Конспект
урока химии
по
теме «Основания органические и неорганические»
Тема урока: «Основания органические и
неорганические» (О.С.Габриелян. Базовый уровень) 11 класс.
Цель урока: повторение и закрепление
материала, пройденного на предыдущем уроке, усвоение и закрепление знаний о
классификации, номенклатуре, физических и химических свойствах оснований,
Задачи урока: выработка у учащихся навыков
правильного составления уравнения реакций, подтверждающих химические свойства
оснований, обобщение и закрепление положения теории строения органических
соединений о взаимном влиянии атомов и группы атомов.
Тип урока: комбинированный – объяснения +
презентация + демонстрационный опыт.
Оборудование: мультимедийное, набор реактивов
(NH3 H2O, пробирка, держатель для пробирок,
спиртовка, CaCO3,
газоотводная трубка, HCl).
Ход
урока
1.
Проверка знаний по теме прошлого урока –
кислоты.
Проверка
проводится в форме тестирования. Учащимся раздаются заранее подготовленные
вопросные листы в двух вариантах. Объявляется «пятиминутная тишина» в классе.
Учащиеся, нарушающие тишину, фиксируются (они предупреждены о снижении положительной
оценки на один балл при нарушении рабочей тишины). По окончании тестирования вопросные
листы собираются учителем – результаты объявляются на следующем уроке.
Вариант
1.
1.
Укажите двухосновную, кислородосодержащую,
нерастворимую кислоту:
а)
серная, б) сероводородная, в) угольная, г) кремниевая.
2.
Соляная кислота не реагирует с каждым из двух оксидов:
а)
Cr2O3 и NO2; б) CO2 и ZnO; в) SO2 и CaO; г) CrO3 и SiO2.
3.
Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества:
а)
CH3COOH; б) C2H5OH; в) C15H31COOH; г)
HCOOH.
4.
Установите соответствие:
левая
часть электронного уравнения:
а)
Ca + 2HCl =; б) Ca(OH)2 + Na2CO3
=; в) CaO + 2 HCl =; г) CaCO3
+ 2HCl =.
правая
часть электронного уравнения:
а)
= CaCO3↓ + H2O; б) = Ca2+ + H2O; в) = Ca2+ + CO2↑ + H2O; г) = Ca2+ + H20
5.
Ионное уравнение реакции H+ + OH- = H2O
соответствует
взаимодействию:
а)
гидроксида калия и азотной кислоты;
б)
гидроксида бария и серной кислоты;
в)
гидроксида лития и хлорида бария;
г)
аммиака и бромоводородной кислоты.
Вариант
2.
1.
Кислота представляет собой вязкую, бесцветную
жидкость почти вдвое тяжелее воды; используется для осушения газов; обугливает
древесину, кожу, ткани:
а)
хлороводородная, б) фосфорная, в) серная, г) кремниевая.
2.
Соляная кислота не реагирует с каждым из двух веществ:
а)
KNO3 и CuSO4; б) NO и Cu(OH)2; в) H2SiO3 и CuO; г) BaSO4 и CuCO3.
3.
Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества:
а)
HNO2; б) HPO3; в) H2SO4; г) HNO3.
4.
Установите соответствие:
левая
часть электронного уравнения:
а)
Fe + 2HCl = ; б) Fe2O3 + 6HCl = ; в) FeO + 2HCl = ; г) Fe(OH)3 + 3HCl = .
правая
часть электронного уравнения:
а)
= 2Fe3+ + 3H2O; б) = Fe3+ + 3H2O; в) = Fe2+ + H2O; г) = Fe2+ + H2O.
5.
Ионное уравнение реакции CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
соответствует
взаимодействию
а)
карбоната натрия и соляной кислоты;
б)
карбоната кальция и азотной кислоты;
в)
гидрокарбоната кальция и соляной кислоты;
г)
карбоната бария и муравьиной кислоты.
2. Изучение нового учебного материала.
Учащимся
демонстрируется мультимедийная презентация урока.
Разъясняется
общее понятие оснований органических и неорганических, основы классификации
оснований. Демонстрационный опыт: действие на индикаторы – анион гидроксогруппы
вызывает изменение цвета индикаторов:
фенолфталеин
– малиновый цвет,
синий
лакмус – не изменяется,
метилоранж
– желтый цвет,
универсальный
индикатор – до синего цвета. (слайд 2)
Переход
к слайду 3.
Разъясняется
классификация оснований по наличию кислорода.
Переход
к слайду 4.
Разъясняется
классификация оснований по степени электролитической диссоциации.
Переход
к слайду 5
Разъясняется
классификация оснований по растворимости в воде.
Переход
к слайду 6
Разъясняется
классификация оснований по летучести.
Переход
к слайду 7
Разъясняется
классификация оснований по стабильности..
Переход
к слайду 8
Разъясняется
классификация оснований по кислотности.
Переход
к слайду 9
Обобщаются
общие признаки и критерии классификации оснований.
Переход
к слайду 10.
Дается
общее понятие химических свойств оснований, разъясняется их взаимодействие с
кислотами и образование солей.
Переход
к слайду 11
Разъясняется
взаимодействие оснований с кислотными оксидами. Демонстрационный опыт:
пропускание углекислого газа через раствор гидроксида кальция.
Переход
к слайду 12.
Разъясняется
взаимодействие оснований с солями. Демонстрационный опыт: получение синего
осадка – гидроксида меди(II) и бурого осадка – гидроксида
железа (III).
Переход
к слайду 13.
Разъясняется
взаимодействие оснований с амфотерными гидроксидами и оксидами.
Переход
к слайду 14.
Демонстрационный
опыт - разложение нерастворимых оснований.
2.
Закрепление учебного материала.
Закрепление
пройденного материала осуществляется в форме мультимедийного тестирования через
презентацию урока (слайды 15-23). Каждый учащийся (либо выборочно)
демонстрирует ответы, записанные на отдельных карточках. Степень усвоения
полученных учащимися знаний по теме определяется ответами на вопросы теста
(слайд 24).
Домашнее задание:
1.
Даны вещества: этиламин, аммиак, фениламин,
дифениламин. Расположите их в порядке возрастания основных свойств.
2.
Составьте уравнения реакций, подтверждающих
основные свойства.
3.
Параграф 23 учебника О.С.Габриеляна «Базовый
уровень», упр. 4-6
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.