"Использование стратегии «Fishbone» на уроках химии"

или в виде таблицы:

Название и суть проблемы	Факты, подтверждающие ее существование	Пути решения
Решить окислительно - восстановительную реакцию	Zn +  HCl →  H2 ↑ + ZnCl2
1	Является ли данная реакция окислительно - восстановительной	Определить  степени окисления всех атомов компонентов реакции 0          + -        0        +2    - Zn +  HCl →  H2 ↑ + ZnCl2
2	Есть атомы, которые изменили свою степень окисления после реакции (сравнить попарно атомы, изменившие степень окисления до и после реакции)	Записать движение электронов в процессе изменения степени окисления    0              +2   Zn   →  Zn      +         0           2H  →  H2 ↑
3	Сравнить атомы, способные терять или приобретать электроны	Установить свойства атомов окисляться в процессе реакции или восстанавливаться (свойства восстановителя или окислителя)    0                       +2   Zn   - 2→  Zn      +                       0           2H  + 2  →  H2 ↑
4	Составить электронный баланс реакции (определение электронного баланса)	Нахождение наименьшего кратного между числами отданных или принятых электронов. Частное от деления наименьшего общего кратного числа к числу отданных или принятых электронов будет числом общих атомов конкретного вида до и после реакции. С учётом индекса для атома находим КОЭФФИЦИЕНТ перед формулой молекулы (нахождение коэффициентов реакции)
Ответ: (вывод)	Zn + 2  HCl →  H2 ↑ + ZnCl2