Инфоурок / Химия / Презентации / 5. Химические реакции. Скорость химической реакции
Обращаем Ваше внимание: Министерство образования и науки рекомендует в 2017/2018 учебном году включать в программы воспитания и социализации образовательные события, приуроченные к году экологии (2017 год объявлен годом экологии и особо охраняемых природных территорий в Российской Федерации).

Учителям 1-11 классов и воспитателям дошкольных ОУ вместе с ребятами рекомендуем принять участие в международном конкурсе «Законы экологии», приуроченном к году экологии. Участники конкурса проверят свои знания правил поведения на природе, узнают интересные факты о животных и растениях, занесённых в Красную книгу России. Все ученики будут награждены красочными наградными материалами, а учителя получат бесплатные свидетельства о подготовке участников и призёров международного конкурса.

ПРИЁМ ЗАЯВОК ТОЛЬКО ДО 21 ОКТЯБРЯ!

Конкурс "Законы экологии"

5. Химические реакции. Скорость химической реакции

библиотека
материалов
Изменения, происходящие с веществами
Физические изменения — это изменения, происходящие с веществами под воздейств...
Химические изменения — это изменения, при которых из исходных веществ образую...
Классификация реакции на основании различных признаков 1. Число и состав исхо...
Изменение степени окисления 0 +1 -1 +3 -1 0
Классификация реакции на основании различных признаков 1. Число и состав исхо...
Катализатор — вещество, изменяющее скорость химической реакции.
Быстрое протекание реакции
Скорость химической реакции — это изменение концентрации реагирующих веществ...
Формула концентрации химических веществ
Формула скорости химической реакции
1. Природа реагирующих веществ. Скорость химической реакции зависит от того,...
1. Природа реагирующих веществ. Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2↑ Скорость химической...
2. Концентрация реагирующих веществ. Чем выше концентрация реагирующих вещест...
2. Концентрация реагирующих веществ. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Чем больше площа...
3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ Чем больше площадь соприкоснов...
3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ Чем выше температура, тем боль...
4. Температура CuO H2SO4 Чем выше температура, тем больше скорость реакции.
4. Температура Чем выше температура, тем больше скорость реакции. CuO + H2SO4...
Якоб Хендрик Вант-Гофф 1852–1911 гг. Голландский учёный. Сформулировал основн...
5. Катализаторы H2O2 O2
5. Катализаторы 2Н2О2 = 2Н2О + О2↑
В производстве серной кислоты достаточные скорости окисления диоксида серы SO...
Факторы, влияющие на скорость химической реакции 1. Природа реагирующих вещес...
31 1

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2 Изменения, происходящие с веществами
Описание слайда:

Изменения, происходящие с веществами

№ слайда 3 Физические изменения — это изменения, происходящие с веществами под воздейств
Описание слайда:

Физические изменения — это изменения, происходящие с веществами под воздействием различных факторов (температуры, давления), при которых не происходит образования новых веществ.

№ слайда 4 Химические изменения — это изменения, при которых из исходных веществ образую
Описание слайда:

Химические изменения — это изменения, при которых из исходных веществ образуются новые вещества. Они также носят название химических реакций.

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6 Классификация реакции на основании различных признаков 1. Число и состав исхо
Описание слайда:

Классификация реакции на основании различных признаков 1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции. 2. Обратимость реакции. 3. Тепловой эффект. 4. Изменение степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции.

№ слайда 7 Изменение степени окисления 0 +1 -1 +3 -1 0
Описание слайда:

Изменение степени окисления 0 +1 -1 +3 -1 0

№ слайда 8 Классификация реакции на основании различных признаков 1. Число и состав исхо
Описание слайда:

Классификация реакции на основании различных признаков 1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции. 2. Обратимость реакции. 3. Тепловой эффект. 4. Изменение степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции. 5. Агрегатное состояние реагирующих веществ. 6. Участие катализатора.

№ слайда 9 Катализатор — вещество, изменяющее скорость химической реакции.
Описание слайда:

Катализатор — вещество, изменяющее скорость химической реакции.

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11 Быстрое протекание реакции
Описание слайда:

Быстрое протекание реакции

№ слайда 12 Скорость химической реакции — это изменение концентрации реагирующих веществ
Описание слайда:

Скорость химической реакции — это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

№ слайда 13 Формула концентрации химических веществ
Описание слайда:

Формула концентрации химических веществ

№ слайда 14 Формула скорости химической реакции
Описание слайда:

Формула скорости химической реакции

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16 1. Природа реагирующих веществ. Скорость химической реакции зависит от того,
Описание слайда:

1. Природа реагирующих веществ. Скорость химической реакции зависит от того, какие вещества вступают в реакцию. Zn Pb H2SO4

№ слайда 17 1. Природа реагирующих веществ. Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2↑ Скорость химической
Описание слайда:

1. Природа реагирующих веществ. Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2↑ Скорость химической реакции зависит от того, какие вещества вступают в реакцию.

№ слайда 18 2. Концентрация реагирующих веществ. Чем выше концентрация реагирующих вещест
Описание слайда:

2. Концентрация реагирующих веществ. Чем выше концентрация реагирующих веществ, тем выше и скорость взаимодействия между ними. Zn HCl 10% HCl 20% HCl 30%

№ слайда 19 2. Концентрация реагирующих веществ. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Чем больше площа
Описание слайда:

2. Концентрация реагирующих веществ. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость реакции.

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22 3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ Чем больше площадь соприкоснов
Описание слайда:

3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость реакции. Al H2SO4

№ слайда 23 3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ Чем выше температура, тем боль
Описание слайда:

3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ Чем выше температура, тем больше скорость реакции. Проведем следующий опыт. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25 4. Температура CuO H2SO4 Чем выше температура, тем больше скорость реакции.
Описание слайда:

4. Температура CuO H2SO4 Чем выше температура, тем больше скорость реакции.

№ слайда 26 4. Температура Чем выше температура, тем больше скорость реакции. CuO + H2SO4
Описание слайда:

4. Температура Чем выше температура, тем больше скорость реакции. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

№ слайда 27 Якоб Хендрик Вант-Гофф 1852–1911 гг. Голландский учёный. Сформулировал основн
Описание слайда:

Якоб Хендрик Вант-Гофф 1852–1911 гг. Голландский учёный. Сформулировал основное правило возрастания скорости реакции при повышении температуры. При повышении температуры на каждые 10 ̊ С скорость химической реакции возрастает в 2 – 4 раза.

№ слайда 28 5. Катализаторы H2O2 O2
Описание слайда:

5. Катализаторы H2O2 O2

№ слайда 29 5. Катализаторы 2Н2О2 = 2Н2О + О2↑
Описание слайда:

5. Катализаторы 2Н2О2 = 2Н2О + О2↑

№ слайда 30 В производстве серной кислоты достаточные скорости окисления диоксида серы SO
Описание слайда:

В производстве серной кислоты достаточные скорости окисления диоксида серы SO2 в триоксид SO3 достигаются только в присутствии катализатора — платины или оксида ванадия.

№ слайда 31 Факторы, влияющие на скорость химической реакции 1. Природа реагирующих вещес
Описание слайда:

Факторы, влияющие на скорость химической реакции 1. Природа реагирующих веществ. 2. Концентрация реагирующих веществ. 3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. 4. Температура. 5. Катализаторы.


Самые низкие цены на курсы переподготовки

Специально для учителей, воспитателей и других работников системы образования действуют 50% скидки при обучении на курсах профессиональной переподготовки.

После окончания обучения выдаётся диплом о профессиональной переподготовке установленного образца с присвоением квалификации (признаётся при прохождении аттестации по всей России).

Обучение проходит заочно прямо на сайте проекта "Инфоурок", но в дипломе форма обучения не указывается.

Начало обучения ближайшей группы: 25 октября. Оплата возможна в беспроцентную рассрочку (10% в начале обучения и 90% в конце обучения)!

Подайте заявку на интересующий Вас курс сейчас: https://infourok.ru

Общая информация

Номер материала: ДБ-296682

Похожие материалы