Для всех учителей из 37 347 образовательных учреждений по всей стране

Скидка до 75% на все 778 курсов

Выбрать курс
Получите деньги за публикацию своих
разработок в библиотеке «Инфоурок»
Добавить авторскую разработку
и получить бесплатное свидетельство о размещении материала на сайте infourok.ru
Инфоурок Химия Другие методич. материалыКонспект урока химии на тему "Азотная кислота"

Конспект урока химии на тему "Азотная кислота"

библиотека
материалов

Урок химии по теме "Азотная кислота" (9-й класс)



Задачи урока:

  • Рассмотреть физические свойства азотной кислоты;

  • На примере азотной кислоты повторить классификацию и основные свойства кислот в свете ТЭД;

  • Познакомить учащихся с окислительными свойствами азотной кислоты;

  • Дать представление об областях применения азотной кислоты.

Оборудование и реактивы:

  • азотная кислота (конц. и разб.),

  • лакмус, оксид меди (II),

  • хлорид меди (II),

  • гидроксид натрия, карбонат натрия,

  • медная проволока,

  • химические стаканчики,

  • колба.

Ход урока

1. Организационный момент.

Приложение.

Приветствие учащихся. Проверка готовности к уроку. Сообщение темы и цели урока. Ознакомление с планом урока (слайды № 1 -3)

2. Контроль ЗУН.

Учащимся предлагается самостоятельная работа, с целью актуализации знаний по изученным ранее азотсодержащим веществам с последующим обсуждением результатов (слайды № 4-8):

Вариант № 1

1. Запишите формулу и название соединения азота по его свойствам.

Бесцветный газ, плохо растворим в воде, легко соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ.

Ответ:

2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (укажите степени окисления): N2, NH3, KNO3, NO, HNO2.

Ответ:

3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х: N2 -> X -> NH4Cl

Ответ:

Вариант № 2

1. Запишите формулу и название соединения азота по его свойствам.

Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха.

Ответ:

2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (укажите степени окисления): NO2, N2O, HNO3, NH4Cl, N2O3.

Ответ:

3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х: NO2 -> X -> NH4NO3

Ответ:

3. Формирование новых знаний.

Учитель знакомит учащихся с планом изучения новой темы (слайд № 9):

I. Физические свойства азотной кислоты;

II. Характеристика азотной кислоты;

III. Химические свойства ;

IV. Применение.

I. Физические свойства азотной кислоты

Учитель демонстрирует учащимся азотную кислоту, рассказывает о ее физических свойствах и способе хранения. Учащиеся в тетрадях делают соответствующие записи

(слайд № 10):

  • Агрегатное состояние - жидкость;

  • Цвет - отсутствует;

  • Запах - едкий, кислотный;

  • Растворимость в воде - хорошая;

  • "Дымит" на воздухе;

  • "Особые приметы":

при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок:

4HNO3=4NO2hello_html_7fa28dd0.gif + O2hello_html_7fa28dd0.gif + 2H2O

II. Характеристика азотной кислоты

Учитель дает учащимся задание на повторение, с учетом предшествующих внутрипредметных связей: дайте характеристику азотной кислоте, используя основные признаки классификации кислот. После самостоятельного выполнения задания, фронтально обсуждаются результаты

(слайд № 11):

1. По основности:

  • одноосновная

2. По содержанию кислорода:

  1. кислородсодержащая

3. По растворимости в воде:

  • растворимая

4. По стабильности:

  • нестабильная

5. По летучести:

  • летучая

6. По степени диссоциации:

  • сильная

III. Химические свойства

1. Свойства HNO3 как электролита.

Учащиеся вспоминают основные общие свойства кислот. Далее учитель последовательно демонстрирует: изменение окраски лакмуса и взаимодействие азотной кислоты с оксидом меди(II), гидроксидом меди(II) (предварительно получив его) и с карбонатом натрия. По ходу демонстрации учащиеся комментируют признаки химической реакции, после чего записывают уравнения проведенных реакций в молекулярном и ионном виде с последующим обсуждением результатов (слайд № 12)

Азотная кислота изменяет окраску индикатора: HNO3 = H+ + NO3 - (сильный электролит) взаимодействует:

а) с оксидами металлов:

  • CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O

  • CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O

б) с основаниями:

  • Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

  • Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

в) с солями:

  • Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2hello_html_7fa28dd0.gif + H2O

  • CO32- + 2H+ = CO2 + H2O

2. Окислительные свойства азотной кислоты

Учитель рассказывает об особенностях взаимодействия азотной кислоты с металлами и демонстрирует взаимодействие HNO3 с медью (используется кусочки медной проволоки). Учащиеся записывают уравнения реакции. Учитель акцентирует внимание на том, что азотная кислота никогда не восстанавливается до водорода. (слайд № 13):

Взаимодействует с металлами:

  • K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Cr, Fe, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

  • Ме + HNO-> Me(NO3)n + H2O + NxOy

  • Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2hello_html_7fa28dd0.gif

  • 3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NOhello_html_7fa28dd0.gif

  • Me + HNO3 hello_html_64b68e86.gif Me(NO3)2 + H2hello_html_7fa28dd0.gif

IV. Применение азотной кислоты.

Обсуждается слайд № 14

Области применения азотной кислоты:

  • Производство азотных удобрений;

  • Производство взрывчатых веществ;

  • Производство красящих веществ;

  • Лекарственные препараты;

  • Синтез различных химических веществ;

  • Полимерные материалы (пластмассы)

4. Закрепление изученного материала.

Учащимся предлагаются вопросы на закрепление слайды № 15 - 16:

1. Выберите, какие из перечисленных свойств характеризуют физические свойства азотной кислоты:

  • Твердое агрегатное состояние;

  • Хорошая растворимость в воде;

  • Отсутствие запаха;

  • Желтый цвет;

  • Разлагается на свету с выделением азота;

  • "Дымит" на воздухе.

2. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота, запишите соответствующие уравнения реакций:

  • SO2

  • H2

  • ZnO

  • Ca(OH)2

  • HCl

  • Na2SiO3

  • Ag

3. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?

5. Подведение итогов.

Слайд № 17

А) Что я узнал о свойствах азотной кислоты?

Б) Где применяется азотная кислота?

6. Домашнее задание с комментариями.

Слайд № 18

  • Выучить параграф 27 (со 2 абзаца);

  • Проанализировать записи в тетради;

  • Выполнить задания № 3 - 9 стр. 109 (тетрадь с печатной основой).



Курс повышения квалификации
Курс профессиональной переподготовки
Учитель биологии и химии
Курс профессиональной переподготовки
Учитель химии
Найдите материал к любому уроку,
указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:
также Вы можете выбрать тип материала:
Краткое описание документа:

Данное занятие предназначено для проведения в 9 классах. План-конспект урока химии на тему "Азотная кислота". Главная цель урока: изучение свойств азотной кислоты, закрепление и совершенствование существующих знаний о строении атома азота. Задачами занятия являются: - получение знаний о строении азотной кислоты; - о ее свойствах  (химических и физических); - получение знаний о значении азотной кислоты в природе и жизни человека. В данном уроке рассматриваются основные вопросы связанные с изучением азотной кислоты, т.е. диссоциация кислоты, физические свойства кислоты, химические свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. Основные способы получения в промышленности и в лабораторных условиях. Значение для человека.

 

Проверен экспертом
Общая информация

Вам будут интересны эти курсы:

Курс повышения квалификации «Химия окружающей среды»
Курс профессиональной переподготовки «Химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс профессиональной переподготовки «Управление персоналом и оформление трудовых отношений»
Курс повышения квалификации «Нанотехнологии и наноматериалы в биологии. Нанобиотехнологическая продукция»
Курс повышения квалификации «Специфика преподавания конституционного права с учетом реализации ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Организация деятельности экономиста-аналитика производственно-хозяйственной деятельности организации»
Курс повышения квалификации «Особенности подготовки к сдаче ОГЭ по химии в условиях реализации ФГОС ООО»
Курс повышения квалификации «Правовое регулирование рекламной и PR-деятельности»
Курс профессиональной переподготовки «Биология и химия: теория и методика преподавания в образовательной организации»
Курс повышения квалификации «Источники финансов»
Курс повышения квалификации «Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС»
Курс профессиональной переподготовки «Техническое сопровождение технологических процессов переработки нефти и газа»
Курс профессиональной переподготовки «Организация системы учета и мониторинга обращения с отходами производства и потребления»
Курс профессиональной переподготовки «Управление качеством»

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Репетиторы онлайн

✅ Подготовка к ЕГЭ/ГИА
✅ По школьным предметам

✅ На балансе занятий — 1

Подробнее