Добавить материал и получить бесплатное свидетельство о публикации в СМИ
Эл. №ФС77-60625 от 20.01.2015
Свидетельство о публикации

Автоматическая выдача свидетельства о публикации в официальном СМИ сразу после добавления материала на сайт - Бесплатно

Добавить свой материал

За каждый опубликованный материал Вы получите бесплатное свидетельство о публикации от проекта «Инфоурок»

(Свидетельство о регистрации СМИ: Эл №ФС77-60625 от 20.01.2015)

Инфоурок / Химия / Презентации / Комплект для проведения обобщающего урока по теме "Химические реакции" в 8 классе
ВНИМАНИЮ ВСЕХ УЧИТЕЛЕЙ: согласно Федеральному закону № 313-ФЗ все педагоги должны пройти обучение навыкам оказания первой помощи.

Дистанционный курс "Оказание первой помощи детям и взрослым" от проекта "Инфоурок" даёт Вам возможность привести свои знания в соответствие с требованиями закона и получить удостоверение о повышении квалификации установленного образца (180 часов). Начало обучения новой группы: 28 июня.

Подать заявку на курс
  • Химия

Комплект для проведения обобщающего урока по теме "Химические реакции" в 8 классе

Выберите документ из архива для просмотра:

6.5 КБ dem_reaczia.swf
17.57 КБ dem_задача.swf
905.97 КБ dem_закон.swf
6.5 КБ dem_реакция.swf
626.65 КБ dem_типы.swf
813.54 КБ dem_уравн.swf
21.84 КБ good-bye.gif
39.35 КБ look.gif
16.96 КБ no.gif
51.81 КБ test_soedin.swf
1.26 МБ test_вещества.swf
14.72 КБ test_ионное.swf
53.27 КБ test_классы.swf
9.85 КБ test_обмен.swf
49.52 КБ test_расчёт.swf
19.39 КБ test_реакция.swf
9.43 КБ test_соедин.swf
42.42 КБ test_типы.swf
1.23 МБ test_уравн.swf
14.75 КБ think.gif
18.5 КБ yes.gif
12.06 КБ Лист отчёта о ПР №4.docx
12.06 КБ Лист отчёта о Тестовой работе.docx
15.23 КБ Ответы тестов.docx
15.31 КБ Таблица комбинированная.docx
30.97 КБ Урок 10. Химические реакции.docx
997.41 КБ Химические реакции.pdf
1.46 МБ Химические реакции.ppsx
1.46 МБ Химические реакции.pptx

Выбранный для просмотра документ Лист отчёта о ПР №4.docx

библиотека
материалов



Лист отчёта о проделанной Практической работе №4 «Типы химических реакций» учащегося 8 класса


________________________________________________________________

фамилия, имя


Исходные вещества,

ваши действия

Объяснение работы, признаки химической реакции

Уравнение химической реакции

Математический алгоритм

Тип химической реакции

Стружка магния; нагревание в пламени спиртовки















Железный стержень и раствор сернокислой меди (сульфата меди)















Порошок малахита; нагревание в пламени спиртовки в горизонтальном положении















Гидроксид калия и сульфат меди в растворах












Выбранный для просмотра документ Лист отчёта о Тестовой работе.docx

библиотека
материалов

Фамилия__________________________Имя__________________класс_____________________


задания

Тип реакции

Уравнение химической реакции

Признаки химической реакции

Основные задания

1(1)




2(2)




3(3)




4(4)




4(5)




Интерактивные тесты для успешных

1(6)




2(7)




2(8)




2(9)




2(10)




3(11)




3(12)




3(13)




3(14)




3(15)




3(16)




4(17)




4(18)




4(19)




5(20)




5(21)




5(22)





Выбранный для просмотра документ Ответы тестов.docx

библиотека
материалов

Фамилия__________________________Имя__________________класс_____________________


задания

Тип реакции

Уравнение химической реакции

Признаки химической реакции

Основные задания

1(1)

соединение

4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

Изменение цвета

2(2)

разложение

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Выделение газа

3(3)

замещение

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu

Выпадение розового осадка

4(4)

обмен

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4

Выпадение голубого осадка

4(5)

обмен

Na2O + H2S = Na2S + H2O

Поглощение вонючего газа

Интерактивные тесты для успешных

1(6)

соединение

2H2 + O2 = 2H2O

Взрыв, пламя

2(7)

соединение

S + O2 = SO2

Пламя, появление запаха

2(8)

соединение

2Ca + O2 = 2CaO

Пламя, белый пепел

2(9)

соединение

4P + 5O2 = 2P2O5

Белое пламя, нагревание

2(10)

соединение

2NO + O2 = 2NO2

Образование бурого газа

3(11)

замещение

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Выделение газа и тепла

3(12)

обмен

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

Растворение голубого осадка

3(13)

разложение

CaCO3 = CaO + CO2

Выделение газа

3(14)

разложение

2HgO + Q кДж = 2Hg + O2

Образование металла и газа

3(15)

замещение

Fe + CuSO4 = Cu↓ + FeSO4

Розовый налёт

3(16)

соединение

H2 + S = H2S

Газ с запахом тухлых яиц

3(17)

соединение

CaO + H2O = Ca(OH)2

Разогревание

4(18)

соединение

K2O + SO2 = K2SO3

Поглощение газа

4(19)

соединение

Na2O + CO2 = Na2CO3

Поглощение газа

4(20)

соединение

MgO + SO2 = MgSO3

Поглощение газа

5(21)

соединение

C + O2 = CO2↑ (расчёт)

11

5(22)

соединение

2H2 + O2 = 2H2O (расчёт)

18

5(23)

соединение

2Mg + O2 = 2MgO (расчёт)

6


Выбранный для просмотра документ Таблица комбинированная.docx

библиотека
материалов

Относительные молекулярные массы и растворимость некоторых соединений

 Ионы

H+

NH4+

K+

Na+

Ag+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Zn2+

Cu2+

Hg2+

Pb2+

Fe2+

Mn2+

Fe3+

Al3+

Cr3+

OH-гидроксиды

18

35

56

40

125

171

74

58

99

98

235

241

90

89

107

78

103

NO3-

нитраты

63

80

101

85

170

261

164

148

189

188

325

331

180

179

242

213

238

Cl-

хлориды

36,5

53,5

74,5

58,5

143,5

208

111

95

136

135

272

278

127

126

162,5

133,5

158,5

S2-

сульфиды

34

68

110

78

248

169

72

56

97

96

233

239

88

87

208

150

200

SO32-сульфиты

82

116

158

126

296

217

120

104

145

144

281

287

136

135

352

294

344

SO42-сульфаты

98

132

174

142

312

233

136

120

161

160

297

303

152

151

400

342

392

CO32-карбонаты

62

96

138

106

276

197

100

84

125

124

261

267

116

115

292

234

284

SiO32-силикаты

78

112

154

122

292

213

116

100

141

140

277

283

132

131

340

282

332

PO43-

фосфаты

98

149

212

164

419

601

310

262

385

382

793

811

358

355

151

122

147

Условные обозначения


вещество хорошо растворяется в воде


вещество незначительно растворяется в воде


вещество не растворяется в воде

не существует или разлагается водой



Выбранный для просмотра документ Урок 10. Химические реакции.docx

библиотека
материалов


Технологическая карта конструирования урока
с использованием учебно-лабораторного оборудования



ФИО учителя



Полетаев Олег Николаевич


Школа



МОУ СОШ №2 г. Пошехонье Ярославской области

Предмет, класс, УМК

Химия, 8 класс. УМК Габриелян О.С.


Тема урока, № урока по теме



Урок №10 (45). Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции».

Цели урока

обучающие

развивающие

воспитательные

Систематизировать имеющиеся знания о химических реакциях.

Закрепить представление о сущности химических реакций.

Повторить закономерности протекания химических реакций.

Повторить правила ТБ в химической лаборатории.

Отработать умение ставить несложный химический эксперимент.

Обобщить сведения о типах химических реакций.

Продолжить формирование навыков:

  • расстановки стехиометрических коэффициентов;

  • простейших расчётов по уравнению реакции.


Учебно-информационные навыки: умение извлекать информацию из устного сообщения, электронного документа, наблюдаемых процессов;

Учебно-логические: умение анализировать данные, выявлять сущность наблюдаемых процессов, обобщать и делать выводы, формулировать определения понятий;

Учебно-организационные: организовывать самостоятельную деятельность, совершенствовать навыки самооценки знаний и умений.

Совершенствовать коммуникативные умения в ходе выполнения опытов и интерактивной тестовой работы, развивать умение формулировать и аргументировать собственное мнение, развивать самостоятельность.

Продолжить формирование убеждения учащихся в необходимости привлечения средств химии к пониманию и описанию процессов, происходящих в окружающем мире.


Вид используемых на уроке средств обучения, в том числе средства ИКТ и учебно-лабораторное оборудование.

Компьютерный класс: 1 персональный компьютер на 2 учащихся, интерактивная презентация.

Кабинет химии: 1 комплект лабораторного оборудования на 4 учащихся (Микролаборатория) или 1 комплект на 2 учащихся (старое оборудование).

Необходимое аппаратное и программное обеспечение (локальная сеть, выход в Интернет, мультимедийный компьютер, компьютеры обучающихся (с указанием оснащенности).

Компьютерный класс: 1 персональный компьютер с ОС «Windows XP» или «Windows 7» на 2 учащихся. Установленный офисный пакет «Microsoft Office 2007», программа для просмотра swf-файлов «Flash Player», интерактивная презентация «Химические реакции». Внешние файлы из коллекций http://fcior.edu.ru, http://chemistry-chemists.com и CD-приложения к курсу «Химия. 8 класс» Габриеляна О.С.

Тип урока

Комбинированный:

  • лабораторная работа;

  • обобщение и систематизация знаний;

  • проверка и коррекция знаний и умений.

Содержание урока

Сущность понятия «химическая реакция», закономерности протекания химических реакций, признаки и типы химических реакций, закон сохранения массы, приоритет М.В.Ломоносова в его открытии, математическое доказательство закона сохранения массы, необходимость расстановки коэффициентов в уравнениях реакций, математические расчёты по химическим уравнениям, конкретные примеры химических реакций, правила техники безопасности при выполнении химического эксперимента.


Организационная структура урока


Этап 1. Лабораторная работа «Типы химических реакций»

Задачи

  • Актуализация знаний по теме «Химические реакции»;

  • повторение правил безопасной работы в химическом кабинете;

  • отработка умения ставить простой химический эксперимент по инструктивной карте;

  • отработка умения наблюдать и делать выводы;

  • совершенствование коммуникативных умений в ходе выполнения опытов.

Длительность этапа

20 минут:

  • организация работы на уроке (слово учителя) - 3 минуты;

  • выполнение лабораторной работы по инструктивным картам (горение стружки магния, омеднение железного стержня в растворе сульфата меди, разложение порошка малахита, получение осадка Cu(OH)2) – 12 минут;

  • уборка рабочего места и переход в компьютерный класс – 5 минут.

Основной вид деятельности c использованием оборудования.

Лабораторные опыты: наблюдение, описание, формулировка выводов и оформление краткого отчёта о проделанной работе.

Форма организации деятельности учащихся

Самостоятельная работа в небольших группах 2- 4 человека

Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе

Направляющая: постановка познавательной задачи. Организующая: соблюдение правил ТБ, правильность выполнения опытов.

Консультирующая: оказание помощи при постановке экспериментов и наблюдении за ними.

Промежуточный контроль

Выборочная проверка результатов усвоения навыков практической работы в химическом кабинете и оформления отчётов о проведённом эксперименте.

Этап 2. Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции»

Задачи

  • Устранить пробелы в знаниях по теме «Химические реакции»;

  • обобщить и систематизировать знания о сущности химических реакций, их закономерностях и типах;

  • отработать навыки расстановки стехиометрических коэффициентов и выполнения простейшего количественного расчёта по уравнению реакции;

  • совершенствовать коммуникативные умения в ходе работы на ПК, выполнения интерактивной тестовой работы.


Длительность этапа

20 минут:

  • повторение и проверка степени усвоения материала – 10 мин;

  • контроль и самопроверка знаний – 10 мин.


Основной вид деятельности c использованием оборудования и средств ИКТ

Работа с интерактивной презентацией «Химические реакции»

Форма организации деятельности учащихся

Самостоятельная работа в парах.

Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе

Консультирующая: оказание помощи при работе с презентацией и выполнении интерактивных заданий.

Контролирующая: проверка выполнения тестовых заданий.

Промежуточный контроль

Заполнение «Листа отчёта» о выполненных тестовых заданиях.

Этап 3. Подведение итогов

Задачи

  • Анализ выполнения поставленных

  • Постановка задачи на следующий урок

  • Рефлексия.

Длительность этапа

5 минут

Форма организации деятельности учащихся

Фронтальная работа

Функции и основные виды деятельности преподавателя на данном этапе

Организующая.

Направляющая.


Итоговый контроль, подведение итогов

Сдать на проверку «Листы отчёта» о выполнении интерактивных тестов.

Домашнее задание: подготовиться к контрольной работе по теме «Химические реакции», выполнить задание (расстановка коэффициентов, решение задачи в 1 действие на расчёт по уравнению реакции, определение типа реакции по химическому уравнению).

Приложение

Фрагмент Поурочного планирования «Химия. 8 класс»

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами - 11 часов

1-2 (36-37)

Явления физические и химические. Химические реакции.

Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.

Д. Горения магния, Возгонка йода, Плавление парафина

Л.О. Окисление меди в пламени спиртовки. Помутнение известковой воды. Получение углекислого газа. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.




3(38)


Химические уравнения.

Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.



4-5 (39-40)

Расчеты по химическим уравнениям.

Решение расчетных задач.


6-7 (41-42)

Типы химических реакций.

Сущность реакций разложения, соединения, замещение и обмена. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Составление уравнений реакций указанных типов.

Д. Химические реакции различных типов.

8(43)


Типы химических реакций на примере свойств воды.

Химические свойства воды. Типы химических реакций.



9(44)


Признаки химических реакций.

Условия протекания и признаки химических реакций

Практическая работа №4.


10(45)


Обобщение и систематизация знаний по теме «Химические реакции».

Сущность и типы химических реакций. Работа с презентацией «Химические реакции». Интерактивное тестирование

Интерактивная тестовая работа


11(46)


Контрольная работа по теме «Химические реакции».


Контрольная работа №3.



5


Выбранный для просмотра документ Химические реакции.ppsx

библиотека
материалов
33 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1
Описание слайда:

№ слайда 2
Описание слайда:

№ слайда 3
Описание слайда:

№ слайда 4
Описание слайда:

№ слайда 5
Описание слайда:

№ слайда 6
Описание слайда:

№ слайда 7
Описание слайда:

№ слайда 8
Описание слайда:

№ слайда 9
Описание слайда:

№ слайда 10
Описание слайда:

№ слайда 11
Описание слайда:

№ слайда 12
Описание слайда:

№ слайда 13
Описание слайда:

№ слайда 14
Описание слайда:

№ слайда 15
Описание слайда:

№ слайда 16
Описание слайда:

№ слайда 17
Описание слайда:

№ слайда 18
Описание слайда:

№ слайда 19
Описание слайда:

№ слайда 20
Описание слайда:

№ слайда 21
Описание слайда:

№ слайда 22
Описание слайда:

№ слайда 23
Описание слайда:

№ слайда 24
Описание слайда:

№ слайда 25
Описание слайда:

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29
Описание слайда:

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33
Описание слайда:

Выбранный для просмотра документ Химические реакции.pptx

библиотека
материалов
Это неверный ответ! Подумай ещё! обратно
Это неверный ответ! Подумай ещё! обратно
Что происходит Соединение Разложение Замещение Обмен Продукты реакции Исходны...
Типы реакций Реакция соединения Реакция разложения Реакция замещения Реакция...
Уравнения реакций 3Mg +Fe2O3 → 2Fe + 3MgO 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2↑ 2Fe(OH)3...
Признаки реакции 1.Выпадение или растворение осадка 2.Выделение или поглощени...
Условия протекания Измельчение веществ Смешивание веществ Нагревание смеси
Закон сохранения массы
Доказательство закона 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 2 моль 3 моль 1 мо...
Реакция соединения A + B = AB A +B + C = ABC AB + C = ABC A + BC = ABC Матема...
Пример реакции соединения Горение стальной проволоки в колбе с кислородом: 3F...
Укажите правильное уравнение 2Na + O2 = 2Na2O 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 2SO2 +...
Реакция разложения AB = A +B ABC = A + B + C ABC = AB + C ABC = A + BC Матема...
Пример реакции разложения Разложение кислородсодержащего отбеливателя «Персол...
Укажите правильное уравнение 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ 2CuCO3 → CuO + CO2 ↑ Fe(OH...
Реакция замещения AB + C= CB +A ABC + D = DBC + A Математический алгоритм Реа...
Пример реакций замещения Взаимодействие цинка с соляной кислотой выражается у...
Укажите правильное уравнение Mg + MnO2 = Mn + MgO + Q кДж 3Mg + H3PO4 = H2↑ +...
Реакция обмена Математический алгоритм AB + CD = CB + AD Реакция обмена это т...
Пример реакции обмена Взаимодействие двух веществ, находящихся в растворённом...
Укажите правильные уравнения CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 H3PO4 + KOH = K3...
Повторим ещё раз: Химическая реакция – … Химическое уравнение – … Типы химиче...
Задания для успешных Тест №1: химическая реакция Тест №2: химическое уравнени...
Урок окончен! Для выхода нажмите Esc LOGO
Используемые ресурсы: http://fcior.edu.ru Федеральный центр ИО ресурсов http:...
33 1

Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Описание презентации по отдельным слайдам:

№ слайда 1 Это неверный ответ! Подумай ещё! обратно
Описание слайда:

Это неверный ответ! Подумай ещё! обратно

№ слайда 2 Это неверный ответ! Подумай ещё! обратно
Описание слайда:

Это неверный ответ! Подумай ещё! обратно

№ слайда 3 Что происходит Соединение Разложение Замещение Обмен Продукты реакции Исходны
Описание слайда:

Что происходит Соединение Разложение Замещение Обмен Продукты реакции Исходные вещества

№ слайда 4 Типы реакций Реакция соединения Реакция разложения Реакция замещения Реакция
Описание слайда:

Типы реакций Реакция соединения Реакция разложения Реакция замещения Реакция обмена

№ слайда 5 Уравнения реакций 3Mg +Fe2O3 → 2Fe + 3MgO 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2↑ 2Fe(OH)3
Описание слайда:

Уравнения реакций 3Mg +Fe2O3 → 2Fe + 3MgO 4HNO3 → 2H2O + 4NO2 + O2↑ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 6H2O 4P + 5O2 → 2P2O5 Продукты реакции Исходные вещества

№ слайда 6 Признаки реакции 1.Выпадение или растворение осадка 2.Выделение или поглощени
Описание слайда:

Признаки реакции 1.Выпадение или растворение осадка 2.Выделение или поглощение газа (запаха) 3.Изменение цвета (окраски) вещества 4.Повышение или понижение температуры 5.Появление пламени, излучение света, взрыв

№ слайда 7 Условия протекания Измельчение веществ Смешивание веществ Нагревание смеси
Описание слайда:

Условия протекания Измельчение веществ Смешивание веществ Нагревание смеси

№ слайда 8 Закон сохранения массы
Описание слайда:

Закон сохранения массы

№ слайда 9 Доказательство закона 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 2 моль 3 моль 1 мо
Описание слайда:

Доказательство закона 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O 2 моль 3 моль 1 моль 6 моль 2 • 107 г/моль + 3 • 98 г/моль = 400 г/моль + 6 • 18 г/моль 214 г + 294 г = 400 г + 108 г 508 г = 508 г

№ слайда 10 Реакция соединения A + B = AB A +B + C = ABC AB + C = ABC A + BC = ABC Матема
Описание слайда:

Реакция соединения A + B = AB A +B + C = ABC AB + C = ABC A + BC = ABC Математический алгоритм Реакция соединения это такая реакция, в результате которой из двух или нескольких исходных веществ образуется одно новое сложное вещество

№ слайда 11 Пример реакции соединения Горение стальной проволоки в колбе с кислородом: 3F
Описание слайда:

Пример реакции соединения Горение стальной проволоки в колбе с кислородом: 3Fe + 2O2 = Fe3O4 + Q кДж Признаками данной реакции являются: излучение тепла; излучение света; изменение цвета вещества.

№ слайда 12 Укажите правильное уравнение 2Na + O2 = 2Na2O 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 2SO2 +
Описание слайда:

Укажите правильное уравнение 2Na + O2 = 2Na2O 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 2SO2 + O2 = SO3 SO2 + H2O = H2SO4 Не забудьте переписать в тетрадь правильное уравнение!

№ слайда 13 Реакция разложения AB = A +B ABC = A + B + C ABC = AB + C ABC = A + BC Матема
Описание слайда:

Реакция разложения AB = A +B ABC = A + B + C ABC = AB + C ABC = A + BC Математический алгоритм Реакция разложения это такая реакция, в результате которой из одного исходного сложного вещества образуется несколько новых веществ

№ слайда 14 Пример реакции разложения Разложение кислородсодержащего отбеливателя «Персол
Описание слайда:

Пример реакции разложения Разложение кислородсодержащего отбеливателя «Персоль» при нагревании: 2H2O2 + Q кДж → 2H2O + O2↑ Признаками данной реакции являются: поглощение тепла; выделение газа; образование капелек воды.

№ слайда 15 Укажите правильное уравнение 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ 2CuCO3 → CuO + CO2 ↑ Fe(OH
Описание слайда:

Укажите правильное уравнение 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ 2CuCO3 → CuO + CO2 ↑ Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 4HNO3 → 4H2O + 4NO2 + O2 ↑ Не забудьте переписать в тетрадь правильное уравнение!

№ слайда 16 Реакция замещения AB + C= CB +A ABC + D = DBC + A Математический алгоритм Реа
Описание слайда:

Реакция замещения AB + C= CB +A ABC + D = DBC + A Математический алгоритм Реакция замещения это такая реакция, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

№ слайда 17 Пример реакций замещения Взаимодействие цинка с соляной кислотой выражается у
Описание слайда:

Пример реакций замещения Взаимодействие цинка с соляной кислотой выражается уравнением: Zn + 2HCl = H2↑ + ZnCl2 + Q кДж Признаками этой реакции является выделение газа и тепла, растворение металла. Взаимодействие алюминия с оксидом железа (+3) – горение термитной смеси, выражается следующим уравнением: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 + Q кДж Признаками этой реакции является излучение света и тепла, изменение цвета веществ.

№ слайда 18 Укажите правильное уравнение Mg + MnO2 = Mn + MgO + Q кДж 3Mg + H3PO4 = H2↑ +
Описание слайда:

Укажите правильное уравнение Mg + MnO2 = Mn + MgO + Q кДж 3Mg + H3PO4 = H2↑ + Mg3(PO4)2 H2 + 2CuO = Cu + H2O – Q кДж 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu↓ Не забудьте переписать в тетрадь правильное уравнение

№ слайда 19 Реакция обмена Математический алгоритм AB + CD = CB + AD Реакция обмена это т
Описание слайда:

Реакция обмена Математический алгоритм AB + CD = CB + AD Реакция обмена это такая реакция, в результате которой два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

№ слайда 20 Пример реакции обмена Взаимодействие двух веществ, находящихся в растворённом
Описание слайда:

Пример реакции обмена Взаимодействие двух веществ, находящихся в растворённом виде – гидроксида калия и сульфата железа (+3): Fe2(SO4)3 + 6KOH = 3K2SO4 + 2Fe(OH)3↓ Признаком этой реакции является выпадение красно-бурого осадка гидроксида железа (+3), то есть Fe(OH)3↓ .

№ слайда 21 Укажите правильные уравнения CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 H3PO4 + KOH = K3
Описание слайда:

Укажите правильные уравнения CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2↓ + K2SO4 H3PO4 + KOH = K3PO4 + H2O Al(OH)3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2O Na2O + H2S = Na2S + H2O Не забудьте переписать в тетрадь правильные уравнения

№ слайда 22 Повторим ещё раз: Химическая реакция – … Химическое уравнение – … Типы химиче
Описание слайда:

Повторим ещё раз: Химическая реакция – … Химическое уравнение – … Типы химических реакций … Закон сохранения массы … Как решать задачу … Внимание! Для дальнейшей работы должен быть установлен Flash Player

№ слайда 23 Задания для успешных Тест №1: химическая реакция Тест №2: химическое уравнени
Описание слайда:

Задания для успешных Тест №1: химическая реакция Тест №2: химическое уравнение Тест №3: типы химических реакций Тест №4: реакция соединения Тест №5: расчёт по уравнению

№ слайда 24 Урок окончен! Для выхода нажмите Esc LOGO
Описание слайда:

Урок окончен! Для выхода нажмите Esc LOGO

№ слайда 25 Используемые ресурсы: http://fcior.edu.ru Федеральный центр ИО ресурсов http:
Описание слайда:

Используемые ресурсы: http://fcior.edu.ru Федеральный центр ИО ресурсов http://chemistry-chemists.com журнал «Химия и химики» Учебник О.С.Габриелян «Химия. 8 класс». М., Дрофа. 2008-2016 Энциклопедия для детей «Химия». Том 17. М., Аванта. 2003 Справочник «Химия» В.Шретер. М., Химия. 1989

№ слайда 26
Описание слайда:

№ слайда 27
Описание слайда:

№ слайда 28
Описание слайда:

№ слайда 29
Описание слайда:

№ слайда 30
Описание слайда:

№ слайда 31
Описание слайда:

№ слайда 32
Описание слайда:

№ слайда 33
Описание слайда:


Подайте заявку сейчас на любой интересующий Вас курс переподготовки, чтобы получить диплом со скидкой 50% уже осенью 2017 года.


Выберите специальность, которую Вы хотите получить:

Обучение проходит дистанционно на сайте проекта "Инфоурок".
По итогам обучения слушателям выдаются печатные дипломы установленного образца.

ПЕРЕЙТИ В КАТАЛОГ КУРСОВ

Краткое описание документа:

Методический комплект содержит интерактивную презентацию по теме "Химические реакции" и связанные с ней файлы сайтов http://fcior.edu.ru, и http://chemistry-chemists.com. Поэтому при работе с презентацией разобщать материалы не следует. Архив должен быть распакован в одноимённую папку. В комплекте также имеется Технологическая карта урока и необходимые для его проведения текстовые материалы. Материалы могут быть использованы как при изучении отдельных вопросов всей темы "Изменения, происходящие с веществами", так и на обобщающем уроке. Успешной Вам работы!

Автор
Дата добавления 29.03.2016
Раздел Химия
Подраздел Презентации
Просмотров194
Номер материала ДВ-567074
Получить свидетельство о публикации
Похожие материалы

Включите уведомления прямо сейчас и мы сразу сообщим Вам о важных новостях. Не волнуйтесь, мы будем отправлять только самое главное.
Специальное предложение
Вверх