Качественные реакции по неорганике для ЕГЭ"

Качественные реакции на неорганические вещества

Ион	Распознающий ион	Наблюдаемое явление
NH4+	OH-	NH4Cl(тв) + KOH = KCl + H2O + NH3↑(резкий запах)
Li+	CO32-	2Li+ + CO32- = Li2CO3↓ (белый)
Mg2+	OH-	Mg2+ +2OH- → Mg(OH)2↓ (желеоб. белый осадок)
Ca2+	CO32-	CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓ (белый)
Ba2+	SO42-	Ba(NO3)2 + H2SO4 = 2HNO3 + BaSO4↓ (белый) BaSO4 не растворяется в кислотах.
Al3+	OH-	Al 3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ (белый студенистый) Al(OH)3 растворяется в избытке щелочи
Ag+	Cl-; PO43-	Ag+ + Cl- = AgCl↓ (белый)
Cu2+	OH-	Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ (голубой студенистый)
Zn2+	OH-	Zn2+ +2OH- = Zn(OH)2↓ (белый) Zn(OH)2 растворяется в избытке щелочи;
Cr2+ Cr3+	OH- Cr2+ и Сr3+ окисляют до CrO42- (желтого цвета); который изменяет окраску при подкислении	Cr(OH)2 – желтый осадок, нерастворимый в щелочах Cr(OH)3 – серо-синий, растворимый в щелочах; Растворы Cr2+ окрашены в голубой цвет; Растворы Cr3+ окрашены в зеленый цвет; 2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 = 2NaOH + 2Na2CrO4 + 8H2O        зеленое                                           желтое
Fe2+	OH- [Fe(CN)6]3- (Fe3+)	Fe 2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓ (зеленый) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓ (бурый) 3[Fe(CN)6]4- + 4Fe3+ = Fe4[Fe(CN)6]3↓ гексацианоферрат            синий       калия                 «Берлинская лазурь»
Fe3+	OH- CNS- [Fe(CN)6]4- (Fe2+)	Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓ (бурый) Fe3+ + 3CNS- =Fe(CNS)3(вишнево-красный раствор) 2[Fe(CN)6]3- + 3Fe2+ = Fe2[Fe(CN)6]↓                                            синий                                   «Турнбулева синь»
H+	Лакмус; с металлами	Окраска раствора меняется на красную Выделение пузырьков газа H2
I-	Ag+	I- + Ag+ = AgI↓ (желтый творожистый) AgI – не растворим в кислотах. Малые количества I2 обнаруживаются по синему окрашиванию крахмала в присутствии I2. 2I- - 2ē = I2 (бурый в растворе)
HS- S2-	H+	S2- + 2H+ = H2S↑ (запах тухлых яиц); обесцвечивание раствора I2, KMnO4
HSO3- SO32-		обесцвечивание раствора KMnO4
NO3-	H+	NO3- + H2SO4(конц) + Cu = NO2↑ + Cu2+ + SO42- + H2O                                       «Лисий хвост» Выделяется NO2↑ - бурый газ. Нитраты определяются их способностью к термическому разложению. Азотная кислота окрашивает белок в желтый цвет.
NO2-	J-/MnO4-	Для определения нитритов можно использовать их окислительные и восстановительные свойства, например, выделение I2 в кислом растворе KI или обесцвечивание кислого раствора KMnO4;
HCO3- CO32-	H+	HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O                  без запаха CO2 вызывает помутнение известковой воды. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
SiO32-	H+	SiO32- + 2H+ → xSiO2·yH2O (студенистый осадок)
H2PO4- HPO42- PO43-	Ag+	3Ag+ + PO43- = Ag3PO4↓ (желтый)
PO3-	Ag+	Ag+ + PO3- = AgPO3↓ (белый)                     AgPO3 растворяется в HNO3 и HPO3, белок не свертывает.

Цвет соединений/ионов	Соединения, ионы
Белый	K2O, Li2CO3, ZnS, Zn(OH)2, Mg(OH)2, MgCO3, CaCO3, BaSO4, AgCl, Al(OH)3, PbCl2, PbBr2; AgPO3
Черный	SnO. CuO, PtO, BiJ3, CuS, PbS, Ag2O, MnO2
Желтый	PbJ2, CdS, Pb2O, H2WO4, Cr2O72-, CrO42-, Fe3+, Cr(OH)2, AgBr, AgI, Ag3PO4, Na2CrO4(р-р), BaCrO4
Красный	PbO, Cu2O, SnJ2, Fe(CNS)3 (вишнево-красный), Ag2CrO4
Зеленый	FeF3, Ni2+, CoO, Fe(OH)2, Na3[Cr(OH)6]
Голубой	CoCl2, CuSO4, CuCl2, Cu(NO3)2, Cu(OH)2
Розовый	MnS, Co2+
Оранжевый	Cs2O, Sb2S3
Коричневый	FeCl3, SnS
Фиолетовый	MnO4-
Темно-гранатовый	PbO2
Синий	Fe2[Fe(CN)6](«Турнбулева синь»)
Бурый	Fe(OH)3; I2(р-р), Fe2O3, MnO2, Ag2O

Цвета пламени солей металлов:

Литий – красный; Натрий – желтый; Калий – фиолетовый; Кальций – красный;

Барий - зеленый