Инструктивная карточка для учащихся по теме: "Азот" 9 класс

Азот и его соединения.

Вопросы, подлежащие рассмотрению.	Задания и вопросы
1. Общая характеристика подгруппы азота	1. Используя план, дайте полную характеристику элементам подгруппы азота
2. Строение атома    азота	2. Запишите электронную и графическую схемы атома азота. 3. Почему азот может проявлять следующие степени окисления:  - 3; 0; +1; +2; +3; +4; +5; 4. Какую степень окисления имеет азот в соединениях с металлами? Составьте  формулы  соединений азота с натрием, магнием, алюминием. Дайте названия всем веществам. 5. Вычислите число протонов, нейтронов, электронов в атомах изотопов азота 14N  и   15N.
3. Строение молекулы азота.	6. Каково строение молекулы азота?  Запишите молекулярную, электронную, графическую формулы молекулы азота. Укажите вид химической связи. 7. Сравните строение молекулы азота с молекулами водорода и кислорода. Почему энергия связи у азота самая высокая? Сделайте прогноз химических свойств азота ЕсвязиN2 =946 кДж      ЕсвязиО2 =493 кДж     ЕсвязиH2 =432кДж
4. Физические свойства азота	8. Изучите физические свойства азота по учебнику и подготовьте устный рассказ.
5. Химические свойства. а) окислительные свойства б) восстановительные свойства	9. Азот взаимодействует с литием  при комнатной температуре, а с остальными металлами при нагревании. Запишите уравнения реакций азота с литием и магнием. Составьте электронный баланс  к этим уравнениям. 10. Аммиак – летучее водородное соединение азота. Запишите  уравнение  реакции  получения аммиака  из простых веществ. Составьте электронный баланс  к этому уравнению. 11. Азот окисляется кислородом только в электрическом разряде  ( например, во время грозы) с образованием оксида азота (II). -          Запишите уравнение данной реакции -          Составьте электронный баланс -          Тепловой эффект данной реакции составляет « - 91 кДж», составьте термохимическое уравнение. -          Рассчитайте количество теплоты, приходящейся на   30 г продукта реакции. 12. Даны уравнения реакций       N2 + O2  2NO – Q       N2 + 3H2 2NH3 + Q    Как будет смещаться равновесие при увеличении:                    А)  давления    Б)  температуры
6. Азот в природе.	13. С помощью учебника подготовьте устный рассказ о распространении азота в природе. Информация к размышлению ……. Азот не ядовит, а просто инертен. В его атмосфере гибнут не от отравления, а вследствие отсутствия кислорода.
7. Получение азота а) в промышленности б) в лаборатории	14. Азот получают перегонкой жидкого воздуха, так как  азот вскипает при более низкой температуре, чем кислород: tкипN2 = - 1960С               tкипО2 = - 1830С  Рассчитайте объём азота (н. у.), который получается при фракционной перегонки  1 тонны жидкого  воздуха, содержащего 75,52% азота. 15.  В лаборатории азот получают термическим разложением нитрита аммония:    NH4NO2  =   N2 + 2H2O     Рассчитайте массу соли, необходимой для получения 11,2 л азота(н. у.)
8. Применение азота.	Используя, учебник составьте схему  применения азота.
9. Домашнее задание	Стр.142-146  №2;  №4; №5*