Классный час "Занимательная химия" (3 класс)

Акция «Виват, наука!»

Классный час

 «Занимательная химия»

Подготовила и провела

учитель начальных классов

филиала МБОУ «Уваровщинская сош»

 в селе Шиновка Паршкова С. П.

2017 г.

Содержание

I. Введение

IІ. Д. И. Менделеев

III. Волшебница химия

IV. Химия в быту

V. Демонстрация опытов

VI. Химия  и медицина

VII. Химия в загадках

VIII. Заключение

IX. Список использованной литературы

X. Приложение

Возраст участников: 9-10 лет

Цель:  привить интерес к наукам.

Задачи: дать первоначальное представление о школьном предмете химия; показать значение химии в жизни человека.

Оборудование: компьютер, проектор,  презентация PowerPoint , 2 сосуда, крахмал, йод, стеклянная бутылка, яйцо, растительное масло, бумага, гидроперит, анальгин, тарелка.

Ход конференции

Слайд № 1, 2

I.      Введение

   Учитель: 8 февраля 1724 года  Указом правительствующего Сената по распоряжению Петра I в России была основана Академия наук. 7 июня 1999 года Указом президента Российской Федерации был установлен День российской науки с датой празднования 8 февраля. В Указе говорится, что праздник был установлен «учитывая выдающуюся роль отечественной науки в развитии государства и общества, следуя историческим традициям и в ознаменование 275-летия со дня основания в России Академии наук». Михаил Васильевич Ломоносов, Иван Петрович Павлов, Дмитрий Иванович Менделеев, Константин Эдуардович Циолковский, Петр Леонидович Капица, Лев Давидович Ландау, Игорь Васильевич Курчатов, Павел Сергеевич Александров, Сергей Павлович Королев — вот только малая часть имен российских ученых, внесших вклад в мировую науку. Россия стала первой страной, где было разработано учение о биосфере, впервые в мире в космос запущен искусственный спутник Земли, введена в эксплуатацию первая в мире атомная станция.

Слайд № 3

Наук на свете всяких много,

Для каждой есть своя дорога,

Для каждой путь намечен свой,

Быть может добрый, может злой.

Но, впрочем, суть не в этом здесь,

Одна древнейшая наука на земле доселе есть,

Историей своей она уходит вглубь,

И хочется сказать о ней хотя бы что-нибудь.

Слайд № 4

II.  Д. И. Менделеев

    Сегодня познакомимся с наукой химией. И начнем наше знакомство с человеком, фамилия которого знакома и Вам – Менделеев Дмитрий Иванович. Дмитрий Иванович Менделеев родился 8 февраля 1834 года, в Тобольскe в семье директора гимназии. После окончания Тобольской гимназии был принят на отделение естественных наук физико-математического факультета Главного педагогического института в Петербурге. Нуждаясь материально, Менделеев давал уроки, занимался литературным трудом. В 1855 году окончил институт с золотой медалью, но из-за расстроенного здоровья был вынужден уехать на юг преподавателем гимназии при Ришельевском лицее. Поправившись, Менделеев в 1856 году защитил в Петербурге магистерскую диссертацию и стал читать курс органической химии в Петербургском университете. В 1869 году Менделеев открыл периодический закон химических элементов и к 1871 году написал классический труд "Основы химии".  Менделеев оставил свыше 500 печатных трудов. Он является автором фундаментальных исследований по химии, химической технологии, физике, метрологии, воздухоплаванию, метеорологии, сельскому хозяйству, экономике, народному просвещению и др., тесно связанных с потребностями развития производительных сил России.

Слайд № 5, 6

III.           «Волшебница химия»

    Наука химия - эта самая необыкновенная, загадочная и даже сказочная наука! Хотите в этом убедиться?

Как вы думаете, где в жизни мы можем встретиться с химией?

Да, действительно, все, что вы сказали - правильно, но где же здесь сказка, волшебство?

 Я предлагаю сегодня совершить небольшое виртуальное путешествие в волшебное королевство царицы Химии.

  Ученик: Вода – самое распространенное на земле вещество, но распределена она неравномерно. На Земле имеются огромные пространства, лишенные воды – это пустыни.

В природе происходит постоянный круговорот воды, почти четверть всей солнечной энергии, которая падает на землю, расходуется на испарение воды. Главные хранилища пресной воды на планете – это ледники. Чистая пресная вода – большая ценность, но, к сожалению, ее природные ресурсы исчерпаемы, поэтому воду нужно беречь и защищать от загрязнений.

Все мы прекрасно знаем, что такое дождь. Он бывает грибной, совсем мелкий, а иногда он становится настолько сильным, что переходит в настоящий ливень и с неба льет как из ведра. Задавались ли вы когда-нибудь вопросом, как вода попадает в облака? Все очень просто. Солнце нагревает воду. Всюду где она есть -  в луже, в пруду, в море или океане. Вода поглощает  в своем тонком верхнем слое почти всю энергию попадающих на нее солнечных лучей и испаряется. Молекулы воды исключительно просты в своем строении, но очень прочно связаны между собой, что солнцу приходится потрудиться, чтобы разделить связи молекул и превратить воду в пар. Далее водяной пар поднимается с восходящими потоками нагретого воздуха в верхние слои атмосферы. На большой высоте давление мало и воздух расширяется, высвобождая воду в виде капель, которые и образуют облака.

Можно ли бегать по поверхности воды?

    Можно. По воде не только ходит, но и  бегает немало живого и быстрого народца. Поверхность воды выдерживает, не прерываясь значительное давление.

Может ли вода течь вверх?

    Да, может. Это происходит всегда и повсеместно. Сама поднимается вода вверх по почве. Сама поднимается вода вверх по капиллярным сосудам дерева и помогает растению доставлять растворенные питательные вещества на большую высоту – от глубоко скрытых в земле корней к листьям и плодам. Чем это объясняется? Все очень просто. На поверхности воды возникает сила, стягивающая поверхность жидкости. Именно эта сила и придает мыльному пузырю, падающей капле, и любому количеству воды в невесомости форму шара. Она и поднимает воду в почве. Она поддерживает бегающих по поверхности пруда жуков, лапки которых не смачиваются.

Ученик:   Самый живой метал

    Кальций – один из самых распространенных элементов на земле. В природе его очень много – из солей кальция образованы горные массивы и глинистые породы, которые состоят из останков древних животных и растений. Он есть в морской и речной воде. В организме каждого взрослого человека больше 1,5 килограммов кальция. Вот почему его можно назвать самым Живым металлом. Кальций постоянно окружает горожан: почти все основные стройматериалы – бетон, стекло, кирпич, цемент, известь – содержат этот элемент в различных количествах.

 Ученик:  Красители-хамелеоны

    Краснокочанная капуста  и клюква, черника и виноград, малина и клубника, редис и вишня, брусника и черная смородина своей окраской обязаны химии.  Окраска молекул содержащихся в этих продуктах изменчива как хамелеон. Так краситель краснокочанной капусты при низкой температуре выпадает из клеточного сока в виде кристаллов. В сильно кислой среде, он ярко-красный, по мере уменьшения кислотности его окраска становится фиолетовой, ближе к нейтральной среде – синей, а в щелочной – зеленой.

IV.            Химия в быту

   Учитель:  Химия и химические явления окружают нас повсюду. Наша современная жизнь уже не может существовать без этой науки и ее достижений. С химией мы сталкиваемся везде: дома, на отдыхе, в школе… В повседневной жизни, сам того не подозревая, каждый человек осуществляет химические реакции. Например, умывание с мылом, стирка с использованием моющих средств и др. При опускании кусочка лимона в стакан горячего чая происходит ослабление окраски. Приготовление пищи — это тоже химические процессы. В любом живом организме в огромных количествах идут различные химические реакции. Процессы усвоения пищи, дыхания животного и человека основаны на химических реакциях. В основе роста маленькой травинки и могучего дерева также лежат химические реакции.

Слайд № 7

  Ученик:    Мыло, как и все другие вещества, состоит из множества крошечных частиц. Особенность этих частиц заключается в том, что у каждой частицы есть два разных конца. Один конец притягивает жир, а другой – воду. Те концы, который притягивают жир – более длинные, они тянутся к каплям жира, смешанного с грязью. Концы, притягивающие воду – круглой формы. Частички грязи выглядят как ежик – их окружают частички мыла, собирающие и притягивающие грязь. Эти грязевые частички уже не смогут соединиться между собой – мыло разделило их. Частички мыла образуют тоненький слой между грязью и поверхностью, которая была грязной, например, между грязью и кожей, грязью и одеждой. Таким образом,  слой мыла с грязью легко смывается водой без следа.

  Ученик: Зубная паста. В ней содержатся многие компоненты: прежде всего основа – гель или жидкое пастообразное вещество. Важными составляющими являются очищающие частицы, пенообразователи, смачиватели и увлажнители, вкусовые и ароматические добавки, консерванты, красители и другие вещества. Помимо этого, зачастую зубные пасты содержат и дополнительные полезные вещества, например, фтор для укрепления зубов, зубной эмали и так далее. Эти дополнительные вещества помогают зубам дольше и лучше противостоять воздействию разрушающих кислот. Эти разрушающие кислоты появляются из-за бактерий, которые превращают сахар в кислоту. В соке также содержатся бактерии, образующие кислоту. Кислота атакует зубы, и ее частички как бы обволакивают их и размягчают зубную эмаль, защищающую наши зубы. Если в этот момент начинается чистка зубов, то часть зубной эмали удалится зубной щеткой. Пройдет как минимум полчаса, прежде чем зубная эмаль сможет восстановить свои защитные функции. Именно столько времени понадобится слюне во рту, чтобы нейтрализовать действие кислоты. Потому в течение получаса до (и после) чистки зубов на зубы не должна попадать кислота. То же самое относится и к кислоте, которая содержится в чае, так как она вызывает появление желтых пятен на зубах.

Слайд № 8

   Ученик:  Дезодоранты – это средства, устраняющие неприятный запах пота. С потом из организма выводятся продукты метаболизма: холестерин, белки, аммиак, жирные кислоты, а также ионы кальция, меди, железа и др. Дезодоранты бывают двух типов. Одни тормозят разложение выводимых с потом продуктов метаболизма путем предотвращения окисления продуктов потовыделения. Действие второй группы дезодорантов основано на частичном подавлении процессов потовыделения. Такие средства называют антиперспирантами (соединения алюминия). Эти вещества взаимодействуют с компонентами пота, образуя нерастворимые соединения, которые закрывают каналы потовых желез и тем самым уменьшают потовыделение. В оба типа дезодорантов вводят отдушки.

Слайд № 9

Ученик: Медь. Соединения меди особенно опасны для бактерий и организмов, вызывающих гниение. В таких соединениях при участии воды они быстро погибают. Если бросить монетку в вазу с букетом цветов, из-за монетки погибнут организмы, вызывающие гниение и букет останется свежим дольше. Кстати, медные монеты не имеют бактерий на своей поверхности, из-за свойств меди на монетке не выживет ни одна бактерия.

Слайд № 10

   Ученик: Поваренная соль. Привычная, имеющаяся на каждой кухне, дешевая соль раньше считалась большой драгоценностью. Были времена, когда соль стоила дороже золота! Соль назвали так потому, что ее добывали выпариванием из рассола – раствора соли. Рассол добывают из твердых горных пород, содержащих соль. Из таких пород соль вымывается водой. Столовая, пищевая соль добывается в южных районах, а также из морской воды, которую помещают в плоские емкости. Когда влага из такой емкости полностью испаряется, остается морская соль в чистом виде. Третий способ добычи соли – добыча солесодержащих пород. В этом случае из скал вырубают пласты породы, содержащие соль. Такая соль называется каменной.

    Ученик: Разрыхлитель теста. Выпечка без разрыхлителя была бы невкусной и жесткой. Чтобы сделать тесто воздушным и нежным, используется разрыхлитель, состоящий из гидрокарбоната натрия, кислоты и некоторого количества крахмала. Однако есть и другие вещества, которые служат для разрыхления теста: углекислый или кислый натрий или аммоний. Эти вещества очень хорошо разрыхляют  даже тяжелое тесто – например, для пряников, которое содержит много меда. В присутствии гидрокарбоната натрия, воды и кислоты выделяется углекислый газ. Кстати, поташ раньше добывался из растительной золы, а кислый аммоний – из оленьих рогов и копыт лошадей.

Ученик:  Сыр, как пирог или булка тоже может «подняться». Известно, как разрыхлители теста поднимают его, выделяя углекислый газ при помощи питьевой соды. Но есть ещё и дрожжевые грибы, которые тоже могут высвобождать углекислый газ. Что касается сыра, то в него добавляют специальные бактерии, высвобождающие углекислый газ. Они расщепляют молочную кислоту, и при этом высвобождается углекислый газ. Газ создает пузырьки в сырной массе. Потом пузырьки лопаются и на их месте остаются дырки.

V.   Опыты:

Слайд №  11

Яйцо в бутылке

План работы:

1. Смажьте горлышко бутылки растительным маслом.

2. Подожгите бумагу и быстро опустите ее в бутылку. Будьте осторожны при этом, чтобы не обжечь пальцы!

3. После этого сразу же положите яйцо на горлышко бутылки.

4. Через секунду горящая бумага потухнет, а яйцо невероятным образом окажется в бутылке.

Вам потребуются:

- сваренное вкрутую и очищенное от скорлупы куриное яйцо среднего размера

- стеклянная бутылка из-под сока с достаточно широким горлышком

- полоска бумаги

- спички или зажигалка

- растительное масло

Объяснение опыта:

Горящая бумага нагревает молекулы воздуха в бутылке, от чего они приходят в движение, начинают отталкиваться друг от друга. Часть воздуха выходит наружу через щели между яйцом и горлышком бутылки. Когда пламя гаснет, молекулы воздуха охлаждаются и начинают притягиваться друг к другу. Это явление в науке носит название парциальный вакуум. Воздух снаружи бутылки устремляется внутрь нее, однако путь ему преграждает яйцо. Давление молекул воздуха снаружи бутылки настолько велико, что они буквально вталкивают яйцо внутрь сосуда.

Слайд № 12

Крахмал и йод

Суть опыта: Раствор крахмала в воде с добавлением йода при нагревании обесцвечивается, а при охлаждении снова возвращается к темно-синему цвету.

Этапы эксперимента:

- Насыпаем щепотку крахмала в пробирку и добавляем воды.

- Добавляем йод.

- Поджигаем горелку.

- Нагреваем пробирку до обесцвечивания раствора.

- Охлаждаем пробирку в стакане с холодной водой.

Слайд № 13

Дымовуха из гидроперита и анальгина

Суть опыта: При взаимодействии гидроперита с анальгином выделяется едкий белый дым. Реакция проходит через 3-4 минуты при комнатной температуре. Но если температуру окружающей среды повысить (положить на батарею, например), то время реакции можно сократить.

Этапы эксперимента:

- Кладем таблетку гидроперита в чашку и размельчаем.

- Добавляем в чашку 2 таблетки анальгина и тоже размельчаем.

- Ждем несколько минут.

Слайд № 14

VI.            Химия и медицина

Учитель: Химия должна помогать медицине в борьбе с болезнями. Однако эти науки прошли длинный и сложный путь развития, прежде чем им удалось добиться успеха в решении общих задач. Химия делала первые неуверенные шаги, когда медики уже располагали целым арсеналом сведений и наблюдений и часто довольно успешно справлялись с болезнями. Человек тысячами нитей связан с окружающей средой - он часть природы и следует ее законам. И в те времена, когда химики еще ничего не знали об элементах, атомах и молекулах, эта истина была усвоена врачами.

В XIX в. прогресс теоретической химии, великие открытия М. В. Ломоносова, А. Лавуазье, Д.И. Менделеева, достижения в области биологии, стимулированные созданием микроскопа (Левенгук, XVII в.), развитие клеточной теории и бактериологии тесно сблизили дороги химии и медицины и способствовали появлению плодотворных идей.

Блестящим выражением новых идей оказалось создание метода дезинфекции. Химики нашли вещества, способные уничтожать в окружающей среде микробы, которые вызывали нагноение ран, общее заражение крови, различные инфекционные заболевания. При этом речь шла не о специальном подборе веществ, действующих именно на данный вид микроорганизмов, а о дезинфицирующем воздействии, которое губит все микробы. Постепенно были заложены основы гигиены - области, в которой пути химии и медицины сошлись с великой пользой для человечества.

К началу XX в. органическая химия и методы химического синтеза достигли такого уровня, что химики уверенно перестраивали молекулы органических соединений и могли синтезировать сложную молекулу по заданной формуле.

Число побежденных болезней долгое время оставалось очень небольшим, и острые инфекции продолжали угрожать человеку. Однако врачи опытным путем нашли еще один путь борьбы с ними - создание иммунитета (невосприимчивости к болезни посредством введения в организм специальных сывороток, полученных из тканей животных, перенесших заболевание). Так удавалось бороться с оспой, дифтерией, бешенством, так и сейчас справляются с полиомиелитом, холерой, столбняком, укусами змей и т. п. Но ученые долгое время не могли объяснить, как именно и почему возникает иммунитет. Только в наши дни удалось немного приподнять завесу над химическими тайнами иммунитета - только приподнять, не более! Это одна из труднейших и многообещающих задач химии ближайшего будущего.

Химики второй половины XX века продолжили дело предков и очень активно занимались исследованиями живой природы. Живая клетка это настоящее царство больших и малых молекул, которые непрерывно взаимодействуют, образуются и распадаются... В организме человека реализуется около 100 000 процессов, причем каждый из них представляет собой совокупность различных химических превращений. В одной клетке организма может происходить примерно 2000 реакций. Все эти процессы осуществляются при помощи сравнительно небольшого числа органических и неорганических соединений. Современная химия характеризуется переходом к изучению сложных элементорганических соединений, состоящих из неорганических и органических остатков.

Слайд № 15

VII.      Химия в загадках

    Я думаю, Вам будет интересно отгадать загадки, с которыми также связана наука химия.

Сообщаю: я спешу! Я живу, пока пишу.
Исчертил всю доску белым…. Исчезаю. Был я ... (мелом)

Отгадаем без проблем элемент, известный всем!
Входит он в состав оксидов и в кислоты разных видов,
И в поваренную соль, - вот какая это роль.
Газ, - зелёный, ядовитый, очень-очень знаменитый. (хлор)

Гулять в грозу, - какой резон? Подышим воздухом, дружище.
В природе словно стало чище,  повсюду в воздухе … (озон)

Иду на мелкую монету, в колоколах люблю звенеть,
Мне ставят памятник за это и знают: имя мое - …(медь)

 Без него мы жить не можем,
Он больным всегда поможет
Он находится везде:
И на суше, и в воде.
Кто ответит нам из вас,
Что это за газ? (демонстрирует колбу с кислородом).

Слайд № 16

VIII.     Подведение итогов:

Наша конференция подошла к завершению.

    Химия – везде и всегда: на работе и дома, в городе и деревне; повсюду нас окружает всемогущая химия и рожденные ею вещества и материалы. Интересуйтесь химией, изучайте химию – ведь она вокруг нас!

До встречи!

IX.            Список использованной литературы:

·                     Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н.,Теренин С.Ю. «Химия8» М.:«Дрофа», 2015

·                     Радецкий A.M., Горшкова В. П., Кругликова JI.H. Дидактический материал по химии. М.: Просвещение, 2014

·                     Химия. Справочник школьника. Сост. Кременчугская М., Васильев С. М.: Филологическое общество «Слово», 2012

·                     Алексинский В.Н. "Занимательные опыты по химии". М: Просвещение, 2015

X.   Приложение: