Комплект для проведения обобщающего урока по теме "Химические реакции" в 8 классе

Технологическая карта конструирования урока
с использованием учебно-лабораторного оборудования

ФИО учителя		Полетаев Олег Николаевич
Школа		МОУ СОШ №2 г. Пошехонье Ярославской области
Предмет, класс, УМК		Химия, 8 класс. УМК Габриелян О.С.
Тема урока, № урока по теме		Урок №10 (45). Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции».
Цели урока	обучающие	развивающие	воспитательные
	Систематизировать имеющиеся знания о химических реакциях. Закрепить представление о сущности химических реакций. Повторить закономерности протекания химических реакций. Повторить правила ТБ в химической лаборатории. Отработать умение ставить несложный химический эксперимент. Обобщить сведения о типах химических реакций. Продолжить формирование навыков: ·    расстановки стехиометрических коэффициентов; ·    простейших расчётов по уравнению реакции.	Учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из устного сообщения, электронного документа,  наблюдаемых процессов; Учебно-логические: умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы, формулировать определения понятий; Учебно-организационные: организовывать самостоятельную деятельность, совершенствовать навыки самооценки знаний и умений.	Совершенствовать коммуникативные умения в ходе выполнения опытов и интерактивной тестовой работы, развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, развивать самостоятельность. Продолжить формирование убеждения учащихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.
Вид используемых на уроке средств обучения, в том числе средства ИКТ и учебно-лабораторное оборудование.		Компьютерный класс: 1 персональный компьютер на 2 учащихся, интерактивная презентация. Кабинет химии: 1 комплект лабораторного оборудования на 4 учащихся (Микролаборатория) или 1 комплект на 2 учащихся (старое оборудование).
Необходимое аппаратное  и программное обеспечение (локальная сеть, выход в Интернет, мультимедийный компьютер, компьютеры обучающихся (с указанием оснащенности).		Компьютерный класс: 1 персональный компьютер с ОС «Windows XP» или «Windows 7» на 2 учащихся. Установленный офисный пакет «Microsoft Office 2007», программа для просмотра swf-файлов «Flash Player», интерактивная презентация «Химические реакции». Внешние файлы из коллекций http://fcior.edu.ru, http://chemistry-chemists.com и CD-приложения к курсу «Химия. 8 класс» Габриеляна О.С.
Тип урока		Комбинированный: ·         лабораторная работа; ·         обобщение и систематизация знаний; ·         проверка и коррекция знаний и умений.
Содержание урока		Сущность понятия «химическая реакция», закономерности протекания химических реакций, признаки и типы химических реакций, закон сохранения массы, приоритет М.В.Ломоносова в его открытии, математическое доказательство закона сохранения массы, необходимость расстановки коэффициентов в уравнениях реакций, математические расчёты по химическим уравнениям, конкретные примеры химических реакций, правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента.
Организационная структура урока
Этап 1. Лабораторная работа «Типы химических реакций»
Задачи		·         Актуализация знаний по теме «Химические реакции»; ·         повторение правил безопасной работы в химическом кабинете; ·         отработка умения ставить простой химический эксперимент по инструктивной карте; ·         отработка умения наблюдать и делать выводы; ·         совершенствование коммуникативных умений в ходе выполнения опытов.
Длительность этапа		20 минут: ·         организация работы на уроке (слово учителя) - 3 минуты; ·         выполнение лабораторной работы по инструктивным картам (горение стружки магния, омеднение железного стержня в растворе сульфата меди, разложение порошка малахита, получение осадка Cu(OH)2) – 12 минут; ·         уборка рабочего места и переход в компьютерный класс – 5 минут.
Основной вид деятельности c использованием оборудования.		Лабораторные опыты: наблюдение, описание, формулировка выводов и оформление краткого отчёта о проделанной работе.
Форма организации деятельности учащихся		Самостоятельная работа в небольших группах 2- 4 человека
Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе		Направляющая: постановка познавательной задачи. Организующая:   соблюдение правил ТБ, правильность выполнения опытов. Консультирующая: оказание помощи при постановке экспериментов и наблюдении за ними.
Промежуточный контроль		Выборочная проверка результатов усвоения навыков практической работы в химическом кабинете и оформления отчётов о проведённом эксперименте.
Этап 2. Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»
Задачи		·         Устранить пробелы в знаниях по теме «Химические реакции»; ·         обобщить и систематизировать знания о сущности химических реакций, их закономерностях и типах; ·         отработать навыки  расстановки стехиометрических коэффициентов и выполнения простейшего количественного расчёта  по уравнению реакции; ·         совершенствовать коммуникативные умения в ходе работы на ПК,  выполнения   интерактивной тестовой работы.
Длительность этапа		20 минут: ·         повторение и проверка степени усвоения материала –  10 мин; ·         контроль и самопроверка знаний – 10 мин.
Основной вид деятельности c использованием оборудования и средств ИКТ		Работа с интерактивной презентацией «Химические реакции»
Форма организации деятельности учащихся		Самостоятельная работа в парах.
Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе		Консультирующая: оказание помощи при работе с презентацией и выполнении интерактивных заданий. Контролирующая: проверка выполнения тестовых заданий.
Промежуточный контроль		Заполнение «Листа отчёта» о выполненных тестовых заданиях.
Этап 3. Подведение итогов
Задачи		·         Анализ выполнения  поставленных ·         Постановка задачи на следующий урок ·         Рефлексия.
Длительность этапа		5 минут
Форма организации деятельности учащихся		Фронтальная работа
Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе		Организующая. Направляющая.
Итоговый контроль, подведение итогов		Сдать на проверку «Листы отчёта» о выполнении интерактивных тестов. Домашнее задание: подготовиться к контрольной работе по теме «Химические реакции», выполнить задание (расстановка коэффициентов, решение задачи в 1 действие на расчёт по уравнению реакции, определение типа реакции по химическому уравнению).

Приложение

Фрагмент Поурочного планирования «Химия. 8 класс»

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами - 11 часов
1-2 (36-37)	Явления физические и химические. Химические реакции.	Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.	Д. Горения магния,     Возгонка йода,     Плавление парафина Л.О. Окисление меди в пламени спиртовки. Помутнение известковой воды. Получение углекислого газа.  Замещение меди в растворе  хлорида меди (II) железом.
3(38)	Химические уравнения.	Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление  уравнений химических реакций.
4-5 (39-40)	Расчеты по химическим уравнениям.	Решение расчетных задач.
6-7 (41-42)	Типы химических реакций.	Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.	Д. Химические реакции различных типов.
8(43)	Типы химических реакций на примере свойств воды.	Химические свойства воды. Типы химических реакций.
9(44)	Признаки химических реакций.	Условия протекания и признаки химических реакций	Практическая работа №4.
10(45)	Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции».	Сущность и  типы химических реакций. Работа с презентацией «Химические реакции». Интерактивное тестирование	Интерактивная тестовая работа
11(46)	Контрольная работа по теме  «Химические реакции».		Контрольная работа №3.

• 1 слайд

  Химические реакции
  Повторение по теме «Химические реакции»
  Учитель химии Полетаев Олег Николаевич, 2008 год
  Средняя общеобразовательная школа №2 г.Пошехонье Ярославской области
  

• 2 слайд

  Определение реакции
  Химические явления называются химическими превращениями или химическими реакциями (взаимодействиями).
  Химическая реакция это такое явление, в результате которого из одних веществ получаются другие, новые вещества.
  Вещества, которые вступают в реакцию называют исходными веществами.
  Вещества, которые образуются в результате реакции, называют продуктами реакции:
  Продукты реакции
  Исходные вещества
  

• 3 слайд

  Что происходит
  Соединение
  Разложение
  Замещение
  Обмен
  Продукты
  реакции
  Исходные вещества
  

• 4 слайд

  Типы реакций
  Реакция соединения
  Реакция разложения
  Реакция замещения
  Реакция обмена
  

• 5 слайд

  Уравнения реакций
  3Mg +Fe2O3 → 2Fe + 3MgO
  4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2↑
  2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
  4P + 5O2 → 2P2O5
  Продукты реакции
  Исходные вещества
  

• 6 слайд

  Признаки реакции
  1.Выпадение или растворение осадка
  2.Выделение или поглощение газа (запаха)
  3.Изменение цвета (окраски) вещества
  4.Повышение или понижение температуры
  5.Появление пламени, излучение света, взрыв
  

• 7 слайд

  Условия протекания
  Измельчение веществ
  Смешивание веществ
  Нагревание смеси
  

• 8 слайд

  Закон сохранения массы
  

• 9 слайд

  Доказательство закона
  

• 10 слайд

  Реакция соединения
  A + B = AB
  A +B + C = ABC
  AB + C = ABC
  A + BC = ABC
  Математический алгоритм
  Реакция соединения это такая реакция, в результате которой из двух или нескольких исходных веществ образуется одно новое сложное вещество
  

• 11 слайд

  Пример реакции соединения
  Горение стальной проволоки в колбе с кислородом:
  3Fe + 2O2 = Fe3O4 + Q кДж
  Признаками данной реакции являются:
  излучение тепла;
  излучение света;
  изменение цвета вещества.
  

• 12 слайд

  Укажите правильное уравнение
  2Na + O2 = 2Na2O
  4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
  2SO2 + O2 = SO3
  SO2 + H2O = H2SO4
  Не забудьте переписать в тетрадь правильное уравнение!
  

• 13 слайд

  Реакция разложения
  AB = A +B
  ABC = A + B + C
  ABC = AB + C
  ABC = A + BC
  Математический алгоритм
  Реакция разложения это такая реакция, в результате которой из одного исходного сложного вещества образуется несколько новых веществ
  

• 14 слайд

  Пример реакции разложения
  Разложение кислородсодержащего отбеливателя «Персоль» при нагревании:
  2H2O2 + Q кДж → 2H2O + O2↑
  Признаками данной реакции являются:
  поглощение тепла;
  выделение газа;
  образование капелек воды.
  

• 15 слайд

  Укажите правильное уравнение
  2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑
  2CuCO3 → CuO + CO2 ↑
  Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
  4HNO3 → 4H2O + 4NO2 + O2 ↑
  Не забудьте переписать в тетрадь правильное уравнение!
  

• 16 слайд

  Реакция замещения
  AB + C= CB +A
  ABC + D = DBC + A
  
  Математический алгоритм
  Реакция замещения это такая реакция, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
  

• 17 слайд

  Пример реакций замещения
  Взаимодействие цинка с соляной кислотой выражается уравнением:
  Zn + 2HCl = H2↑ + ZnCl2 + Q кДж Признаками этой реакции является выделение газа и тепла, растворение металла.
  Взаимодействие алюминия с оксидом железа (+3) – горение термитной смеси, выражается следующим уравнением:
  2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 + Q кДж Признаками этой реакции является излучение света и тепла, изменение цвета веществ.
  

• 18 слайд

  Укажите правильное уравнение
  Mg + MnO2 = Mn + MgO + Q кДж
  3Mg + H3PO4 = H2↑ + Mg3(PO4)2
  H2 + 2CuO = Cu + H2O – Q кДж
  2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu↓
  Не забудьте переписать в тетрадь правильное уравнение
  

• 19 слайд

  Реакция обмена
  Математический алгоритм
  AB + CD = CB + AD
  Реакция обмена это такая реакция, в результате которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
  

• 20 слайд

  Пример реакции обмена
  Взаимодействие двух веществ, находящихся в растворённом виде – гидроксида калия и сульфата железа (+3):
  
  Fe2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4 + 2Fe(OH)3↓ Признаком этой реакции является выпадение красно-бурого осадка гидроксида железа (+3), то есть Fe(OH)3↓ .
  

• 21 слайд

  Укажите правильные уравнения
  CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
  H3PO4 + KOH = K3PO4 + H2O
  Al(OH)3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O
  Na2O + H2S = Na2S + H2O
  Не забудьте переписать в тетрадь правильные уравнения
  

• 22 слайд

  Повторим ещё раз:
  Химическая реакция – …
  Химическое уравнение – …
  Типы химических реакций …
  Закон сохранения массы …
  Как решать задачу …
  Внимание! Для дальнейшей работы должен быть установлен Flash Player
  

• 23 слайд

  Задания для успешных
  Тест №1: химическая реакция
  Тест №2: химическое уравнение
  Тест №3: типы химических реакций
  Тест №4: реакция соединения
  Тест №5: расчёт по уравнению
  

• 24 слайд

  Урок окончен!
  Для выхода нажмите Esc
  

• 25 слайд

  Используемые ресурсы:
  http://fcior.edu.ru Федеральный центр ИО ресурсов
  http://chemistry-chemists.com журнал «Химия и химики»
  Учебник О.С.Габриелян «Химия. 8 класс». М., Дрофа. 2008-2016
  Энциклопедия для детей «Химия». Том 17. М., Аванта. 2003
  Справочник «Химия» В.Шретер. М., Химия. 1989
  

• 26 слайд

  Это правильный ответ!
  Отлично! Так держать!
  обратно
  

• 27 слайд

  Это правильный ответ!
  Отлично! Так держать!
  обратно
  

• 28 слайд

  Это правильный ответ!
  Отлично! Так держать!
  обратно
  

• 29 слайд

  Это правильный ответ!
  Отлично! Так держать!
  обратно
  

• 30 слайд

  Это неверный ответ!
  Подумай ещё!
  обратно
  

• 31 слайд

  Это неверный ответ!
  Подумай ещё!
  обратно
  

• 32 слайд

  Это неверный ответ!
  Подумай ещё!
  обратно
  

• 33 слайд

  Это неверный ответ!
  Подумай ещё!
  обратно
  

• 1 слайд

  Химические реакции
  Повторение по теме «Химические реакции»
  Учитель химии Полетаев Олег Николаевич, 2008 год
  Средняя общеобразовательная школа №2 г.Пошехонье Ярославской области
  

• 2 слайд

  Определение реакции
  Химические явления называются химическими превращениями или химическими реакциями (взаимодействиями).
  Химическая реакция это такое явление, в результате которого из одних веществ получаются другие, новые вещества.
  Вещества, которые вступают в реакцию называют исходными веществами.
  Вещества, которые образуются в результате реакции, называют продуктами реакции:
  Продукты реакции
  Исходные вещества
  

• 3 слайд

  Что происходит
  Соединение
  Разложение
  Замещение
  Обмен
  Продукты
  реакции
  Исходные вещества
  

• 4 слайд

  Типы реакций
  Реакция соединения
  Реакция разложения
  Реакция замещения
  Реакция обмена
  

• 5 слайд

  Уравнения реакций
  3Mg +Fe2O3 → 2Fe + 3MgO
  4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2↑
  2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O
  4P + 5O2 → 2P2O5
  Продукты реакции
  Исходные вещества
  

• 6 слайд

  Признаки реакции
  1.Выпадение или растворение осадка
  2.Выделение или поглощение газа (запаха)
  3.Изменение цвета (окраски) вещества
  4.Повышение или понижение температуры
  5.Появление пламени, излучение света, взрыв
  

• 7 слайд

  Условия протекания
  Измельчение веществ
  Смешивание веществ
  Нагревание смеси
  

• 8 слайд

  Закон сохранения массы
  

• 9 слайд

  Доказательство закона
  

• 10 слайд

  Реакция соединения
  A + B = AB
  A +B + C = ABC
  AB + C = ABC
  A + BC = ABC
  Математический алгоритм
  Реакция соединения это такая реакция, в результате которой из двух или нескольких исходных веществ образуется одно новое сложное вещество
  

• 11 слайд

  Пример реакции соединения
  Горение стальной проволоки в колбе с кислородом:
  3Fe + 2O2 = Fe3O4 + Q кДж
  Признаками данной реакции являются:
  излучение тепла;
  излучение света;
  изменение цвета вещества.
  

• 12 слайд

  Укажите правильное уравнение
  2Na + O2 = 2Na2O
  4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
  2SO2 + O2 = SO3
  SO2 + H2O = H2SO4
  Не забудьте переписать в тетрадь правильное уравнение!
  

• 13 слайд

  Реакция разложения
  AB = A +B
  ABC = A + B + C
  ABC = AB + C
  ABC = A + BC
  Математический алгоритм
  Реакция разложения это такая реакция, в результате которой из одного исходного сложного вещества образуется несколько новых веществ
  

• 14 слайд

  Пример реакции разложения
  Разложение кислородсодержащего отбеливателя «Персоль» при нагревании:
  2H2O2 + Q кДж → 2H2O + O2↑
  Признаками данной реакции являются:
  поглощение тепла;
  выделение газа;
  образование капелек воды.
  

• 15 слайд

  Укажите правильное уравнение
  2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑
  2CuCO3 → CuO + CO2 ↑
  Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
  4HNO3 → 4H2O + 4NO2 + O2 ↑
  Не забудьте переписать в тетрадь правильное уравнение!
  

• 16 слайд

  Реакция замещения
  AB + C= CB +A
  ABC + D = DBC + A
  
  Математический алгоритм
  Реакция замещения это такая реакция, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
  

• 17 слайд

  Пример реакций замещения
  Взаимодействие цинка с соляной кислотой выражается уравнением:
  Zn + 2HCl = H2↑ + ZnCl2 + Q кДж Признаками этой реакции является выделение газа и тепла, растворение металла.
  Взаимодействие алюминия с оксидом железа (+3) – горение термитной смеси, выражается следующим уравнением:
  2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 + Q кДж Признаками этой реакции является излучение света и тепла, изменение цвета веществ.
  

• 18 слайд

  Укажите правильное уравнение
  Mg + MnO2 = Mn + MgO + Q кДж
  3Mg + H3PO4 = H2↑ + Mg3(PO4)2
  H2 + 2CuO = Cu + H2O – Q кДж
  2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu↓
  Не забудьте переписать в тетрадь правильное уравнение
  

• 19 слайд

  Реакция обмена
  Математический алгоритм
  AB + CD = CB + AD
  Реакция обмена это такая реакция, в результате которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.
  

• 20 слайд

  Пример реакции обмена
  Взаимодействие двух веществ, находящихся в растворённом виде – гидроксида калия и сульфата железа (+3):
  
  Fe2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4 + 2Fe(OH)3↓ Признаком этой реакции является выпадение красно-бурого осадка гидроксида железа (+3), то есть Fe(OH)3↓ .
  

• 21 слайд

  Укажите правильные уравнения
  CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4
  H3PO4 + KOH = K3PO4 + H2O
  Al(OH)3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O
  Na2O + H2S = Na2S + H2O
  Не забудьте переписать в тетрадь правильные уравнения
  

• 22 слайд

  Повторим ещё раз:
  Химическая реакция – …
  Химическое уравнение – …
  Типы химических реакций …
  Закон сохранения массы …
  Как решать задачу …
  Внимание! Для дальнейшей работы должен быть установлен Flash Player
  

• 23 слайд

  Задания для успешных
  Тест №1: химическая реакция
  Тест №2: химическое уравнение
  Тест №3: типы химических реакций
  Тест №4: реакция соединения
  Тест №5: расчёт по уравнению
  

• 24 слайд

  Урок окончен!
  Для выхода нажмите Esc
  

• 25 слайд

  Используемые ресурсы:
  http://fcior.edu.ru Федеральный центр ИО ресурсов
  http://chemistry-chemists.com журнал «Химия и химики»
  Учебник О.С.Габриелян «Химия. 8 класс». М., Дрофа. 2008-2016
  Энциклопедия для детей «Химия». Том 17. М., Аванта. 2003
  Справочник «Химия» В.Шретер. М., Химия. 1989
  

• 26 слайд

  Это правильный ответ!
  Отлично! Так держать!
  обратно
  

• 27 слайд

  Это правильный ответ!
  Отлично! Так держать!
  обратно
  

• 28 слайд

  Это правильный ответ!
  Отлично! Так держать!
  обратно
  

• 29 слайд

  Это правильный ответ!
  Отлично! Так держать!
  обратно
  

• 30 слайд

  Это неверный ответ!
  Подумай ещё!
  обратно
  

• 31 слайд

  Это неверный ответ!
  Подумай ещё!
  обратно
  

• 32 слайд

  Это неверный ответ!
  Подумай ещё!
  обратно
  

• 33 слайд

  Это неверный ответ!
  Подумай ещё!
  обратно
  

Лист отчёта о проделанной Практической работе №4 «Типы химических реакций» учащегося 8 класса

________________________________________________________________

фамилия, имя

Исходные вещества, ваши действия	Объяснение работы, признаки химической реакции	Уравнение химической реакции	Математический алгоритм	Тип химической реакции
Стружка магния; нагревание в пламени спиртовки
Железный стержень и раствор сернокислой меди (сульфата меди)
Порошок малахита; нагревание в пламени спиртовки в горизонтальном положении
Гидроксид калия и сульфат меди в растворах

Фамилия__________________________Имя__________________класс_____________________

№ задания	Тип реакции	Уравнение химической реакции	Признаки химической реакции
Основные задания
1(1)
2(2)
3(3)
4(4)
4(5)
Интерактивные тесты для успешных
1(6)
2(7)
2(8)
2(9)
2(10)
3(11)
3(12)
3(13)
3(14)
3(15)
3(16)
4(17)
4(18)
4(19)
5(20)
5(21)
5(22)

Фамилия__________________________Имя__________________класс_____________________

№ задания	Тип реакции	Уравнение химической реакции	Признаки химической реакции
Основные задания
1(1)	соединение	4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3	Изменение цвета
2(2)	разложение	2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑	Выделение газа
3(3)	замещение	2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu↓	Выпадение розового осадка
4(4)	обмен	CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4	Выпадение голубого осадка
4(5)	обмен	Na2O + H2S = Na2S + H2O	Поглощение вонючего газа
Интерактивные тесты для успешных
1(6)	соединение	2H2 + O2 = 2H2O	Взрыв, пламя
2(7)	соединение	S + O2 = SO2	Пламя, появление запаха
2(8)	соединение	2Ca + O2 = 2CaO	Пламя, белый пепел
2(9)	соединение	4P + 5O2 = 2P2O5	Белое пламя, нагревание
2(10)	соединение	2NO + O2 = 2NO2	Образование бурого газа
3(11)	замещение	Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑	Выделение газа и тепла
3(12)	обмен	Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O	Растворение голубого осадка
3(13)	разложение	CaCO3 = CaO + CO2↑	Выделение газа
3(14)	разложение	2HgO + Q кДж  = 2Hg + O2↑	Образование металла и газа
3(15)	замещение	Fe + CuSO4 = Cu↓ + FeSO4	Розовый налёт
3(16)	соединение	H2 + S = H2S	Газ с запахом тухлых яиц
3(17)	соединение	CaO + H2O = Ca(OH)2	Разогревание
4(18)	соединение	K2O + SO2 = K2SO3	Поглощение газа
4(19)	соединение	Na2O + CO2 = Na2CO3	Поглощение газа
4(20)	соединение	MgO + SO2 = MgSO3	Поглощение газа
5(21)	соединение	C + O2 = CO2↑ (расчёт)	11
5(22)	соединение	2H2 + O2 = 2H2O  (расчёт)	18
5(23)	соединение	2Mg +  O2 = 2MgO  (расчёт)	6

Относительные молекулярные массы и растворимость некоторых соединений

Ионы	H+	NH4+	K+	Na+	Ag+	Ba2+	Ca2+	Mg2+	Zn2+	Cu2+	Hg2+	Pb2+	Fe2+	Mn2+	Fe3+	Al3+	Cr3+
OH-гидроксиды	18	35	56	40	125	171	74	58	99	98	235	241	90	89	107	78	103
NO3- нитраты	63	80	101	85	170	261	164	148	189	188	325	331	180	179	242	213	238
Cl- хлориды	36,5	53,5	74,5	58,5	143,5	208	111	95	136	135	272	278	127	126	162,5	133,5	158,5
S2- сульфиды	34	68	110	78	248	169	72	56	97	96	233	239	88	87	208	150	200
SO32-сульфиты	82	116	158	126	296	217	120	104	145	144	281	287	136	135	352	294	344
SO42-сульфаты	98	132	174	142	312	233	136	120	161	160	297	303	152	151	400	342	392
CO32-карбонаты	62	96	138	106	276	197	100	84	125	124	261	267	116	115	292	234	284
SiO32-силикаты	78	112	154	122	292	213	116	100	141	140	277	283	132	131	340	282	332
PO43- фосфаты	98	149	212	164	419	601	310	262	385	382	793	811	358	355	151	122	147

Условные обозначения

	вещество хорошо растворяется в воде
	вещество незначительно растворяется в воде
	вещество не растворяется в воде
–	не существует или разлагается водой

Краткое описание документа:

Методический комплект содержит интерактивную презентацию по теме "Химические реакции" и связанные с ней файлы сайтов http://fcior.edu.ru, и http://chemistry-chemists.com. Поэтому при работе с презентацией разобщать материалы не следует. Архив должен быть распакован в одноимённую папку. В комплекте также имеется Технологическая карта урока и необходимые для его проведения текстовые материалы. Материалы могут быть использованы как при изучении отдельных вопросов всей темы "Изменения, происходящие с веществами", так и на обобщающем уроке. Успешной Вам работы!