Инфоурок Другое Другие методич. материалыКонспект урока химии на тему "Азотная кислота"

Конспект урока химии на тему "Азотная кислота"

Скачать материал

 Урок химии по теме "Азотная кислота" (9-й класс)

 

Задачи урока:

·                      Рассмотреть физические свойства азотной кислоты;

·                      На примере азотной кислоты повторить классификацию и основные свойства кислот в свете ТЭД;

·                      Познакомить учащихся с окислительными свойствами азотной кислоты;

·                      Дать представление об областях применения азотной кислоты.

Оборудование и реактивы:

·                      азотная кислота (конц. и разб.),

·                      лакмус, оксид меди (II),

·                      хлорид меди (II),

·                      гидроксид натрия, карбонат натрия,

·                      медная проволока,

·                      химические стаканчики,

·                      колба.

Ход урока

1. Организационный момент.

Приложение.

Приветствие учащихся. Проверка готовности к уроку. Сообщение темы и цели урока. Ознакомление с планом урока (слайды № 1 -3)

2. Контроль ЗУН.

Учащимся предлагается самостоятельная работа, с целью актуализации знаний по изученным ранее азотсодержащим веществам с последующим обсуждением результатов (слайды № 4-8):

Вариант № 1

1. Запишите формулу и название соединения азота по его свойствам.

Бесцветный газ, плохо растворим в воде, легко соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ.

Ответ:

2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (укажите степени окисления): N2, NH3, KNO3, NO, HNO2.

Ответ:

3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х: N2 -> X -> NH4Cl

Ответ:

Вариант № 2

1. Запишите формулу и название соединения азота по его свойствам.

Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха.

Ответ:

2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (укажите степени окисления): NO2, N2O, HNO3, NH4Cl, N2O3.

Ответ:

3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х: NO2 -> X -> NH4NO3

Ответ:

3. Формирование новых знаний.

Учитель знакомит учащихся с планом изучения новой темы (слайд № 9):

I. Физические свойства азотной кислоты;

II. Характеристика азотной кислоты;

III. Химические свойства ;

IV. Применение.

I. Физические свойства азотной кислоты

Учитель демонстрирует учащимся азотную кислоту, рассказывает о ее физических свойствах и способе хранения. Учащиеся в тетрадях делают соответствующие записи

(слайд № 10):

·                      Агрегатное состояние - жидкость;

·                      Цвет - отсутствует;

·                      Запах - едкий, кислотный;

·                      Растворимость в воде - хорошая;

·                      "Дымит" на воздухе;

·                      "Особые приметы":

при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:

4HNO3=4NO2http://festival.1september.ru/articles/521395/img1.gif + O2http://festival.1september.ru/articles/521395/img1.gif + 2H2O

II. Характеристика азотной кислоты

Учитель дает учащимся задание на повторение, с учетом предшествующих внутрипредметных связей: дайте характеристику азотной кислоте, используя основные признаки классификации кислот. После самостоятельного выполнения задания, фронтально обсуждаются результаты

(слайд № 11):

1. По основности:

·                      одноосновная

2. По содержанию кислорода:

1.                   кислородсодержащая

3. По растворимости в воде:

·                      растворимая

4. По стабильности:

·                      нестабильная

5. По летучести:

·                      летучая

6. По степени диссоциации:

·                      сильная

III. Химические свойства

1. Свойства HNO3 как электролита.

Учащиеся вспоминают основные общие свойства кислот. Далее учитель последовательно демонстрирует: изменение окраски лакмуса и взаимодействие азотной кислоты с оксидом меди(II), гидроксидом меди(II) (предварительно получив его) и с карбонатом натрия. По ходу демонстрации учащиеся комментируют признаки химической реакции, после чего записывают уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном виде с последующим обсуждением результатов (слайд № 12)

Азотная кислота изменяет окраску индикатора: HNO3 = H+ + NO3 - (сильный электролит) взаимодействует:

а) с оксидами металлов:

·                      CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

·                      CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

б) с основаниями:

·                      Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

·                      Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

в) с солями:

·                      Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2http://festival.1september.ru/articles/521395/img1.gif + H2O

·                      CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

2. Окислительные свойства азотной кислоты

Учитель рассказывает об особенностях взаимодействия азотной кислоты с металлами и демонстрирует взаимодействие HNO3 с медью (используется кусочки медной проволоки). Учащиеся записывают уравнения реакции. Учитель акцентирует внимание на том, что азотная кислота никогда не восстанавливается до водорода. (слайд № 13):

Взаимодействует с металлами:

·                      K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

·                      Ме + HNO-> Me(NO3)n + H2O + NxOy

·                      Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2http://festival.1september.ru/articles/521395/img1.gif

·                      3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NOhttp://festival.1september.ru/articles/521395/img1.gif

·                      Me + HNO3 http://festival.1september.ru/articles/521395/img2.gif Me(NO3)2 + H2http://festival.1september.ru/articles/521395/img1.gif

IV. Применение азотной кислоты.

Обсуждается слайд № 14

Области применения азотной кислоты:

·                      Производство азотных удобрений;

·                      Производство взрывчатых веществ;

·                      Производство красящих веществ;

·                      Лекарственные препараты;

·                      Синтез различных химических веществ;

·                      Полимерные материалы (пластмассы)

4. Закрепление изученного материала.

Учащимся предлагаются вопросы на закрепление слайды № 15 - 16:

1. Выберите, какие из перечисленных свойств характеризуют физические свойства азотной кислоты:

·                      Твердое агрегатное состояние;

·                      Хорошая растворимость в воде;

·                      Отсутствие запаха;

·                      Желтый цвет;

·                      Разлагается на свету с выделением азота;

·                      "Дымит" на воздухе.

2. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота, запишите соответствующие уравнения реакций:

·                      SO2

·                      H2

·                      ZnO

·                      Ca(OH)2

·                      HCl

·                      Na2SiO3

·                      Ag

3. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?

5. Подведение итогов.

Слайд № 17

А) Что я узнал о свойствах азотной кислоты?

Б) Где применяется азотная кислота?

6. Домашнее задание с комментариями.

Слайд № 18

·                      Выучить параграф 27 (со 2 абзаца);

·                      Проанализировать записи в тетради;

·                      Выполнить задания № 3 - 9 стр. 109 (тетрадь с печатной основой).

 

Просмотрено: 0%
Просмотрено: 0%
Скачать материал
Скачать материал

Краткое описание документа:

Данное занятие предназначено для проведения в 9 классах. План-конспект урока химии на тему "Азотная кислота". Главная цель урока: изучение свойств азотной кислоты, закрепление и совершенствование существующих знаний о строении атома азота. Задачами занятия являются: - получение знаний о строении азотной кислоты; - о ее свойствах  (химических и физических); - получение знаний о значении азотной кислоты в природе и жизни человека. В данном уроке рассматриваются основные вопросы связанные с изучением азотной кислоты, т.е. диссоциация кислоты, физические свойства кислоты, химические свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Основные способы получения в промышленности и в лабораторных условиях. Значение для человека.

 

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

5 997 099 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 08.01.2015 446
    • DOCX 27.1 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Пикавцов Николай Николаевич. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Пикавцов Николай Николаевич
    Пикавцов Николай Николаевич
    • На сайте: 7 лет и 10 месяцев
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 5468
    • Всего материалов: 6

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Чёрная пятница

На все курсы повышения квалификации и профессиональной переподготовки