РАЗВИТИЕ ИНТЕРЕСА
К УРОКАМ ХИМИИ ЧЕРЕЗ РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ
Васильева
Л.Н.
Учитель химии МОУ «СОШ № 105» г.
Саратов Саратовская область
Задачи по химии – это самое страшное
и не понятное, что может быть в жизни, по мнению некоторых школьников. Но, по
моему мнению, именно задачи могут указать на значение химии, заставят
остановить взгляд на химии и показать, что химия это не всегда страшно.
Научиться решать задачи по химии –
дело не простое, но выполнимое. Чтобы его освоить, надо применять логику и
здравый смысл. Надо помнить: какие бы удивительные химические явления ни
происходили, вещества никогда не возникают из ничего и не исчезают бесследно,
оно может лишь превращаться в другие вещества.
Как только это главное привило
усвоено, схемы решения задач приобретают красивую простоту.
Выбирая задачи для решения стараюсь
выбрать такие, условия которых представляют собой не просто наборы числовых
величин, а маленькие рассказы по химии. Авторы таких задач стремились сделать
их интересными и поучительными. Предлагаемые задачи касаются разных сторон
нашей жизни: нашего быта, досуга, условий жизни человека и сохранения
окружающей среды. В задачах звучат советы по рациональному использованию
веществ и проблемы экологии.
Первое с чего начинаем – это с уяснения
того, что между веществами до реакции и тем, что из них получится после
реакции, существует прямо пропорциональная зависимость. Прямя зависимость между
массами, количеством вещества, числом частиц и объёмами.
Пропорция - равенство двух отношений: a\b=c\m
Основное свойство пропорции: a•m=b•c
|
Прямо пропорциональная зависимость
окружает нас по всюду:
|
|
Чем меньше взяли продуктов,
тем меньше у нас получиться
пирожков.
|
Чем больше
взрывчатого
вещества, тем сильнее
разрушение.
|
Задача 1. Самое
твёрдое природное вещество на Земле – алмаз. Из него делают ювелирные украшения
и используют в технике. Из чего же состоит это вещество?
В поисках ответа на этот вопрос
английский химик Смитсон Тенант в 1797 г. осуществил драгоценный опыт. Он сжёг
в плотно закрытом золотом тигле с отводной трубкой и по количеству
выделившегося углекислого газа сделал вывод, что камень целиком состоит из углерода
и при нагревании сгорает также, как уголь и графит.
Тенант в опыте с алмазом получил 0,06л.
углекислого газа. Какой массы алмаз сжёг учёный, сколько это составляет карат?
Задача 2. Садовод-огородник,
не знакомый или подзабывший основные закономерности протекания химических
процессов, для обработки растений от грибковых заболеваний растворил в
алюминиевой миске медный купорос. Через некоторое время обнаружил, что раствор
обесцветился, а по стенкам миски появился красный налёт. Что произошло с
раствором и какова масса вещества выделившегося по стенкам ёмкости, если было
растворено 100г медного купороса?
Задача 3. Медный
купорос CuSO4·5H2O М
(CuSO4·5H2O ) = 250г/моль, М(CuSO4) =
160г/моль
m(CuSO4) = М(CuSO4) ∙100 / М (CuSO4·5H2O )
= 64г
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3
+ 3Cu
Задача 4. Химия
на кухне.
Накипь—это твёрдый осадок, смесь карбоната
кальция и магния с примесью метагидроксида железа FeO(OH). Она образуется на внутренней поверхности посуды. Осадок накипи плохо
проводит тепло, поэтому вода нагревается медленно, а металл перегревается и
теряет прочность. Чтобы убрать накипь наливают разбавленный раствор уксусной
кислоты и посуду с накипью нагревают в течение 2 часов. Карбонат кальция
превращается а ацетат кальция и при этом выделяется углекислый газ. Накипь
разрыхляется и её легко снять. Рассчитайте объём (при н.у.) диоксида углерода
который выделиться при реакции с 55г карбоната кальция с уксусной кислотой.
Достаточно ли раствора полученного при разбавлении 250мл 70%-й уксусной кислоты
полутора литрами воды, для химического растворения 55г CaCO3. (12,31л.,раствора достаточно).
Задача 5. Производство и экология. В гальваническом цехе
ремонтного завода не было соды для нейтрализации кислотных отходов, и 3,15 кг
азотной кислоты были вылиты в канализацию, а от туда попали в пруд ёмкостью
10000м3. После этого в пруду погибли не только рыбы ценных пород, но
и плотва. Определите водородный показатель (рН) воды, загрязнённой азотной
кислотой.
HNO3
= H+
+ NO3̶
: рН < 7
Равновесная молярная концентрация [H+]
равна концентрации HNO3
[H+]=
с(HNO3)
= m(HNO3)/M(HNO3)/V
= 3150г/63(г/моль)/ 1*107л =
5*10-6 моль/л
pН
= – lg[H+] = -lg с(HNO3)
= – lg 5*10-6 = 5,3 , pH = 5,3. Среда
кислая, что и привело к гибели рыбы.
Задача 6. Растворы – везде
растворы. Какой объём воды необходимо добавить к 50г уксусной эссенции,
массовой доля уксусной кислоты в которой равна 70%, чтобы приготовить 3%-й
уксус? (1120мл )
Задача 7. Столовая ложка
вмещает 35г хлорида натрия. Сколько ложек этой соли нужно растворить в ведре
(10кг) воды, чтобы получить 7%-ный раствор для засолки огурцов? (21 ложка )
Задача 8. Приключение
в Африке (задачи по художественным произведениям.
Центральная
Африка — один из самых труднодоступных районов земного шара, и экспедиции туда
всегда сопряжены с колоссальными трудностями. Английский путешественник доктор
Самюэль Фергюсон предлагает поистине революционный метод исследования этих
территорий и вместе с двумя спутниками отправляется в путешествие над
центральной Африкой на воздушном шаре, желая связать воедино открытия
предыдущих экспедиций...
Сколько серной кислоты плотность
1,96г/мл, железного лома и воды необходимо было взять путешественникам для
получения 400м3 водорода?
Задача 9. Приключение
в Африке
Трое отважных французов,
Альбер де Вильрож, Александр Шони и Жозеф, отправились на поиски клада алмазов.
В стране, где смертельная опасность может предстать даже в виде растения или
насекомого, им приходится сражаться с шайкой негодяев. Смелость и великодушие
тройки европейцев помогают им обрести друзей в негритянском племени и
благополучно закончить свои странствия.
Путешественники наблюдали
явление, подобное тому, которое в Европе в угольных шахтах достигается
посредством закладки мин, заряженных известью.
Прослушайте отрывок,
составьте цепочку превращений по
описанию явлений и решите задачу.
Пожар пылал несколько
часов подряд. Пещера превратилась в настоящую печь по обжигу извести.
Неслыханной силы пламя обожгло весь известковый пласт, который представлял
собой углекислую соль кальция. Под действием огня известняк разложился,
угольная кислота выделилась и получилось именно то, что называется негашеной
известью. Оставалось только, чтобы на нее попало известное количество воды.
Так и случилось. Ливень,
который последовал за грозой, залил всю эту огромную массу негашеной извести,
она разбухла, стала с непреодолимой силой распирать сжимавший ее уголь и
выталкивать его по направлению к пропасти. Часть пласта, в которой находились
пещера Сэма Смита, усыпальница кафрских королей и их сокровища, откалывалась
медленно, но с грохотом и треском.
CaCO3
= CaO + CO2
CaO + Н2
О = Ca(OН)2
CaCO3
→ CaO
→Ca(OН)2
Какая масса известняка
подверглась обжигу, если образовалось 74кг гашённой извести?
Источники в
интернете:
1.
https://www.litres.ru/zhul-vern/pyat-nedel-na-vozdushnom-share/chitat-onlayn/
2.
https://avidreaders.ru/read-book/pohititeli-brilliantov.htm
3.
https://znaew.ru/index.php/bitva-pri-aus...
4.
https://fis.wikireading.ru/hS4xRo7gXQ
5.
https://libking.ru/books/prose-/prose-cl...
6.
https://for-teacher.ru/edu/himiya/doc-zr...
7.
https://my-question.ru/30207094/%D0%BF%D...
8.
https://i-znatok.ru/15671702/
9.
https://online-otvet.ru/himia/5ceaafd896...
10.
https://multiurok.ru/index.php/files/uro...
11.
https://multiurok.ru/files/urok-s-elemen...
12.
https://obrazovalka.ru/himiya/question-1...
13.
https://himia.my-dict.ru/q/279/
14.
https://studopedia.ru/26_81810_teoretich...
15.
https://educatic.ru/himiya1011/pozhar-pi...
16.
https://otvet.ya.guru/questions/5449547-...
17.
https://cwetochki.ru/question-naidite-kh...
18.
https://a-otvet.ru/30207094/
19.
https://otvet.mail.ru/question/216496149
20.
https://urok.1sept.ru/articles/576816
21.
https://i-znatok.ru/26291268/
22.
https://znanija.org/russkii-yazyk/472935...
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.