабилизатор

13. Кристаллические решетки углекислого газа и алмаза

А) молекулярная, ионная

В) ионная, атомная

С) молекулярная, атомная

D) ионная, металлическая

Е) металлическая, молекулярная

14. В растворе щелочей

А) фенолфталеин становится бесцветным

В) лакмус краснеет

С) метилоранж краснеет

D) метилоранж цвета не меняет

Е) фенолфталеин становится малиновым, а лакмус синеет

15. В уравнении реакции Mn + H₂O = MnO₂ + H₂ сумма коэффициентов

А) 4

В) 5

С) 7

D) 8

Е) 6

16. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой NH₄NO₃ + NaOH =

А) 2

В) 6

С) 3

D) 5

Е) 4

17. Валентность металла в гидроксиде магния Mg(OH)₂  

А) 6

В) 5

С) 2

D) 3

Е) 1

18. Гидроксид кальция взаимодействует с

А) H₂SO₄

В) KOH

С) NaOH

D) K₂O

Е) Cu(OH)₂

19. Вещество, обладающее меньшей растворимостью в воде при 50⁰С

А) NH₄Cl

В) KClO₃

С) CuSO₄

D) HgCl₂

Е) KI

20. Для промывания горла пациенту медсестра должна приготовить 1,2 кг 0,5 % - ного раствора марганцовки.  Необходимо взять воды и перманганата калия соответственно

А) 1196 г, 4 г

В) 1190 г, 10 г

С) 1194 г, 6 г

D) 1000 г, 200 г

Е) 1150 г, 50 г

21. Молекулярная масса H₃PO₄

А) 62

В) 149

С) 96

D) 78

Е) 98

22. Генетический ряд неметалла, необходимые реактивы для превращения и объем кислорода (н.у.), необходимый для взаимодействия 3 моль неметалла

А) N₂ → N₂O₅ → HNO₂; O₂, H₂O, 22,4 л

В) S → SO₂ → H₂SO₃; O₂, H₂O, 67, 2 л

С) Pb → PbO → Pb(OH)₂; O₂, H₂O, 11,2 л

D) Na → Na₂O → NaOH; H₂O, O₂, 33,6 л

Е) Ca → CaO → Ca(OH)₂; O₂, H₂O, 67,2 л

23. Относительная плотность хлора по водороду

А) 65,5

В) 35,5

С) 25,5

D) 45,5

Е) 55,5

24. Смесь соли и сахара можно разделить с помощью ценного растворителя – спирта. Растворимость соли и сахара в спирте представлены в таблице. Для получения кристаллов сахара и сохранении спирта требуется последовательно провести

Вещество	Растворимость в спирте г, 100 г при 200С
Соль	0,065
Сахар	0,9

А) растворение, фильтрование, выпаривание

В) растворение, перегонку

С) растворение, фильтрование, перегонку

D) растворение, фильтрование

Е) растворение, выпаривание

25. При термическом разложении известняка образуется негашеная известь, растворение которой в воде получают гашеную известь. Ее нейтрализация соляной кислотой дает соль. Перечисленной последовательности химической реакции соответствует

А) CaCl₂ → Ca(OH)₂ → CaCO₃ → CaCl₂

В) CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂

С) CaC₂ → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂

D) CaCO₃ → Ca(OH)₂ → CaO → CaCl₂

Е) CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → CaSO₄

Инструкция: «Вам предлагаются задания, в которых могут быть один или несколько правильных ответов.»

26. В ряду элементов Сl → Si → Mg → Na изменяется

А) основные свойства убывают

В) радиус атома уменьшается

С) неметаллические свойства возрастают

D) неметаллические свойства убывают

Е) металлические свойство возрастают

F) радиус атома увеличивается

G) кислотные свойства возрастают

H) металлические свойства убывают

27. Элементы главных групп

А) С

В) Au

С) Zn

D) Na

Е) Co

F) Cu

G) Fe

H) Nb

28. Среди приведенных элементов к щелочноземельным относятся

А) Сa

В) Ba

С) Cl

D) K

Е) Cu

F) Fe

G) Hg

H) Na

29. Оба вещества являются простыми

А) сахар, уголь

В) гелий, графит

С) кислород, метан

D) алмаз, угарный газ

Е) алмаз, графит

F) поваренная соль, водород

G) озон, кислород

H) озон, углекислый газ

30. Только неметаллы в группе

А) гелий, фтор, алюминий

В) углерод, калий, натрий

С) сера, азот, водород

D) натрий, калий, азот

Е) натрий, железо калий

F) сера, азот, кислород

G) хлор, фосфор, сера

H) азот, кислород, натрий

Экзаменационные тестовые задания 8 класс

Вариант 11

Инструкция: «Вам предлагаются задания с одним правильным ответом из пяти предложенных. »

1. Взаимодействие соляной кислоты с железом относится к реакции

A)     Разложения

B)     Замещения

C)     Обмена

D)     Соединения

E)     Нейтрализации

2. Число Авогадро равно

A)     6,02 ∙ 10²³

B)     6,02²³

C)     10^6,02

D)     6,02 ∙23¹⁰

E)     10

3. В 250 г воды растворили 20 г. Массовая доля полученного раствора равна

A)     8%

B)     7,4 %

C)     20 %

D)     2,5 %

E)     67 %

4. Формула вещества Х в схеме превращений Сu → X → CuCl₂

A)     CuO

B)     Cu(OH)₂

C)     Cu₂O

D)     CuOH

E)     СuCl₂

5. Число нейтронов в ядре равно

A)     Порядковому номеру

B)     Числу электронов

C)     Сумме числа протонов и электронов

D)     Разности относительной атомной массы и числа протонов в ядре

E)     Номеру периода

6. Орбиталь – это

A)     Траектория, по которой движется электрон

B)     Вероятность нахождения электрона в данной точке пространства

C)     Пространство вокруг ядра атома, в котором наиболее вероятно нахождение электрона

D)     Определенный энергетический уровень, на котором находится электрон

E)     Пространство вокруг ядра атома

7. Реакция обмена – это

A)     Реакции, взаимодействия двух или нескольких простых или сложных веществ с образованием одного сложного вещества

B)     Реакции, протекающие между простыми и сложными веществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе с образованием нового простого и нового сложного вещества.

C)     Реакции, разложения одного сложного вещества с образованием одного или нескольких простых и сложных веществ.

D)     Реакции, протекающие между сложными веществами, при которой атомы одного вещества замещают атомы другого вещества.

E)     Реакции в которых происходит изменение степени окисления

8. Для приготовления 400 г 2%-ного раствора соли необходима масса соли

A)     2 г

B)     4 г

C)     8 г

D)     10 г

E)     6 г

9. Метилоранж в нейтральной среде

A)     Бесцветный

B)     Желтый

C)     Малиновый

D)     Розовый

E)     Оранжевый

10. В ряду оксидов Na₂O → MgO → SO₂ свойства изменяются от

A)     Кислотных к амфотерным

B)     Амфотерных к основным

C)     Основных к кислотным

D)     Кислотных к основным

E)     Амфотерных к кислотным

11. Какое уравнение соответствует реакции замещения

A)     2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

B)     2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

C)     CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

D)     2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

E)     2AgI = 2Ag + I₂

12. Максимальное число электронов на третьем энергетическом уровне

A)     14;

B)     18;

C)     8;

D)     24;

E)     32

13. Укажите химический элемент, атомы которого имеют электронную формулу 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

A)     Mg

B)     P

C)     Cl

D)     Si

E)     Са

14. Теплота сгорания 1 моль ацетилена 2С₂Н₂ + 5О₂ → 4СО₂ + 2Н₂О + 2600 кДж

A)     880 кДж

B)     435,8 кДж

C)     1300 кДж

D)     750 кДж

E)     239,7 кДж

15. Для реакции водорода с оксидом меди (II) массой 4 г необходимо

A)     9 молей водорода

B)     3 моля водорода

C)     1 моль водорода

D)     0,5 моль водорода

E)     0,05 моль водорода

16. При взаимодействии с хлором железо проявляет

A)     Окислительные свойства

B)     Кислотные свойства

C)     Восстановительные свойства

D)     Основные свойства

E)     Нейтральные свойства

17. Наименьшей электроотрицательностью обладает

A)     Na

B)     F

C)     Al

D)     Rb

E)     Cs

18. Число электронов в атоме брома

A)     80

B)     79

C)     35

D)     7

E)     4

19. Какое уравнение соответствует реакции разложения

A)     Cu + Hg(NO₃)₂ = Cu(NO₃)₂ + Hg

B)     4NO₂ + 2H₂O + O₂ = 4HNO₃

C)     2HCl + MgO = MgCl₂ + H₂O

D)     (NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + CO₂ + H₂O

E)     2SO₂ + O₂ = 2SO₃

20. Орбитали, имеющие гантелеобразную форму, называют

A)     s-орбиталями

B)     p-орбиталями

C)     d-орбиталями

D)     f-орбиталями

E)     g-орбиталями

21. Объём водорода, выделившегося в результате реакции 0,5 моль цинка с соляной кислотой, равен (л)

A)     5,6

B)     11,2

C)     16,8

D)     22,4

E)     44,8

22. С увеличением заряда ядер атомов в ряду F → Cl → Br → I неметаллические свойства

A)     усиливаются

B)     ослабевают

C)     не изменяются

D)     сначала ослабевают, затем увеличиваются

E)     сначала увеличиваются, затем ослабевают

23. при сжигании 2 молей метана СН₄ выделится 1604 кДж теплоты. Тепловой эффект химической реакции CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O + Q

A)     1604 кДж

B)     802 кДж

C)     923 кДж

D)     1200 кДж

E)     2035 кДж

24. Массовая доля азота в нитрате натрия равна

A)     25,4%

B)     36,5%

C)     16,5%

D)     28,6%

E)     10,36%

25. Са(ОН)₂ может про взаимодействовать с каждым из двух веществ

A)     НСl и СuО

B)     Н₂SО₄ и СО₂

C)     НNО₃ и Н₂О

D)     O₂ и Nа₂О

E)     Н₂ и Р₂О₅

Инструкция: «Вам предлагаются задания, в которых могут быть один или несколько правильных ответов.»

26. Частицы, в которых содержится 14 электронов

А) Ca²⁺

В) Mg²⁺

С) Ca⁰

D) Cl⁺³

Е) P^-3

F) Si⁰

G) P⁰

H) N^-3

27. Вещество «Х» в уравнении реакции, схема которого К + Н₂О = Х + Н₂ является

А) Na₂O

В) K₂O

С) K₂SO₄

D) KCl

Е) KH

F) K

G) KOH

H) H₂O

28. Кислота среди соединений

А) H₂O

В) Ca(OH)₂

С) NH₃

D) NaCl

Е) HNO₃

F) H₂O₂

G) H₂SO₄

H) H₂CO₃

29. К химическим реакциям относится

А) таяние льда

В) плавление серы

С) растворение сахара

D) очистка молока от твердых частиц

Е) горение серы

F) скисание молока

G) образование инея

H) образование ржавчины

30. Для приготовления 5%-ного раствора необходимо 2 г сахара растворить в воде, масса которой равна

А) 19 г

В) 20 г

С) 40 г

D) 38 г

Е) 52 г

F) 48 г

G) 60 г

H) 80 г

Экзаменационные тестовые задания 8 класс

Вариант 12

Инструкция: «Вам предлагаются задания с одним правильным ответом из пяти предложенных. »

1. 15 электронов в атоме

A)     Si

B)     Cl

C)     S

D)     Al

E)     P

2. Валентность азота в веществе KNO₂

A)     1

B)     2

C)     3

D)     4

E)     5

3. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции Mn + O₂ = Mn₂O₇

A)     1

B)     9

C)     3

D)     7

E)     5

4. Основания – это

A)     Сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способные замещаться на атомы металла и кислотного остатка

B)     Бинарные соединения, состоящие из двух элементов один из которых кислород

C)     Сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или несколько гидроксогрупп

D)     Сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка

E)     Сложные вещества, при диссоциации в растворе образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка

5. В 250 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля полученного раствора равна

A)     8 %

B)     7,4 %

C)     20 %

D)     2,5 %

E)     67 %

6. Кислород моно распознать

A)     Лакмусом

B)     Тлеющей лучиной

C)     Гидроксидом кальция

D)     По цвету

E)     По вкусу

7. Фенолфталеин в щелочной среде

A)     Желтый

B)     Красный

C)     Малиновый

D)     Синий

E)     Бесцветный

8. В малых периодах периодической системы химических элементов с увеличением заряда ядер радиусы атомов

A)     Увеличиваются

B)     Изменяются периодически

C)     Уменьшаются

D)     Не изменяются

E)     повышаются

9.  Признаком реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом калия является

A)     Выделение газа

B)     Появление запаха

C)     Изменение цвета раствора

D)     Выпадение осадка

E)     Выделение света

10. Какие из пар оксидов могут про взаимодействовать

A)     СuО и СаО

B)     SiО₂, и Н₂О

C)     СаО и Н₂О

D)     SО₂ и СО₂

E)     СаО и К₂О

11. Смесь воды и бензина можно разделить с помощью

A)     Перегонки

B)     Фильтрования

C)     Делительной воронки

D)     Дистилляции

E)     Магнитом

12. К простым веществам относится

A)     Серная кислота

B)     Оксид магния

C)     Вода

D)     Кислород

E)     Гидроксид натрия

13. Формулы нерастворимого основания, соли, кислоты, соответственно

A)     Zn(OH)₂, CaCl₂, HCl

B)     BaO, Ba(OH)₂, H₂SO₄

C)     Mn₂O₇, CaO, ZnO

D)     Ca(OH)₂, NaNO₃, HNO₃

E)     BaO, HCl, Ba(OH)₂

14. Уравнение реакции разложения

A)     Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

B)     ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O

C)     Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

D)     Fe + S = FeS

E)     С + О₂ = СО₂

15. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции горения пропана, схема которой

C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O равен

A)     3

B)     5

C)     7

D)     9

E)     11

16. Формулы продуктов реакции и коэффициенты перед ними в уравнении реакции гидроксида натрия с серной кислотой

A)     Na₂SO₄ и H₂

B)     Na₂SO₄ и H₂O

C)     Na₂SO₄ и 2H₂O

D)     Na₂SO₃ и H₂

E)     Na₂SO₃ и 2H₂

17. Массовая доля кислорода в оксиде углерода (IV) СО₂ равна приблизительно

A)     73%

B)     50%

C)     30%

D)     20%

E)     26 %

18. Масса фосфора необходимого для получения 0,1 моль оксида фосфора(V) – Р₂О₅

A)     31 г

B)     3,1 г

C)     6,2 г

D)     0,2 г

E)     62 г

19. Распределению электронов по энергетическим уровням атома хлора соответствует ряд чисел

A)     2, 8, 7

B)     2, 7

C)     2. 8, 5

D)     2, 5

E)     2, 1

20. Форма s – электронного облака

A)     Гантелевидная

B)     Шаровидная

C)     Лепестковидная

D)     Линейная

E)     Нитевидная

21. Степень окисления хрома в веществе K₂Cr₂O₇

A)     +6

B)     +12

C)     -6

D)     -12

E)     +7

22. 25 г CaCO₃ составляет

A)     100 молей

B)     75 молей

C)     50 молей

D)     25 молей

E)     0,25 моль

23. Относительная молекулярная масса вещества H₂CO₃ равна

A)     162

B)     56

C)     62

D)     128

E)     48

24. Химическая связь в молекуле аммиака NH₃

A)     Ковалентная неполярная

B)     Ионная

C)     Металлическая

D)     Водородная

E)     Ковалентная полярная

25. Коэффициент перед формулой кислорода в уравнении реакции, схема которой

С₂Н₂ + О₂ → СО₂ + Н₂О, равен

A)     2

B)     3

C)     4

D)     5

E)     6

Инструкция: «Вам предлагаются задания, в которых могут быть один или несколько правильных ответов.»

26. Количество теплоты (в кДж), выделившееся при сгорании 62 г фосфора по уравнению реакции 4Р + 5О₂ = 2Р₂О₅ + 3010 кДж

А) 6102

В) 1505

С) 3020

D) 3010

Е) 3060

F) 1500

G) 6002

H) 1605

27. Общая схема Э → Э₂О₃ → Э(ОН)₃ соответствует генетическому ряду

А) цинк → оксид цинка → гидроксид цинка

В) азот → оксид азота → азотная кислота

С) натрий → оксид натрия → гидроксид натрия

D) фосфор → оксид фосфора → фосфорная кислота

Е) барий → оксид бария → гидроксид бария

F) кальций → оксид кальция → гидроксид кальция

G) алюминий → оксид алюминия → гидроксид алюминия

H) магний → оксид магния → гидроксид магния

28. Сложное вещество

А) поваренная соль

В) водород

С) кислород

D) сахар

Е) озон

F) алюминий

G) железо

H) углекислый газ

29. Вещества образующие молекулярную кристаллическую решетку

А) PH₃

В) KF

С) NH₄NO₃

D) HCl

Е) NaCl

F) Na₂SO₄

G) KOH

H) H₂O(тв)

30. Не является характеристикой кислорода

А) поддерживает горение

В) хорошо растворим в воде

С) пластичен

D) тяжелее воздуха

Е) легче воздуха

F) без запаха

G) без цвета

H) газ

Экзаменационные тестовые задания 8 класс

Вариант 13

Инструкция: «Вам предлагаются задания с одним правильным ответом из пяти предложенных. »

1. В виде простого вещества кислород содержится

A)     В молекуле воды

B)     В воде

C)     В граните

D)     В меле

E)     В атмосфере

2. Азотистой кислоте соответствует оксид

A)     NO

B)     N₂O

C)     N₂O₅

D)     NO₂

E)     N₂O₃

3. Коэффициент перед формулой азота N₂ + H₂ = NH₃ равен

A)     1

B)     2

C)     3

D)     4

E)     5

4. Для реакции с 3 молями кислорода нужно

A)     3 моль натрия

B)     6 молей натрия

C)     9 молей натрия

D)     12 молей натрия

E)     15 молей натрия

5. Формула оксида железа (III)

A)     FeO

B)     Fe₂O₃

C)     Fe₃O₄

D)     Fe₂O

E)     FeO₂

6. Ряд чисел 2,8,5 соответствует распределению электронов по энергетическим уровням атома

A)     Al

B)     N

C)     P

D)     Cl

E)     S

A)     Связь, образующаяся между атомами электроотрицательность, которых сильно отличается, называется

B)     Ковалентной

C)     Ковалентной полярной

D)     Ковалентной не полярной

E)     Ионной

F)      Металлической

7. Номер группы соответствует

A)     Количеству электронов на внешнем слое

B)     Количеству протонов

C)     Количеству нейтронов

D)     Количеству электронов

E)     Количеству электронных слоев

8. Водород соединяется с кислородом

A)     при поджигании этих газов

B)     при комнатной температуре

C)     при растворении этих газов в воде

D)     при повышении давления

E)     при пониженной температуре

9. Формулы растворимого и амфотерного гидроксида соответственно

A)     BaO, Cu(OH)₂

B)     Ba(OH)₂, Al(OH)₃

C)     ZnO, Ca(OH)₂

D)     Zn(OH)₂, KOH

E)     CuOH, Ag₂O

10.  Химический знак элемента, электронная формула которого 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

A)     Se

B)     Fe

C)     Si

D)     Ca

E)     S

11.  Радиусы атомов химических элементов в ряду Na – Al – P – Cl

A)     Увеличиваются

B)     Изменяются периодически

C)     Уменьшаются

D)     Не изменяются

E)     Сохраняются

12. В 30 г воды растворили 20 г гидроксида калия. Массовая доля щелочи в растворе равна

A)     10%

B)     20%

C)     30%

D)     40%

E)     50%

13. Изотопы это –

A)     Разновидность одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное число нейтронов.

B)     Разновидность одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разную относительную массу.

C)     Разновидность одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное число протонов.

D)     Разновидность одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное число электронов.

E)     Разновидность одного и того же химического элемента, имеющие одинаковую относительную массу, но разное число нейтронов.

14. Число нейтронов можно определить

A)     По порядковому номеру

B)     По номеру периода

C)     По массе

D)     По числу электронов + число протонов

E)     По разности между атомной массой и порядковым номером

15. В химической лаборатории нельзя

A)     проводить опыты

B)     смешивать жидкости

C)     принимать пищу

D)     работать в халате

E)     растворять вещества

16. Смесь, которую можно разделить с помощью магнита

A)     сера и сахар;

B)     медь и стекло;

C)     песок и мел;

D)     медные и стальные опилки.

E)     мел и древесные опилки

17. Молярный объем – это

A)     объем 1 г любого вещества;

B)     объем 1/12 части массы изотопа углерода 12С;

C)     объем, занимаемый одним молем вещества при данных условиях;

D)     число молекул, содержащихся в 22,4 л газа при н.у.

E)     объем 1 кг любого вещества

18. Лакмус окрашивается в красный цвет в растворе

A)     KОН; 

B)     NaCl; 

C)     Н₂SО₄; 

D)     Na₂СО₃

E)     NaОН

19. Вещества, формулы которых – RbF, HF, F2, образованы химическими связями соответственно

A)     ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной;

B)     ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной;

C)     ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной;

D)     ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной.

E)     ковалентной неполярной, ионной, ковалентной полярной

20. Образование химической связи – это процесс, который

A)     сопровождается выделением энергии;

B)     происходит самопроизвольно в изолированных системах;

C)     требует затраты энергии.

D)     может происходить только под действием света

E)     сопровождается выделением света

21. Уравнение реакции замещения

A)     Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O;

B)     CaСО₃ = СаО + СО₂;

C)     CuО + H₂ = Сu + Н₂О;

D)     SО₂ + Н₂O = Н₂SO₃.

E)     Сu(ОН)₂ + 2НCl = CuCl₂ + 2Н₂О

22. В реакции Cl₂ + 2KOH = KCl + KClO + H₂O хлор выполняет роль

A)     окислителя;

B)     восстановителя;

C)     и окислителя, и восстановителя;

D)     ингибитора

E)     катализатора

23. При разложении 9г воды выделится кислород объёмом (н.у.)

A)     2,8л

B)     5,6л

C)     11,2л

D)     22,4л

E)     16,8л

24. При восстановлении 1 моль оксида железа (II) оксидом углерода (II) выделилось 18,2 кДж теплоты. Сколько теплоты выделится при получении железа количеством 5 моль

A)     169 кДж

B)     15,6 кДж

C)     35,5 кДж

D)     91,0 кДж

E)     122,4 кДж

25. По его предложению, элемент принято символически обозначать одной или двумя начальными буквами их латинских названий

A)     Р. Бойль

B)     Дж. Дальтон

C)     Й. Берцелиус

D)     Д.И. Менделеев

E)     Авогадро

Инструкция: «Вам предлагаются задания, в которых могут быть один или несколько правильных ответов.»

26. Порядковый номер химического элемента показывает

А) число валентных электронов

В) степень окисления элемента в соединении

С) количество электронов на последнем энергетическом уровне

D) число электронов

Е) валентность атома в соединении

F) заряд ядра атома

G) высшую валентность

H) число протонов в ядре атома элемента

27. Распределение электронов на внешнем энергетическом уровне химических элементов неметаллов IVгруппы

А) 4d²5s²

В) 2s²2p³

С) 3d³4s²

D) 4s²4p²

Е) 3d²4s²

F) 3d¹4s²4p¹

G) 3s²3p²

H)2s²2p²

28. Двумя самыми распространенными металлами в природе являются

А) Al

В) Fe

С) Cu

D) Na

Е) Ca

F) Pb

G) Zn

H) Li

29. Частицы, в которых содержится 14 электронов

А) N^-3

В) Ca⁰

С) Si⁰

D) P⁰

Е) Ca²⁺

F) Cl^3-

G) Mg²⁺

H) P³⁺

30. Вещества, которые в окислительно – восстановительных реакциях могут быть только восстановителями

А) углекислый газ

В) сернистый газ

С) серная кислота

D) оксид серы (IV)

Е) сульфид натрия

F) азотная кислота

G) сероводород

H) оксид серы (VI)

Экзаменационные тестовые задания 8 класс

Вариант 14

Инструкция: «Вам предлагаются задания с одним правильным ответом из пяти предложенных. »

1. Физическое явление

A)     Горение угля

B)     Горение магния

C)     Горение фосфора

D)     Искривление гвоздя

E)     Ржавление железа

2. Кристаллическая решетка алмаза

A)     Металлическая с ковалентной неполярной связью

B)     Металлическая

C)     Атомная

D)     Ионная

E)     Молекулярная с ковалентной полярной массой

3. Процесс окисления сложного вещества

A)     Горение фосфора

B)     Горение угля

C)     Горение сероводорода

D)     Разложение мела

E)     Горение серы

4. 12 протонов, 12 нейтронов в атоме

A)     Mg

B)     Li

C)     C

D)     Be

E)     B

5. Средняя соль

A)     Гидроксонитрат кальция

B)     Гидросульфат кальция

C)     Азотная кислота

D)     Нитрат кальция

E)     Гидроксид кальция                                                                            +Н₂О

6. Формула вещества, обозначенного «Х» в схеме превращения С → СО2  →  Х

A)     СН₄

B)     H₂CO₃

C)     C

D)     C₂H₅OH

E)     CO

7. Сумма коэффициентов в уравнении реакции NO₂ + H₂O + O₂→ HNO₃

A)     9

B)     7

C)     8

D)     5

E)     11

8. Вещество, которое нужно исключить из группы: хлор, кислород, водород, азот, йод, чтобы в ней остались вещества объединенные одним признаком

A)     Хлор

B)     Кислород

C)     Водород

D)     Азот

E)     Йод

9.  Массовая доля серы в сульфате меди (II)

A)     30%

B)     20%

C)     40%

D)     60%

E)     50%

10. Масса меди, необходимая для получения 160 г оксида меди (II)

A)     80 г

B)     64 г

C)     32 г

D)     128 г

E)     48 г

11. Состав кислотных дождей , которые образуются из выхлопных и вредных газов

A)     Азотная и соляная

B)     Угольная и хромная

C)     Кремневая и азотная

D)     Азотная и сернистая

E)     Сернистая и бромоводородная

12. Природные источники поступления сернистого газа в атмосферу

A)     Атомная энергетика, теплоцех

B)     Лесные пожары, наводнения

C)     Электроэнергетика, атомная энергетика

D)     Вулканы, выделения из океанов, лесные пожары

E)     Пищевая и химическая промышленность

13. Пары оксидов взаимодействуют между собой 1. Na₂O и SiO₂ 2. BaO и K₂O 3. CO₂ и CaO 4. P₂O₅ и NO₂

A)     1,4

B)     1,3

C)     1,2

D)     2,3

E)     3,4

14. При взаимодействии 3,36 л хлора с бромидом натрия образовался бром массой

A)     24 г

B)     15 г

C)     40 г

D)     32 г

E)     28 г

15. При взаимодействии 137 г бария с кислородом образуется оксид массой

A)     137 г

B)     153 г

C)     180 г

D)     62 г

E)     85 г

16. В ряду Ca(OH)₂ → AI(OH)₃→ H₂SO₄свойства гидроксидов изменяются от

A)     амфотерных к основным

B)     кислотных к основным

C)     кислотных к амфотерных

D)     основных к кислотным

E)     амфотерных к кислотным

17. Химическая связь в оксиде фосфора (V)

A)     Ионная

B)     Металлическая

C)     Ковалентная полярная

D)     Ковалентная не полярная

E)     Водородная

18. Валентность азота в соединениях NO₂ и N₂O₅ соответственно равно

A)     I и II

B)     II и I

C)     VI и II

D)     IV и V

E)     III и II

19. К амфотерным оксидам относится вещество, формула которого

A)     Mg(OH)₂

B)     MgSO₄

C)     HNO₃

D)     Fe₂O₃

E)     FeO

20. Какое из указанных уравнений соответствует реакции обмена

A)     MgO + HCI = MgCI₂ + H₂O

B)     S + O₂=SO₂

C)     2AgNO₃+ Mg = 2Ag + Mg(NO₃)₂

D)     2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O

E)     C + O₂ = CO₂

21. В уравнении реакции между магнием и серной кислотой коэффициент перед формулой серной кислоты равен

A)     1

B)     3

C)     2

D)     4

E)     5

22. 24,5г фосфорной кислоты составляют … моль

A)     1

B)     0,25

C)     0,5

D)     5

E)     3

23. Соли калия, имеющие формулы K₃PO₄, KNO₃, KCI, называются

A)     нитрит, хлорид, фосфид

B)     нитрат, хлорат, фосфат

C)     нитрид, хлорат, фосфид

D)     фосфат, нитрат, хлорид

E)     фосфат, хлорид, нитрат

24. Вычислите, какое количество вещества содержит 265 г карбоната натрия

A)     2 моль

B)     3 моль

C)     2,5 моль

D)     1 моль

E)     3,5 моль

25. Вычислите массовую долю хлороводорода в растворе соляной кислоты, содержащем 14.6 г НС1 и 385,4 г воды

A)     3,65%

B)     3,79%

C)     4,2%

D)     10%

E)     15%

Инструкция: «Вам предлагаются задания, в которых могут быть один или несколько правильных ответов.»

26. Только металлы в группе

А) гелий, фтор, алюминий

В) железо, кальций, натрий

С) сера, азот, железо

D) натрий, калий, литий

Е) углерод, калий, натрий

F) сера, азот, медь

G) хлор, фосфор, натрий

H) натрий, медь, калий

27. Среди приведенных элементам к галогенам относится

А) O

В) Hg

С) P

D) N

Е) Cl

F) Ca

G) C

H) F

28. Щелочные металлы

А) содержат на внешнем энергетическом уровне один электрон

В) находятся в 1 группе побочной подгруппе

С) проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства

D) находятся в 1 группе главной подгруппе

Е) являются восстановителями

F) расположены в правой верхней части периодической таблицы

G) принимая легко электроны, являются в основном окислителями

H) не реагируют с водой

29. Химические элементы, электронная формула которых ns²np⁴

А) селен

В) сера

С) кислород

D) алюминий

Е) мышьяк

F) кальций

G) аргон

H) хлор

30. Электронную конфигурацию по энергетическим уровням 2,8 имеют частицы

А) ион кальция

В) ион фтора

С) атом серы

D) атом неона

Е) атом серы

F) атом кислорода

G) ион калия

H) ион натрия

Экзаменационные тестовые задания 8 класс

Вариант 15

Инструкция: «Вам предлагаются задания с одним правильным ответом из пяти предложенных. »

1. К типичным металлам относится

A)     Калий

B)     Йод

C)     Углерод

D)     Кремний

E)     Бор

2. Молярная масса СО₂

A)     44 а.е.м.

B)     44

C)     38 г/моль

D)     44 г/моль

E)     38 а.е.м.

3. Заряд ядра атома элемента, 19 протонов, 20 нейтронов и 19 электронов

A)     19

B)     26

C)     39

D)     40

E)     20

4. Вид химической связи в молекуле хлора

A)     Ковалентная полярная

B)     Водородная

C)     Ионная

D)     Металлическая

E)     Ковалентная неполярная

5. Массовая доля серы наибольшая в

A)     SO₂

B)     SO₃

C)     H₂S

D)     H₂SO₄

E)     H₂SO₃

6. Озон является

A)     Аллотропным видоизменением кислорода

B)     Соединением кислорода с водородом

C)     Изомером водорода

D)     Соединением кислорода с азотом

E)     Изотопом кислорода

7. В схеме превращений

                t⁰           эл.ток        HCl         +NaOH                 t⁰

Al(OH)₃ → Al₂O₃   →     Al   →    AlCl₃     →    Al(OH)₃ → Al₂O₃

                1                2             3                   4                     5

реакция замещения

A)     1

B)     1,2

C)     4

D)     3

E)     2,4

8. Количество вещества оксида алюминия (Al₂O₃) массой 306 г равно

A)     1 моль

B)     2 моль

C)     4 моль

D)     3 моль

E)     0,25 моль

9. Укажите значение пропущенных коэффициентов …Са + О2 = …СаО

A)     1; 1

B)     2; 2

C)     3; 3

D)     4; 4

E)     5; 5

10. Планетарная модель атома предложена

A)     Томсоном

B)     Резерфордом

C)     Перреном

D)     Беккерелем

E)     Пристли

11. Степень окисления- это

A)     число химических связей, образуемых атомом химического элемента

B)     условный заряд атома, вычисленный на основе предположения, что соединение построено по ионному типу

C)     число, равное количеству электронов в атоме

D)     число, равное количеству электронов внешнего уровня атома

E)     число, равное количеству энергетических уровней

12. электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов VI группы главной подгруппы

A)     ns²np²

B)     ns¹np³

C)     ns⁰np⁴

D)     ns²np⁴

E)     ns²np⁶

13. Термическое уравнение реакции разложения карбоната кальция CaCO₃ = CaO + CO₂ – 178 кДж. Количество теплоты, которое необходимо затратить для разложения 20 г СаСО₃, равно

A)     17,8 кДж

B)     35,6 кДж

C)     71,2 кДж

D)     135,6 кДж

E)     40 кДж

14. Закон сохранения массы вещества открыл

A)     Пруст

B)     Менделеев

C)     Ломоносов

D)     Авогадро

E)     Лавуазье

15. Для реакции водорода с бромом, чтобы получить 150 л HBr необходимо

A)     75 л водорода

B)     175 л водорода

C)     150 л водорода

D)     25 л водорода

E)     50 л водорода

16. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя элементов пятой группы главной подгруппы

A)     5s²5p³

B)     5s¹5p⁴

C)     5s³5p²

D)     5s⁰5p⁵

E)     5s²5p⁵

17. Коэффициент перед формулой воды в уравнении реакции схема которой Na + H₂O = NaOH + H₂

A)     1

B)     2

C)     3

D)     4

E)     5

18. Основания могут реагировать

A)     Только с кислотами

B)     С основными оксидами

C)     С кислотами и основными оксидами

D)     С кислотами и кислотными оксидами

E)     С основаниями

19. Число электронных слоев в атоме фосфора

A)     1

B)     2

C)     3

D)     4

E)     5

20. Металлические свойства в ряду Li → Na → K → Rb

A)     Не изменяются

B)     Ослабевают

C)     Резко усиливаются, затем ослабевают

D)     Усиливаются

E)     Возрастают

21. Степень окисления фосфора в веществах H₃PO₄, P₂O₃ соответственно равна

A)     -3; +5

B)     -3; +3

C)     +5; +3

D)     +3; -3

E)     -1; +2

22. Формулы продуктов реакции и коэффициенты перед ними в уравнении реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой

A)     Na₂SO₄ и H₂

B)     Na₂SO₄ и 2H₂O

C)     Na₂SO₃ и H₂

D)     Na₂SO₄ и H₂O

E)     Na₂SO₃ и H₂

23. Объем 10 молей  газа

A)     1 л

B)     10 л

C)     22,4 л

D)     224 л

E)     20 л

24. Объем оксида серы (IV) SO₂, который образуется при сжигании серы массой 6,4 г равен

A)     20,5 л

B)     4,48 л

C)     7,74 л

D)     8,96 л

E)     2,24 л

25.  По международной номенклатуре оксид натрия называется

A)     Оксидом натрия (I)

B)     Оксидом натрия (II)

C)     Диоксидом натрия

D)     Диоксидом динатрия

E)     Монооксидом динатрия

Инструкция: «Вам предлагаются задания, в которых могут быть один или несколько правильных ответов.»

26. По четыре электрона на внешнем энергетическом уровне имеют атомы

A)     H

B)     He

C)     Be

D)     O

E)     C

F)      Mg

G)     Al

H)     Si

27. Простым является каждое вещество ряда

A)     Азот, молоко, вода, железо

B)     Кислород, медь, водород, хлор

C)     Воздух, сахар, соляная кислота, серебро

D)     Натрий, сероводород, углекислый газ, цинк

E)     Алюминий, азот, аргон, олово

F)      Фтор, хлор, бром, йод

G)     Оксид магния, хлорид железа, олово, медь

H)     Сахар, вода, уксус, поваренная соль

28. Сумма степеней окисления серы в K₂SO₄, K₂S, KHSO₄, K₂SO₃,SO₂ равна

A)     10

B)     12

C)     8

D)     16

E)     20

F)      18

G)     14

H)     15

29. Определите элемент если в его атоме 40 электронов

A)     Алюминий

B)     Цирконий

C)     Германий

D)     Галлий

E)     Магний

F)      Стронций

G)     Бериллий

H)     Кальций

30. Для данного уравнения окислительно – восстановительной реакции Fe + HNO₃ = FeO + NO + H₂O коэффициент перед Fe будет равен

A)     3

B)     7

C)     11

D)     6

E)     9

F)      2

G)     5

H)     4

Краткое описание документа:

экзаменационные тестовые задания за курс 8 класса составлены на основе тем, изученных в 8 классе.

15 вариантов тестовых заданий состоят из 30 вопросов: 25 заданий с одним вариантом ответа и 5 вопросов с несколькими вариантами ответов.

тестовые задания содержат такие темы как: Периодический закон и Периодическая система химических элементов, Строение атома, задачи изученные в курсе 8 класса.