Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Электролитическая диссоциация
8класс
Неорганическая химия
2 слайд
История ТЭД
3 слайд
Процесс распада электролита на ионы называется электролитической диссоциацией.
4 слайд
Вещества,
Растворы ,которых проводят электрический ток-
ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Растворы ,которых не проводят электрический ток-
НЕЭЛЕКТРОЛИТЫ
5 слайд
Диссоциация веществ с ионной связью
Ориентация молекул- диполей воды около ионов кристалла
Гидратация (взаимодействие) молекул воды с ионами поверхностного слоя кристалла
Диссоциация (распад)кристалла электролита на гидратированные ионы
6 слайд
Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью
Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита
Гидратация (взаимодействие)молекул воды с молекулами электролита
Ионизация молекул электролита( превращение ковалентной полярной связи в ионную)
Диссоциация (распад)молекул электролита на гидратированные ионы
7 слайд
Степень диссоциации
Отношение числа частиц , распавшихся на ионы (Nд) к общему числу растворенных частиц (Np)
Степень электролитической диссоциации принято выражать либо в долях единицы, либо в процентах.
Электролиты со степенью диссоциации больше 0,3 (30%) обычно называют сильными, со степенью диссоциации от 0,03 (3%) до 0,3 (30%)—средними, менее 0,03 (3%)—слабыми электролитами.
Степень электролитической диссоциации электролита в водных растворах зависит от природы электролита, его концентрации и температуры.
8 слайд
Электролиты условно делятся:
Сильные электролиты диссоциируют практически полностью (α = 1).
Слабые электролиты диссоциируют на ионы в очень малой степени, в растворах они находятся, в основном в недиссоциированном состоянии (в молекулярной форме). Для слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами.
9 слайд
К сильным электролитам относятся
1) кислоты (H2SO4, HCl, HNO3, HBr, HI, HClO4, HМnO4);
2) основания – гидроксиды металлов первой группы главной подгруппы (щелочи) – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, а также гидроксиды щелочноземельных металлов – Ba(OH)2 , Ca(OH)2, Sr(OH)2;.
3) соли, растворимые в воде
10 слайд
К слабым электролитам относятся:
1) неорганические кислоты (H2CO3, H2S, HNO2, H2SO3 , HCN, H3PO4, H2SiO3, HCNS, HСlO и др.);
2) вода (H2O);
3) гидроксид аммония (NH4OH);
4) большинство органических кислот
(например, уксусная CH3COOH, муравьиная HCOOH);
5) нерастворимые и малорастворимые соли и гидроксиды некоторых металлов
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 672 311 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Молодоцова Мария Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.