Конспект + презентация к уроку "Химические свойства солей" (8 класс)

Селезнева Ирина Геннадьевна, МБОУ «Средняя общеобразовательная школа №2» г. Усолье-Сибирское Иркутской области, учитель химии, урок по химии 8а класс по программе 2100 «Химические свойства солей», 2014 год.

Задачи:

1. Личностные:

Ø    условия для формирования коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, в процессе образовательной деятельности;

2. Метапредметные:

Ø    развитие умений наблюдать, сравнивать, обобщать и делать выводы;

Ø    создание условия для формирования умений и навыков индивидуальной и групповой работы;

3. Предметные:

знание:

об общих химических свойствах, характерных для класса солей;

Ø     о правилах техники безопасности при проведении наблюдений и опытов;

умение:

Ø    составлять уравнения химических реакций, подтверждающих свойства солей;

Ø    проводить лабораторные опыты, подтверждающие химические свойства класса соли;

Ø    делать выводы из наблюдений.

Цель урока: 

1. Способствовать формированию представлений, учащихся об общих химических свойствах солей; создание условий для формирования коммуникативной компетентности в общении и сотрудничестве со сверстниками, в процессе образовательной деятельности.

Задачи:

            Проведение урока в соответствии с требованиями ФГОС – овладение обучающимися предметными, метапредметными и личностными результатами.

Используемые педагогические технологии: технология сотрудничества, частично-поисковый, наглядный, проблемный, исследовательский.

Время реализации урока: 40 минут

Оборудование: Учебник Савинкина Е.В., Логинова Г.П.  Химия. 8 класс, реактивы для опытов, ряд активности металлов, таблица растворимости, периодическая система, карточки - инструкции, мультимедиа средства,

Реактивы: гранулы цинка, медная проволока, CuSO₄, FeСl₃, Na₂CO₃, NaOH, КNO₃(р-р), HCl, Na₂SO₄, BaCl₂, NaCl, КNO₃(тв.), пробирки, сухое горючее, коллекция «Соли».

Место урока в теме: Данный урок рассматривается в рамках темы №5. Основные классы неорганических соединений рассчитанной на 19 часов. Этот урок является продолжением урока по теме «Соли». На первом уроке по теме «Соли», обучающиеся уже познакомились с определением, номенклатурой и получением солей.

Актуализация знаний.

Учитель: Здравствуйте! Прошу настроиться на активную работу: думайте, внимательно слушайте себя и своих товарищей, помогайте им, если в этом есть необходимость.  А теперь, давайте вспомним, что мы изучали на прошлом уроке.  (Ответы обучающихся)

Правильно, на прошлом уроке мы дали понятие, что такое соли и как можно получить их, а также познакомились с номенклатурой солей.

Слово «соль» вам знакомо достаточно давно, вы знаете и используете поваренную соль при приготовлении пищи, питьевая сода незаменимый помощник при изготовлении различных кулинарных изделий, и даже в школе одна из солей помогает вам при работе у доски.

Вопросы классу: Что такое соли?

  Существует ли общий принцип составления названия солей?

(ответы обучающихся)

А сейчас я предлагаю вам выполнить на карточках задание по вариантам.  Затем для проверки правильности выполнения, вы обменяетесь работами с соседом.  Проверите, друг у друга и выставите оценки.  Правильные ответы я вам покажу на слайде.

Задание I варианта: Из предложенного перечня веществ: N₂O₅, Ca₃(PO₄)₂, Mg, BaSO₄, Fe(OH)₂, CuCl₂, HCl, Fe₂O₃ выпишите соли и дайте им название.

Задание II варианта: Из предложенного перечня веществ: Р₂O₃, Zn(NO₃)₂, Si, MgCO₃, Na₂CO₃, Be(OH)₂, FeBr₂, HF, Al₂O₃ выпишите соли и дайте им название.

(проверка работ через 3-4 минуты с использованием слайда, помощники учителя собирают работы у обучающихся)

I.       Формирование целевых установок.  Мотивация учащихся.

Учитель: Итак, мы с вами уже знаем, что соли -  это вещества.   Но ведь химия изучает не только вещества.  Что характерно для каждого вещества? (ответы обучающихся).  Правильно, каждое вещество имеет определенные свойства, и химия изучает эти свойства.   Что это за свойства?  Физические и химические. Да и на практике нам больше необходимы знания о свойствах веществ, чтобы правильно использовать их в быту.           Из всего, что мы сейчас сказали, сформулируйте, пожалуйста, тему нашего урока.  (ответы обучающихся).

 Учитель: запишите в тетрадь тему сегодняшнего урока «Химические свойства солей». (работа в тетрадях).

II.    Постановка учебной задачи.

Какова задача нашего урока? (ответы обучающихся) Изучить физические и химические свойства солей.

III.  Изучение нового материала. Решение учебной задачи.

Учитель: Вначале рассмотрим с вами физические свойства солей. У вас на столах находится коллекция «Соли».   

(обучающиеся решают проблему, обсуждая и выдвигая гипотезы в совместной деятельности, сравнивая, анализируя, осуществляя поиск необходимой информации; работа с презентацией и коллекцией)  

Учитель: Какими физическими свойствами обладают соли?

 (ответ обучающихся)

Соли твердые вещества, некоторые имеют характерную окраску, различная растворимость: растворимые, нерастворимые, малорастворимые.

Где можно посмотреть растворимость соли?  (таблица растворимости)

Учитель: Теперь рассмотрим химические свойства. Чтобы ответить на вопрос с чем взаимодействуют соли, вам всем предстоит на некоторое время стать исследователями. Вы все поделены на группы – 2 человека, для каждой группы определена своя область исследования и предложена карточка – инструкция как его провести.     По завершению исследовательской работы мы должны будем составить подробное описание химических свойств солей, записав уравнения реакций на доске.

Учитель: Прежде чем приступить к работе, повторим правила ТБ. (проговариваются правила ТБ при работе с кислотами и щелочами)

(обучающиеся выполняют исследовательскую (лабораторную) работу 15-17 минут)

Учитель: Вы проделали работу и выяснили, с какими веществами взаимодействует соль. Сейчас необходимо выйти к доске и записать уравнения реакций, характеризующие химические свойства солей.

(от каждой группы выходит один обучающийся и записывает уравнение реакции, другой обучающийся проговаривает условия, при которых данная реакция может протекать, остальные ребята пишут в тетрадь)

Учитель: Ребята, давайте подведем итоги, сегодняшнего урока. Какая цель перед нами стояла?  Какие химические свойства солей мы с вами изучили?  (ответы обучающихся)

IV. Домашнее задание.

§48 упр.4(а) письменно

V.    Закрепление материала.

Самостоятельная работа (если не хватает времени, то дается домой).

1 вариант

 ZnCl₂ + KOH =           CuS + HCl =         Cu(NO₃)₂ + Mg =

2 вариант

MgCl₂ + Zn =               MgCl₂ + NaOH =       AgNO₃ + NaCl =

Приложение 1

Химические свойства солей Карточка – инструкция №2. Взаимодействие солей с кислотами

В чистую пробирку налейте 1 мл (6-8 капель) сульфата натрия Na2SO4, добавьте такой же объем раствора соляной кислоты HCl. Что наблюдается? В чистую пробирку поместите кристаллический    карбоната натрия Na2СO3, добавьте 1 мл (6-8 капель) раствора соляной кислоты HCl.   Затем опустите в пробирку горящую спичку. Что наблюдается? В каком случае протекает реакция? Какие признаки реакции доказывают, что реакция протекает? Напишите уравнение протекающей реакции между растворами соли и кислоты, назовите полученные вещества. В каких случаях идет реакция между солями и кислотами? (при ответе на вопрос можете воспользоваться учебником на странице 176.

Химические свойства солей Карточка – инструкция №2. Взаимодействие солей со щелочами

В чистую пробирку налейте 1 мл (6-8 капель) сульфата меди (II) CuSO4 добавьте такой же объем раствора NaOH. Что наблюдается? В чистую пробирку налейте 1 мл (6-8 капель) хлорида натрия NaCl добавьте такой же объем раствора NaOH. Что наблюдается? В каком случае протекает реакция? Какие признаки реакции доказывают, что реакция протекает? Напишите уравнение протекающей реакции между растворами соли и щелочи, назовите полученные вещества. В каких случаях идет реакция между растворами солей и щелочами? При ответе на вопрос можете воспользоваться учебником на странице 176.

Химические свойства солей Карточка – инструкция №2. Взаимодействие металлов с солями.

В пробирку с железными стружками прилейте 1 мл (6-8 капель) раствора сульфата меди (II) CuSO4. Что наблюдается? Как изменяется окраска раствора? Что образуется на железных стружках? Какие признаки реакции доказывают, что реакция протекает? Напишите уравнение протекающей реакции между металлом и раствором соли, назовите полученные вещества. В каких случаях идет реакция между металлом и растворами солей? Для ответа на этот вопрос воспользуйтесь рядом напряжений металлов и стр. 176 в учебнике.

Химические свойства солей Карточка – инструкция №2. Взаимодействие солей с солями

В чистую пробирку налейте (6-8 капель) 1 мл сульфата натрия Na2SO4 добавьте такой же объем раствора ВаСl2. Что наблюдается? В чистую пробирку налейте (6-8 капель) 1 мл нитрата натрия NaNO3 добавьте такой же объем раствора ВаСl2. Что наблюдается? В каком случае протекает реакция? Какие признаки реакции доказывают, что реакция протекает? Напишите уравнение протекающей реакции между растворами солей, назовите полученные вещества. В каких случаях идет реакция между растворами солей? Для ответа воспользуйтесь таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде и стр. 177 в учебнике

• 1 слайд

  - фосфат кальция
  - сульфат бария
  - хлорид меди (II)
  I вариант
  II вариант
  Из предложенного перечня веществ: Р2O3, Zn(NO3)2, Si, MgСO3, Be(OH)2, FeBr2, HF, Al2O3 выпишите соли и дайте им название.
  Из предложенного перечня веществ: N2O5, Ca3(PO4)2, Mg, BaSO4, Fe(OH)2, CuCl2, HCl, Fe2O3 выпишите соли и дайте им название.
  Zn(NO3)2
  MgСO3
  FeBr2
  Ca3(PO4)2
  BaSO4
  CuCl2
  - нитрат цинка
  - карбонат магния
  - бромид железа (II)
  

• 2 слайд

  Физические свойства солей
  Агрегатное состояние
  Цвет
  Растворимость
  твердые
  кристаллические
  вещества
  разный
  растворимые
  малорастворимые
  нерастворимые