Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
HROM
Cr
HROM
2 слайд
I. Taryhy maglumatlar
II. Hrом – himiki element:
1. D.I.Меndеlеýеwiň himiki elementleriň periodik sistemasynda ýerleşişi.
2. Atomnyň gurluşy.
III.Hrом – sada madda
3. Tebigatda tapylyşy
1. Düzümi. Fiziki häsiýetleri.
2. Alnyşy.
3. Himiki häsiýetleri.
4. Biologiki ähmiýeti we fiziologiki täsiri.
5. Ulanylyşy.
3 слайд
1766 –nji ýylda Ýekateniburgyň töwereginde mineral tapylyp «sibir gyzyl gurşuny» diýip atlandyryldy. Häzirki wagtda oňa PbCrO4. — krokoit diýilýär.
1797 – nji ýylda fransuz himigi L. N. Woklen bu mineralda täze himiki elementi açdy we 1798 – nji ýylda erkin hrom almagy başardy..
Adynyň gelip çykyşy
Elementiň ady grek. χρῶμα — reňk, boýag sözünden emele gelipdir.
4 слайд
Fransuz himigi Lui Nikolýa Woklen Sent Andre d Ebertada (Normandiýa) dogulypdyr. F.Furkrua bilen bilelikde (1799) moçewinanyň himiki tebigatyny anyklapdyr. P. Ž. Robike bilen bilelikde (1806) ilkinji aminokislota asparangini açypdyr. Şeýle hem pektini we alma kislotasyny açypdyr, kamfora we hin kislotasyny bölmegi başarypdyr.
Minerallaryň analizine uly goşand goşupdyr. Himikleriň mekdebini döredipdir. Ilkinjileriň hatarynda himiki analiz boýunça gollanma çap edipdir – «Analitiki himiýa giriş» (1799).
5 слайд
6 слайд
D. I. Mendeleýewiň HEPS – da ýerleşişi. Atomynyň gurluşy.
period
topar
Tertip sany
Cr
metal
24
4
VIB
+24
4
2
1
8
Walent elektronlary
13
1s2
2s22p6
4s1
3s23p6
3d 5
Cr0 ─ 2e → Cr+2
Cr0 ─ 3e → Cr+3
Cr0 ─ 6e → Cr+6
7 слайд
Tebigatda tapylyşy
Hrom giňden ýaýran elementlere degişli (0,02 mass. pňaýy, %). Hromuň esasy birleşmeleri — demir hromiti.
FeO·Cr2O3, ikinji derejede krokoid durýar PbCrO4.
hromit
krokoit
8 слайд
Fiziki häsiýetleri
Dykyzlygy 7,19 g/sм3;
t ereme 1890°С;
t gaýnama 2480°С.
Erkin halda — gögümtil – ak metal.
Hrom (goşundyly) iň bir gaty metallaryň biridir.
Örän arassa hrom bilen mehaniki işlemek mümkindir.
Howada durnukly. 2000 °C – de ýaşyl hrom oksidini (III) Cr2O3. emele getirip ýanýar.
9 слайд
Alnyşy
Fe(CrO2)2 hromly demir magdany kömür bilen gyzdyrlanda hromuň we demriň gaýtarylmagy amala aşýar.
FeO· Cr2O3 + 4C → Fe + 2Cr + 4CO↑
Ferrohrom — demiriň we hromuň splawy ( 60% töweregi),
Esasy garyndylary – uglerod (5% çenli) кremniý (8% çenli), kükürt
(0,05 % çenli), fosfor (0,05 %).
Ferrohrom legilirlenen splawlary öndürmekde ulanylýar.
10 слайд
Arassa hrom almak üçin reaksiýa şeýle geçýär:
1) howada demir hromidi bilen natriý karbonatyny garýarlar:
4Fe(CrO2)2 + 8Na2CO3 + 7O2→8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2↑
2) natriý hromadyny eredip demir oksidinden bölüp aýyrýarlar;
3) тergini turşadyp we kristallaşdyryp hromaty dihromata öwürýärler;
4) dihromaty kömür bilen gaýtaryp arassa hrom oksidini alýarlar:
Na2Cr2O7 + 2C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO↑
5) alýuminotermiýa arkaly hrom metalyny alýarlar:
Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr + 130 ккal
11 слайд
Elektroliziň kömegi bilen hromyň angidrid ergininden kükürt kislotasyny saklaýan suwda elektrolitik hromy alýarlar. Şonda katodlarda esasy 3 hadysa bolup geçýär:
1) alty walentli hromyň erginli üç walentli hroma çenli gaýtarylmagy;
2) wodorod ionlarynyň razrýadyndan gaz görnüşli wodorodyň bölünip çykmagy;
3) metal hromyň çökmegi bilen bolup alty walentli hromy saklaýan ionlaryň razrýady ;
Cr2O72− + 14Н+ + 12е− = 2Cr + 7H2O
12 слайд
Himiki häsiýetleri
Li, K, Ba, Ca ,Na ,Mg, Al, Mn, Zn, Fe Co,Sn,Pb, H2,Cu, Hg, Ag, Au
Cr
Cr
+
+
+
+
H2SO4 (коns.),
duzlaryň erginleri
+ metal däller
О2
HCl, H2SO4 erginleri
H2O
+
okislendirijileriň aşgar erginleri
+
HNO3
13 слайд
Otag temperaturasynda oksid örtüginiň emele gelmegi netijesinde hrom himiki aktiw däl.
Gyzdyrlanda окsid örtügi dargaýar we ol ähli metal däller bilen reaksiýa girýär, mysal üçin:
kislorod, galogenler, аzot, kükürt bilen.
Agzalan maddalar bilen hromyň
reaksiýasynyň
deňlemesini düzüň.
Berlen reaksiýalara
okislenme – gaýtarylma
hökmünde garaň.
14 слайд
Cr0 + O20 = Cr2+3O3–2
4
2
3
Cr0 – 3e → Cr+3 4
O20 + 4e → 2O–2 3
Cr0 – gaýtaryjy, okislenme hadysasy
O20 – okislendiriji, gaýtarylma hadysasy
Cr0 + Br20 = Cr+3Br3–1
2
3
2
Cr0 – 3e → Cr+3 2
Br20 + 2e → 2Br–1 3
Cr0 – gaýtaryjy, okislenme hadysasy
Br20 – okislendiriji, gaýtarylma hadysasy
15 слайд
Cr0 + N20 = Cr+3N–3
Cr0 – 3e → Cr+3 2
N20 + 6e → 2N–3 1
2
2
Cr0 – gaýtaryjy, okislenme hadysasy
N20 – okislendiriji, gaýtarylma hadysasy
Cr0 + S0 = Cr2+3S3–2
Cr0 – 3e → Cr+3 2
S0 + 2e → S–2 3
2
3
Cr0 – gaýtaryjy, okislenme hadysasy
S0 – okislendiriji, gaýtarylma hadysasy
16 слайд
Has gaty gyzdyrlanda hrom suwuň buglary
bilen reaksiýa giýär:
2Cr + 3H2O = Cr2O3 + 3H2
Li,K,Ba,Ca,Na,Mg, Al,Mn,Zn, Fe Co,Sn,Pb,H2,Cu,Hg,Ag,Au
Cr
Güýjenme hatarynda hrom wodoroddan çepde ýerleşenligi
üçin howa bolmadyk ýerinde hromuň (II) dularyny emele
getirip duz we kükürt kislotalarynyň erginlerinden wodorody
Gysyp çykarýar .
Agzalan maddalar bilen hromyň reaksiýasynyň
deňlemesini düzüň.
Berlen reaksiýalara okislenme – gaýtarylma
hökmünde garaň.
.
17 слайд
Cr0 + H+1Cl = Cr+2Cl2 + H20
Cr0 – 2e → Cr+2 1
2H+ + 2e → H20 1
2
Cr0 – gaýtaryjy, okislenme hadysasy
HCl (Н+1 hasabyna) – okislendiriji, gaýtarylma hadysasy
Cr0 + H2+1SO4 = Cr+2SO4 + H20
Cr0 – 2e → Cr+2 1
2H+ + 2e → H20 1
Cr0 – gaýtaryjy, okislenme hadysasy
H2SO4(Н+1 hasabyna) – okislendiriji,
gaýtarylma hadysasy
18 слайд
kislorodyň gatnaşmagynda
hromyň (III) duzlaryny emele
getirip hrom kislotalar bilen
reaksiýa girýär
4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O
19 слайд
Коsentrirlenen kükürt we azot kislotalary
sowukda hromy passiwleýärler
Has gyzdyrlanda kislotalar
hrоmyň (III) duzuny emele getirip
eredýärler
Cr + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + SO2 + H2O
Cr + HNO3 → Cr(NO3)3 + NO2 + H2O
Berlen reaksiýalara okislenme – gaýtarylma
hökmünde garaň. Koeffisientlerini goýuň.
Okislendirijini we gaýtaryjyny atlandyryň.
20 слайд
Cr0 + H2S+6O4 → Cr2+3(SO4)3 + S+4O2 + H2O
Cr0 + HN+5O3 → Cr+3(NO3)3 + N+4O2 + H2O
Cr0 – 3e → Cr+3 2
S+6 + 2e → S+4 3
2Cr + 6H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Cr0 – gaýtaryjy, okislenme hadysasy
H2SO4 ( S+6 hasabyna) – okislendiriji, gaýtarylma hadysasy
Cr0 – 3e → Cr+3 1
N+5 + 1e → N+4 3
Cr + 6HNO3 = Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Cr0 – gaýtaryjy, okislenme hadysasy
HNO3 (N+5 hasabyna) – okislendiriji, gaýtarylma hadysasy
21 слайд
Hrom köp metallary olaryň duzlarynyň erginlerinden gysyp çykarýar, mysal üçin misi, galaýyny we başg.
Cr0 + Cu+2SO4 → Cr+2SO4 + Cu0
Hom bilen misiň (II) sulfatynyň okislenme - gaýtarylma reaksiýasyny düzüň.
Cr0 – 2e → Cr+2 1
Cu+2+ 2e → Cu0 1
Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu
Cr0 – gaýtaryjy, okislenme hadysasy
CuSO4 (Cu+2 hasabyna) – okislendiriji,
gaýtarylma hadysasy
22 слайд
Cr + KClO3 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O
Berlen reaksiýalara okislenme – gaýtarylma
hökmünde garaň. Koeffisientlerini goýuň.
Okislendirijini we gaýtaryjyny atlandyryň.
Aşgarlaryň erginleri hroma täsir etmeýärler.
Hrom okislendirijileriň aşgarly erginleri bilen reagirleşýär.
Okislendiriji hökmünde natriý, kaliý nitratyny, kaliý hloratyny we beýlekiler ulanylýar.
Okislendirijileriň aşgarly erginleri bilen täsirleşende ýokary okislenme derejäni ýüze çykaryp, anion tipli duzlary emele getirýär.
splawlaşdyrma
23 слайд
Cr0 + KCl+5O3 + KOH → K2Cr+6O4 + KCl–1 + H2O
Cr0 – 3e → Cr+3 1
Cl+5 + 6e → Cl– 2
Cr + KClO3 + 2KOH = K2CrO4 + KCl + H2O
Cr0 – gaýtaryjy, okislenme hadysasy
KClO3 (Cl+5hasabyna) – okislendiriji,gaýtarylma hadysasy
24 слайд
Hrom – ösümlik we haýwan organizmleriniň hökmany düzüm bölegidir. Ganda 0,012 - den 0,0035 % çenli hrom saklanýar. Hrom uglewodlaryň we ýagalaryň metabolizminde uly rol oýnaýar, şeýle hem insuliniň sintezine gatnaşýar. Onuň wajyp biologiki roly ganda glýukozany we uglewod çalşygyny sazlamakda bolup durýar.Element çaganyň kadaly ösmekligine ýardam berýär. Ganda we iýmitde hromyň ýetmezçiligi ösüşiň tizliginiň peselmegine we ganda holesteriniň köpelmegine getirýär.
25 слайд
Hrom ром köp sanly legilirlenen poladlaryň wajyp düzüm bölegidir. Galwaniki örtülme (hromirleme) hökmünde ulanylýar. Hrom splawlary öndürmekde hem ulanylýar:
hrom-30 we hrom-90, olar awiakosmos önümçiliginde giňden ulanylýarlar.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 667 985 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Kurbanowa Maral Amanmuhammedowna. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Курс повышения квалификации
72 ч. — 180 ч.
Мини-курс
8 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.