Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Инфоурок / Химия / Рабочие программы / КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ по учебнику Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия 11 класс». Количество часов по учебному плану – 67 (3 ч. в неделю).

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ по учебнику Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия 11 класс». Количество часов по учебному плану – 67 (3 ч. в неделю).



Осталось всего 4 дня приёма заявок на
Международный конкурс "Мириады открытий"
(конкурс сразу по 24 предметам за один оргвзнос)


  • Химия

Поделитесь материалом с коллегами:

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

по учебнику Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия 11 класс».

Количество часов по учебному плану – 67 (3 ч. в неделю).


пп



Наименование разделов и тем

Дата

Примечание

по плану

фактически


Раздел Теоретические основы химии




1

Тема 1 Важнейшие химические понятия и законы (3 часа) Вводный инструктаж по технике безопасности.

Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества



Атом. Изотопы. Химический элемент. Простые и сложные вещества.

2

Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях



Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.

3

Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения



Закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения


Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (5 ч)




4-5

Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов



Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p-элементы.). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов.

6

Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов



Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.

7

Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов.



Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.

8

Решение расчетных задач

Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.





Тема 3. Строение вещества (9 ч)




9

Виды и механизмы образования химической связи



Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Электроотрицательность. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.

10

Характеристики химической связи



11

Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ



Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.

12

Типы кристаллических решеток и свойства веществ

Демонстрация.

Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.



Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.

Типы кристаллических решеток и свойства веществ.

13

Причины многообразия веществ

Демонстрации.

Модели молекул изомеров, гомологов.



Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.

14

Решение расчетных задач

Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.




15

Дисперсные системы

Демонстрация.

Эффект Тиндаля.



Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование.

Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).

Дисперсные системы.

16

Практическая работа №1 Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией




17

Контрольная работа №1 по теме «Периодический закон. Строение вещества»





Тема 4. Химические реакции (15 ч)




18

Сущность и классификация химических реакций



Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.

Тепловой эффект химической реакции.

19-20

Окислительно-восстановительные реакции



Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.

21-22

Скорость химических реакций. Закон действующих масс. Катализ и катализаторы

Демонстрации.

Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.

Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.



Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы.

23

Практическая работа №2 Влияние различных факторов на скорость химической реакции.




24

Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье



Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле Шателье.

25

Производство серной кислоты контактным способом



Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты. Производство серной кислоты контактным способом.

26-27

Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов. Водородный показатель (pH) раствора

Демонстрация.

Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.



Явления, происходящие при растворении веществ — разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.

28

Реакции ионного обмена

Лабораторная работа №1

Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.



Реакции ионного обмена в водных растворах.


29

Гидролиз органических и неорганических соединений



Гидролиз неорганических и органических соединений.

30

Решение расчетных задач

Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.




31

Систематизация и обобщение знаний по разделу «Теоретические основы химии»




32

Итоговая контрольная работа по теме «Теоретические основы химии»





Раздел Неорганическая химия





Тема 5 Металлы (14 часов)




33

Общая характеристика металлов

Демонстрация

Ознакомление с образцами металлов и их соединений.

Лабораторная работа №2

Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).



Классификация неорганических соединений.

Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов.

34

Общие способы получения металлов



Общие способы получения металлов.

35

Химические свойства металлов

Демонстрации

Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.

Взаимодействие меди с кислородом и серой.




Химические свойства металлов


36

Электролиз растворов и расплавов веществ

Демонстрация

Электролиз раствора хлорида меди(II).



Электролиз растворов и расплавов.

37

Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии

Демонстрация

Опыты по коррозии металлов и защите от нее.



Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.

38-39

Металлы главных подгрупп ПСХЭ



Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.

40-41

Металлы побочных подгрупп ПСХЭ

Лабораторная работа №3

Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей



Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).

42

Оксиды и гидроксиды металлов



Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Оксиды и гидроксиды металлов.

43

Сплавы металлов



Сплавы металлов.

44

Решение расчетных задач

Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.




45

Обобщение и повторение изученного материала




46

Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»





Тема 6 Неметаллы (10 часов )




47-48

Химические элементы — неметаллы. Строение и свойства простых веществ — неметаллов

Демонстрация.

Образцы неметаллов.

Лабораторная работа №4

Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).



Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.


47

Водородные соединения неметаллов



Водородные соединения неметаллов.

48

Оксиды неметаллов

Демонстрация.

Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот.



Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты.

49

Кислородсодержащие кислоты

Демонстрация.

Образцы кислородсодержащих кислот

  Лабораторная работа №5

Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.



50-51

Окислительные свойства азотной и серной кислот




52

Решение качественных и расчетных задач




53

Систематизация знаний по теме «Неметаллы»




54

Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»





Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (14 ч)




55-56

Генетическая связь неорганических и органических веществ



Химические свойства основных классов неорганических соединений.

Генетическая связь неорганических и органических веществ.

57-58

Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по неорганической химии




59-60

Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по органической химии




61-62

Практическая работа №5 Решение практических расчетных задач




63 - 64

Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов




65

Бытовая химическая грамотность



Обобщить и уточнить правила пользования веществами, используемыми в быту.

66

Обобщение и повторение изученного материала




67

Итоговая контрольная работа № 4



Итоговый контроль знаний.

68

Повторение




69

Повторение




70

Повторение










57 вебинаров для учителей на разные темы
ПЕРЕЙТИ к бесплатному просмотру
(заказ свидетельства о просмотре - только до 11 декабря)


Краткое описание документа:

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ по учебнику Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия 11 класс». Количество часов по учебному плану – 67 (3 ч. в неделю).

За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор Н.Н.Гара), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Просвещение» в 2008 году (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008. -56с.).

Автор
Дата добавления 04.08.2015
Раздел Химия
Подраздел Рабочие программы
Просмотров386
Номер материала ДA-000723
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх