9 класс планирование по химии

№	Тема урока	Тип урока.	Дата	Основные понятия	Подготовка к ГИА	Планируемые результаты
						Предметные	Метапредметные (УУД)	Личностные
1	Классификация хим.реакций	2ч.		План характеристики химического элемента Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей	Учащиеся должны составлять молекулярные и ионные уравнения, характеризующие свойства оксидов, кислот, солей	Фронтальная беседа Тест-контроль	Молекулярные и ионные уравнения реакций	§ 1стр.11 №23
2	Окислительно-восстановительные реакции	2ч		Амфотерность переходные элементы Генетические ряды металла и неметалла Амфотерные оксиды и гидроксиды	Учащиеся должны понимать амфотерность, составлять цепочку прекращений Осуществлять химические эксперименты	Л.р. Индивидуальные карточки. Фронтальный опрос	Понятие « ам фотерность » «переходные элементы»	§ 2 стр. 16 №5, 6
3	Тепловые эффекты хим.реакций	2ч		Закономерности изменения свойств атомов, простых веществ и соединений в пределах периодов и главных подгрупп	Учащиеся должны знать периодичность изменения свойств элементов по периодам и группам, понимать	Контрольная тестовая разноуровневая работа по вариантам	Строение атома и периодический закон	§3 стр.17 №7

					физический смысл периодического закона
4	Скорость хим.реакций	1ч
-9 5	Инструктаж по ТБ Практическая работа №1 «Изучение влиянийя условий проведения химической реакции на её скорость»	2ч		Восстановители электрохимический ряд напряжений металлов Виды коррозии Пирометаллургия Электрометаллургия гидрометаллургия		Учащиеся должны уметь работать с электрохимическим рядом, записывать уравнения, характеризующие хим.св-ва металлов и разбирать их с точки зрения ОВР	Тест-опрос Л.р. Фронтальная беседа Заполнение таблицы	Осуществление цепочки химических превращений	§8,9,10 Стр. 44 № 3,4
1 6	Обратимые реакции.Понятие о химическом роавновесии.			Щелочные металлы как восстановители Пирометаллургия Электрометаллургия		Учащиеся должны уметь составлять уравнения, характеризовать хим. св-ва щелочных металлов и разбирать их	Л.р. Индивидуальный опрос Самостоятельная работа по карточкам	Составление уравнений реакций взаимодействия щелочных металлов с другими веществами	§11 Стр. 48, № 1 (а, б)

7

Решение задач

2ч

Качественная реакция 2            3 на Ре +;   Ре + Взаимодействие железа с хлором и соляной кислотой Соли железа

Учащиеся должны уметь  составлять химические уравнения в молекулярной и ионной форме взаимодействия железа с простыми и сложными веществами

Тест-опрос Индивидуальный опрос Л.р. Презентация Заполнение таблицы

Решение задач на избыток и недостаток Составление молекулярных и ионных уравнений

§ 14 Стр. 67, № 1 Стр. 68, № 2, 4, 6

8

Сущность процесса электролитической диссоциации

1ч

Химический эксперимент на взаимодействие веществ при осуществлении цепочки превращений

Учащиеся должны уметь  проводить опыты, определять признаки реакций, составлять химические уравнения

Практическая работа

Осуществление цепочки превращений

Пр. раб.№ 2 Стр. 68, № 7

9

Диссоциация кислот ,оснований,солей

1ч

Химический эксперимент Написание уравнений реакций в молекулярной и ионной формах

Учащиеся  должны уметь  проводить опыты, определять признаки реакций составлять химические уравнения

Практическая работа

Составление уравнений окислительно-восстановительны х реакций

Пр.раб. №3 • Стр.69­70

10

Слабые и сильные электролиты.Степень диссоциации.

1ч

Решение экспериментальных и расчётных задач на распознание веществ

Учащиеся  должны уметь   составлять уравнения, проводить опыты,

Практическая работа

Решение экспериментальн ых задач

Пр.раб. №4, стр70

определять признаки реакций, условия их протекания

11

Реакции ионного обмена и условия их протекания

2ч

Составление химических уравнений и решение задач

Учащиеся должны уметь составлять молекулярные и ионные уравнения взаимодействие металлов и их соединений с другими в-вами

Работа по карточкам Составление опорных схем Разноуровневая контрольная работа

Решение расчетных задач различных типов

Повт. § 10-14

12

Гидролиз солей

2ч

Строение неметаллов аллотропия понятие электроотрицательное ти молекулярные и атомные решетки

Учащиеся должны уметь давать общую характеристику неметаллам понимать явление аллотропии

Фронтальный опрос Тестирование Заполнение таблицы

Использования ряда электроотрицател ьности в тестированных заданиях

§15 Стр. 75, №2,4

13

Химические свойства основных классов неорганических соединений в свете представления об электролитической диссоциациио ОВР

1ч

Физические и химические св-ва водорода, его получение, применение

Учащиеся должны знать физические и химические св-ва водорода

Индивидуальный опрос Работа по карточкам

Составление уравнений ОВР

§ 16,стр. 76, № 1

14

Инструктаж по ТБ Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Свойства кислот ,солей как электролитов»»

2ч

Галогены как окислители и восстановители Соляная кислота и ее соли Взаимодействие соляной кислоты с

Учащиеся должны составлять уравнения окислительно- восстановительны х реакций взаимодействия

Л.р. Химический диктант Тест-опрос Индивидуальный опрос

Решение задач на нахождение массы соли при взаимодействии металлов с соляной кислотой с заданной

§ 17-18 Стр.86, № 4

15

Контрольная работа по темам 1-2

2

Сульфиды,

Учащиеся должны

Лабораторная

Решение задач на

§ 22, с.

сульфиты,

иметь

работа,

избыток и

106, № 1,2

сульфаты,

представление о

заполнение

недостаток.

взаимодействие

сульфитах и

таблицы,

сульфатов с

сульфидах, знать

фронтальный

хлоридом бария.

химические

опрос.

свойства серной

кислоты и сульфатов.

16

Общая характеристика неметаллов по их положению в ПС Закономерности изменения в периодах и группах.

2

Тройная связь,

Учащиеся должны

Тест-опрос,

Осуществление

§23, с.

ион аммония,

знать строение

лабораторная

цепочки

111, №4,

сульфат аммония,

молекул азота и

работа,

химических

5, § 24, 25,

хлорид аммония,

аммиака, уметь

фронтальная

превращений.

с. 116, № 5

свойства аммиака.

записывать уравнения получения солей аммония.

беседа.

17

Водородные соединения неметаллов .Изменения кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов в периодах и группах

2

Нитриты,

Учащиеся должны

Презентации,

Составление

§ 26, с.

нитраты, азотные

знать химические

индивидуальный

молекулярных и

121, №6,

удобрения, их

свойства азотной

опрос,

ионных уравнений

7, повт. §

производство и

кислоты и

фронтальный

реакций.

26

использование.

нитратов, иметь

опрос.

представление об

азотных

удобрениях,

производимых на

Ставрополье.

Характеристика галогенов

2

Белый и красный

Учащиеся должны

Презентации,

Решение задач на

§ 27, с. 125

фосфор, фосфаты,

различать

рефераты, тест-

выход продукта от

№ 2, с.

ортофосфорная

свойства белого и

контроль.

теоретически

134, №7, 8

кислота,

красного фосфора,

возможного.

фосфорные

уметь записывать

удобрения и их

уравнения,

18

значение.

отражающие химические свойства фосфорной кислоты.

19

2

Алмаз и графит-

Учащиеся должны

Лабораторная

Составление

§ 28, 29, с.

сравнение,

знать строение и

работа и тест-

цепочки

138 №7, 8

строение и

свойства алмаза и

контроль.

химических

свойства,

графита, знать

превращений.

углекислый и

качественную

угарный газ.

реакцию на

Хлор

углекислый газ.

20

1

Карбонаты,

Учащиеся должны

Фронтальный

Решение задач с

С. 138,№

Хлороводород.Получение и свойства

гидрокарбонаты,

знать

опрос,

указанием

5, 6, повт.

качественная

практическое

лабораторная

массовой доли от

§ 28, 29

реакция на

значение соды,

работа, тест-

исходного

карбонаты.

поташа, кальцита

опрос.

вещества.

и других

карбонатов,знать

качественную реакцию на карбонат-ион.

21

2

Кристаллический

Учащиеся должны

Презентации,

Составление

§ 30, с. 144

Соляная кислота и её соли

кремний, его

знать химические

рефераты,

уравнений,

№ 4

строение,

свойства оксида

лабораторная

окислительно-

силикаты,

кремния и

работа, тест-

восстановительны

силикатная

кремниевой

контроль.

е реакции.

промьпнленность

кислоты, иметь

на Ставрополье.

представление о

силикатной

промышленности.

22

2

Общие сведения о

Учащиеся должны

Разноуровневая

Решение задач

Повт. § 25-

Инструктаж по ТБ Практическая работа №3 «Получение соляной кислоты и изучение её свойств»

неметаллах,

знать общие

тестовая

различных типов.

30

окислительные и

свойства

контрольная

восстановительны

неметаллов,

работа.

е свойства

особенности

неметаллов.

свойств

неметаллов по

группам.

23

Характеристика кислорода и серы.

экспериментальны хна распознавание неорганических веществ.

уметь решать задачи на распознавание неорганических веществ.

работа.

цепочки превращений.

пр.раб № 4

24

Свойства и применение серы.

1

Решение экспериментальны х на распознавание неорганических веществ.

Учащиеся  должны уметь решать задачи на распознавание неорганических веществ.

Практическая работа.

Осуществление цепочки превращений.

Стр. 187­188, пр.раб № 5

25

Сероводород. Сульфиды. .

1

Химический эксперимент на получение газов, их собирание и распознавание.

Учащиеся должны уметь   получать газы и распознавать их.

Практическая работа.

Свойства газов и их использование.

Стр. 191­192, пр.раб № 6

26

Оксид серы (4).Сернистая кислота.

2

Структурные формулы, валентность атома углерода. гибридизация, модели углеводородов, алканы.

Учащиеся  должны знать особенности органических веществ, основные положения теории А. М. Бутлерова.

Лабораторная     -работа, фронтальная беседа, индивидуальный опрос.

Составление структурных формул алканов и название их по систематической номенклатуре.

§ 32, 33, стр. 200 № 2-6

Оксид серы (6).Серная кислота и её соли.

27

28

2

Сигма- и пи-связи,

Учащиеся должны

Лабораторная

Решение задач на

§ 34,35,

Инструктаж по ТБ Практическая работа №4 «Решение экспериментальных задач по теме кислород и сера»

алкены,

уметь составлять

работа,

вывод формул

стр. 216,

функциональная

структурные

самостоятельная

органических

№4, 5

группа,

формулы алканов

работа по

веществ,

одноатомные и

и алкенов,

карточкам.

осуществление

многоатомные

одноатомных и

цепочки

спирты,

многоатомных

превращений.

алкоголизм м его

спиртов, понимать

предупреждение.

вред апкоголизма.

29

Характеристика азота и фосфора.Физические и химические свойства азота.

2

Карбонильная и

Учащиеся должны

Тест-контроль,

Осуществление

§ 36, стр.

карбоксильная

уметь записывать

самостоятельная

цепочки

220 № 2, 3

группы,

структурные

работа по

превращений.

альдегиды и

формулы

карточкам.

Аммиак

карбоновые

альдегидов и

30

кислоты, их

карбоновых

гомологи и

кислот и называть

изомеры.

их по

систематической номенклатуре.

31

Инструктаж по ТБ

1

Реакция

Учащиеся должны

Фронтальный

Решение задач на

§ 37, стр.

Практическая работа №5 «Получение аммиака и изучение его свойств»

этерификации

уметь составлять

опрос, тест-

вывод формул

224 № 1 -4

гидролиза, жиры ~

уравнения

контроль.

веществ.

32

Соли аммония.

их строение   и свойства.

реакции этерификации и гидролиза.

33

Азотная кислота

1

Аминогруппа и карбоксильная группа, реакции поликонденсации.

Учащиеся должны уметь составлять реакции поликонденсации и гидролиза.

Презентации, обсуждение фильма, самостоятельная работа.

Решение задач на вывод формул.

§ 37, стр. 231 № 1-3

34

Соли азотной кислоты

2

Моносахариды, дисахариды, полисахариды.

Учащиеся должны знать свойства глюкозы, крахмала, целлюлозы.

Лабораторная работа, тест-контроль.

Осуществление цепочки превращений.

§ 39, стр. 240 № 1-3

35

Фосфор

Физический смысл порядкового номера, ионная ковалентная полярная и неполярная связь, ионная, атомная.

Учащиеся должны уметь записывать электронные схемы и формулы, составлять схемы ионной ковалентной связи.

Тест-контроль, самостоятельная работа по карточкам, заполнение таблицы.

Составление электронных схем и формул.

Габриелян 8 класс, § 1-4

36

Оксид фосфора (5).Фосфорная кислота ,её соли.

молекулярная кристаллическая решетка.

37

Характеристика углерода и кремния. Аллотропия углерода

Реакции соединения, разложения, обмена, замещения.

Учащиеся должны отличать различные типы реакций друг от друга, простые вещества от сложных.

Тест-контроль.

Составление уравнений реакций различного типа.

§  10-12

38

Химические свойства углерода . Адсорбция.

Генетические ряды металла и неметалла.

Учащиеся должны уметь составлять уравнения по генетической цепочке.

Контрольная работа.

Осуществление цепочки химических превращений.

ЕГЭ 2011, А№  1-10

39

Оксид углерода (2)-угарный газ

Химические свойства электролитов в свете теории _лектролитической  диссоциации.

Учащиеся должны составлять молекулярные и ионные уравнения, подтверждающие химические свойства электролитов.

Тест-контроль, индивидуальный опрос.

Составление молекулярных и ионных уравнений.

ЕГЭ 2011, В 3, А № 1-15

40

Оксид углерода (4)-углекислый  газ

41

Угольная кислота и её соли. Круговорот в природе

42

Практическая работа №6 «Получение оксида углерода и его свойства»

43

Кремний.Оксид кремния (4)

44

Кремниевая кислота и ее соли.Стекло.Цемент.

45

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

46

Характеристика металлов

47

Нахождение в природе и общие способы получения

48

Химические свойства металлов.Электрохимический ряд напряжения металлов.

49

Сплавы

50

Щелочные металлы

53

Алюминий

54

Важнейшие соединения алюминия

55

Железо

56

Соединения железа

57

Практическая работа №7 Решение задач металлы и их соединения

58

Контрольная работа по теме «Металлы»

59

Органическая химия.Предельные углеводороды.

60

Непредельные углеводороды

61

Полимеры

62

Производные углеводородов.Спирты.

63

Карбоновые кислоты.Сложные эфиры.Жиры.

64

Углеводы

65

Аминокислоты.Белки

66

Обобщение основных тем

67

Итоговая контрольная работа за курс 9 класса

68

Обобщение основных тем

Краткое описание документа:

№	Дата	Тема урока	Тип урока.	Основные понятия	Подготовка к ГИА	Планируемые результаты
Предметные	Метапредметные (УУД)	Личностные
1		Классификация хим.реакций	Вид контроля: текущий выборочный Метод контроля: УО, фронтальная беседа Измерители	План характеристики химического элемента Химические свойства оксидов, кислот, оснований, солей	Учащиеся должны составлять молекулярные и ионные уравнения, характеризующие свойства оксидов, кислот, солей	Дать понятие о предмете химии. Сформировать первоначальные представления: а) о хим.реакциях, а также о простых и сложных веществах; б) начать формировать умение характеризовать вещества, используя для этого их физические свойства.	К. УУД. 1.Разрешение конфликта 2.Управление поведением партнера П.УУД. 1.Формирование познавательной цели Символы химическихэлементов Химические формулы Термины Анализ и синтез Р.УУД. 1.Целеполагание и планирование.	1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 3.Нравственно-этическое оценивание
2		Окислительно-восстановительные реакции	Вид контроля: выборочный Метод контроля: УО,беседа Измерители:	Амфотерность переходные элементы Генетические ряды металла и неметалла Амфотерные оксиды и гидроксиды	Учащиеся должны понимать амфотерность, составлять цепочку прекращений Осуществлять химические эксперименты	Сформировать первоначальные представления: о о.в.р.	К. УУД. 1.Разрешение конфликта 2.Управление поведением партнера П.УУД. 1.Формирование познавательной цели Анализ и синтез Р.УУД. 1.Целеполагание и планирование.	1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 3.Нравственно-этическое оценивание
3		Тепловые эффекты хим.реакций	Урок изучения и первичного закрепления новых знаний	Закономерности изменения свойств атомов, простых веществ и соединений в пределах периодов и главных подгрупп	Учащиеся должны знать периодичность изменения свойств элементов по периодам и группам, понимать	Познакомить уч-ся с лабораторным оборудованием, приемами обращения с ним. Рассмотреть правила техники безопасности в кабинете химии	К.УУД. 1. Планирование практической работы по предмету 2.Управление поведением партнера. П.УУД. 1.Формирование познавательной цели Термины Анализ и синтез Р.УУД. 1.Целеполагание и планирование.	1.Формирование интереса к новому предмету.

					физический смысл периодического закона
4		Скорость хим.реакций	Вид контроля: текущий выборочный Метод контроля: УО, фронтальная беседа Измерители			Использование для познания окружающего мира скорость хим.реакций	К.УУД. Формирование умения работать в парах, отвечать на вопросы учителя, умение использовать химический язык П.УУД. Формирование умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов, умения работать с книгой Р.УУД. 1.Целеполагание и планирование.	Формирование интереса к новому предмету
5		Инструктаж по ТБ Практическая работа №1 «Изучение влиянийя условий проведения химической реакции на её скорость»	Вид контроля: массовый тематический Метод контроля: письменное оформление работы	Восстановители электрохимический ряд напряжений металлов Виды коррозии Пирометаллургия Электрометаллургия гидрометаллургия	Учащиеся должны уметь работать с электрохимическим рядом, записывать уравнения, характеризующие хим.св-ва металлов и разбирать их с точки зрения ОВР	Умениеприменять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами	К.УУД. Умения работать в парах. П.УУД. Умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов. Р.УУД. Умение распознавать опытным путем классы неорганических веществ, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента.	1. Ориентация на понимание причин успеха в учебной деятельности; 2. Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи
6		Обратимые реакции.Понятие о химическом роавновесии.	Вид контроля: текущий выборочный Метод контроля: УО, фронтальная беседа Измерители	Щелочные металлы как восстановители Пирометаллургия Электрометаллургия	Учащиеся должны уметь составлять уравнения, характеризовать хим. св-ва щелочных металлов и разбирать их	Познакомиться с важнейшими хим. понятиями: обратимые реакции.Понятие о химическом роавновесии	К.УУД. 1. Разрешение конфликта 2.Управление поведением партнера. П.УУД. 1.Формирование познавательной цели Химические формулы Термины Р.УУД. 1.Целеполагание и планирование.	1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 3.Нравственно-этическое оценивание

7		Входная контрольная работа за курс 8 го класса	Вид контроля: текущий выборочный Метод контроля: УО, фронтальная беседа Измерители	Качественная реакция 23 на Ре +;Ре + Взаимодействие железа с хлором и соляной кислотой Соли железа	Учащиеся должны уметьсоставлять химические уравнения в молекулярной и ионной форме взаимодействия железа с простыми и сложными веществами	Умениеприменять полученные знания для решения практических задач, соблюдая правила безопасного обращения с веществами	К.УУД. Умения работать в парах. П.УУД. Умения наблюдать, делать выводы при проведении опытов. Р.УУД. Умение распознавать опытным путем классы неорганических веществ, описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента.	1.Ориентация на понимание причин успеха в учебной деятельности 2.Учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу и способам решения новой частной задачи
8		Сущность процесса электролитической диссоциации	Вид контроля: выборочный Метод контроля: УО,беседа Измерители:	Химический эксперимент на взаимодействие веществ при осуществлении цепочки превращений	Учащиеся должны уметьпроводить опыты, определять признаки реакций, составлять химические уравнения	Умение характеризовать сущность процесса электролитической диссоциации	К.УУД. 1.Разрешение конфликта 2.Управление поведением партнера. П.УУД. 1.Формирование познавательной цели. Символы химических элементов. Химическиеформулы Термины. Р.УУД. 1.Самостоятельно адекватно оценивать правильность выполнения действия и вносить необходимые коррективы в исполнение как по ходу его реализации, так и в конце действия.	1.Мотивация научения предмету химия. 2.Развивать чувство гордости за российскую. химическую науку 3.Нравственно-этическое оценивание.
9		Диссоциация кислот, оснований, солей	Вид контроля: тематический массовый Метод контроля: СР Измерители: Умение определять классы веществ, называть вещества	Химический эксперимент Написание уравнений реакций в молекулярной и ионной формах	Учащиесядолжны уметьпроводить опыты, определять признаки реакций составлять химические уравнения	Умение характеризовать важнейшие химические понятия: диссоциация кислот ,оснований, солей	К.УУД. 1.Аргументировать свою позицию и координировать ее с позициями партнеров в сотрудничестве при выработке общего решения в совместной деятельности. П.УУД. 1.Умение ориентироваться на разнообразие способов решения задач 2.Устанавливать причинно-следственные связи. Р.УУД. 1.Целеполагание и планирование.	1.Мотивация научения предмету химия 2.Развивать чувство гордости за российскую химическую науку 3.Нравственно-этическое оценивание
10		Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.	Вид контроля: выборочный Метод контроля: УО,беседа Измерители:	Решение экспериментальных и расчётных задач на распознание веществ	Учащиесядолжны уметьсоставлять уравнения, проводить опыты,	Умение характеризовать важнейшие химические понятия: слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации.	К.УУД. 1. Разрешение конфликта 2.Управление поведением партнера П.УУД. 1.Формирование познавательной цели: Символы химических элементов; химические формулы; термины. Р.УУД. 1.Целеполагание и планирование	1.Мотивация научения предмету химия 2.Нравственно-этическое оценивание.