"Количество вещества. Моль. Молярная масса"

• 1 слайд

  КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, МОЛЬ, МОЛЯРНАЯ МАССА
  Решение задач в 8 классе
  Учитель химии: Васильева К.Г.
  МБОУ «Харыялахская СОШ им.Х.А.Христофорова»
  

• 2 слайд

  Цель урока: - формирование знаний по решению расчетных задач по неорганической химии, закрепление практических и теоретических знаний на уроках
  

• 3 слайд

  Задачи:
  -научить решать задачи с использованием понятий «количество вещества» и «молярная масса»
  - научить оформлению решения задачи;
  Уметь:
  - работать по таблице «Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева»;
  - составлять алгоритм решения задач;
  - правильно писать и уравнивать химические реакции разного типа;
  - определять массу (объём, количество вещества) продукта реакции
  - вычислять массу или объём продукта реакции по известной массе или объёму исходного вещества.
  
  

• 4 слайд

  Разминка
  - где приведено значение относительной атомной массы в периодической системе Д.И.Менделеева?
  - как рассчитать относительную молекулярную массу вещества?
  - что такое количество вещества или моль вещества?
  - что такое уравнение химической реакции?
  
  

• 5 слайд

  Количество вещества. Моль.
  Молярная масса
  Количество вещества – это отношение массы вещества к молярной массе вещества. Выражается в молях.
  Моль – это количество вещества, содержащее столько же частиц(атомов, молекул и др.), сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг (12г) углерода, масса которого равна 12 а.е.м.
  Молярная масса – это масса одного моля вещества
  
  

• 6 слайд

  Используя соотношение между массой и количеством вещества, можно решать различные химические задачи.
  
  

• 7 слайд

  Вычисление массы вещества по известному
  количеству вещества
  
  Задача:
  В реакции с серой взаимодействуют 0,5 моль железа. Определите массу железа, которую следует взять для реакции.
  
  

• 8 слайд

  Решение:
  Используем формулу
   
   
  М= m/n , где n – количество вещества, m – масса вещества, отсюда :
  m= M*n
   
  Найти:
  m-?
  m=M*n= 56* 0,5= 28 г
  Дано:
  n- 0,5 моль
  М(Fe) – 56г/моль Ответ : 28г железа
  
  

• 9 слайд

  
  2. Вычисление количества вещества по известной
  массе вещества
  
  Задача:
  В результате реакции получено 22г сульфида железа (II) FeS. Какое количество сульфида железа (II) соответствует этой массе?
  
  

• 10 слайд

  
  Решение:
  Найти: 1-й способ: М= m/n; отсюда,n=m/M = 22/88= 0,25 моль
  n -? 2-й способ: 88г/моль FeS соответствует 1 моль
  22г/моль FeS соответствует x моль
  Дано:
  m(FeS)- 22г 88г : 22г = 1 моль : x моль
  М(FeS) – 88г/моль
  x= 22*1/ 88= 0,25 моль
   
  Ответ: 0,25 моль
  
  

• 11 слайд

  
  
  3. Вычисление по химическим уравнениям массы или количество
  вещества по известной массе или количеству одного из вступающих
  или получающихся в реакции веществ
  
  Задача:
  В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 сульфата алюминия. Определите массу и количество алюминия, вступившего в реакцию.
  
  

• 12 слайд

  Решение:
   
  Найти: 2 Al + 3 Н 2SО4 = Al2 (SO4)3 + 3Н2
  n-?, m-? (алюминия) 2 моль 1 моль
  
  Дано: М= m/n;
  m (Al2 (SO4)3) -3,42г отсюда n (Al2 (SO4)3) = m/M = 3,42/342=0,01 моль
  М(Al2 (SO4)3) – 342г/моль по уравнению n (Al) = 2*0,01 = 0,02 моль
  m(Al) =n*M = 0,02*27= 0, 54г
  
  

• 13 слайд

  Закрепление: сборник задач
  Г.Л.Маршанова для 8-11 кл
  Задачи № 2.13, №2.15- стр 41.
  
  

• 14 слайд

  Домашнее задание : & 37 стр 123.
  Задачи : № 1,2 стр 125
  Учебник Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман,
  М.,2018