Конспект урока химии на тему "Атомно-молекулярное учение"

Конспект урока химии в 8 классе

Тема урока: Атомно-молекулярное учение в химии.

Форма урока: урок обучения и приобретения знаний.

Цели урока: - продолжить формирование и развитие понятия о веществе;

                       - на примере атомных и молекулярных кристаллов познакомить с понятиями  

                         химическая и межмолекулярная связь;

                       - показать зависимость свойств веществ (агрегатное состояние) от состава и строения

                          (вид связи);

                       - развивать общеучебные умения и навыки.

Ход урока.

I. Организационный момент.

II. Проверка домашнего задания.

1.      Знаки химических элементов.

2.      Сформулируйте закон постоянства состава веществ.

3.       

III. Изучение нового материала.

Рассказ учителя.

Процесс познания складывается таким образом, что блестящие догадки и великие теории, являвшиеся в своё время результатом гениального творчества, через более или менее продолжительное время становится едва ли не тривиальными фактами, которые большинство людей принимает как веру. Многие ли из вас могли бы самостоятельно, на основе наблюдений и размышлений догадаться, что Земля круглая, или что Земля вращается вокруг Солнца, а не наоборот, и наконец, что существуют атомы и молекулы.

Мы с вами уже знаем, что каждый химический элемент имеет три формы существования:

- свободные атомы (атомы могут существовать изолированно друг от друга, на Солнце водород существует по одиночке – в виде отдельных атомов; инертные газы; при очень высоких температурах – атомы всех химических элементов;

- простые вещества;

- сложные вещества.

Состав вещества выражается химической формулой, для каждого вещества она одна единственная. Но не всегда учёные считали так, пока не был открыт закон постоянства состава веществ: вещество имеет строго определённый состав независимо от способа получения и места нахождения.

Из чего состоят вещества? Почему вещества бывают разными и почему одни вещества могут превращаться в другие?

На полное решение этих сложных вопросов наука потратила больше 2000 лет. Результатом стала атомно-молекулярная теория. В 1741году М.В. Ломоносов фактически сформулировал основы атомно-молекулярного учения. Он рассматривал строение веществ не как определённую комбинацию атомов, но как сочетание более крупных частиц - корпускул, которые в свою очередь состоят из более мелких частиц – элементов. Через 67 лет в 1808 году английский учёный Джон Дальтон выдвинул атомную гипотезу.    

Условия для распространения идей атомно-молекулярного учения в естествознании сложились лишь во второй половине XIX века.

Основное содержание атомно-молекулярного учения можно представить следующими положениями:

1.      Все вещества состоят из молекул. Молекула наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.(запись в тетради)

При физических явлениях молекулы не изменяются – изменяется агрегатное состояние. Вспомните, в природе вещества находятся в трёх агрегатных состояниях: твёрдое, жидкое, газообразное.

Агрегатное состояние зависит от вида частиц (атомы, молекулы); вид связи между частицами.

При химических реакциях молекулы распадаются, поэтому они являются химически делимыми частицами.

Например, при пропускании электрического тока через воду происходит образование новых веществ – кислорода и водорода. При распаде молекулы воды атомы остались неизменными. Атом кислорода и атом водорода заново перегруппировались с образованием новых веществ.

То же самое происходит при любом химическом процессе: молекулы разрушаются но атомы остаются неизменными.

2.      Молекулы состоят из атомов. (запись в тетради)

            Атомы были придуманы в Греции в пятом веке до нашей эры. Философ Левкипп (500 – 440 до н.э.) задался вопросом, можно ли каждую часть материи, какая бы малая она не была, разделить на ещё долее мелкие части. Левкипп считал, что в результате такого деления можно получить настолько малую частицу, что дальнейшее деление станет невозможным.

            Ученик Левкиппа - философ  Демокрит (460-370 до н.э.) назвал эти крошечные частицы «атомами» (атомос – неделимый). Он считал, что атомы каждого элемента имеют особые размеры и форму, и что именно этим объясняются различия в свойствах элементов. Вещества, которые мы видим и ощущаем, представляют собой соединения атомов различных элементов, и, изменив природу этого соединения, можно одно вещество превратить в другое.

            Демокрит создал атомную теорию почти в современном виде. Однако эта теория – лишь плод философских размышлений, не связанный с окружающими явлениями. Она не была подтверждена экспериментально.

            Первый эксперимент, подтверждающий атомную природу вещества, был проведён лишь спустя 2000 лет, в 1662 году. Ирландский химик Роберт Бойль, сжимая воздух в U-образной трубке под действием столбика ртути, обнаружил, что объём воздуха в трубке обратнопропорционален давлению.

            Французский физик Эдм. Мариотт подтвердил это соотношением через 14 лет после Бойля и заметил, что оно выполняется только при постоянной температуре.

            Эксперименты Бойля и Мариотта подтвердили существование мельчайших частиц вещества.

В течении последующих 150 лет основные усилия химиков были направлены на установление состава различных веществ.

            Развитие техники количественных измерений и методов химического анализа позволило определять соотношение элементов в соединениях.

            Итальянский химик Амадео Авагадро (1776-1856) установил, что молекулы простых газообразных веществ двухатомны:

3.      Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении.(запись в тетради)

Вспомните Броуновское движение: беспорядочно движущиеся молекулы жидкости или газа сталкиваются с твёрдой частицей и изменяют модуль скорости и направление её движения (1827)

4.      При физических явлениях молекулы сохраняются, а при химических разрушаются. (запись в тетради)

5.      Атомы в химических реакциях не разрушаются. Новые вещества образуются из тех атомов, из которых состояли исходные вещества. (запись в тетради)

IV. Подведение итогов урока.

V. Постановка домашнего задания