5. Химические реакции. Скорость химической реакции

• 1 слайд

• 2 слайд

  Физические изменения
  Химические изменения
  Изменения, происходящие
  с веществами
  

• 3 слайд

  Физические изменения — это изменения, происходящие с веществами под воздействием различных факторов (температуры, давления),
  при которых не происходит образования новых веществ.
  

• 4 слайд

  Химические изменения — это изменения, при которых из исходных веществ образуются новые вещества.
  Они также носят название химических реакций.
  

• 5 слайд

  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
  

• 6 слайд

  Классификация реакции на основании различных признаков
  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
  1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.
  2. Обратимость реакции.
  3. Тепловой эффект.
  4. Изменение степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции.
  

• 7 слайд

  Изменение степени окисления
  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
  0
  +1
  -1
  +3
  -1
  0
  

• 8 слайд

  Классификация реакции на основании различных признаков
  2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
  1. Число и состав исходных веществ и продуктов реакции.
  2. Обратимость реакции.
  3. Тепловой эффект.
  4. Изменение степеней окисления элементов, образующих вещества, участвующие в реакции.
  5. Агрегатное состояние реагирующих веществ.
  6. Участие катализатора.
  

• 9 слайд

  Катализатор — вещество, изменяющее скорость химической реакции.
  

• 10 слайд

• 11 слайд

  Быстрое протекание реакции
  AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3
  

• 12 слайд

  Скорость химической реакции — это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.
  

• 13 слайд

  Формула концентрации химических веществ
   
  

• 14 слайд

   
  Формула скорости химической реакции
  

• 15 слайд

  Химическая кинетика — раздел химии, изучающий скорость химических реакций.
  

• 16 слайд

   
  1. Природа реагирующих веществ.
  Скорость химической реакции зависит от того, какие вещества вступают в реакцию.
  Zn
  Pb
  H2SO4
  

• 17 слайд

   
  1. Природа реагирующих веществ.
  Pb + H2SO4 = PbSO4 + H2↑
  Скорость химической реакции зависит от того, какие вещества вступают в реакцию.
  

• 18 слайд

  2. Концентрация реагирующих веществ.
  Чем выше концентрация реагирующих веществ,
  тем выше и скорость взаимодействия между ними.
  Zn
  HCl
  10%
  HCl
  20%
  HCl
  30%
  

• 19 слайд

  2. Концентрация реагирующих веществ.
  Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
  Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость реакции.
  

• 20 слайд

• 21 слайд

• 22 слайд

  3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ
  Чем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ, тем выше скорость реакции.
  Al
  H2SO4
  

• 23 слайд

  3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ
  Чем выше температура, тем больше скорость
  реакции. Проведем следующий опыт.
  2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
  

• 24 слайд

• 25 слайд

  4. Температура
  CuO
  H2SO4
  Чем выше температура, тем больше скорость реакции.
  

• 26 слайд

  4. Температура
  Чем выше температура, тем больше скорость реакции.
  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
  

• 27 слайд

  Якоб Хендрик Вант-Гофф
  1852–1911 гг.
  Голландский учёный. Сформулировал основное правило возрастания скорости реакции при повышении температуры.
  
  При повышении температуры на каждые 10 ̊ С скорость химической реакции возрастает в 2 – 4 раза.
  

• 28 слайд

  Катализаторы — это вещества, изменяющие скорость химической реакции или путь,
  по которому она протекает, но остающиеся неизмененными качественно и количественно
  по окончании реакции.
  5. Катализаторы
  H2O2
  O2
  MnO2
  

• 29 слайд

  5. Катализаторы
  2Н2О2 = 2Н2О + О2↑
  Катализаторы — это вещества, изменяющие скорость химической реакции или путь,
  по которому она протекает, но остающиеся неизмененными качественно и количественно
  по окончании реакции.
  

• 30 слайд

  В производстве серной кислоты достаточные скорости окисления диоксида серы SO2 в триоксид SO3 достигаются только в присутствии катализатора — платины или оксида ванадия.
  

• 31 слайд

  Факторы, влияющие на скорость химической реакции
  1. Природа реагирующих веществ.
  2. Концентрация реагирующих веществ.
  3. Площадь соприкосновения реагирующих веществ.
  4. Температура.
  5. Катализаторы.