Календарно-тематическое планирование по химии 9 класс

Календарно-тематический план

9 класс

№ п/п		Тема урока	Элементы содержания				Требования к уровню подготовки обучающихся	ЭОР, оборудование	Эксперимент (Д.–демонстр., Л. – лаборат.)	Дата проведения урока
										по плану	по факту
Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (6 ч)
1-2		Характеристика химического элемента на основании его положения в периодической системе Д.И.Менделеева	Строение атома. Характер простого вещества. Понятие о  валентности и степени окисления. Периодический закон и периодическая  система Д. И. Менделеева. Основные классы неорганических веществ и их свойства. Генетические ряды металла и неметалла.	Уметь определять положение химического элемента в периодической системе, объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода,  закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах, а также свойств их оксидов и гидроксидов, определять валентность и  степени окисления элементов, составлять формулы  основных соединений элементов  по степени окисления.				Таблица	Д. Получение и характерные свойства основного и кислотного оксидов, основания и кислоты.
3		Переходные элементы	Понятие о переходных элементах.  Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.	Понимать  и объяснять амфотерность свойств оксида и гидроксида цинка.				Таблица	Л. №1. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
4		Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, их значение	Периодический закон  и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева  и строение атома.	Знать современную формулировку пери одического закона. Уметь пользоваться пери одической системой для характеристики свойств химических элементов и их соединений, объяснять причины периодичности в изменении свойств элементов в периодах и группах, а также свойств их оксидов и гидроксидов.				Таблица
5		Свойства оксидов и оснований в свете теории электролитичес кой диссоциации	Классификация оксидов и оснований. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена, условия их протекания..	Знать классификацию оксидов и оснований по различным признакам, их химические свойства, сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Уметь определять принадлежность веществ к оксидам и основаниям, составлять уравнения реакций, характеризующих их химические свойства в ионном виде.
6		Свойства кислот и солей в свете ТЭД и  процессов окисления-восстановления	Классификация кислот и солей, их химические свойства. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Электролиты и неэлектролиты. Реакции ионного обмена, условия их протекания. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.	Знать классификацию кислот и солей по различным признакам, их химические свойства, сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Уметь определять принадлежность веществ к кислотам и солям, составлять уравнения реакций, характеризующих их химические свойства в ионном виде и уравнения  окислительно-восстановительных реакций с указанием окислителя и восстановителя.				Таблица
Тема 1. Металлы (15 ч)
7		Положение элементов – металлов в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов. Физические свойства простых веществ –    металлов	Характеристика положения металлов в периодической системе Д. И. Менделеева. Строение атомов металлов. Металлическая химическая связь. Металлическая кристаллическая решётка. Физические свойства простых веществ –   металлов. Аллотропия. Аллотропные модификации олова.				Знать определение понятия «аллотропия», положение металлов в периодической системе, особенности строения атомов химических элементов – металлов и образованных ими простых веществ, физические свойства простых веществ –   металлов и аллотропных модификаций олова. Уметь определять  положение металлов в периодической системе Д. И. Менделеева, объяснять строение атомов металлов на основе их положения в периодической системе,  причину изменения свойств металлов в периодах и группах, а также физические свойства простых веществ –   металлов и аллотропных модификаций  строением их кристаллической решётки.	Анимация	Л. №2. Ознакомление с образцами металлов.
8		Химические свойства металлов	Химические свойства простых веществ –   металлов. Правила работы с веществами и оборудованием.				Знать химические свойства простых веществ –   металлов. Уметь характеризовать химические свойства металлов в свете представлений  об окислительно-восстановительных реакциях  и теории электролитической диссоциации, а также на основании их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов,  составлять соответствующие уравнения реакций, выполнять химический эксперимент по  изучению свойств.	Анимация	Л. №3. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей.  Д. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой
9		Общие понятия о коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии	Коррозия металлов.  Условия, способствующие и препятствующие коррозии. Виды коррозии: химическая и электрохимическая. Способы защиты металлов от коррозии.				Знать виды коррозии,  условия,  способствующие и препятствующие этому процессу, способы защиты металлов от коррозии. Уметь характеризовать коррозию как окислительно-восстановительный процесс, объяснять сущность химической и электрохимической коррозии, сравнивать их, обосновывать способы защиты металлов от коррозии.		Д.   Опыты по коррозии металлов и   их   защите от коррозии.
10		Сплавы, их свойства и значение	Сплавы чёрные (чугун, сталь) и цветные (латунь, бронза, мельхиор, дюралюминий).				Знать состав и особенности свойств чугуна, стали, некоторых цветных сплавов, их применение на основе свойств в народном хозяйстве. Уметь обосновывать преимущественное применение сплавов в народном хозяйстве по сравнению  с чистыми металлами.		Д. Образцы сплавов.
11		Металлы в природе. Общие способы их получения	Самородные металлы. Руды чёрных и цветных металлов. Обогащение руд. Общие способы  получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Микробиологические методы  получения металлов.				Знать общие способы получения металлов в промышленности, понятия «руда», «металлургия»,  «пирометаллургия», «гидрометаллургия», «электрометаллургия», «микробиологические методы  получения металлов. Уметь объяснять сущность процессов и записывать уравнения реакций, лежащих в основе получения металлов из руд,   обосновывать их целесообразность.	Схема	Д. Образцы руд. Д. Восстановление металлов углём, водородом.
12		Общая характеристика щелочных металлов	Химические элементы главных подгрупп периодической системы. Физические и химические свойства простых веществ –  щелочных металлов.				Знать положение щелочных металлов в периодической системе, особенности строения их атомов, физические и химические свойства простых веществ. Уметь   характеризовать химические элементы главной подгруппы 1 группы в сравнении на основании их положения в периодической системе, предсказывать и доказывать химические свойства простых веществ – щелочных металлов, составлять соответствующие уравнения реакций (в том числе окислительно-восстановительных), объяснять зависимость свойств от строения их атомов, находить общее и отличное, указывать причины различий.	Схема	Д. Образцы щелочных металлов. Д. Взаимодействие натрия, лития с водой, натрия с кислородом.
13		Важнейшие соединения щелочных металлов	Соединения щелочных металлов: оксиды, гидроксиды, их характер, свойства и применение. Понятие о гидридах. Состав, свойства и области применения, значимых в народном хозяйстве солей  щелочных металлов.				Знать важнейшие соединения щелочных металлов, их характер, свойства и области применения на основе свойств, получение, состав и  свойства гидридов щелочных металлов. Уметь характеризовать в сравнении состав и свойства важнейших соединений щелочных металлов, находить общее и отличное, указывать причины различий, составлять уравнения реакций, подтверждающие их химические свойства в молекулярном, ионном и  окислительно-восстановительном виде, обосновывать области  применения веществ.		Л. №4. Ознакомление с образцами природных соединений натрия.
14		Общая характеристика  щелочноземель ных металлов	Химические элементы главных подгрупп периодической системы. Физические и химические свойства простых веществ –  щелочноземельных металлов.				Знать положение щелочноземельных металлов в периодической системе, особенности строения их атомов, физические и химические свойства простых веществ. Уметь характеризовать химические элементы главной подгруппы  2 группы в сравнении на основании их положения в периодической системе, предсказывать и доказывать  химические свойства простых веществ – щелочноземельных металлов, составлять соответствующие уравнения реакций (в том числе окислительно-восстановительных), объяснять зависимость свойств от строения их атомов, находить общее и отличное, указывать причины различий.	Таблица	Д. Образцы щелочноземельных металлов. Д. Взаимодействие кальция с водой, магния с кислородом.
15		Важнейшие соединения  щелочноземельных металлов	Соединения щелочноземельных металлов: оксиды, гидроксиды, их характер, свойства и применение. Состав, свойства и области применения значимых в народном хозяйстве солей щелочноземельных металлов.				Знать важнейшие соединения щелочноземельных металлов, их характер, свойства и области применения на основе свойств, получение, состав и  свойства гидридов щелочноземельных металлов. Уметь характеризовать в сравнении состав и свойства важнейших соединений щелочноземельных металлов, находить общее и отличное, указывать причины различий, составлять уравнения реакций, подтверждающие их химические свойства в молекулярном, ионном и  окислительно-восстановительном виде, обосновывать области  применения веществ.	Таблица	Л. №4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.
16		Алюминий, его физические и химические свойства	Химические элементы главных подгрупп периодической системы. Алюминий – переходный элемент. Физические и химические свойства простого вещества –  алюминия.				Знать положение химического элемента алюминия в периодической системе, особенности строения его атома, физические и химические свойства простого вещества. Уметь характеризовать химический элемент алюминий  на основании его положения в периодической системе в сравнении с другими элементами, находить общее и отличное, указывать причины различий, предсказывать и доказывать  химические свойства простого вещества - алюминия, составлять соответствующие уравнения реакций (в том числе окислительно-восстановительных), объяснять зависимость свойств от строения  атомов.	Схема	Д. Коллекция изделий из алюминия. Л. №4. Ознакомление с образцами природных соединений алюминия.
17		Соединения  алюминия	Соединения алюминия: оксиды, гидроксиды, их амфотерный характер, свойства и применение. Состав, свойства и области применения значимых в народном хозяйстве солей алюминия. Правила работы с веществами и оборудованием.				Знать важнейшие соединения алюминия,  амфотерный характер оксида и гидроксида,  свойства и области применения на основе свойств. Уметь характеризовать состав и свойства важнейших соединений алюминия, находить общее и отличное при сравнении с соединениями других элементов, указывать причины различий, составлять уравнения реакций, подтверждающие его химические свойства в молекулярном, ионном и  окислительно-восстановительном виде, обосновывать области  их применения веществ, выполнять химический эксперимент .		Л. №5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей.
18		Железо, его физические и химические свойства	Железо – химический элемент побочной подгруппы периодической системы. Физические и химические свойства простого вещества железа. Переменная валентность (степень окисления) химического элемента.				Знать положение химического элемента железа в периодической системе, особенности заполнения энергетических уровней в атоме железа, физические и химические свойства простого вещества железа. Уметь объяснять валентные возможности атома железа, характеризовать химический элемент железо на основании его положения в периодической системе в сравнении с другими элементами, находить общее и отличное, указывать причины различий. Уметь предсказывать и доказывать  химические свойства простого вещества – железа с учётом проявления атомом железа   переменной валентности, составлять соответствующие уравнения реакций (в том числе окислительно-восстановительных), объяснять зависимость свойств от строения атома.	Таблица	Л. №4. Ознакомление с образцами природных соединений железа.
19		Генетические ряды железа (//) и железа (///)	Генетические ряды Fe2+  и  Fe3+. Соединения железа: оксиды, гидроксиды, их характер, свойства и применение. Состав, свойства и области применения значимых в народном хозяйстве солей железа. Качественные реакции на ионы железа Fe2+  и  Fe3+.   Правила работы с веществами и оборудованием.				Знать важнейшие соединения железа,  характер оксидов и гидроксидов,  свойства и области применения на основе свойств, качественные реакции на ионы железа Fe2+  и  Fe3+.       Уметь объяснять зависимость характера оксидов и гидроксидов от степени окисления,  характеризовать состав и свойства важнейших соединений железа, находить общее и отличное при сравнении с соединениями других элементов, указывать причины различий, составлять генетические ряды Fe2+  и  Fe3+ и   уравнения реакций, подтверждающие его химические свойства в молекулярном, ионном и  окислительно-восстановительном виде, обосновывать области  их применения веществ, выполнять химический эксперимент.	Таблица	Д. Получение гид роксидов железа (//) и (///). Л. №6. Качественные реакции на ионы железа Fe2+  и  Fe3+.
20		Обобщение,  систематизация и коррекция знаний учащихся по теме 1 «Металлы»
21		Контрольная  работа №1 по теме 1 «Металлы»
Тема 2.  Практикум №1. Свойства металлов и их соединений. (3 ч)
22		Осуществление цепочки химических превращений металлов	Генетический ряд металлов. Способы получения и свойства соединений металлов.  Правила работы с веществами и оборудованием.				Знать генетический ряд металлов, способы получения и свойства соединений металлов. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярном, ионном и  окислительно-восстановительном виде,  выполнять химический эксперимент на получение веществ.		Практическая работа № 1
23		Получение и свойства соединений металлов	Способы получения и свойства соедине ний металлов. Правила работы с веществами и оборудованием.				Знать способы получения и свойства соединений металлов. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярном, ионном и  окислительно-восстановительном виде,  выполнять химический эксперимент на получение веществ различных классов.		Практическая работа № 2
24		Решение экспериментальных задач на распоз навание и получение веществ	Качественные реакции на ионы. Правила работы с веществами и оборудованием.				Знать способы получения и свойства соединений металлов, качественные реакции на ионы. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярном, ионном и  окислительно-восстановительном виде,  выполнять химический эксперимент на распознавание и полу чение веществ.		Практическая работа № 3
Тема 3. Неметаллы (22 ч)
25		Общая характеристика неметаллов	Положение неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности строения атомов. Электроотрицатель ность как мера неметалличности, ряд электроотрицатель ности. Ковалентная связь. Атомная и молекулярная кристаллические решётки. Физические свойства простых веществ –   неметаллов.  Аллотропия. Аллотропные модификации углерода и кислорода. Состав воздуха.				Знать определение понятия «аллотропия», положение неметаллов в периодической системе, особенности строения атомов химических элементов – неметаллов и образованных ими простых веществ, физические свойства простых веществ –   неметаллов и аллотропных модификаций  кислорода, состав воздуха. Уметь определять  положение неметаллов в периодической системе Д. И. Менделеева, объяснять строение атомов неметаллов на основе их положения в периодической системе,  причину изменения свойств неметаллов в периодах и группах, а также физические свойства простых веществ –   неметаллов  и аллотропных модификаций строением их кристаллической решётки.	Таблица	Д. Модели атомных и молекулярных кристаллических решёток. Д. Состав воздуха.
26		Водород	Положение химического элемента водорода  в периодической системе. Строение атома и молекулы.  Ковалентная связь. Кристаллическое строение, физические и химические свойства, получение и применение простого вещества водорода.				Знать положение   химического элемента  водорода  в  периодической             системе, особенности строения его атома, строение, физические и химические свойства, способы получения в лаборатории и в промышленности, области применения  простого вещества –   водорода. Уметь объяснять   положение водорода в периодической системе,  характеризовать строение его атома на основе  положения в периодической системе,  а также свойства простого вещества –   водорода строением, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, иллюстрирующих химические свойства  и способы получения водорода.	Схема	Д. Получение водорода взаимод-ем металлов с растворами кислот.
27		Общая  характеристика галогенов	Положение галогенов в периодической системе. Строение атомов галогенов, их степени окисления.  Строение молекул галогенов. Закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ  галогенов. Биологическое значение, получение и применение галогенов. Краткие сведения о хлоре, броме, йоде и фторе. Правила работы с веществами и оборудованием.				Знать положение галогенов в  периодической системе, особенности строения и степени окисления их атомов, строение, физические и химические свойства, биологическое значение, получение и области применения  простых веществ –  галогенов. Уметь характеризовать строение  атомов галогенов на основе их  положения в периодической системе,  а также закономерности изменения физических и химических свойств простых веществ  галогенов их строением, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, иллюстрирующих их химические свойства.		Д. Образцы галогенов – простых веществ. Д. Образцы природных соединений хлора. Д. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Д. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
28		Соединения галогенов	Хлороводород,  соляная кислота и хлориды, их физические и химические свойства,  применение в народном хозяйстве. Качественные реакции на хлорид-ионы. Правила работы с веществами и оборудованием.     Правила техники безопасности при работе с едкими веществами.				Знать состав, строение, физические и химические свойства и области применения хлороводорода,  соляной кислоты и хлоридов, качественные реакции на хлорид-ионы. Уметь по формуле  отличать хлороводород,  соляную кислоту и хлориды от других веществ, составлять уравнения реакций, иллюстрирующих  их химические свойства, в молекулярном, ионном и   окислительно-восстановительном виде, объяснять свойства веществ их строением, выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.	Таблица	Д. Образцы природных хлоридов. Л. №7. Качественная реакция на хлорид-ионы.
29		Кислород	Положение химического элемента кислорода  в периодической системе. Строение атома. Аллотропные модификации кислорода. Озон. Строение, физические и химические свойства, получение и применение простых веществ кислорода и озона. Биологическое значение кислорода и озона.				Знать положение химического элемента кислорода в  периодической системе, особенности строения его атома, строение, физические и химические свойства, биологическое значение, лабораторный и промышленный  способы получения и области применения    кислорода и озона. Уметь характеризовать строение атома кислорода на основе его положения в периодической системе,  а также свойства простых веществ –   кислорода и озона в сравнении, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, иллюстрирующих их химические свойства  и способы получения, объяснять свойства веществ их строением.	Анимация	Д. Горение серы, железа в кислороде.
30		Сера, её физические и химические свойства	Положение химического элемента серы  в периодической системе. Строение атома. Аллотропные модификации серы. Строение, физические и химические свойства, получение и применение ромбической  серы. Физические и химические свойства сероводорода, его действие на живые организмы. Сероводородная кислота. Сульфиды.				Знать положение химического элемента серы в  периодической системе, особенности строения её атома, аллотропные модификации серы, строение,  физические и химические свойства и области применения  ромбической  серы и сероводорода, действие сероводорода на живые организмы.  Уметь характеризовать строение атома серы на основе её положения в периодической системе,  составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, иллюстрирующих  химические свойства серы и сероводорода объяснять свойства веществ их  строением.		Д. Образцы природных соединений серы. Д. Получение пластической серы. Д.Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
31		Оксиды серы (/ \/) и (\/ /)	Оксиды серы (/ \/) и (\/ /), их характер, физические и химические свойства, получение и применение в народном хозяйстве. Обратимые реакции. Принцип  Ле-Шателье. Характеристика реакции окисления оксида серы (/ \/), условия смещения химического  равновесия в сторону образовани я оксида серы  (\/ /). Сернистая кислота, сульфиты.				Знать состав, строение, физические и химические свойства, получение  и области применения оксидов серы (/ \/) и (\/ /), условия смещения химического  равновесия в обратимых реакциях. Уметь характеризовать свойства оксидов серы (/ \/) и (\/ /), доказывать их кислотный характер, составлять уравнения соответствующих  реакций, объяснять свойства веществ их строением, условия  смещения химического  равновесия  в обратимых реакциях согласно принципа Ле-Шателье.		Д. Получение оксида серы (/ \/) горением серы. Д. Взаимодействие оксида серы (/ \/) с водой и щёлочью.  Д. Обесцвечивание красок оксидом серы (/ \/)
32		Серная кислота и её соли	Характеристика состава и  свойств серной кислоты и её солей в свете представлений об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях. Сравнение свойств концентрированной и разбавленной серной кислоты. Производство серной кислоты: сырьё, химизм процессов. Соли серной кислоты, их применение в народном хозяйстве. Распознавание сульфат-иона. Правила работы с веществами и оборудованием.      Правила техники безопасности при работе с едкими веществами.				Знать состав, строение, физические и химические свойства и области применения серной кислоты и сульфатов, качественную реакцию на сульфат-ион, сырьё и химизм производства серной кислоты. Уметь по формуле  отличать серную кислоту и сульфаты от других веществ, сравнивать свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты, составлять уравнения соответствующих  реакций, в молекулярном, ионном и   окислительно-восстановительном виде, объяснять свойства веществ их строением, выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.	Таблица	Д. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов. Д. Разбавление концентрированной серной кислоты водой. Д. Свойства разбавленной серной кислоты. Д. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью.  Л. №8. Качественная реакция на сульфат-ион.
33		Азот и  его свойства	Положение химического элемента азота  в периодической системе. Строение атома. Строение молекулы. Физические и химические свойства простого вещества азота. Характеристика химических реакций по всем изученным признакам классификации реакций.				Знать положение химического элемента азота в  периодической системе, особенности строения его атома, строение, физические и химические свойства  простого вещества –   азота. Уметь характеризовать положение азота в периодической системе,  строение его атома на основе  положения в периодической системе,  а также свойства простого вещества –  азота составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, подтверждающих его химические свойства, объяснять свойства вещества его строением.	Таблица	Д. Корни бобовых растений с клубеньками.
34		Аммиак и его свойства	Строение молекулы аммиака. Водородная связь. Физические свойства, получение, собирание и распознавание  аммиака. Восстановительные свойства аммиака. Физиологическое действие на организм человека. Образование иона аммония по донорно-акцепторному механизму.				Знать состав, строение, физические и химические свойства аммиака, способ получения в лаборатории, способы  собирания и распознавания,  физиологическое действие аммиака на организм человека, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. Уметь составлять уравнения реакций получения и характерных свойств аммиака, объяснять их с точки зрения окисления-восстановления и ТЭД, обосновывать способы  собирания, распознавания аммиака его свойствами,  объяснять свойства вещества его строением.	Таблица	Д. Получение, собирание и распознавание  аммиака. Д. Растворение аммиака в воде. Д. Взаимодействие аммиака с хлороводородом.
35		Соли аммония	Соли аммония: состав, получение, физические и химические свойства, применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на ионы аммония. Правила работы с веществами и оборудованием.      Правила техники безопасности при работе с едкими веществами.				Знать состав, строение, получение, физические и химические свойства и области применения солей аммония, донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи в ионе аммония. Уметь по формулам отличать соли аммония от других веществ, составлять уравнения реакций получения и характерных свойств солей аммония, объяснять их с точки зрения окисления-восстановления и ТЭД,   объяснять свойства веществ их строением, выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.		Д. Получение солей аммония. Д. Химическая возгонка хлорида аммония. Л. №9. Распознавание солей аммония.
36		Кислородные соединения азота. Азотная кислота и её свойства	Оксиды азота (//) и (/ \/), физические и некоторые  химические свойства. Состав и химические свойства азотной кислоты как электролита. Особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты: её взаимодействие с медью. Получение азотной кислоты из азота и аммиака. Применение её в народном хозяйстве.				Знать состав, физические и некоторые  химические свойства оксидов азота (//) и (/ \/), состав, строение, физические и химические свойства раствора азотной кислоты, особенности окислительных свойств концентрированной азотной кислоты,  области применения азотной кислоты и способы её получения из азота и аммиака.   Уметь по формуле  отличать азотную кислоту от других веществ, сравнивать свойства концентрированной и разбавленной азотной кислоты, составлять уравнения соответствующих  реакций в молекулярном, ионном и   окислительно-восстановительном виде, объяснять свойства вещества его строением.		Д. Взаимодействие конц. азотной   кислоты с медью.
37		Соли азотистой и азотной кислот. Азотные удобрения	Нитраты и нитриты, их физические и общие химические свойства. Специфические свойства нитратов (разложение при нагревании), применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на нитрат- и нитрит-ионы. Азотные удобрения.				Знать состав, физические, общие и специфические химические свойства нитратов и нитритов, качественную реакцию на нитрат- и нитрит-ионы,  нитраты, применяемые в качестве удобрений в сельском хозяйстве, иметь представление о проблеме повышенного содержания нитратов и нитритов в сельскохозяйственной продукции. Уметь по формулам отличать соли азотной и азотистой кислот от других веществ, составлять уравнения реакций  характерных свойств этих солей, объяснять их с точки зрения окисления-восстановления и ТЭД,   объяснять свойства веществ их строением, значение азота для растений.		Д. Образцы нитратов и нитритов. Д. Коллекция азотных удобрений. Д. Качественное обнаружение нитрат- и нитрит-ионов (в том числе в сельскохозяйствен ной продукции).
38		Фосфор	Положение химического элемента фосфора в периодической системе. Строение атома. Аллотропия. Сравнение строения и свойств  красного и белого фосфора. Химические свойства и  применение фосфора. Физиологическое действие белого фосфора на организм человека.				Знать положение химического элемента фосфора в  периодической системе, особенности строения его атома, аллотропные модификации фосфора, строение,  физические и химические свойства и области применения  красного и белого фосфора, физиологическое действие белого фосфора на организм человека. Уметь характеризовать строение атома фосфора на основе его положения в периодической системе,  сравнивать свойства  красного и белого фосфора, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, иллюстрирующих  химические свойства фосфора, объяснять свойства веществ их  строением.
39		Соединения фосфора. Фосфорные удобрения	Основные соединения фосфора: оксид фосфора (\/),   орто фосфорная кислота и фосфаты. Фосфор в природе.  Фосфорные удобрения.				Знать состав, физические и  химические свойства оксида фосфора (\/), орто фосфорной кислоты и её солей, природные соединения фосфора и  фосфаты,   применяемые в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Уметь по формулам  отличать оксид фосфора (\/), ортофосфорную кислоту и фосфаты от других веществ, составлять уравнения  реакций, иллюстрирующих  их химические свойства, в  молекулярном, ионном и   окислительно-восстановительном виде, объяснять свойства вещества его строением, значение фосфора для растений.		Д. Образцы природных соединений фосфора. Д. Коллекция фосфорных удобрений. Д. Получение оксида фосфора (\/) горением фосфора, его растворение в воде.  Д. Свойства  фосфорной кислоты как электролита. Д. Качественная реакция на фосфат- ион.
40		Углерод	Строение атома. Аллотропия, свойства аллотропных модификаций углерода – алмаза и графита, их  применение. Аморфный углерод: кокс, сажа, древесный уголь. Адсорбция и её практическое применение. Химические свойства простого вещества углерода. Правила работы с веществами и оборудованием.      Правила техники безопасности при работе с нагревательными приборами.				Знать положение химического элемента углерода  в  периодической системе, особенности строения его атома, аллотропные модификации углерода, строение,  физические и химические свойства и области применения  аллотропных модификаций углерода и аморфного углерода, иметь понятие об адсорбции. Уметь характеризовать строение атома углерода на основе его положения в периодической системе,  сравнивать свойства алмаза и графита,  составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, иллюстрирующих  химические свойства простого вещества углерода, объяснять свойства веществ их  строением.		Д. Модели кристаллических решёток алмаза и графита. Д. Адсорбционные свойства активированного угля. Д. Горение угля в кислороде. Д. Восстановление меди из её оксида углём.
41		Оксиды углерода (//) и (/ \/)	Строение молекул оксидов углерода (//) и (/ \/), их физические и химические свойства, получение  и применение.  Физиологическое действие на организм оксида углерода (//). Правила работы с веществами и оборудованием.      Правила техники безопасности при работе с едкими веществами.				Знать строение,  физические и химические свойства, способы получения  и области применения  оксидов углерода (//) и (/ \/), физиологическое действие на организм оксида углерода (//). Уметь  сравнивать свойства оксидов углерода (//) и (/ \/),  составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, иллюстрирующих  их химические свойства, объяснять свойства веществ  строением, выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.	Анимация	Л. №10. Получение, собирание и  распознавание углекислого газа.
42		Угольная кислота и её соли	Состав и особенные свойства угольной кислоты. Важнейшие карбонаты: кальцит, сода, поташ,  их значение в природе и жизни человека. Распознавание карбонатов. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Правила работы с веществами и оборудованием.      Правила техники безопасности при работе с едкими веществами.				Знать классификацию, состав и свойства угольной кислоты и  важнейших карбонатов, их значение в природе и жизни человека,  качественную реакцию на карбонат-ион, способы перехода карбонатов в гидрокарбонаты и обратно. Уметь по формулам  отличать угольную кислоту и  карбонаты от других веществ, составлять уравнения  реакций, иллюстрирующих  их химические свойства, в  молекулярном и ионном виде,   объяснять свойства вещества его строением, выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.	Анимация	Д. Коллекция карбонатов. Л. №11. Качественная реакция на карбонат-ион.
43		Кремний и его соединения	Строение атома. Кристаллический кремний, его физические и химические свойства. Природные соединения кремния их значение в живой и неживой природе.				Знать положение химического элемента кремния  в  периодической системе, особенности строения его атома,  строение,  физические и химические свойства и области применения  кристаллического кремния, а также состав  его важнейших природных соединений, их значение в живой и неживой природе. Уметь характеризовать строение атома кремния на основе его положения в периодической системе,  сравнивать строение атомов и   свойства простых веществ кремния и  углерода, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, иллюстрирующих  химические свойства простого вещества кремния, объяснять свойства веществ их  строением.	Анимация	Л. №12. Ознакомление с природными силикатами.
44		Силикатная промышленность	Силикатная промышленность. Продукция силикатной промышленности: стекло, керамика (кирпич, фарфор, фаянс), цемент, бетон, железобетон, их состав, а также сырья для их производства, понятие о технологиях получения.				Знать определение понятия «силикатная промышленность», состав основной продукции силикатной промышленности, а также сырья для её производства, понятие о технологиях получения различных видов  стекла, керамики (кирпича, фарфора, фаянса), цемента, бетона, железобетона, их области применения в народном хозяйстве. Уметь объяснять свойства веществ их  строением, а применение – свойствами.	Таблица	Л. №13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности
45		Обобщение и систематизация знаний учащихся по теме 3 «Неметаллы»	Основные понятия темы «Неметаллы»
46		Контрольная работа №2 по  теме 3 «Неметаллы»
Тема 4. Практикум №2. Свойства неметаллов и их соединений (3 ч)
47		Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»	Способы получения и свойства соединений неметаллов под группы кислорода.  Качественные реакции на ионы. Правила работы с веществами и оборудованием.  Правила техники безопасности при работе с едкими веществами.		Знать способы получения и свойства соединений неметаллов подгруппы кислорода, качественные реакции на ионы. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярном, ионном и  окислительно-восстановительном виде,  выполнять химический эксперимент на распознавание и получение веществ, соблюдая правила техники безопасности.				Практическая работа № 4
48		Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппы азота и углерода»	Способы получения и свойства соединений неметаллов подгруппы азота и углерода. Качественные реакции на ионы. Правила работы с веществами и оборудованием.  Правила техники безопасности при работе с едкими веществами.		Знать способы получения и свойства соединений неметаллов подгруппы азота и углерода, качественные реакции на ионы. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярном, ионном и  окислительно-восстановительном виде,  выполнять химический эксперимент на распознавание и получение веществ, соблюдая правила техники безопасности.				Практическая работа № 5
49		Получение, собирание и распознавание газов	Лабораторные способы получения, собирания и распознавания  газов (водорода, кислорода, аммиака, диоксида углерода) на основании их свойств.  Правила работы с веществами и оборудованием. Правила техники безопасности при работе с едкими веществами.		Знать свойства, способы получения, собирания и распознавания  изученных газов в лаборатории. Уметь составлять уравнения реакций в молекулярном, ионном и  окислительно-восстановительном виде,  выполнять химический эксперимент, соблюдая правила техники безопасности.				Практическая работа № 6
Тема 5. Органические соединения (13 ч)
50		Предмет органической химии. Теория химического строения органических соединений А. М. Бутлерова	Органическая химия – химия соединений углерода. Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединений. Природные и синтетические  органические вещества. Строение атома углерода. Валентность и степень окисления. Химическое строение органических соединений.  Структурные формулы. Основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Значение органической химии.		Знать предмет изучения органической химии,  понятия «валентность», «химическое строение», особенности строения  атома углерода, причины многообразия органических соединений,  их отличие от неорганических, примеры природных и синтетических органических веществ, основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова. Уметь характеризовать строение атома углерода на основе его положения в периодической системе,  сравнивать строение и   свойства органических и неорганических соединений, объяснять многообразие органических веществ, обосновывать основные положения теории химического строения органических соединений,  составлять простейшие структурные формулы веществ.				Д. Образцы природных и синтетических органических веществ.
51		Химические свойства и применение алканов	Предельные углеводороды. Гомологический ряд алканов: общая формула, номенклатура. Радикалы. Изомеры. Изомерия углеродного скелета. Физические и химические свойства алканов (на примере метана и этана): горение, термическое разложение, дегидрирование, изомеризация. Применение метана на основе его свойств.		Знать определения понятий «предельные углеводороды», «радикал», «гомологический ряд», «изомеры», «изомерия», «дегидрирование», «изомеризация», общую формулу, номенклатуру,  физические и химические свойства алканов, области применения метана на основе его свойств.  Уметь составлять молекулярные и структурные формулы алканов, уравнения реакций, иллюстрирующих их химические свойства, объяснять зависимость свойств веществ от их  строения, а применение – их свойствами.			Таблица	Д. Шаростерж невые и масштабные модели молекул алканов. Д. Горение ме тана и др. углеводородов, обнаружение продуктов горения. Д. Отношение алканов к бромной воде и раствору перманганата калия. Л. №14. Изготовление моделей молекул метана и этана.
52		Алкены. Химические свойства этилена	Непредельные углеводороды. Гомологический ряд алкенов: общая формула, номенклатура. Двойная связь. Изомерия алкенов. Физические свойства этилена, его получение из этана. Химические свойства этилена: реакции горения, гидрирования, галогенирования, гидратации, полимеризации. Качественные реакции на двойную связь. Продукты гидратации и окисления: этанол и этиленгликоль. Продукт полимеризации – полиэтилен.		Знать определения понятий «непредельные углеводороды», «гидрирование», «галогенирование», «гидратация», «полимеризация», общую формулу, номенклатуру и изомерию алкенов, качественные реакции на двойную связь,   физические и химические свойства этилена, продукты гидратации, окисления и полимеризации этилена. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы алкенов, уравнения реакций, иллюстрирующих  химические свойства этилена, объяснять зависимость свойств веществ от их  строения.			Таблица	Д. Шаростер жневые и масштабные модели молекул этилена. Д. Получение этилена, его горение, взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия. Л. №14. Изготовление моделей молекул этилена.
53		Понятие о спиртах	Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов: общая формула, номенклатура. Функциональная группа спиртов. Атомность спиртов. Метанол и этанол, их физические свойства и физиологическое действие. Классификация спиртов. Этиленгликоль как двухатомный спирт и глицерин как трёхатомный спирт, их значение.		Знать определения понятий «предельные одноатомные спирты», «функциональная группа» и «атомность спиртов», общую формулу, номенклатуру и классификацию спиртов, физические свойства и физиологическое действие метанола и этанола, строение молекул этиленгликоля и глицерина, области их применения. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы спиртов, называть спирты по их формулам, объяснять зависимость свойств веществ от их  строения.			Таблица	Д. Образцы метанола, этанола, этиленгликоля и глицерина. Л. №15. Свой ства глицерина.
54		Понятие об альдегидах. Окисление альдегида в кислоту	Альдегиды, карбонильная группа  и номенклатура. Реакция Кучерова. Качественная реакция на альдегиды. Применение  формальдегида.		Знать определения понятий «альдегид», «карбонильная группа»,  сущность реакции Кучерова, качественную реакцию на альдегиды и области  применения формальдегида на основании его свойств. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы формальдегида и ацетальдегида,   уравнения реакций, иллюстрирующих  химические их свойства,  объяснять зависимость свойств веществ от их  строения.				Д. Образцы формальдегида, ацетальдегида  и формалина.  Д. Реакция «серебряного зеркала». Д. Окисление спирта в альдегид.
55		Одноосновные предельные карбоновые кислоты	Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной  кислоты, ее народнохозяйстве нное значение. Карбоксильная группа. Ацетаты. Жирные кислоты. Реакция этерификации.		Знать определения понятий «одноосновные предельные карбоновые кислоты», «карбоксильная группа»,  «ацетаты», «реакция этерификации», изомерию и номенклатуру карбоновых кислот,  области  применения уксусной  кислоты на основании её свойств. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы карбоновых кислот,   уравнения реакций, иллюстрирующих  их химические  свойства и способы получения,  объяснять зависимость свойств веществ от их  строения.				Д. Свойства уксусной кислоты: взаимодействие с металлом, оксидом металла, основанием и солью (карбонатом)
56		Понятие о сложных эфирах. Жиры	Сложные эфиры, строение, свойства. Реакция этерификации между уксусной  кислотой и этиловым спиртом. Сложные эфиры в природе и их применение. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот. Физические и химические свойства жиров, их  гидролиз и гидрирование. Понятие о мылах.		Знать определение понятия «сложные эфиры», их строение, свойства, нахождение в природе и области  применения, строение, физические и химические свойства жиров, состав мыл. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы сложных эфиров,   уравнения реакций, иллюстрирующих   химические  свойства и способ получения сложных эфиров и жиров реакцией этерификации,  объяснять зависимость свойств веществ от их  строения.				Д. Образцы твердых и жидких жиров. Д. Растворимость жиров. Д. Получение уксусно-этилового эфира. Д. Доказательство непредельности жидких жиров. Д. Омыление жира.
57		Понятие об аминокислотах. Белки, их строение и биологическая роль	Аминокислоты как продукт последовательного замещения атома водорода в радикале карбоновых кислот на аминогруппу. Амфотерность аминокислот: их  взаимодействие с кислотами и щелочами. Реакции поликонденсации. Биологическое значение аминокислот. Белки как продукты реакции поликонденсации аминокислот. Пептидная связь. Состав, строение и биологическая роль белков. Распознавание белков.		Знать определения понятий «аминокислоты», «аминогруппа», «реакция поликонденсации», «пептидная связь», амфотерность свойств и биологическое значение аминокислот, состав, строение, биологическую роль и  способы распознавания белков. Уметь составлять структурные формулы аминокислот и белков,   уравнение реакции поликонденсации, объяснять зависимость свойств веществ от их  строения.			Таблица	Д. Доказательство наличия функциональных групп в растворах аминокислот. Д. Горение белков. Д. Цветные реакции белков
58		Понятие об углеводах. Глюкоза, её свойства и значение	Углеводы, их классификация (моно-, ди- и полисахариды). Глюкоза, сахароза, крахмал и целлюлоза. Структурная формула глюкозы (альдегидная форма), её химические  свойства, применение и биологическая роль. Фруктоза как изомер глюкозы.		Знать определения понятий «углеводы», «моно-, ди- и полисахариды», представителей каждой группы углеводов, их биологическую роль. Уметь составлять молекулярные и структурные формулы глюкозы и фруктозы,   объяснять зависимость свойств веществ от их  строения.			Таблица	Д. Образцы углеводов. Д. Реакция «серебряного зеркала» глюкозы. Л. №16. Вза имодействие глюкозы с гидроксидом меди (//) без нагревания и при нагревании.
59		Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль	Сравнение крахмала и целлюлозы. Их нахождение в природе, физические  свойства, гидролиз,   применение.		Знать состав, строение, нахождение в природе, физические и химические свойства, области   применения крахмала и целлюлозы. Уметь cравнивать состав, строение и свойства крахмала и целлюлозы, объяснять зависимость свойств веществ от их  строения.				Л. №17.  Вза имодействие крахмала с йодом
60		Полимеры	Природные, химические и синтетические полимеры. Реакции полимеризации и поликонденсации. Основные понятия химии  ВМС: полимер, мономер, макромолекула, структурное звено, степень полимеризации. Структуры полимеров: линейная, разветвлённая, пространственная. Пластмассы. Волокна природные и химические, искусственные  и синтетические.		Знать определения понятий «полимер», «мономер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации»,  «пластмассы», «волокна», классификацию и способы получения полимеров, представителей пластмасс и волокон. Уметь составлять   структурные формулы изученных полимеров и называть их, уравнения реакций, иллюстрирующих  способы их получения с помощью реакций полимеризации и поликонденсации,    объяснять зависимость свойств веществ от их  строения.			Таблица
61	Обобщение, систематизация и коррекция знаний учащихся  по теме 5 «Органические соединения»		Основные классы органических веществ, их строение и  свойства			Знать основные классы органических веществ, их строение и  свойства. Уметь составлять   структурные формулы изученных классов органических веществ и называть их, уравнения реакций, иллюстрирующих  их свойства, объяснять зависимость свойств веществ от их  строения.
62		Контрольная работа №3 по теме 5 «Органические соединения»
Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (6 ч)
63		Периодический закон и периодическая  система химических элементов Д. И. Менделеева в свете учения о строении атома	Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атома. Значение периодического закона.				Знать основные понятия темы, сущность и значение периодического закона. Уметь описывать положение химического элемента в периодической системе, определять валентность и  степени окисления элементов,  объяснять физический смысл порядкового номера химического элемента, номера группы и периода,  закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах, а также свойств их оксидов и гидроксидов,	Таблица
64		Строение вещества	Вещества аморфные и кристаллические. Виды химических связей и типы кристаллических решёток. Свойства веществ с каждым видом связи. Взаимосвязь строения и свойств веществ.				Знать классификацию веществ по строению, виды химических связей,   типы кристаллических решёток, свойства веществ с каждым видом связи. Уметь объяснять механизм образования всех изученных видов химических связей, обосновывать взаимосвязь строения и свойств веществ.
65		Химические реакции	Классификация химических реакций по разным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ, наличие границы раздела фаз, тепловой эффект, изменение степеней окисления атомов, использованию катализатора, направлению протекания). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на неё.				Знать классификации химических реакций по разным признакам, понятие скорости химических реакций и факторы, влияющие на неё.  Уметь характеризовать химические реакции по всем возможным признакам классификаций, по уравнению реакции определять её тип, предлагать и обосновывать условия для изменения скорости химических реакций.
66		Химическое равновесие, способы его смещения	Обратимость  химических реакций и способы смещения химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.				Знать сущность химического равновесия и способы его смещения для обратимых реакций. Уметь  находить    способы смещения химического равновесия для обратимых реакций.
67		Классификация веществ	Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты и амфотерные гидроксиды), соли: состав и классификация.				Знать классификацию веществ по различным признакам, состав основных классов неорганических соединений. Уметь различать по формуле вещества различных классов, составлять генетические ряды металла, неметалла и переходного элемента.
68		Свойства основных классов химических соединений	Химические свойства оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и ТЭД.				Знать общие свойства оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей. Уметь составлять уравнения реакций, иллюстрирующих химические свойства оксидов, оснований, кислот, амфотерных гидроксидов и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных реакциях и ТЭД.