Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ ОТНОСИТЕЛЬНАЯ МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА.
ПРОСТЫЕ И СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА.
Учитель: Макаркина М.А.
ГБОУ СОШ №797 г.Москва
2 слайд
Здравствуйте!
Здравствуйте, гости дорогие!
Чем так опечалены на уроке химии?
Расскажите мне скорей:
На каком уроке,
Кто обидеть вас посмел в прошлом недалеком ?
Значит буду вам сегодня настроенье поднимать,
Знаю самый лучший способ:
Будем тему изучать!
3 слайд
Проверка домашнего задания.
По традиции опять
Начинаем как обычно
Мы «домашку» проверять.
Это ведь для нас привычно.
Приготовьтесь отвечать,
Сейчас буду вызывать!
Испугались?
Пошутила…
Вызывать не буду!
Лучше тесты вам раздам,
Всем потом оценки дам.
4 слайд
ПРОВЕРОЧНЫЙ ТЕСТ
Задание 1: подбери соответствие.
1.Аргентум
2.Аурум
3.Гидраргирум
4.Силициум
5.Натрий
6.Плюмбум
7.Фосфор
8.Кальций
9.Купрум
10.Феррум
а) Ag б) Cu в) Fe
г) Cа д) Na е) H
ж) Pb з) Р и) Si
к) Au
5 слайд
Задание 2. В таблице против каждого явления проставьте букву «Х» или «Ф» (химическое или физическое), а против тел и веществ буквы «Т» или
«В» соответственно.
6 слайд
ПРОВЕРКА ТЕСТА
1 – а
2 – к
3 – е
4 – и
5 – д
6 – ж
7 – з
8 – г
9 – б
10 - в
7 слайд
Оценки:
« 5 » - 20 - 23 балла
« 4 » - 16 - 19 баллов
« 3 » - 12 - 15 баллов
8 слайд
3.«Формула вещества».
Что может формула сказать
О разных веществах?
Ты сможешь многое узнать,
Ведь все в твоих руках.
Правило про формулы
Будем составлять,
Чтобы потом правильно
Его применять.
Химическая формула –
Запись ведь условная,
Отразит состав веществ
Всех беспрекословно.
Чтобы было формулы
Нам легко писать,
Знаки элементов
Отлично нужно знать!
H₂O
NaCl
C₁₂H₂₂O₁₁
9 слайд
ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ
H - один атом водорода
H₂ - одна молекула водорода
H₂SO₄ - одна молекула серной кислоты
H₂O - одна молекула воды
Какую же информацию несет в себе химическая формула?
водород
азот
O₂
кислород
10 слайд
Молекул сколько вещества
Определишь в момент,
Когда внимательно взглянёшь
На коэффициент.
А где же нам его искать?
Логично спросишь ты.
А я хочу тебе сказать:
Ты в формулу смотри,
Пред формулою цифра здесь,
Это коэффициент и есть.
H2O - одна молекула
воды
2H2O - две
молекулы
воды
6H2O – шесть
молекул
воды
1H2O
/
11 слайд
Определи число молекул вещества:
MgO -
3 KCl -
2 H₂O -
1 молекула
3 молекулы
2 молекулы
O
H
H
O
H
H
Mg
O
12 слайд
Число молекул разобрали.
А как же с атомами быть?
Как нам узнать, что мы не знали:
Всю разновидность изучить?
Формула содержит информацию о качественном составе вещества : так молекула воды включает две разновидности атомов – атомы водорода и кислорода
H2O
?
сколько
атомов
H2O
одна молекула воды
два атома водорода
- один атом кислорода
O
H
H
13 слайд
Установили разновидность,
Давайте дальше продвигаться,
Ещё одна необходимость
У нас с тобой должна остаться:
Какие атомы и как необходимо
просчитать
Чтобы, когда я вас спрошу,
Вам на «пятерку» отвечать.
Всё просто – в индексы смотри,
Атомов сколько? Говори.
коэффициент
5 H2 S O4
индексы
14 слайд
BaO
CO₂
Al₂O₃
FeCl₃
Na₂CO₃
Заполните таблицу:
1 атом бария
1 атом кислорода
1 атом углерода
2 атома кислорода
2 атома алюминия
3 атома кислорода
1 атом железа
3 атома хлора
2 атома натрия
1 атом углерода
3 атома кислорода
1
1
1
1
1
15 слайд
Индекс и коэффициент
Спутать не так просто,
Цифра индекса совсем
Маленького роста.
А коль молекул много,
Усвой приём другой,
Чтоб число атомов найти,
Коэффициент и индекс
Умножь между собой.
O₂
Na₂O
5O₂
- 5 молекул кислорода
- 5 ∙ 2 = 10 атомов кислорода
3Na₂O – 3 молекулы; 6 атомов Na и 3 атома O
16 слайд
3BaO
2CO₂
5Al₂O₃
4FeCl₃
Na₂CO₃
3
2
5
4
1
2 атома натрия
1 атом углерода
3 атома кислорода
3 атома бария
3 атома кислорода
2 атома углерода
4 атома кислорода
10 атомов алюминия
15 атомов кислорода
4 атома железа
12 атомов хлора
17 слайд
Давайте подведем итог
Разобранной тематике,
Чтоб каждый без ошибок смог
Все формулы внимательно
Анализировать, понять
И на контрольных применять.
А формула «сухая»
Тебе расскажет многое,
Молекула какая,
Об атомах всё строго:
Они какие, сколько их
Теперь ты сосчитаешь вмиг.
NaCl
NaHCO₃
C₁₂H₂₂O₁₁
поваренная соль
питьевая сода
сахар
18 слайд
4.Закрепление темы «Формула вещества».
Для закрепления теперь
Примерчик прорешаем:
Два аш-два-эс-о-четыре ,
Мы всё о ней узнаем.
Как назовём мы вещество?
Ответ: кислота серная!
Она любое существо «разъест»,
Такая вредная.
Ты с «маслом» этим не шути,
Глаза и руки береги!
2H₂SO₄
19 слайд
Теперь молекулы считай,
Ответ мне правильный давай.
- Коэффициент проставлен два.
- Соображает голова.
Какие атомы и сколько?
Теперь надо просчитать
Здесь сера, водород, не только: про кислород не забывать!
Атомов серы здесь лишь два,
А кислорода – восемь.
А водорода сколько?
А мы у класса спросим.
Водорода здесь четыре.
Вот анализ завершили.
2H₂SO₄
20 слайд
Я очень рада, дети,
За этот результат:
Теперь читать все формулы
Вы сможете подряд.
Задание 2.
Прочитайте следующие формулы:
CO2 , H2O , HCl, KМnO4 , NaOH, Ca(OH)2 ,
Li2SO4 , H3PO4 , CH3COOH , K3PO4,
NaHCO3 , CaCO3 , CaO , C6H12O6 .
ПРИМЕР
21 слайд
CO2
KМnO4
H3PO4
NaHCO3
C6H12O6
- це-о-два
- калий-марганец-о-четыре
- аш-три-пэ-о-четыре
- натрий-аш-це-о-три
- це-шесть-аш-двенадцать-о-шесть
22 слайд
CO2 , H2O , HCl, KМnO4 , NaOH,
Li2SO4 , H3PO4 , CH3COOH ,
NaHCO3 , CaCO3 , CaO , C6H12O6 ,
ЧИТАЕМ ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ:
K3PO4
Ca(OH)2 ,
23 слайд
5. «Простые и сложные вещества.
Относительная молекулярная масса вещества
Все в природе вещества
Мы сейчас поделим.
Но для этого сначала
Сущность их определим.
Если наши атомы
Разновидности одной,
Все тогда понятно,
Класс веществ – простой.
Куча разных атомов
В формуле. Возможно.
Отнесем мы вещество
К группировке сложных.
ВЕЩЕСТВА
простые сложные
H2, O2 , N2 , Cl2
H2O, CO2 , H2SO4
24 слайд
Найди формулы простых
и сложных веществ:
Li2SO4 , H3PO4 , CH3COOH ,
K3PO4,
H₂ ,
O₂ , Cl₂ , Na
ПРОСТЫЕ:
H₂ ,
O₂ , Cl₂ , Na
СЛОЖНЫЕ:
Li2SO4 , H3PO4 ,CH3COOH ,
K3PO4
25 слайд
Масса молекулярная
Понятие относительное.
Смысл её физический
Совсем не удивительный.
Массу чтоб молекулы быстренько сравнить,
Нужно на двенадцатую часть углерода разделить.
m (в-ва)
Mr (в-ва)= ------------------
1/12 m (C)
Ты молекулярную
Массу рассчитай:
Атомные массы
Вместе все слагай
И на число атомов
При этом умножай.
Mr
26 слайд
Mr(Na₂O) = 2 · Ar(Na) + Ar(O) = 2 · 23 + 16 = 62
Mr(H₂SO₄) = 2 · 1 + 32 + 4 · 16 = 98
?
?
?
РАСЧИТАЙТЕ ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ
МОЛЕКУЛЯРНЫЕ МАССЫ :
Mr( H₂O) = ?
Mr( NaCl) = ?
Mr(H₂O) = 2 · 1 + 16 = 18
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5
27 слайд
6.Закрепление темы «Простые и сложные вещества.
Относительная молекулярная масса вещества».
Задание 1. Ниже перечисленные вещества разделите на
простые и сложные:
SO2 , K , Cu , N2 , O2 , Cl2 , Al2O3 , H2 , Br2 ,
NaCl , MgSO4 , KOH , Fe , Au , Ag , ZnO, LiI ,
KF, Cr , SO3
Вычислите молекулярные массы: N2 , KCl , MgSO4
__
___
___
___
___
___
___
___
___
ОТВЕТ: 28 ; 74,5 ; 120
28 слайд
7. Заключительная часть .
Ну вот , ребята дорогие,
Заканчивается урок.
Вы поработали на славу,
Трудился каждый, кто как мог.
Теперь вы сможете уверенно
Любые формулы читать,
Простые, сложные , наверное,
Соединенья разбирать.
А так же массу находить
Ещё молекулярную.
Ведь эта тема в химии
Всегда важна и главная.
Домашнюю с доски спишите,
Все книжки можете собрать
И на здоровье отдыхать.
29 слайд
Ошибку эту я смогу
Немедленно исправить.
Ну что ж я с вами не прощаюсь,
Благодарю всех за урок
До скорого свидания!
Ещё забыла вам сейчас
Оценочки поставить,
30 слайд
Список использованных материалов:
Сова - http://www.koipkro.kostroma.ru
Сова - http://www.school.xvatit.com/index
Химический элемент водород - http://www.techportal.cere.cnedy
Химический элемент азот - http://www.buzzle.com/articles
Школьный звонок - http://www.edu.cap.ru/?t=hry&e
Прохорова С.В. http://nsportal.ru/svetlana-viktorovna-prohorova
Смайлик - http://forum.gorod.dp.ua/shwt
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 671 725 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Запекина Марина Леонидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.