Конспект по химии на тему "Степень окисления"

Тема урока « Степень окисления», 8 класс

Тип урока: урок изучения нового материала

Продолжительность: 45 минут

Учебник: Н.Е.Кузнецова, И.М. Титова, Н.Н. Гара.  Химия 8 класс. Издательский центр «Вентана-Граф», 2010

Цель урока: формировать понятие «степень окисления», показать значение этого понятия для составления формул бинарных соединений

Задачи:

образовательные: развить умение рассчитывать степень окисления атомов, составлять формулы веществ зная степени окисления;

развивающие: развивать память, логическое мышление, внимание через сравнения, обобщения, выделение главного при изучении нового  материала;

воспитательные: воспитание высокой  работоспособности, организованности, уверенности в своих силах.

Формы работы учащихся: фронтальная, групповая, индивидуальная

Оборудование: интерактивный комплекс (компьютер, мультимедийный проектор, колонки)

Раздаточный материал: правила определения «степени окисления», тестовые задания каждому учащемуся.

Аббревиатура используемая на уроке: КНС - ковалентная полярная связь, КНС- ковалентная неполярная связь, ИС- ионная связь, ЭО- электроотрицательность, СО- степень окисления.

ТЕХНОЛОГИЧЕСКАЯ КАРТА УРОКА

№ п/п	Этап урока	Используемые ЦОР (с указанием порядкового номера их Таблицы 2)	Деятельность учителя (с указанием действия ЦОР, например, демонстрация)	Деятельность ученика	Время (в мин.)
1	2	3	4	5	6
1	Организационный момент. Мотивационно-целевой		Вводное слово. Слайд 2 Организация деятельности учащихся по повторению материала. 1.Какие виды химической связи вы уже знаете? 2. Дайте определение КНС, КПС, ИС. 3. Что такое ЭО? Как ЭО изменяется в подгруппах, в периодах?	Отвечают на поставленные вопросы учителя.	2 мин.
2	Актуализация знаний	ЦОР № 1	Показ видеоролика. Слайд 2 Задает вопросы по механизму образования связей: ИС, КПС, КНС.  Постановка целей урока совместно с учащимися, актуализация мотивов учебной деятельности и формирование установок на восприятие нового материала	Просмотр вилеоролика Систематизация имеющихся знаний. Восприятие темы путем совместной постановки целей на урок	5 мин.
3	Изучение нового материала	ЦОР № 2 (стр.3) ЦОР № 2 (стр.4) ЦОР № 3	Слайд 3 (соберите тему урока) Совместно дают понятие СО Слайд 4 (Приложение 1) Беседа с классом, направленная на обсуждение правил СО Предлагает посмотреть анимацию (алгоритм расчета СО в оксиде) Предлагает выполнить выданное задание (Приложение 2) Совместно проверяют,  путем активных зон перетаскивает СО для элементов в соединениях Создание проблемной ситуации. - Для чего необходима СО? Предлагает посмотреть анимацию по составлению формулы бинарного соединения Выдает задание для  каждой группы составить свою формулу (Приложение 3) Предлагает вернуться к исключениям. Дает задание рассчитать СО у водорода и кислорода в исключениях. Совместно обсуждают и проверяют.	Выполняют задание учителя Записывают тему и понятие Работа в парах (изучают правила СО на  выданных листочках) Отвечают на поставленные вопросы Просматривают анимацию, называют оксид и записывают в тетрадь Работают в группах Сверяют с ЦОР, комментируют по цепочке найденные СО в соединениях Просматривают анимацию, фиксируют в тетрадях Работают в группах, результат фиксируют на доске Работают на выданных листочках (правила СО).	20 мин.
4	Закрепление знаний		Слайд 5 Задает вопросы: 1.    У какого элемента СО в соединениях постоянна и равна -1? 2.    Какой атом чаще всего в веществах проявляет СО +1? 3.    У какого элемента в соединениях СО почти всегда -2? Раздает тестовые задания на два варианта (Приложение 4) Слайд 6 Слайд 7	Разгадывают кроссворд Выполняют самостоятельно. Сверяют с экраном. Выставляют отметки в соответствии с критериями	12 мин.
6	Рефлексия		Слайд 8 Предлагает оценить, насколько сегодняшняя тема была понятна	Самооценка. Дорисовывают рот смайлику на тесте, сдают листочки учителю	2 мин.
7	Домашнее задание		Подача на слайде 9, комментирование домашнего задания	Записывают Д/З в дневник	2 мин.
8	Итог урока		Подводит к выводам Слайд 10	Формулируют выводы	2 мин.

Таблица 2

ПЕРЕЧЕНЬ ИСПОЛЬЗУЕММЫХ ЦОР НА ДАННОМ УРОКЕ

№	Название ресурса	Тип, вид ресурса	Форма предъявления информации (иллюстрация, видеофрагмент, текст, модель и т.д.)	Гиперссылка на ресурс, обеспечивающий доступ к ЦОР
1	Механизм образования ионной связи в хлориде натрия	Информационный	Просмотр видеоролика	http://cor.edu.27.ru/catalog/res/999e6bb8-cd2e-4056-82e4-c565d827630e/?fullView=1&from=&&rubric_id[]=25984&rubric_id[]=29651
2	Понятие о степени окисления атома в химическом соединении	Информационный	Текст, формулы определения СО (3 стр.)	http://fcior.edu.ru/card/3740/ponyatie-o-stepeni-okisleniya-atoma-v-himicheskom-soedinenii.html
2	Понятие о степени окисления атома в химическом соединении	Информационный	Определение СО в формулах путем  перетаскивания данных значений в активные зоны (4 стр.)	http://fcior.edu.ru/card/3740/ponyatie-o-stepeni-okisleniya-atoma-v-himicheskom-soedinenii.html
3	Примеры составления формулы бинарного соединения	Информационный	Анимация	http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/0ab6a788-4185-11db-b0de-0800200c9a66/ch08_17_06.swf

Приложение 1

ПРАВИЛА!!! 1.   СО у простых веществ равна 0 (н-р: Н2, AL, О2, С и т.д. ) 2.   СО кислорода в соединениях равна -2 (исключения: Н2О2, ОF2  и др.) 3.   СО  водорода в соединениях равна +1 (исключения: NaH, СaH2, АLH3 и др.) 4.   СО фтора в соединениях всегда равна -1 5.   СО металлов главных подгрупп в соединениях всегда +№ группы 6.   Общая сумма СО в соединениях всегда равна 0

ПРАВИЛА!!! 1.   СО у простых веществ равна 0 (н-р: Н2, AL, О2, С и т.д.) 2.   СО кислорода в соединениях равна -2 (исключения: Н2О2, ОF2  и др.) 3.   СО  водорода в соединениях равна +1 (исключения: NaH, СaH2, АLH3 и др.) 4.   СО фтора в соединениях всегда равна -1 5.   СО металлов главных подгрупп в соединениях всегда +№ группы 6.   Общая сумма СО в соединениях всегда равна 0

ПРАВИЛА!!! 1.   СО у простых веществ равна 0 (н-р: Н2, AL, О2, С и т.д. ) 2.   СО кислорода в соединениях равна -2 (исключения: Н2О2, ОF2  и др.) 3.   СО  водорода в соединениях равна +1 (исключения: NaH, СaH2, АLH3 и др.) 4.   СО фтора в соединениях всегда равна -1 5.   СО металлов главных подгрупп в соединениях всегда +№ группы 6.   Общая сумма СО в соединениях всегда равна 0

ПРАВИЛА!!! 1.   СО у простых веществ равна 0 (н-р: Н2, AL, О2, С и т.д.) 2.   СО кислорода в соединениях равна -2 (исключения: Н2О2, ОF2  и др.) 3.   СО  водорода в соединениях равна +1 (исключения: NaH, СaH2, АLH3 и др.) 4.   СО фтора в соединениях всегда равна -1 5.   СО металлов главных подгрупп в соединениях всегда +№ группы 6.   Общая сумма СО в соединениях всегда равна 0

Приложение 2

Расставьте СО у элементов в соединениях  и назовите вещества

KI -

AI2O3 -

SO3 -

N2O5 -

FeS -

Приложение 3

К  S

AI Br

Ca CI

Mg  I

Be C

Приложение 4

 ФИ_____________________________________________класс__________

Вариант I

1.      Бинарным веществом является:

1)      HNO3         2) CO          3) NaOH          4) H2 SO4

2.      Степень окисления фосфора в соединении Р2О3 равна:

1)  -3                 2) +5                3) +3            4) 0

3.      Степень окисления +2 характерна для элемента в оксиде:

       1)   H2O               2) MgO          3) K2O            4) AL2 O3

4.      Хлор имеет степень окисления равную нулю в соединении:

      1)   NaCL              2) CL2O          3) CL2          4) HCL

5.      Отрицательное значение степени окисления не может иметь атом химического элемента:

      1)   Na              2) CL          3) F         4) H

6.  Вещество МnО имеет название:

       1) оксид марганца (II)   2) оксид марганца (VII)  3) оксид марганца 4)оксид марганца (III)

7. В каких соединениях атомы азота и фосфора имеют одинаковое значение СО?

      1)   NO2 и P2O5    2) N2O и Сa3P2    3) N2O3 и  P2O3     4) NH3 и P2O5

 

ФИ_____________________________________________класс__________

Вариант II

1.      Вещество, в котором степень окисления азота +5:

1) N2 O3         2) N O2          3) N2 O5      4) N2 O

2.      Степень окисления -1 хлор имеет в веществе:

1)  CL2      2) HCL       3) CL2O3           4) CL2O

3.      Бинарным веществом является:

       1)   H2 SO4               2) H2     3) AL2 O3      4) MgCO3

4.      В соединении Na2S степень окисления серы равна:

      1)   0              2) -2          3) +2         4) -1

5.  Положительное  значение степени окисления не может иметь атом химического   элемента:

      1) F         2) CL          3) Са        4) H

6. Вещество N2О3 имеет название:

      1)   оксид азота (III)   2) оксид азота (V)  3) оксид азота    4) оксид азота (II)

7. В каких соединениях атомы кислорода и серы имеют одинаковое значение СО?

      1)   H2O и SO3    2) CaO и H2S    3) N2O3 и  SO2     4) FeS и OF2