Кислоты и их свойства

• 1 слайд

  Урок по дисциплине «Химия»
  Тема: «Кислоты и их свойства»
  Преподаватель химии
  ГБПОУ «АКТТ»
  Смирнова В.В.
  
  

• 2 слайд

  Na2CO3 Cu(OH)2 FeO
  
  AlCl3 MgBr2 NaOH
  
  CO2 NiO Ca(OH)2
  HCl
  H2SO4
  H2SiO3
  

• 3 слайд

  Цель урока: познакомиться с классификациями и общими химическими свойствами кислот.
  

• 4 слайд

  План урока
  Классификации кислот
  
  Физические свойства кислот
  
  Химические свойства кислот
  
  Применение кислот
  
  

• 5 слайд

  Классификация кислот
  HF
  HCl
  HBr
  HI
  H2S
  HNO3
  H2SO4
  H2SiO3
  H2CO3
  H3PO4
  

• 6 слайд

  Классификация кислот
  HCl
  HNO3
  
  H3PO4
  H2S
  H2SO4
  
  

• 7 слайд

  Классификация кислот
  H2SiO3
  HNO3
  H2SO4
  H2S
  H2CO3
  

• 8 слайд

  Классификация кислот
  HCl
  HNO3
  H2SO4
  H2SO3
  H2SiO3
  H2CO3
  

• 9 слайд

  Окраска растворов кислот
  Не имеют окраски: растворы HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4 и ряд других.
  
  Окрашенные растворы:
  H2CrO4
  HMnO4
  Правила безопасности при работе с кислотами
  

• 10 слайд

  Химические свойства кислот
  Действие кислот на индикаторы
  лакмус
  метилоранж
  фенолфталеин
  Опыт
  

• 11 слайд

  Химические свойства кислот
  
  
  
  
  
  
  КИСЛОТА +
  С
  О
  Л
  Ь
  Металл
  Основный оксид
  Основание
  Соль
  +
  Н2
  Н2О
  Н2О
  
  кислота
  

• 12 слайд

  Химические свойства кислот
  Кислота + металл = соль + водород
  
  Ряд активности металлов:
  Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
  Активность металлов уменьшается
  Опыт 1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой
  Опыт 2. Взаимодействие металлов с кислотами
  

• 13 слайд

  Химические свойства кислот
  Кислота + основный оксид = соль + вода
  Опыт. Взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой
  СuO + H2SO4 =
  CuSO4 + H2O
  

• 14 слайд

  Кислота + основание = соль + вода
  Химические свойства кислот
  HCl + NaOH =
  H2SO4 + Cu(OH)2 =
  NaCl + H2O
  CuSO4 + 2H2O
  

• 15 слайд

  Химические свойства кислот
  Кислота 1 + соль 1 = соль 2 + Кислота 2
  Условия реакции:
  1. Если образуется осадок ↓:
  H2SO4 + BaCl2 =
  BaSO4↓ + 2HCl
  2. Если выделяется газ:
  HNO3 + CaCO3 =
  Ca(NO3)2 + H2O + CO2
  2
  

• 16 слайд

  Азотная кислота
  Производство азотных удобрений
  Взрывчатых веществ
  Лекарственных веществ
  Красители
  Пластмассы
  Искусственные волокна
  

• 17 слайд

  Соляная кислота
  Для растворения окалины и ржавчины при никелировании, хромировании, цинковании и т.п. стальных и чугунных изделий
  Для снятия накипи в паровых котлах
  
  Плавиковая кислота HF
  Пропитывают древесину для
  предохранения от термитов и других
  насекомых.
  Применение кислот
  

• 18 слайд

  Серная кислота
  Для производства фосфорных и азотных удобрений
  В производстве взрывчатых веществ
  Искусственных волокон
  Красителей
  Пластмасс
  Заливка аккумуляторов
  

• 19 слайд

  Витамины: аскорбиновая, фолиевая, оротовая, пангамовая, никотиновая и другие.
  
  Гиалуроновая кислота – основной
  компонент смазки суставов.
  
  Аминокислоты образуют белки.
  
  Соляная кислота в желудке активирует фермент пепсиноген, разлагающий белки пищи, а также уничтожает гнилостную микрофлору.
  
  Кислоты в организме
  человека.
  

• 20 слайд

  Кислоты в природе
  Кислотные дожди (азотная, серная кислоты)
  Кислоты в пище (яблочная, щавелевая, лимонная, молочная, масляная, кофейная и другие)
  «Химическое оружие» животных и растений.
  Муравей при укусе впрыскивает яд, содержащий муравьиную кислоту. Ее использует и крапива.
  

• 21 слайд

  Составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты.
  

• 22 слайд

  Домашнее задание
  Ерохин Ю.М, Ковалева И.Б. Химия для профессий и специальностей технического и естественно-научного профилей: М.: Издательский центр «Академия», 2018. с.32-35.с .45№13.14.