КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ по учебнику Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия 11 класс». Количество часов по учебному плану – 67 (3 ч. в неделю).

КАЛЕНДАРНО – ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ

по учебнику Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана «Химия 11 класс».

Количество часов по учебному плану – 67 (3 ч. в неделю).

№ пп	Наименование разделов и тем	Дата		Примечание
		по плану	фактически
	Раздел              Теоретические основы химии
1	Тема 1 Важнейшие химические понятия и законы  (3 часа) Вводный инструктаж по технике безопасности. Атом. Химический элемент. Изотопы. Простые и сложные вещества			Атом. Изотопы.       Химический элемент. Простые и сложные вещества.
2	Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях			Закон сохранения массы веществ, закон сохранения и превращения энергии при химических реакциях, закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения.
3	Закон постоянства состава веществ. Вещества молекулярного и немолекулярного строения			Закон постоянства состава. Вещества молекулярного и немолекулярного строения
	Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе учения о строении атомов (5 ч)
4-5	Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов			Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p-элементы.). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.       Атомные орбитали, s-, p-, d- и f-электроны. Особенности размещения электронов по орбиталям в атомах малых и больших периодов. Энергетические уровни, подуровни. Связь периодического закона и периодической системы химических элементов с теорией строения атомов. Короткий и длинный варианты таблицы химических элементов.
6	Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов			Положение в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева водорода, лантаноидов, актиноидов и искусственно полученных элементов. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.
7	Валентность. Валентные возможности и размеры атомов химических элементов.			Валентность и валентные возможности атомов. Периодическое изменение валентности и размеров атомов.
8	Решение расчетных задач Вычисления массы, объема или количества вещества по известной массе, объему или количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся в результате реакции.
	Тема 3. Строение вещества (9 ч)
9	Виды и механизмы образования химической связи			Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Электроотрицательность. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.
10	Характеристики химической связи
11	Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ			Пространственное строение молекул неорганических и органических веществ.
12	Типы кристаллических решеток и свойства веществ Демонстрация. Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.			Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки. Типы кристаллических решеток и свойства веществ.
13	Причины многообразия веществ Демонстрации. Модели молекул изомеров, гомологов.			Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия, изотопия.
14	Решение расчетных задач Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если для его получения дан раствор с определенной массовой долей исходного вещества.
15	Дисперсные системы Демонстрация. Эффект Тиндаля.			Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества. Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели). Дисперсные системы.
16	Практическая работа №1 Приготовление растворов с заданной молярной концентрацией
17	Контрольная работа №1 по теме «Периодический закон. Строение вещества»
	Тема 4. Химические реакции (15 ч)
18	Сущность и классификация химических реакций			Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии. Тепловой эффект химической реакции.
19-20	Окислительно-восстановительные реакции			Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов. Практическое применение электролиза.
21-22	Скорость химических реакций. Закон действующих масс. Катализ и катализаторы Демонстрации. Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.			Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Закон действующих масс. Энергия активации. Катализаторы и катализ. Представление о ферментах как биологических катализаторах белковой природы.
23	Практическая работа №2 Влияние различных факторов на скорость химической реакции.
24	Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье			Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения. Принцип Ле Шателье.
25	Производство серной кислоты контактным способом			Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты. Производство серной кислоты контактным способом.
26-27	Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Среда водных растворов. Водородный показатель (pH) раствора Демонстрация. Определение среды раствора с помощью универсального индикатора.			Явления, происходящие при растворении веществ — разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Кислотно-основные взаимодействия в растворах. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) раствора.
28	Реакции ионного обмена Лабораторная работа №1 Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.			Реакции ионного обмена в водных растворах.
29	Гидролиз органических и неорганических соединений			Гидролиз неорганических и органических соединений.
30	Решение расчетных задач Вычисления массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.
31	Систематизация и обобщение знаний по разделу «Теоретические основы химии»
32	Итоговая контрольная работа по теме «Теоретические основы химии»
	Раздел        Неорганическая химия
	Тема 5 Металлы (14 часов)
33	Общая характеристика металлов Демонстрация Ознакомление с образцами металлов и их соединений. Лабораторная работа №2 Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).			Классификация неорганических соединений. Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Общие свойства металлов.
34	Общие способы получения металлов			Общие способы получения металлов.
35	Химические свойства металлов Демонстрации Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.  Взаимодействие меди с кислородом и серой.			Химические свойства металлов
36	Электролиз растворов и расплавов веществ Демонстрация Электролиз раствора хлорида меди(II).			Электролиз растворов и расплавов.
37	Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии Демонстрация Опыты по коррозии металлов и защите от нее.			Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.
38-39	Металлы главных подгрупп ПСХЭ			Обзор металлов главных подгрупп (А-групп) периодической системы химических элементов.
40-41	Металлы побочных подгрупп ПСХЭ Лабораторная работа №3 Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей			Обзор металлов побочных подгрупп (Б-групп) периодической системы химических элементов (медь, цинк, титан, хром, железо, никель, платина).
42	Оксиды и гидроксиды металлов			Химические свойства основных классов неорганических соединений. Оксиды и гидроксиды металлов.
43	Сплавы металлов			Сплавы металлов.
44	Решение расчетных задач Расчеты по химическим уравнениям, связанные с массовой долей выхода продукта реакции от теоретически возможного.
45	Обобщение и повторение изученного материала
46	Контрольная работа № 2 по теме «Металлы»
	Тема  6 Неметаллы  (10 часов )
47-48	Химические элементы — неметаллы. Строение и свойства простых веществ — неметаллов Демонстрация. Образцы неметаллов. Лабораторная работа №4  Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с коллекциями).			Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (на примере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.
47	Водородные соединения неметаллов			Водородные соединения неметаллов.
48	Оксиды неметаллов Демонстрация. Образцы оксидов неметаллов и кислородсодержащих кислот.			Химические свойства основных классов неорганических соединений. Оксиды неметаллов и кислородсодержащие кислоты.
49	Кислородсодержащие кислоты  Демонстрация. Образцы кислородсодержащих кислот   Лабораторная работа №5 Распознавание хлоридов, сульфатов, карбонатов.
50-51	Окислительные свойства азотной и серной кислот
52	Решение качественных и  расчетных задач
53	Систематизация знаний по теме «Неметаллы»
54	Контрольная работа № 3 по теме «Неметаллы»
	Тема 7. Генетическая связь неорганических и органических веществ. Практикум (14 ч)
55-56	Генетическая связь неорганических и органических веществ			Химические свойства основных классов неорганических соединений.        Генетическая связь неорганических и органических веществ.
57-58	Практическая работа №3 Решение экспериментальных задач по неорганической химии
59-60	Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по органической химии
61-62	Практическая работа №5 Решение практических расчетных задач
63 - 64	Практическая работа №6 Получение, собирание и распознавание газов
65	Бытовая химическая грамотность			Обобщить и уточнить правила пользования веществами, используемыми в быту.
66	Обобщение и повторение изученного материала
67	Итоговая контрольная работа № 4			Итоговый контроль знаний.
68	Повторение
69	Повторение
70	Повторение